有機化合物的結構特點正式版

1、第二節(jié)有機化合物的結構特點課題：A章第二節(jié)有機化合物的結構特點授課班級課時2教學目的知識與技能1、理解有機化合物的結構特點；了解碳原子雜化方式與結構2、掌握甲烷、乙烯、乙快的結構特點和同分異構體過程與方法通過對向分異構體各題型的練習,要分析總結出對解題具有指導意義的規(guī)律、方法、結論,從“思考會轉變成“會思考,真正提升學生的思維水平,對同分異構體及同分異構現象什-個整體的熟悉,能準確判斷向分異構體及其種類的多少情感態(tài)度價值觀1、體會物質之間的普遍性與特殊性2、熟悉到事物不能只看到外表,要透過現象看本質重點有機物的成鍵特點和同分異構體的書寫難點同分異構體相關題型及解題思路知識結構與板書設計第二節(jié)有

2、機化合物的結構特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1、鍵長、鍵角、鍵能2、有機物結構的表示方法二、有機化合物的同分異構現象1、烷煌同分異構體的書寫第一步：所有碳,一直鏈.第二步：原直鏈,縮一碳.輻下的碳,作支鏈.第三步：原直鏈,再縮一碳；箱下的碳,都作支鏈.碳鏈異構2、烯脛同分異構體書寫步驟(1)先寫出相應烷煌的同分異構體的結構簡式：(2)從相應烷煌的結構簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置./位置異構(C=C位置)1碳鏈異構烯煌同分異構體包括1官能團異構教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動引入1這節(jié)課我們來學習第二節(jié)一一有機化合物的結構特點.我們在高一時就初步了解了有機化合物種類繁多的原因

3、,主要是由于碳原子的成鍵特點所決定的,接下來我們對其進行進一步的學習.板書第二節(jié)有機化合物的結構特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點講僅由氧元素和氫元素構成的化合物,至今只發(fā)現了兩種：HO和H2Q,而僅由碳元素和氫元素構成的化合物卻超過了幾百萬種,這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的.碳原子最外層有4個電子,不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子.碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物.科學實驗證實,甲烷分子里,1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵,構成以碳原子位中央,4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結構.鍵角均為109028'.板書1、鍵長、鍵角

4、、鍵能投影鍵長：原子核間的距離稱為鍵長,越小鍵能越大,鍵越穩(wěn)定.鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角,決定了分子的空間構型.鍵能：以共價鍵結合的雙原子分子,裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能,鍵能越大,化學鍵越穩(wěn)定觀察與思考觀察甲烷、乙烯、乙快、苯等有機物的球棍模型,思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構型、鍵角有什么關系與思考有機有機分子CH4ch2=ch2CH=CHC6H6結構模型*原成方碳子鍵式1一廠,C=C、一C=C一介于單雙鍵之間分子形狀特點正四面體平面直線平面2021-11-19江蘇笆徐州礦為集團,中高一化學備課組碳原子的成鍵方式與空間構型分子成鍵方式空間構型-

5、C三C一直線型講碳原子成鍵規(guī)律小結：1、當一個碳原子與其他4個原子連接時,這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵.2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時,形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上.3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時,形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上.4、燒分子中,僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子.5、只有單鍵可以在空間任意旋轉.點擊試題以下關于CHC+C十2CCF3分子的結構表達正確的是A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能都在一條直線上C、6個碳原子一定都在同一

6、平面上D、6個碳原子不可能都在同一平面上講評1依據.即“乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上、乙快分子里的兩個碳原子和兩個氫原子處在一條直線上.CHC+CHH-OCCF3板書2、有機物結構的表示方法講結構式：有機物分子中原子間的一對共用電子一個共價鍵用一根短線表示,將有機物分子中的原子連接起來,假設省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線,成為結構簡式.假設將碳、氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點或終點均表示有一個碳原子,稱為鍵線式.投影1結構式一結構簡式的轉換3、醛基CH3cOOHJ,吸筆的結構簡式有特有的寫法結構簡式：CH3cH2cH2cH2CH3CH2CHCH2CH3C

7、H3COOH鍵線式：O1OH隨堂練習將以下鍵線式改為結構簡式:小結紀中蔣義勇2-甲基丙醇的表示方法：HHH*I-fckiHCCCOHHHCHHB*H路易斯式書寫麻煩CHjCHC20HCH或CH32cHCHOH結構簡式較為常用HHHIIIH-C-C-C-O-HHHH-C-HIH結構式較麻煩.一OH鍵線式較為常用電子式短線替換共用電子對結構式省略短線雙鍵叁鍵保存結構簡式略去碳氫元素符號鍵線式講由于碳原子的成鍵特點,每個碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個共價鍵,而且碳原子之間也能與共價鍵相結合.碳原子間可以形成單鍵、雙鋪福窺皤集塞合碳原子可以結合成長短不一2021-11-19高一化學備課組的碳鏈

