江蘇省鹽城市2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)word版

1、2017/2018學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期終考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本部分23題，每題32.分，共69分）。最近我國科學(xué)家研制出強(qiáng)度是鋼A .屬于金屬材料C.與金剛石互為同素異形體 含有共價(jià)鍵的離子化合物是60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。B.D.有關(guān)該材料的說法正確的是合物與12C互為同位素是一種新型高分子化A. NaClB. NH4C1C.NH3D. O23.反應(yīng) 2Cu + O2 +CO2+H2O = CU2

2、（OH）2CO3屬于4.A .化合反應(yīng)卜列過程吸收能量的是A.鎂條燃燒B.分解反應(yīng)B.氨氣液化C.置換反應(yīng)C.濃硫酸稀釋5.既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是B. NO26.在含有大量h+、SO42、cr的溶液中,7.A. Ag +卜列氣體主要成分是A.水煤氣B. Al 3+CH4的是B .裂解氣C. O2還可能大量共存的離子是C, Ba2+D.復(fù)分解反應(yīng)D.冰雪消融D. CH4D. CO32H2O2H2OH22H2O噴嘴1光催化劑1/2 O21/2。2H2O2C.焦?fàn)t氣D.天然氣卜列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是8.C.電能一化學(xué)能D .化學(xué)一電能一機(jī)械能A .光能一化學(xué)能 B.機(jī)械能一化

3、學(xué)能9.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：37 ClB.二甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： C2H6Oc. S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:10.汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一A . CO是氧化劑C. CO得到電子2CO +2NO催化劑HD. CH3CI 的電子式： H : &C1 B HN2+2CO2,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是B . NO被氧化D . NO發(fā)生還原反應(yīng)11 .下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是B.均可由石油分儲(chǔ)得到D.均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色A .均含有碳碳雙鍵C . 一定條件下均能與 H 2發(fā)生加成12 .綠水青山就是金山銀山下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A .生活垃圾直接露天焚燒

4、，減少處理成本B.大量生產(chǎn)一次性超 薄塑料袋，方便日常生活C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D.推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染KBe2BO3F2 (K 位于13.我國是世界上唯一能夠制造實(shí)用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為I A族）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤.的是A .金屬性：K > BeB.非金屬性：B<O< FC.原子半徑：K>Be>B>O>FD.五種組成元素均位于短周期14 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A . CI2 通入水中：CI2+H2O = 2H+CI +CI0B. AlCl 3 溶液中加入過

5、量氨水：Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J +3NH4+C. H2SO4加入 Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42 =BaSO4(D,鹽酸酸化的 H2O2 加入 FeSO4 溶液中：Fe2+H2O2+2H 7 Fe3+ + 2H2。15 . 一種鎂鹽水電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是A.鋼絲絨為負(fù)極B.鎂極上產(chǎn)生大量H2C.電子由鎂極沿導(dǎo)線流向鋼絲絨極D.反應(yīng)片刻后溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀16.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl -Na 備n Na2O2B.C.Fe2O3Al高溫FeS2O2 - SO2-C FeCl22nh3 - h2o32

6、 (NH 4)2SO4D. C4Hl0 催化劑 > CH2=CH2 Br2 » CH3CHBr2催化劑17.在密閉容器中充入 N2和H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng) N2+3H2，高溫高壓2NH3,其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. ti時(shí)，v（正反應(yīng)）v（逆反應(yīng)）B . t2時(shí)，v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）C.圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是 N2+3H2f2NH3D.采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率18.下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖锹仕賾?yīng)反A.制取SO2 B.制取NH3C.制取乙酸乙酯19. CH3CH=CH 2與HCl可發(fā)生反應(yīng)和，其能量與反應(yīng)進(jìn)

