【重點(diǎn)推薦】人教版高中化學(xué)選修四高二化學(xué)期末考試試卷

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集*整理制作）高二化學(xué)期末考試試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交向。試卷滿分 100分，考t時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.開(kāi)始答卷前，考生務(wù)必將 0己的學(xué)校、班級(jí)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚。2. 將試題答案填在相應(yīng)的答題卡內(nèi)，在試題卷上作答無(wú)效。第I卷（選擇題共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5一、選擇題：本題共 16小題，每小題3分，滿分48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題意的。1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋?zhuān)?/p>

2、正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A開(kāi)啟啤酒瓶后會(huì)大量冒泡壓強(qiáng)減小，氣體的溶解平衡向壓強(qiáng)增大方向移動(dòng)B廢舊電池要集中回收處理廢舊電池中含右重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境C熱堿水清除炊具上殘留的油污NaCG和油污可直接發(fā)生反應(yīng)D工業(yè)上常用電解法冶煉 N& Mg電解池陰極有強(qiáng)還原性2.下列能源利用形式不屬于新能源是3.下列有關(guān)電池的說(shuō)法，不正確的是A.智能手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.堿性鋅鎰干電池中，鋅電極是負(fù)極C.鉛蓄電池中，Pb02做負(fù)極D.銅鋅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）工作時(shí)，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)4.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列完全正確的是ABCD強(qiáng)電

3、解質(zhì)AgClso3醋酸熔融NaOH弱電解質(zhì)晶體桂B(yǎng)aSO4HFFe(OH)3非電解質(zhì)CH4液氨QH5OHC025.下列說(shuō)法正確的是A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量B. 1 moL H2生成1 mol H 20時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值C.用1 mol/L的硫酸和適量的稀的 Ba （OH 2溶液反應(yīng)可以測(cè)量中和熱的值D.條件相同，用16 g固體硫或32 g固體硫分別在02中充分燃燒，測(cè)定的硫的燃燒熱不同6 .下列溶液一定顯堿性的是A.含OH的溶?夜B. pH>7的溶液C. c(OH)>c(H+)的溶液 D.能與金屬A1反應(yīng)放出Hb的溶液7 .對(duì)于反應(yīng)4

4、C0(g)+2N0 2(g) 匚N2(g)+4C0 2(g),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反 應(yīng)速率最慢的是A.v(CO)= 1.6 mol/(L?min)B. v(N02)=0.9 mol/(L?min)C.V(N2)=0.25 mol/(L?min)D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min)8 .化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分析，以下觀點(diǎn)中正確的是A.放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行B.原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)C.加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行D.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)9 .下列過(guò)程不需要通電就能進(jìn)行的是電離電解電鍍電化學(xué)腐

5、蝕A.B. C. D. 10 . 2015 年2月科學(xué)家成功觀察到CO與。形成化學(xué)鍵生成 C02的全過(guò)程(CO和。附著在一種釘催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000 K)。下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程可以表示為：CO+雎化劑CQB.該過(guò)程中有熱量放出C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.釘催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的始變11 .下列關(guān)于N&CO溶液的說(shuō)法，正確的是A.相同溫度下，Na2C03溶液中水的電離程度比純水的電離程度小B.相同溫度下，Na2CQ溶液中滴加酚酬:呈紅色，NaHC0谿液中滴加酚酬:顏色更深C. VLamoL/L的NaCQ溶液中，若 C02-的數(shù)目為 NA;則Na+的數(shù)目大于 2

6、沖D. CaC03在飽和Na2C03溶液中的 Ksp比在純水中的 Ksp小12 已知： 4NH(g)+50 2(g尸 4N0(g)+6H 20(g)U H=-908 kJ/mol ; N2(g)+0 2(g) = 2NO(g)U H= + 180 kJ/mol 。則汽車(chē)工作時(shí)氨氣和A. 2NH(g)+3NO(g)NO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為=2.5Nz(g)+3H 20(g)U H= 1808 kJ/molC. 4NH(g)+6NO(g)= 5K(g)+6H 20(g)H=-904 kJ/molD. 4NH(g)+6NO(g)= 5NKg)+6H 20(l)AH= 1808 kJ/mo13 .

7、某電化學(xué)裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為：Cu+2H= Cu2+H%下列說(shuō)法不正確的是A.a、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是原電池，也可能是電解池C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸D.該裝置的電極可以是銅鋅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸14 .對(duì)于可逆反應(yīng)：2SQ(g)+0 2(g) U匚 2s0 3(g)AH<Ob下列圖像正確的是15.下列操作(有些夾持裝置省略)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?Ji H =-570kJ/mol16 . 40c時(shí)，在氨一水體系中不斷通入COa,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.在 pH=8.0 時(shí)，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(

8、NH2cO0=c(CO32-)卜.、隨著C02的的不斷通入，Kw不變，但是水的電離受到促進(jìn)C.在溶?中pH不斷降低的過(guò)程中，最終產(chǎn)物中含有C OH 一D.隨著CQ的通入，不斷減小C NH3,H2O第II卷(非選擇題共52分)二、綜合題：本題共 5小題，共52分。17 .(8 分)(1)已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式： 2出g)+0 2(g)=2H0(1)HCl(g)、/jfe)CuCl2(sr O2(g)義HzO(g)"、 H20(g) =H 2(g)+ 1 02(g)AH = +241.8 kJ/mol ;2 C(s)+0 2(g) =C0 2(g) H =-393.5