8、,碳鏈也可以帶有支鏈,還可以結合成碳環(huán),碳鏈和碳環(huán)也可以互相結合.以上就是有機物種類繁多的原因.講下面,我們來擴展一下,如何能夠由結構簡式或鍵線式,快速判斷該有機物的分子式.讓我們來共同學習一下不飽和度.投影不飽和度1、不飽和度又稱為缺氫指數,有機物分子中與碳原子數相等的開鏈烷燒相比擬,每減少2個氫原子,那么不飽和度增加1.2、計算分式：(1)假設有機物的分子式為CnHm不飽和度Q=(2n_2_m2假設有機物的分子式為CnHmXr,不飽和度Q=(2n_2_m_r2(2x+2)v右侶機物的勿'十式為CxHyOz,不飽和度Q=一,一(2x+2)y+z右侶機物的勿'十式為CxHyNz

9、,不飽和度Q=講在這里大家需要注意的是,假設有機物為含氧化合物,C=OC=C等效,不飽和度相當于1,故O原子數可不計入不飽和度.而有機物分子中如有-X、-NQ、一NH、一SQH均可視為氫原子.帶入不飽和度計算時作出相應的轉換.投影不飽和度：(2)=雙鍵數+叁鍵數*2+環(huán)數講在這里大家需要注意的是,在對有機物中的橋環(huán)化合物或籠形結構的脂環(huán)化合物進行研究時,我們所指的環(huán)數不是我們所看到的立體結構的面數,通常在有機中,把碳環(huán)化合物轉變?yōu)殒湢罨衔镄枰驍嗟腃-C鍵數目,就是碳環(huán)的數目.投影不飽和度(3)對于立體用機物分子,Q=面數-1對于多籠結構,Q=面數-籠數講在這里,我們所說的籠狀化合物也符合歐

10、拉定理,即投影知識拓展一歐拉定理多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系,遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2講在有機化合物中,頂點數就相當于組成的原子數,棱邊數相當于化學鍵數.投影以立方烷和金剛烷舉例,計算不飽和度過也是由于以上原因,由相同原子組成的有機物分子可能具有不同的幾種結構.板書二、有機化合物的同分異構現象投影復習1、同系物：結構相似,分子組成相差假設干個CH2原子團的有機物稱為同系物.特點是物理性質遞變,化學性質相似.2、同分異構體：化合物具有相同的分子式,但具有不同結構的現象,叫做同分異構現象.具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體.講對于某一烷燒分子怎樣判斷它是否具有同分異構體,如

11、有,又具有幾種同分異構體,這是學習有機化學一個很重要的內容.我們必須學會判斷并能夠書寫.今天,我們將學習一種常用的書寫方法一縮鏈法減碳對稱法.板書1、烷煌同分異構體的書寫點擊試題例1、C5Hl2的同分異構體板書第一步：所有碳,一直鏈.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3先寫碳絡結構,后用h原子飽和板書第二步：原直鏈,縮一碳.縮下的碳,作支鏈.1234C一C一C-C從鏈端依次編號問縮去的一個碳可作為一個一CH3,能否連接到1號或4號碳原子上展示用球棍模型旋轉,讓學生觀察.注意空間結構的變換和支鏈連接位置的等效性答：不能.書寫同分異構體時,碳鏈頂端的碳原子上不要連接任何煌基,否那么,將出現相同的

12、同分異構體.可寫成1234cfcCC問支鏈能否連接到第3號碳原子上演示用球棍模型旋轉,讓學生觀察.答：不能.第2與第3號碳原于是完全對稱的、等效的碳原子板書1第三步：原直鏈,再縮一碳；縮下的碳,都作支鏈.講縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基.問兩個甲基怎么連接只能同時連在第2個碳原予上113c-C-C注意：第2號碳已飽和,即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外,四個碳原于是完全等效的作為乙基,它不能連在頂端的碳原子上,能否連接到第2個碳原子上演示用球棍模型旋轉,讓學生觀察.答：不能.書寫向分異構體時,直鏈上各.號碳原子不要連接原子數等于或大于其號數的煌基,否那么,