7、程如下圖所示: CH3CH=CH 2 + HCl f CH3CH2CH2CI CH3CH=CH 2 + HCl WH3CHC1CH 30ti t2反應(yīng)時(shí)間卜列說法錯(cuò)誤的是A .反應(yīng)、均為加成反應(yīng)B.反應(yīng)的I、n兩步均放出能量C. CH3CHC1CH 3 比 CH3CH2CH2CI 穩(wěn)定D. CH3CH2CH2CI與CH3CHC1CH 3互為同分異構(gòu)體20.二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體，可通過下列反應(yīng)制備。卜列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B. CH2c12不存在同分異構(gòu)體C.二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D. 1mo1二苯基甲烷最多可與 6mo1H2發(fā)生加成21.短周期主族元素

8、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數(shù)是 W的最外層電子數(shù)的一半，W與X同主族。下列說法曾用的是A . X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B. X的簡單離子與Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.電解由X、Z組成的化合物可獲得 Z的單質(zhì)D. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)22 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍(lán)氧化性：。3>12B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2C

9、O3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)D向盛啟1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4,加熱5min；再加入少量 Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見 紅色沉淀蔗糖未水解23 .取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到 3.808L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀 4.64g。則x： y為A. 2 ： 1B . 4 ： 3C. 1 ： 1D. 1 ： 2二、非選擇題（本部分3題，共31分）。24 . （11分）現(xiàn)有H、N、0、Na

10、、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1） Cl位于周期表第周期 族。（2） Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3） 能說明非金屬性 Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是 （用方程式表示）。（4） AL是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g mol B中所含官能團(tuán)名稱是 _和一4一。 G生成H的反應(yīng)類型是。 D生成E的化學(xué)方程式為 A；實(shí)驗(yàn)室由 D和F制備J的化學(xué)方程式為。 G的結(jié)構(gòu)簡式為 A； I的結(jié)構(gòu)簡式為26. （10分）硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)） 原理如下圖所示：,其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比

11、為 96： 7; D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、 H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們 有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：CO, h2（合成氣）取代反應(yīng)催化劑D-1 CH CHCH32 = C-COOHO- C-CH33O2C , O2HC的化學(xué)式為。D的電子式為。L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為。25.（10分）利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）GC4H6O2（H的單體）1200 cH2O。2步驟皿.HI分解H2步驟n .硫酸再生步驟I。2(1)步驟I

12、.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在6501200c間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為%數(shù)分量的質(zhì)物SO2(2)步驟n .硫酸再生”的離子方程式為(hi是強(qiáng)酸)。(3)步驟出的反應(yīng)為 2HI(g)H2(g) + 12(g)。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。a.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b. n(HI) : n(H2): n(l2)=2 ： 1 ： 1c.反應(yīng)速率：V(H2)I=V(H2)逆d. 12(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化已知斷裂(或生成)1mol化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如

13、下：化學(xué)鍵H -IH -HI - I鍵能 /kJ mol 1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H h為 kJ mol 。(4)將三步循環(huán)”中步驟H、出用下圖裝置代替即為上步循環(huán)H2SO4,H2O卜列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是(填序號(hào))。a.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡.催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移 電解c.反應(yīng)的總?cè)f程式為 SO2+2H2OH2+H2SO4d,每生成1molH2,電路中流過的電子數(shù)約為6.02 10232017/2018學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期終考試化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題（每題 3分，共69分）1. C 2. B3. A4.D 5. C 6. B 7. D8. A9. A 1

14、0. D 11. C12. D13. D 14.B 15.C16. A 17. C 18. B19. B20. C 21. A 22. A23. B二、非選擇題（共 31分）24. （11 分）（1） 三（1 分） 口 A （ 1 分）（2） （ 1 分）（3） 3C12+2NH3 =N2+6HCl （或 3C12+8NH 3 =N2+6NH 4Cl） （2 分）（4）CU3N （1 分）印一（1 分）3Cu + 8H+2NO3 =3Cu2+2NOT +4H2O （2 分）4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe（OH） 3 J +8NaOH + 3Q T （2 分）25. （10 分）（1） 碳碳雙鍵（1分） 竣基（1分）（2） 加聚反應(yīng)（或加成聚合反應(yīng)）（1分）（3） 2CH3CH20H + O2-CU2CH3CHO + 2H 2O （2 分）-一_ 濃 H2SO4一