第三節(jié)電解池 第一課時

1、第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池20102010年年1212月月2727日星期一日星期一六都中學(xué)六都中學(xué) G Zn Cu CCCuCl2溶液溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：Zn 2e- = Zn2+正極：正極： Cu2+ 2e- = Cu電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + CuCuCl2溶液溶液問題：問題：如果把兩根石墨棒作電極插入如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？是原電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

2、實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入極連接，浸入UU型管的型管的CuClCuCl2 2溶液中溶液中 ，再接通，再接通12V12V直直流電流電, ,觀察現(xiàn)象。約觀察現(xiàn)象。約3 35min5min后切斷電源。后切斷電源。- 與電源正極相連的碳棒有氣泡與電源正極相連的碳棒有氣泡產(chǎn)生，且有刺激性氣味，產(chǎn)生，且有刺激性氣味，與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色的固體析出的固體析出. . Cl2 2Cu 能使?jié)駶櫟哪苁節(jié)駶櫟腒IKI淀粉試紙變藍(lán)淀粉試紙變藍(lán). .實驗探究實驗探究P79 實驗4-2想一

3、想：想一想：CuClCuCl2 2溶液在電流的作用下為什么會分解溶液在電流的作用下為什么會分解生成生成CuCu和和ClCl2 2呢？呢？【閱讀并思考】【閱讀并思考】問題問題1 1：通電前，氯化銅溶液中含有哪些微粒：通電前，氯化銅溶液中含有哪些微粒? ?問題問題2 2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？思考思考3 3：通電后在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣：通電后在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？的電極反應(yīng)？1.離子移動離子移動通電前：通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl H2O H+ + OH- 通電后：通電后：Cu2+移向移向陰極，陰極， Cl移向移向陽

4、極陽極；2.電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2電解電解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通電前通電前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽極通電后通電后CuClCuCl2 2電解實驗微觀解釋電解實驗微觀解釋陽極：陽極：陰極：陰極：無規(guī)則移動無規(guī)則移動定向運動定向運動總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2電解電解1.電解：電解：使使電流電流通過電解質(zhì)溶液而在通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極陰、陽兩極引起引起

5、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。的過程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：直流電源；直流電源；與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽極陽極陰、陽電極陰、陽電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；CC一、電解原理一、電解原理2.電解池：電解池： 電能電能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能的的裝置裝置。形成閉合回路形成閉合回路材料可同材料可同可不同可不同 比較原電池與電解池電極命名有何區(qū)別？比較原電池與電解池電極命名有何區(qū)別？v原電池的正負(fù)極由原電池的正負(fù)極由電極材料電極材料決定決定v電解池的陰陽極由電解池的

6、陰陽極由電源電源決定決定練習(xí)：判斷下列裝置中原電池的正負(fù)極及電解池練習(xí)：判斷下列裝置中原電池的正負(fù)極及電解池的陰陽極的陰陽極負(fù)負(fù)正正陽陽陰陰Cu2+oooooooooooooooooooo 陰極陽極CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實驗裝置電解氯化銅溶液實驗裝置e-e-4.4.電解池中電子的移動方向電解池中電子的移動方向 負(fù)極負(fù)極陰極陰極陽離子陽離子正極正極陽極陽極陰離子陰離子氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)陽氧陰還陽氧陰還小結(jié)：電解的工作原理小結(jié)：電解的工作原理電解質(zhì)的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程電解質(zhì)的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程5 5、

7、電解本質(zhì)：、電解本質(zhì)：與電源正極相連與電源正極相連陽極陽極陰極陰極與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向陽離子移向陰離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)電子電子電流電流6 6、離子放電順序：、離子放電順序：物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電 在在CuCl2溶液中，為什么只有溶液中，為什么只有Cu2+和和Cl-參參加電極反應(yīng)（放電），而加電極反應(yīng)（放電），而H+和和OH-沒有參加沒有參加電極反應(yīng)呢？參加反應(yīng)的離子可能跟離子本電極反應(yīng)呢？參加反應(yīng)的離子可能跟離子本身的哪些性質(zhì)有關(guān)呢？身的哪些性質(zhì)有關(guān)呢？思考：思考：

