物質(zhì)的溶解性教案

1、第三節(jié)物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .知識(shí)與技能：(1) 了解溶解性的概念,理解影響溶解性的因素；(2) 理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互關(guān)系；(3) 了解飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃與“稀的關(guān)系.(4) 理解固體物質(zhì)溶解度的含義；(5) 溶解度曲線的定義及其應(yīng)用；(6) 掌握有關(guān)溶解度的根本計(jì)算；(7) 了解結(jié)晶現(xiàn)象及常用的結(jié)晶方法.2 .過(guò)程與方法：(1) 通過(guò)探究的思考模式來(lái)領(lǐng)悟原理知識(shí)；(2) 在探究學(xué)習(xí)過(guò)程中注意對(duì)概念的理解,在給制和識(shí)別溶解度曲線中培養(yǎng)水平.(3) 在熟悉到溶液有關(guān)知識(shí)后,主動(dòng)將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題,掌握學(xué)習(xí)自然科學(xué)的一些根本方法.3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀：

2、(1) 從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理,增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲.(2) 樹(shù)立從“量的角度熟悉事物的觀念,熟悉到事物“量的重要性及定量思維在自然科學(xué)領(lǐng)域中的重要意義.(3) 用辨證的思想去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題.重點(diǎn)難點(diǎn)：1 .影響溶解性的幾個(gè)因素；飽和溶液的概念；2 .溶解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)；3 .溶解度的根本計(jì)算；結(jié)晶方法的應(yīng)用.課時(shí)：3課時(shí).第一課時(shí)教學(xué)過(guò)程：【創(chuàng)設(shè)情景】聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn),填空：面粉在水中溶解,食鹽、糖在水中溶解.(填“易“不易)衣服上的油漬用水洗去,而用汽油洗去.(填“難“容易)溶解性的定義：閱讀書(shū)P166第二節(jié),填空：的水平稱(chēng)為溶解性,它是該物質(zhì)的性質(zhì).

3、填“物理“化學(xué)【活動(dòng)探究】活動(dòng)1:影響溶解性的因素：分組做P166的活動(dòng)與探究,后填空：實(shí)驗(yàn)1該實(shí)驗(yàn)中所用溶劑填“相同“不同,溶質(zhì),根據(jù)溶解情況得出的結(jié)論是.實(shí)驗(yàn)2該實(shí)驗(yàn)中所用溶劑填“相同“不同,溶質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是食用油溶解于中,不能溶解于中,由此得出的結(jié)論是O實(shí)驗(yàn)3該實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象：第一次加的硝酸鉀溶解填“全部“局部,第二次加的硝酸鉀溶解,兩次實(shí)驗(yàn)中不同點(diǎn)是,這可以得出的結(jié)論是.應(yīng)用：從生活中舉例說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),同時(shí)也受溫度的影響.活動(dòng)2:飽和溶液與不飽和溶液看P167的活動(dòng)與探究,填空：實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)2增加了的量,現(xiàn)象是,實(shí)驗(yàn)3升高了,現(xiàn)象是.這些實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：一定溫度下

4、,大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中可溶解的量是有閱讀P168第二節(jié),填空：飽和溶液是指不飽和溶液是指思考：在上述定義中：為何一定要指明“一定溫度和“一定量溶劑呢為何說(shuō)“飽和溶液是“這種溶質(zhì)的飽和溶液加另一種溶質(zhì)還能溶解嗎飽和與不飽和溶液能否相互轉(zhuǎn)化怎樣實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化聯(lián)系上面實(shí)驗(yàn)思考怎樣識(shí)別飽和溶液與不飽和溶液活動(dòng)3:飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃與“稀的關(guān)系：觀看演示實(shí)驗(yàn)：a2克氯化鈉與10毫升水混合b0.1克氫氧化鈣與10毫升水混合填空：現(xiàn)象：a氯化鈉溶解；b氫氧化鈣溶解填“全部“部分結(jié)論：a所得溶液是；b所得溶液是填“飽和溶液“不飽和溶液和“濃“稀.即溶液飽和與不飽和與溶液的濃稀填“有“無(wú)必然聯(lián)系.

