人教版高中化學(xué)選修四“化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡”專題測(cè)試題(含答案)

1、金戈鐵騎整理制作宿遷中學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡”專題測(cè)試題、選擇題(每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共20分) 1.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是 4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A (氣)+ B (氣)=2C (氣)若經(jīng)2 s (秒)后測(cè)得 C的

2、濃度為0.6 mol - L 1 ,現(xiàn)有下 列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol - L 1 - s 1用物質(zhì)B表示 的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol 1 5一12 s時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol L1其中正確的是()A.B.C.D.3、已知反應(yīng)A+3B = 2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以 A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol L一1 min1,則此段時(shí)間內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A. 0. 5mol L 1 min 1 B . 1 mol L 1 min 1 C. 2 mol L 1 min 1 D. 3 mol L

3、 1 min 14 . 2A(g) =2B(g)+C(g) ; H0,達(dá)平衡時(shí)，要使 v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取()A .加壓B.減壓C.減小D.降溫5 . 一定條件下反應(yīng) mA(g)+ nB(g)=pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A. 2、6、3、5B, 3、1、2、2C, 3、1、2、1 D, 1、3、2、26 .某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)=bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)

4、，物質(zhì) Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是A.可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：ab+ c B.壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì) X的轉(zhuǎn)化率減小 D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中 Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7 .右圖所示為8000c時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A . A是反應(yīng)物8 .前2 min A的分解速率為 0.1mol?L 1?min 1C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加 8%的是A.2NH 3(g) =N2(g)

5、+3H2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)B.2NO(g) N2(g)+O2(g)D.2NO 2(g) =i2NO(g)+O2(g)9、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A. H2(g)+ I2(g)2 HI(g)C. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)B. 3H2(g)+N2(g) ,2NH 3(g)D. C(s) + CO2(g) := 2CO(g)10、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X (g) +Y (g) =2Z (g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)

6、方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有1-2個(gè)答案符合題意，共 10題，30分)11.在一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X (g )+ 2Y ( g )- 1 2Z ( g ) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1 ： 2 ： 2D.單位時(shí)間消耗 0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z12、在25c時(shí)建立下列平衡：2NO2 . N2O4+Q,若把燒瓶置于100c的

7、沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度中不變的是()A.B.C.D.13、1mol X氣體跟a rnol Y 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X (g) +a Y (g) b Z (g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A.a = 1, b= 1 B.a =2, b= 1 C.a =2, b=2 D.a =3, b=214、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是()A,2體積2SO2和足量。2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C

8、.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于 。2生成速度的兩倍D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于。2濃度的兩倍15、放熱反應(yīng) CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)在溫度 t1 時(shí)達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L ,其平衡常數(shù)為 Ki。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則()A. K2 和 Ki 的單位均為 mol/L B. K2 C2(C0)16、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的饃(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO (g)發(fā)生如下反應(yīng):一 323353K .,、Ni + 4co

9、53473KNi(CO)4(g)350K 和 470K,但Ni粉中的雜質(zhì)不與 CO( g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是A、純 Ni (s)和 Ni (CO) 4 (g)B、純 Ni (s)和 CO (g)C、不純 Ni (s)和 CO (g)D、不純 Ni (s)和 Ni (CO)4 (g)20、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表不壓強(qiáng)，T表小溫度，n表本物質(zhì)的量)反切溫度度顯；型由十比。招1反畫擱 反印lb試笛一現(xiàn)討壓強(qiáng)反應(yīng)Vr電的十比鈔一2口包反應(yīng)Ilir珀(屯+里21力根據(jù)以上規(guī)律判

10、斷，下列結(jié)論正確的是A .反應(yīng) I :H0, P2Pib.反應(yīng)n : ah丁2C.反應(yīng)出：H0, T2Ti；或HV0, T2Ti17 .兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和。2各1m* 在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3（g）,對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是（）A.反應(yīng)速率BAB, SO2的轉(zhuǎn)化率BAC.平衡時(shí)各組分含量 B = AD,平衡時(shí)容器的壓強(qiáng) BA18 .在一定溫度下將 ImolCO和1molH2O（g）通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H 2O（g） = CO2（g）+H2（g）,達(dá)到平衡后 CO2 的物質(zhì)