13、將出現相同的同分異構體.問剩三個碳原子的直鏈能否再縮去一個碳?不能.所以碳原子數少于3個的烷燒是沒有同分異構體的小結1要根據程序依次書寫,以防遺漏.每一步中要注意等效碳原子,以防重復.隨堂練習寫出己烷各種同分異構體的結構簡式.1六碳一鏈C一1C-c-CCC蠟一碳cccccccccC11CC3縮二碳C一CCCCC一C-C!1CCC投影評點寫出一些與上列結構相同,但書寫形式不問的烷燒分子的碳絡結構,讓學生比擬分析,從而適應其形式的變化.為系統命名打女?根底CC11如cIC計cccCrrrrTcCCCCLC問：與上列哪些,結構相同答：均為CCCCC-C-C111ccccC問：轉化后與上列哪些結構相同

14、答：均為問有沒有縮去三個碳原子以后的同分異構體沒有,只有九種.講以上這種由于碳鏈骨架不同,產生的異構現象稱為碳鏈異構.烷燒中的同分異構體均為碳鏈異構.板書碳鏈異構進對于碳鏈異構的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法.包括兩注意選擇最長的碳鏈作主鏈,找出中央對稱線,三原那么對稱性原那么、有序性原那么、互補性原那么、四順序主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間、問煌的同分異構體是否只有碳鏈異構一種類型呢講我們學習了烯煌的同分異構體的書寫就知道了.板書2、烯煌同分異構體書寫步驟1先寫出相應烷煌的同分異構體的結構簡式：2從相應烷煌的結構簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置.點擊試題例2、寫出分子式

15、為的烯煌的同分異構體的結構簡式；共5種9%CH3-C-CH1I陽無相應烯姓V1-螃CHrCH=CH-CH2-CH3CH3-CH2-CH-CHjch3ch33甲基-1-丁烯SCH3-CH=c-ch33-甲基-2-丁烯ICH廠CH2-C=CH2CIfe2-甲基-1-丁烯隨堂練習1、寫出QHiCl的同分異構體2、寫出分子式為QHwO的醛的同分異構體投影小結等效氫原那么1、同一碳原子上的氫等效2、同一個碳上連接的相同基團上的氫等效位置異構C=C位置碳鏈異構3、互為鏡面對稱位置上的氫等效.小結并板書烯煌同分異構體包括I浮“mJ講上面已經學了碳鏈異構和位置異構,剛剛所學的烯煌由于雙鍵在碳鏈中位置不同產生的

16、同分異構現象叫位置異構.還有一種同分異構類型是官能團異構.如乙醇和甲醍：CHCHOH乙醇,官能團是羥基一OH,CHOCH甲醛,官能團是醒鍵/',像這種有機物分子式相同,但具有不同官能團的同分異構體叫官能團異構.板書官能團異構點擊試題例3,寫出分子式為QE1Q的煌的同分異構體；環(huán)烷羥的5種小結序號類別通式1烯煌CnH2n環(huán)烷燒2煥燃CnH2n-2二烯燒3飽和一元鏈狀醇CnH2n+2.飽和酸4飽和一元鏈狀醛CnEnO酮5飽和竣酸CnH2n.2酯6氨基酸、硝基化合物GH2n+iNO常見的類別異構現象隨堂練習出CHwO的同分異構體的結構簡式投影小結書寫有機物的同分異構體的步驟是：首先考慮官能團

17、異構、其次考慮碳連異構,最后考慮位置異構,同時遵循對稱性、互補性、有序性原那么,即可以無重復、無遺漏地寫出所有的同分異構體來.課后練習1、寫出C7HO的含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡式2、丙烷的二氯代物有四種異構體,那么其六氯代物的異構體數目為A兩種B三種C四種D五種解析：采用換元法,將氯原子代替氫原子,氫原子代替氯原子,從二氯代物有四種同分異構體,就可得到六氯代物也有四種同分異構體.答案：C點評：設煌的分子式為CxHy,如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構體數目相等,那么m+n=y,反之,如果m+n=y,也可知道其同分異構體數目相等.教學回憶：人品好的人,自帶光輝,無論走到哪里,總會熠熠生輝.人活著,誰都會有煩惱,每天都有煩惱,最重要的是你不理會煩惱,煩惱自然就沒有了！因此,朋友們,最好的活法,就只要記住這兩句話：煩惱天天有,不撿自然無！當你不開心的時候,想想自己還剩下多少天可以折騰,還有多少時間夠你作踐.你開心,這一天過了；不開心,一天也過了.想明白了,你就再也不會生氣了.當你煩惱的時候,想想人生就是減法,見一面少一面,活一天就少一天,還有什么好煩惱的呢,不忘人恩,不念人過,不思人非,不計