5、但在同一溶質(zhì),同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液濃、稀課堂小結(jié)：1 .溶解性是指,與、及等因素有關(guān).其中被稱(chēng)為影響物質(zhì)溶解性的外部因素；而和被稱(chēng)為影響溶解性的內(nèi)部因素.2 .飽和溶液是指,可通過(guò)改變、來(lái)實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化.根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對(duì)多少,又可把溶液分為和.3 .判斷同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃. 在一定溫度下,向硝酸鉀溶液中參加少量硝酸鉀,如果溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,那么該溶液是飽和溶液. 一定溫度下,溶質(zhì)的質(zhì)量不改變,那么無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液. 一定溫度下,氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀. 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合,依然是飽和溶液.【反思與小結(jié)】第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】溶解性是指

6、,影響物質(zhì)溶解性因素有飽和溶液是指,不飽和溶液是指,區(qū)別的方法是,轉(zhuǎn)化可通過(guò)變【活動(dòng)探究】活動(dòng)1:溶解度的概念閱讀P168末二節(jié),填空：溶解性只能籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解水平的大小,為了定量地描述物質(zhì)的溶解性的強(qiáng)弱,我們用來(lái)表示.固體物質(zhì)的溶解度是指,該定義中強(qiáng)調(diào)出溶解度的條件,標(biāo)準(zhǔn),狀態(tài),單位.閱讀P168表6-9,填空：由表中內(nèi)容可知,不同物質(zhì)在同一溫度同一溶劑中的溶解度填“相同“不同,溶解度最小的物質(zhì)是.“20C時(shí),氯化鈉的溶解度是36克的含義是,如果該溫度下,溶劑量為50克,那么最多可溶解氯化鈉克,配成飽和溶液克；如果該溫度下,某氯化鈉飽和溶液272克,那么含有溶劑克,氯化鈉克.練習(xí)：判斷以

7、下說(shuō)法對(duì)錯(cuò)：硝酸鉀的溶解度為31.6克.硝酸鉀溶液在20c時(shí)的溶解度是31.6克.硝酸鉀在20c時(shí)的溶解度是31.6.硝酸鉀在20C時(shí)的溶解度是31.6克.在20c時(shí),100克水中溶解了10克氯化鈉,那么氯化鈉的溶解度為10克.克.20c時(shí),20c時(shí),36克.20c時(shí),在20c時(shí),100克飽和溶液中有氯化鈉10克,那么氯化鈉的溶解度為10硝酸鉀的溶解度為31.6克,即100克溶液中含有31.6克硝酸鉀.136克氯化鈉飽和溶液中有36克氯化鈉,那么氯化鈉的溶解度為5克A放入50克水中溶解到達(dá)飽和,0c時(shí),5克B放入100克水中溶解到達(dá)了飽和,那么A比B的溶解水平強(qiáng).【拓展】溶解性與溶解度的關(guān)系溶

8、解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g>101-100.01-1<0.01活動(dòng)2:溶解度曲線：閱讀P168末節(jié),填空：由影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素,你認(rèn)為影響物質(zhì)溶解度的因素有,溶解度曲線表示變化而變化的關(guān)系.P169活動(dòng)與探究：以P169表6-10為依據(jù),繪制硝酸鉀溶解度曲線：在書(shū)P169畫(huà)閱讀P169末節(jié),填空：利用溶解度曲線,我們可以查出,比較,還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯,如;少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯,如;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,如.練習(xí)：根據(jù)書(shū)P169圖6-17,完成以下填空：圖中溫度對(duì)溶解度影響最大的物質(zhì)是,影響