9、KJ/moL?；卮鹣铝懈鲉?wèn)：上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ； C的燃燒熱為燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 -(2)用02將HC1轉(zhuǎn)化為C12,可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán) 實(shí)現(xiàn)。其中：反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)二二 H20(g)+CuCl2(g )AH1,反應(yīng)為：CuCl2(g)+1/2O 2(g) = CuO(s)+Cl 2(g) H2則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2HCL(g)+O2(g)二二 H20(g)+Cl 2(g) AH= 。(反應(yīng)熱用 H1和4H2表示)18 .(10 分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：探究I&qu

10、ot;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2c2O4§液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：組別草酸的體積(mL)溫度其他物質(zhì)2Ml20無(wú)2mL2010滴飽和MnS0蛤液2 mL30無(wú)1 mL201 mL蒸饋水(1)實(shí)驗(yàn)和的目的是 ;如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可以研究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入1mL蒸儲(chǔ)水的目的是 。探究II.該小組查閱資料得知：2Mn0-+5G042_+16H+= 2M吊+10COT +8H2O,欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉(N&G04)樣品中草酸鈉

11、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱(chēng)量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol/L 的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定(其中的雜質(zhì)不跟高鎰酸鉀和稀硫酸反應(yīng))。(1)滴定前是否要滴加指示劑？。(填“是”或“否”)(2)下列操作中可能使所測(cè)NaG04溶液的濃度數(shù)值偏低的是A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高鎰酸鉀溶液潤(rùn)洗就直接注入酸性高鎰酸鉀溶液B.滴定前盛放N&C04溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取酸性高鎰酸鉀溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了 15.00mL的高鎰酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.(8 分)

12、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一定溫度下，向 0.1 mol/LCH 3COOH§液中加入少量 CHCOONa晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 。(填代號(hào))a.溶液的pH減小b. CH3COOH勺電離程度減小c.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)d.溶液中c(OH ) ? c(H+)不變(2 )25 ° C時(shí),0.10 mol/L Na 2C03溶液的pH = 11,則溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L 。(3)己知快Ksp只與溫度有關(guān)，溶解平衡：CaC0(s) 口 Ca2+(aq)+A2-(aq)AH >0。溫度升高時(shí)，Ksp。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)向濁液中通入 HC1氣

13、體c ( Ca2+)(4)己知醋酸的電離常數(shù) k=1.8Xl0 5.。25° C時(shí)，向CH3COOH液中加入一定量的 NaHC03所得混合液的 pH=6,則混合液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH尸 。 20. (14 分)電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換環(huán)境保護(hù)等方面應(yīng)用廣泛。(1)通?？捎脠D1、圖2所示的兩種方式減緩海水冊(cè)鋼閘門(mén)A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱(chēng)是 ;圖2中材料C最好選擇 。(填字母序號(hào))a.鈉塊 b.銅塊 c.鋅塊 d.石墨(1)己知：銘能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞銘(CrSS)。銅銘構(gòu)成原電池如圖 3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為 。鹽橋中裝的是

14、飽和KC1瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是 。A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KC1瓊脂溶液B. 理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有 2 mol Cl -進(jìn)入左池，2 mol K +進(jìn)入右池C.此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從銘極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中如構(gòu)成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，銘電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式 。(3)工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(C為+4價(jià)。下同)，裝 置如圖所示，通電過(guò)程中，陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，陽(yáng)

15、極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為3C12+2CN0-+80H-=N2+6Cl-+2c03 2-+4H20。I mol C(s)+1 mol O3(g)：! : nol C。(助十 1/2 mol。乂苫)3 辛$ kJ3 kJI 1 mol CO2(g)f鐵電極應(yīng)連接直流電源的 。(填寫(xiě)電極名稱(chēng))陰極產(chǎn)物 有，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cl - 2e =Cl2 和 。21. (12 分)CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生 活息息相關(guān)。(1)已知一定量的c單質(zhì)能在Q(g)中燃燒，其 可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：寫(xiě)出 co(g)生成co2(g)與C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式工

16、業(yè)用CO備氫氣的一種方法為：C0(g)+H20(g尸molfCO 2(g)+ H 2(g)t/min01234n(H20)/mol0.600.500.440.400.40n(CO)/mol0.400.300.240.200.20向1 L恒容密閉容器中充入 CO和H20(g),t C時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若向 2 L恒容密閉容器中充入 1mol CO、4 mol H 20(g)、2 mol C0 2、2 mol H 2,此時(shí)v正 V逆。(填“ > "、或“ <”)催化劑(3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) -

17、I 2c0 2(g)+N 2(g) <0在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(C02)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。在T2溫度下，0? 2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)= |c(CO2)/mol/L能使上述平衡體系中n co2增大的措施有n co( 任寫(xiě)一條)。上述反應(yīng)，下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)t= 10 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡的是向某密閉恒容容器中按體積比1:1充入44.8 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體，發(fā)生。(填序號(hào)字母)1選四）至高二化學(xué)月考卷參考答案一,選擇！I：本股共16小題共48分SH1234567R答*CACDACCB收勺9101!1213141516齊案DDCBD_AAC二.堵空SL本R共5小!！共52分.17. （8 分）（1） <DI 分） 393.3 KJmol （2 分） M25KJ12 分）M+AWj3分）18. （J0 分）1 .（I）研究催化前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（I分） 和（2分）<2>確保和組時(shí)比實(shí)驗(yàn)中ZKMnOJ不受（或確保沼液總體軟不變）（2分）!l. （I）百41分（2） A. C（2 分）<3> 75%（2 分19.8分）（1） b. c、d （2 分）（2） 10（2 分）（3）地大（1分） 北大（1分）<4） 18（2 分）20. （14 分）C