8、陰極陰極： 電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子反應(yīng)，離子 越強(qiáng)，放電越容易。越強(qiáng)，放電越容易。常見陽離子在陰極的放電順序：常見陽離子在陰極的放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+陽極陽極： 電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子反應(yīng)，離子 越強(qiáng)，放電越容易。越強(qiáng)，放電越容易。當(dāng)陽極為惰性電極當(dāng)陽極為惰性電極( (石墨、鉑石墨、鉑) )時時, ,常見陰離子常見陰離子放電順序：放電順序： 陽離子得陽離子得還原還原氧化性氧化性陰離子失陰離子失氧化氧化還原性還原性（與金屬活動性順序相反）（與金屬活動性順序相反）（無氧酸根（無氧酸根 氫氧根氫氧根 含氧酸根）含氧酸根）金屬金屬

9、 S2- I- Br- Cl OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 除Pt、Au6 6、離子放電順序：、離子放電順序：（1）惰性電極：（）惰性電極：（只考慮溶液中離子放電只考慮溶液中離子放電） 陰極：陽離子還原陰極：陽離子還原 陽極：陰離子氧化陽極：陰離子氧化7.7.電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫石墨石墨 石墨石墨陽極陽極陰極陰極2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 HClCuCuFeCuCuSO4溶液溶液稀硫酸溶液稀硫酸溶液陽極陽極陰極陰極Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = CuCu - 2e- = Cu2 + 2H+ + 2e- = H2 （2

10、）活潑電極：陽極為金屬（除）活潑電極：陽極為金屬（除Pt、Au) 陰極：陽離子還原陰極：陽離子還原 陽極：金屬氧化陽極：金屬氧化7.7.電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫（包括水的電離，并分（包括水的電離，并分 成陽離子組和陰離子組）成陽離子組和陰離子組）明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子判斷陰陽離子的放電順序判斷陰陽離子的放電順序根據(jù)根據(jù)陽極氧化，陰極還原陽極氧化，陰極還原完成電極反應(yīng)式完成電極反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式及總方程式的方法小結(jié)書寫電極反應(yīng)式及總方程式的方法小結(jié)判斷電極材料判斷電極材料（注意得失電子守恒）（注意得失電子守恒）由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式由陰陽兩電極反應(yīng)式，

11、合并得總反應(yīng)式（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）練習(xí)：練習(xí)： 書寫用書寫用惰性電極惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式電解下列溶液的電極反應(yīng)式及總方程式，并找一找有何規(guī)律？及總方程式，并找一找有何規(guī)律？ 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 硫酸硫酸 硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液 鹽酸鹽酸 氯化銅溶液氯化銅溶液 氯化鈉溶液氯化鈉溶液 硫酸銅溶液硫酸銅溶液石墨石墨 石墨石墨兩極為惰性電極兩極為惰性電極(如如C) NaOH溶液溶液H2SO4溶液溶液 Na2SO4溶液溶液陰極陰極陽極陽極陽極陽極陰極陰極總電極反應(yīng)式總電極反應(yīng)式4OH- - 4e- = O2 +2H2O4H+ + 4e- = 2H22H

12、2O= 2H2 + O2電解電解二、電解規(guī)律二、電解規(guī)律( (用用惰性電極惰性電極電解時電解時) )1.1.電解電解時，如電解時，如電解H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4等等溶液時其電極反應(yīng)式為：溶液時其電極反應(yīng)式為：陽極陽極 ： 4OH4OH4e4e2H2H2 2O +OO +O2 2陰極：陰極： 4H4H+ + +4e +4e2H2H2 2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2H2 2O O O O2 2 +2H +2H2 2 電解電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的原來的

13、濃度，只需加入一定量的 即可。即可。實質(zhì)：實質(zhì)：電解水電解水增大增大水水鹽酸鹽酸陽極陽極陰極陰極總電極反應(yīng)總電極反應(yīng)2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 2HCl = H2+Cl2電解電解CC CuCl2溶液溶液 CC 2Cl- - 2e- = Cl2 Cu2+ + 2e- = CuCuCl2 = Cu+Cl2電解電解兩極為惰性電極兩極為惰性電極(如如C)2.電解電解無氧酸溶液無氧酸溶液(氫氟酸氫氟酸除外除外)、不活潑金屬的、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液無氧酸鹽溶液，如電解鹽酸、，如電解鹽酸、CuCl2溶液等溶液等 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，