9、最小的物質(zhì)是;在0c時(shí),圖中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是;30c時(shí)硝酸鉀的溶解度約為克；80c時(shí)140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液填“飽和或“不飽和；0c時(shí),用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液.假設(shè)把溶液加熱到70C不考慮水的蒸發(fā),從溶液中可析出氫氧化鈣約克.【視野拓展】氣體物質(zhì)的溶解度：閱讀P170拓展視野,填空：氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關(guān),還跟和有關(guān).當(dāng)溫度不變,隨壓強(qiáng)的增大,氣體的溶解度,隨壓強(qiáng)的減少,氣體的溶解度；當(dāng)壓強(qiáng)不變,隨溫度的升高,氣體的溶解度.生產(chǎn)汽水時(shí),人們常二氧化碳?xì)怏w的壓強(qiáng),使它在水中的溶解度增大,當(dāng)翻開(kāi)汽水瓶蓋時(shí),壓強(qiáng),會(huì)有大量二氧化碳?xì)怏w從水中逸出.

10、夏天來(lái)臨,同學(xué)們又可以暢飲汽水了.在購(gòu)置和貯存玻璃瓶汽水時(shí),要注意如下問(wèn)題：不要在陽(yáng)光下曝曬；不要長(zhǎng)時(shí)間貯藏在冰箱的冷凍室里.請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以解釋.【課堂小結(jié)】1 .固體物質(zhì)的溶解度是指,該物質(zhì)在溶劑通常溶劑為水里到達(dá)時(shí)所溶解溶質(zhì)的.它主要隨的改變而改變,這種變化關(guān)系通常可以用來(lái)表不.2 .利用溶解度曲線可以知道.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,如;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度,如;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,如.【反思與小結(jié)】第三課時(shí)教學(xué)過(guò)程：有關(guān)溶解度的根本計(jì)算：計(jì)算依據(jù)：一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比是一個(gè)定值.例1:把50克20c的硝酸鉀飽

11、和溶液蒸干,得到12克硝酸鉀,求此溫度下的溶解度.例2:氯化俊在20c時(shí)的溶解度是37.2g,實(shí)驗(yàn)室配制1000克氯化錢(qián)飽和溶液需氯化錢(qián)和水各多少克例3:硝酸鈉在10c時(shí)溶解度為80克,現(xiàn)有4克硝酸鈉參加80克水中形成的不飽和溶液,要使其飽和,還需加溶質(zhì)多少或蒸發(fā)溶劑多少克例4:20c時(shí),氯化鈉的溶解度為36克,你能算出在20c時(shí),氯化鈉飽和溶液中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少練習(xí)：20c時(shí),氯化鈉的溶解度為36克,在20c要把40克氯化鈉配成飽和溶液,需要多少克水某溫度時(shí),硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求此溫度下硝酸鉀的溶解度.20c時(shí),氯化鈉的溶解度為36克,在20c時(shí),136g氯化

12、鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少假設(shè)再加5g氯化鈉,是多少注意：溶液的組成是指在溶解度范圍內(nèi)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系.某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才能有意義.WCS/(100+S)X100%飽和溶液取等號(hào).溫度不變,同一物質(zhì)的飽和溶液,不管溶液的質(zhì)量有多少,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,為S/(100+S).【活動(dòng)探究】結(jié)晶：P170活動(dòng)與探究：演示實(shí)驗(yàn),填空：實(shí)驗(yàn)1:運(yùn)用法,能使溶解的氯化鈉形成固體析出；實(shí)驗(yàn)2:運(yùn)用法,能使溶解的硝酸鉀形成固體析出.結(jié)晶是指,不同的晶體具有不同的形狀.閱讀P172常用的結(jié)晶方法有,.溶解度受溫度變化較大的固態(tài)物質(zhì)用方法,原因是.海水曬鹽是用方法得到食鹽晶體.思考：如何從混有少量食鹽的硝酸鉀中提純硝酸鉀【拓展】結(jié)晶的原理【課堂小結(jié)】1 .影響氣體溶解度的因素有2 .人