11、的量為 0.6mol,再通入 4molH 2O（g）達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（）A .等于 0.6molB.等于 1molC.大于 1molD.大于 0.6mol ,小于 1mol19 .合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N2（g）+3H 2（g）12NH 3（g）, 673K,30MPa下n（NH 3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e他時(shí)刻）處n（N2）不一樣0t1t2 t宿遷中學(xué)高二“化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡”專題測(cè)試題答題卷班級(jí) 姓名 成績(jī)第

12、一部分選擇題答案表：(50分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第二部分 非選才i題(共70分)三、本題包括3小題：(共22分)21.(共6分)反應(yīng)A(g)+B(s) =C(g)； H0,在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則 生成C的速率：(1)升溫;(2)增大壓強(qiáng); (3)增大容器容積 (4)加入A;(5)加入B;(6)加正催化劑22、(6分)已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步：X+Y = Z第二步：Y+Z=M+N+X(1)此反應(yīng)的總反應(yīng)式為 (2)反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 (3)反應(yīng)的催化劑是 23、(10分)可逆反應(yīng)3A(g) -=3B(

13、?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ;若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ;若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ;若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質(zhì)量大于 C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ;如果A的摩爾質(zhì)量小于 C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。四、本題包括3小題：(共32分)24、(18分)(1)化學(xué)平衡常數(shù) K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 , K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在

14、一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g) +。2 (g) -2SO3(g) (AH 0)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=降低溫度，該反應(yīng) K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速度 (以上均填增大、減小或不變)600c時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、。2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至 20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量25 .(共6分)常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)： A(

15、g)+B(g) =C(g)+nD(g),若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：溫度/C壓強(qiáng)/ PaC平衡濃度/ mol?L-1251 X 1051.02552X 101.8254X 1053.2255X 1056.0(1)可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為 ，理由是(2)在5X 105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為。26 .(共8分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) = 3c(g),已知加入ImolA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了 a molC。(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 (

16、用含字母a的代數(shù)式表示)。(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B,達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol (用含字母a的代數(shù)式表示)。此時(shí) C在反 應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 (選填“增大” “減小”或“不變”)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下， 若在同一容器中改為加入 2 mol A和8 mol B ,若要求平衡后 C在 反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入 C mol。五、本題包括2小題：(共16分)27 .將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：Nz+3H2=i 2NH,當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)

17、密度為4.19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率？28 .已知tC、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時(shí)容器的體積為 V L,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。(1)若恒溫恒壓時(shí)，開始充入4molC,達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是 _容器的體積為 L 。(2)若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為 tC,開始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá) 平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0.4,壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為L(zhǎng) 。(3)若控制溫度為tC,另選一容積不變的密閉容器，其體積為 VL,開始充入一定量的 A 和B,達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)仍是 0.4 ,則開

18、始充入的 A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 an A/n B1壓強(qiáng)增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故 n1。（2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據(jù) PV=nRT ,溫度、物質(zhì)的量一定時(shí)，P1:P2=V2：V1。若 P1：P2=1 X 105 Pa : 2X105Pa=1：2,則對(duì)應(yīng)V2：V 1=1:2 ,即體積變小一半，C的濃度應(yīng)增大1倍，由1mol?L-1變?yōu)?2mol?L-1。但是由于平衡移動(dòng)變成1.8mol?L-1,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故 n1o（2）將壓強(qiáng)由1X105Pa變?yōu)?X105Pa時(shí)，仍符合以上規(guī)律。將壓強(qiáng)由 4X105 Pa變?yōu)?X 105 Pa時(shí)，Pi：P2=4:5, C的濃度應(yīng)為3.2X 5/4=4 mol?L-1。但平衡時(shí)，C的濃度增加到6mol?L-1, 說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若 D為氣體，則不可能。只有在 A、B、C為氣體，D不為氣 體時(shí)，才符合題意。26. （ 1） 25a% （2） 2a 不變 （3） 6解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC,可知A反應(yīng)了 a/3mol, B反應(yīng)了 2a/3mol,平衡時(shí)A為（1-a/3）mol , B為（3-2a/3）m