14、若要恢復(fù)，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的原來的組成和濃度，需加入一定量的 (通入一通入一定量的定量的HCl氣體氣體)陽極：陽極： 2Cl 2Cl 2e2eClCl2 2陰極：陰極： 2H2H+ + +2e +2e H H2 2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2HCl2HCl ClCl2 2 + H + H2 2 電解電解例如：電解鹽酸例如：電解鹽酸實質(zhì)：實質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解電解質(zhì)本身被電解減小減小溶質(zhì)溶質(zhì)電解后溶液的電解后溶液的pH .增大增大 (1) (1) NaClNaCl溶液溶液(2) CuSO(2) CuSO4 4溶液溶液: : 陽極：陽極：4OH4OH- -4e-4e- -2H2H2

15、2O+OO+O2 2 陰極：陰極：2Cu2Cu2+ 2+ +4e+4e- -2Cu2Cu 電解電解總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O OCu +OCu +O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4陽極：陽極：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2陰極：陰極：2H2H+ +2e+2e- -= H= H2 2總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=ClO=Cl2 2+H+H2 2+2NaOH+2NaOH 電解電解 NaCl NaCl溶液溶液 CuSO CuSO4 4溶液溶液兩極為惰性電極兩極為惰性電極(如如C)陰極區(qū)陰極區(qū)陽

16、極區(qū)陽極區(qū) 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的 。陽極陽極 (C)(C)： 2Cl2Cl 2e2eClCl2 2陰極陰極 (C)(C)： 2H2H+ + +2e +2e H H2 2 總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O 2NaOH+ Cl2NaOH+ Cl2 2 + H + H2 2 電解電解3.電解電解不活潑金屬的含氧酸鹽、不活潑金屬的含氧酸鹽、活潑金屬的無氧酸活潑金屬的無氧酸鹽溶液鹽溶液，如電解，如電解CuSO4溶液、溶液、NaCl溶液等。溶液等。例如：電

17、解例如：電解NaClNaCl溶液溶液減小減小HClHCl電解后溶液的電解后溶液的pH .增大增大實質(zhì)：實質(zhì)：電解質(zhì)和水都參與電解電解質(zhì)和水都參與電解3.電解電解不活潑金屬的含氧酸鹽、不活潑金屬的含氧酸鹽、活潑金屬的無氧活潑金屬的無氧酸鹽溶液酸鹽溶液，如電解，如電解CuSO4溶液、溶液、NaCl溶液等。溶液等。陽極陽極 ： 4OH4OH4e4e2H2H2 2O +OO +O2 2陰極：陰極： 2Cu2Cu2+2+ +4e +4e2Cu2Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2CuSO2CuSO4 4 +2H +2H2 2O O 2Cu+O2Cu+O2 2 +2H +2H2 2SOSO4 4 電解電解 電解后原溶

18、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量 。例如：電解例如：電解CuSOCuSO4 4溶液溶液實質(zhì)：實質(zhì)：電解質(zhì)和水都參與電解電解質(zhì)和水都參與電解減小減小金屬氧化物金屬氧化物 （CuOCuO）電解后溶液的電解后溶液的pH .減小減小陽極陽極陰極陰極總電極反應(yīng)總電極反應(yīng)AgNO3溶液溶液CC4OH- - 4e- = O2 +2H2O4Ag+ + 4e- = 4Ag總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：4AgNO3+2H2O= 4Ag +O2 +4HNO3練習(xí)：練習(xí)：書寫電解硝酸銀溶液的電書寫電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)式及總方程式

19、極反應(yīng)式及總方程式電解電解練習(xí)：從練習(xí)：從H H+ +，CuCu2+2+，NaNa+ + ，SOSO4 42-2-，OHOH- -，ClCl- -六種離六種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，并將其溶于水后按下列子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，并將其溶于水后按下列要求進(jìn)行電解。要求進(jìn)行電解。（1 1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)采用的電解質(zhì)變，應(yīng)采用的電解質(zhì) 。（2 2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應(yīng)采用的電解質(zhì)小，應(yīng)采用的電解質(zhì) 。（3 3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極

