【人教版 高中化學(xué)選修5 PPT課件】 2.1.2烯烴

1、化學(xué) 選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)脂肪烴第2課時 烯烴第 2 頁烯烴溫故知新烴鹵代烴脂肪烴芳香烴烷烴烯烴炔烴本章主要學(xué)習(xí)的有機(jī)物苯 稠環(huán)芳香烴苯的同系物 烴和鹵代烴第 3 頁烯烴溫故知新C-C單鍵CH3CH3裂解反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng) (燃燒)H飽和CH4烷烴總結(jié)第 4 頁烯烴思考與交流閱讀：P28 表2-2制作分子中碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息？第 5 頁烯烴問題導(dǎo)學(xué)烯烴的沸點-103.7-47.4-6.33063.393.6234567-150-100-50050100150沸點/分子中碳原子數(shù)烯烴的沸點隨碳原子遞增的變化第 6 頁烯烴烯烴的相對密度

2、0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.69702345670.40000.45000.50000.55000.60000.65000.70000.7500相對密度分子中碳原子數(shù)烯烴的相對密度隨碳原子遞增的變化問題導(dǎo)學(xué)第 7 頁烯烴問題導(dǎo)學(xué)4. 碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。圖中信息3. 常溫下的存在狀態(tài)，由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。1. 隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點逐漸升高。2. 隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，相對密度逐漸增大。呈規(guī)律性變化 第 8 頁烯烴一、烯烴的結(jié)構(gòu)特點和通式1. 烯烴：2. 烯烴通式： CnH2n（n2）分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽

3、和鏈烴(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴) 二烯烴通式： CnH2n-2（n4）歸納總結(jié)第 9 頁烯烴問題導(dǎo)學(xué)3. 乙烷與乙烯的比較分子式分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式鍵的類別鍵的類別鍵角鍵角鍵長（鍵長（10-10米）米）鍵能（鍵能（KJ/mol） 空間各原子空間各原子的位置的位置 2C和6H不在同一平面上2C和4H在同一平面上C2H4碳碳雙鍵碳碳單鍵120 10928 1.331.54615348C2H6第 10 頁烯烴問題導(dǎo)學(xué)二、烯烴的物理性質(zhì) 隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烯烴同系物的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大。三、烯烴的化學(xué)性質(zhì)1. 加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O

4、等)CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化劑CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。第 11 頁烯烴問題討論 丙烯與氯化氫反應(yīng)后，會生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反應(yīng)方程式： 當(dāng)不對稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，通常“氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)。CH2=CHCH3 + HCl CH3CHClCH3 CH2=CHCH3 + HCl CH2ClCH2CH3 （主要）（次要） 1mol含雙鍵的某脂肪烴與H2完全反應(yīng)，消耗3mol H2 ，則1分子該烴中的雙鍵數(shù)目最多為？ 思考:拓展：3個雙鍵第 12

5、 頁烯烴2. 氧化反應(yīng) (1) 燃燒：(2)火焰明亮，冒黑煙 與酸性KMnO4的作用：5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O使KMnO4溶液褪色碳碳雙鍵的位置不同，氧化后的產(chǎn)物不同烯烴被氧化的部位氧化產(chǎn)物CH2=CO2RCH=C=OR1R2RCOOHC=R1R2氧化規(guī)律：乙烯通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去生成CO2問題導(dǎo)學(xué)第 13 頁烯烴當(dāng)堂訓(xùn)練已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物為乙酸和丙酸，你能推測出此烯烴的結(jié)構(gòu)嗎？若與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是二氧化碳和CH3CH2CCH3

6、(丁酮)此烯烴的結(jié)構(gòu)又是怎樣的呢？OCH3CH=CHCH2CH3 CH3CH2=CCH2CH3第 14 頁烯烴問題導(dǎo)學(xué)3. 加聚反應(yīng)(1) 由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。 nCH2=CH2催化劑CH2CH2n聚乙烯(2) 由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。第 15 頁烯烴分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式A、CH2=CHCH2CH3B、CH3CH=CHCH2CH3C、CH3C=CHCH3CH3當(dāng)堂訓(xùn)練nCH2=CHCH2CH3催化劑CH2CH nCH2CH3

7、nCH3CH=CHCH2CH3催化劑CHCH nCH3CH2CH3nCH3C=CHCH3催化劑 C CH nCH3CH3CH3CH3第 16 頁烯烴（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光P 29加成反應(yīng)（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化劑加壓、加熱（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（4）nCH2=CH2催化劑CH2CH2n加成反應(yīng)取代反應(yīng)加聚反應(yīng)當(dāng)堂訓(xùn)練第 17 頁烯烴乙烯的用途（1）有機(jī)化工原料（2）植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑第 18 頁烯烴問題導(dǎo)學(xué)四、二烯烴1. 通式： CnH2n2共軛二烯烴 2. 類別： 兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：累積二烯烴

8、孤立二烯烴 CC=C=CC （不穩(wěn)定）C=CC=CC C=CCC=C 第 19 頁烯烴+ Cl2ClCl1，2加成+ Cl2ClCl1，4加成(1) 加成反應(yīng)(2) 加聚反應(yīng)n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化劑3. 化學(xué)性質(zhì) 問題導(dǎo)學(xué)第 20 頁烯烴(2) CH3 O CH3 和 CH3CH2 OH (3) CH2=CH CH2 CH3 和 CH3 CH=CH CH3當(dāng)堂訓(xùn)練（1）CH3 CH2 CH2 CH3 和 CH3 CH CH3 CH3下列各組化學(xué)物屬于何種異構(gòu)？碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)第 21 頁烯烴C=CH3CHCH3HC=CH3CCH3HH

9、兩者的結(jié)構(gòu)一樣嗎？和問題導(dǎo)學(xué)第 22 頁烯烴 順反異構(gòu)體的條件 五、烯烴的順反異構(gòu)有順反異構(gòu)的類型 無順反異構(gòu)的類型1. 具有碳碳雙鍵2. 組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團(tuán)。問題導(dǎo)學(xué)第 23 頁烯烴(1) 兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)的稱為順式結(jié)構(gòu)。(2) 兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的兩側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)性質(zhì)基本相同，但物理性質(zhì)有一定差異。順-2-丁烯反-2-丁烯（bp 3.7） （bp 0.88） 問題導(dǎo)學(xué)第 24 頁烯烴光 H HCHO順式視黃醛反式視黃醛 H HCHO問題導(dǎo)學(xué)例如：第 25 頁烯烴以C4H8為例寫出其烯烴類的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名思考：2-丁烯中與碳碳雙鍵相連的兩個碳原子、兩個氫原子是否處于同一平面？若處于同一平面，與碳碳雙鍵相連的兩個碳原子是處于雙鍵的同側(cè)還是異側(cè)？CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH32-丁烯2-甲基-1-丙烯1-丁烯CH2=CCH3CH3當(dāng)堂鞏固第 26 頁烯烴同分異構(gòu)體碳架異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)順反異構(gòu)歸納總結(jié)第 27 頁烯烴教材 P30C-C單鍵CH3CH3裂解反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng) (燃燒)H飽和CH4本課小結(jié)碳碳雙鍵CH2= CH2氧化反應(yīng)(與O2、KMnO4反應(yīng))H不飽和加成、加聚反應(yīng)第 28 頁烯烴當(dāng)堂鞏固1.可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