20、，使電解質(zhì)和水量均減小，應(yīng)采用的電解質(zhì)量均減小，應(yīng)采用的電解質(zhì) 。HCl CuCl2NaOH H2SO4 Na2SO4 NaCl CuSO4兩電極接直流電源兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路形成形成條件條件將將電能電能 轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成化學(xué)能化學(xué)能的裝置的裝置將將化學(xué)能化學(xué)能 轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成電能電能的裝置的裝置定義定義裝置裝置實例實例電解池電解池原電池原電池裝置裝置自發(fā)的氧化還原反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不自發(fā)的氧化還原反應(yīng),要在外加電場作用下才可發(fā)生要在外加電場作用下才可發(fā)生電

21、源負(fù)極電源負(fù)極電解池陰極電解池陰極電解池陽極電解池陽極電源正極電源正極電子電子流向流向陽極：陽極：氧化反應(yīng)，溶液氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電中的陰離子失電子或電極金屬失電子極金屬失電子陰極：陰極：還原反應(yīng)，溶液還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子中的陽離子得電子負(fù)極：負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬氧化反應(yīng)，金屬失電子失電子正極：正極：還原反應(yīng)，溶液還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子中的陽離子得電子電極電極反應(yīng)反應(yīng)陽極：陽極：與電源正極相連與電源正極相連陰極：陰極：與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連負(fù)極：負(fù)極：較活潑金屬較活潑金屬正極：正極：較不活潑金屬較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）（或能導(dǎo)電的非金屬）電極電極名

22、稱名稱電解池電解池原電池原電池裝置裝置負(fù)極負(fù)極 正極正極導(dǎo)線導(dǎo)線2022-3-132022-3-13六都中學(xué)六都中學(xué)金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1 1、鋼鐵生銹：、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：金屬腐蝕的不利后果有哪些？金屬腐蝕的不利后果有哪些？P84P84FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32 2、銅器表面生成銅綠：、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：銅綠的主要成分：請比較下列請比較下列Fe腐蝕的快慢？腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐

23、蝕鐵作負(fù)極被腐蝕。腐蝕速率較慢。腐蝕速率較慢。 腐蝕速率較快。腐蝕速率較快。1.1.金屬與周圍接觸到的氣體或金屬與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象M - neM - ne- - = M = Mn+n+（1 1）化學(xué)腐蝕）化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕。（2 2）電化學(xué)腐蝕）電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化

24、的腐蝕叫做的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時發(fā)生，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍但電化學(xué)腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧化較活潑的金屬被氧化金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不產(chǎn)生電流不純金屬或合金跟電不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的物金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)質(zhì)反應(yīng)鋼鐵在干燥的空氣里長時間鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕不易被腐蝕, ,但在潮濕的空氣里但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕卻很快被腐蝕, ,這是什么原因呢這是什么原因呢? ? 在潮濕的空氣里在潮濕的空氣里, ,鋼鐵鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水表面吸附了一層薄薄

25、的水膜。水中溶有膜。水中溶有O O2 2、COCO2 2、SOSO2 2等氣體，這樣在等氣體，這樣在鋼鐵表面鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜薄膜, ,它跟鋼鐵里的鐵和少它跟鋼鐵里的鐵和少量的量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池電池。鋼鐵的鋼鐵的析氫腐蝕析氫腐蝕示意圖示意圖鋼鐵的鋼鐵的吸氧腐蝕吸氧腐蝕示意圖示意圖鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：負(fù)極（負(fù)極（Fe）： Fe2e = Fe2+正極（正極（C）：）： 2H+2e = H2（析氫腐蝕）（析氫腐蝕）或或2H2O+O2+4e = 4OH（吸氧腐蝕）（吸氧腐蝕）

26、Fe2O3 nH2O（鐵銹）（鐵銹）水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性或酸性很弱中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH5.6時時)若若pH ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 )2、在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制、在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制品易受腐蝕。其中鐵制品主要發(fā)生品易受腐蝕。其中鐵制品主要發(fā)生_ 腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為_；銅制品發(fā)；銅制品發(fā)生生_腐蝕，正