精選陜西省咸陽(yáng)市中考化學(xué)同步訓(xùn)練原子的結(jié)構(gòu)含解析

1、陜西省咸陽(yáng)市2022年中考化學(xué)同步訓(xùn)練：原子的結(jié)構(gòu)、選擇題共15小題，每題3分，總分值45分1 現(xiàn)代客機(jī)外殼主要材料是鋁鋰合金，鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為是 A. 鋰元素屬于金屬元素B. 鋰原子的質(zhì)子數(shù)為 3C. 鋰元素在化合物中通常是+3價(jià)D. 鋰原子在化學(xué)反響中容易失去電子2以下關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 屬于不同種元素B. 屬于離子，離子符號(hào)為 Mg*C. 的化學(xué)性質(zhì)相似D. 表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)3. 對(duì)于以下幾種化學(xué)符號(hào)，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Na +A. 表示物質(zhì)組成的化學(xué)式有B. 表示陽(yáng)離子的有C. 中數(shù)字“ 5表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子D. 中各元素

2、的質(zhì)量比為1 : 1: 34. 以下是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 微粒易得到電子B. 微粒和核外電子排布相同，屬于同種元素C. 微粒易形成+1價(jià)金屬陽(yáng)離子D. 微粒帶兩個(gè)單位正電荷5 以下關(guān)于原子構(gòu)成的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 原子是實(shí)心球體B. 質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子上C. 質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D. 整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上6以下是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B. 和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C. 粒子在化學(xué)反響中容易失去電子D. 共表示四種元素的粒子7. 2022年4月14日，科學(xué)家約翰？帕特森向人們展示了一款真正意義上的

3、原子手表，它內(nèi)置了一個(gè)芯片級(jí)的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55,相對(duì)原子質(zhì)量為133，那么其核外電子數(shù)為A. 188 B. 78C. 55 D. 23A. 核電荷數(shù)B 帶電情況C 化合價(jià)D.化學(xué)性質(zhì)9化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子以下關(guān)于53131I和53127I的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 各一個(gè)原子相比擬，質(zhì)子數(shù)相同B. 各一個(gè)原子相比擬，中子數(shù)相同C. 各一個(gè)原子相比擬，核外電子數(shù)相同D. 屬于同種元素10.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為

4、原子核.說(shuō)法正確的選項(xiàng)是種碳原子B. 該原子的核電荷數(shù)為 4C. 該原子質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成11.如圖為某化學(xué)反響的微觀模擬圖，其中表示氫原子.那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 化學(xué)反響前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變B. 反響物甲、乙兩種分子的個(gè)數(shù)比為1: 3C. 甲物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為3: 2D. 生成物丙和丁都是氧化物12. 對(duì)于以下化學(xué)用語(yǔ)，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是NMg2+SQA. 可表示兩個(gè)氮原子B. 中硫元素的化合價(jià)為 +4C. 和均表示陽(yáng)離子D. 和表示的微粒化學(xué)性質(zhì)相同13. 掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵.以下化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是F

5、eCb -氯化亞鐵2Ca2+- 2個(gè)鈣離子O2- 2個(gè)氧原子 -鈉離子aH2O- 1個(gè)水分子 2H- 2個(gè)氫元素 5 一 -為氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零.A. B .C .D .14 在“ 2H2O2H4 +QV的化學(xué)變化過(guò)程中，最小的粒子是A. H2O B. H2C. O D. H和 015.某化學(xué)反響的微觀模擬示意圖是:-卜 “表示氫原子,“表示氯原子，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 此反響吸收熱量B. 此反響為H+CI2主二2HCIC. 此反響屬于化合反響D. 此反響前后原子種類(lèi)不變、簡(jiǎn)答題16.如圖中A B、C D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于

6、非金屬元素的是填字母代號(hào).2以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是填字母代號(hào).3C 中 x=.17.初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu).1氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是2是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反響中容易電子填“得到或“失去3如圖是CO與02反響的微觀示意圖，反響前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是填序號(hào).A. B.C.D.18 宏觀與微觀的橋梁-粒子結(jié)構(gòu)模型微觀粒子看不見(jiàn)、摸不著，化學(xué)家通過(guò)模型來(lái)說(shuō)明他們心目中粒子的“模樣，揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特 點(diǎn)，解釋微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象之間的因果關(guān)系，模型化的方法是化學(xué)科學(xué)重要的思想工具試答復(fù)以下 問(wèn)題：1原子的結(jié)構(gòu)一

7、百多年來(lái)，化學(xué)家借助構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)模型，逐漸揭開(kāi)了原子構(gòu)成的神秘面紗，并通過(guò)不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，逐步形成了今天的原子結(jié)構(gòu)理論.如圖兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中填代號(hào)，下同是由湯姆森提出的.以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)說(shuō)中，湯姆森的觀點(diǎn)是填代號(hào)，下同，盧瑟福的觀點(diǎn)是.A. 原子是不可分的B 原子是可分的C.原子呈球形D 在球體內(nèi)充滿(mǎn)著正電荷，電子鑲嵌其中E. 帶正電荷的原子核居于原子的中心F 帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大局部質(zhì)量G.電子帶負(fù)電 H 電子在原子核外很大的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)2離子的結(jié)構(gòu)在初中化學(xué)中，離子的結(jié)構(gòu)可以用離子的結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示在以下

8、列圖中：4BCDE屬于陽(yáng)離子的是填代號(hào)，下同，屬于陽(yáng)離子的是.3分子的結(jié)構(gòu)以下列圖中I和n分別是兩個(gè)分子的微觀結(jié)構(gòu)模型你認(rèn)為它們所代表的物質(zhì)的化學(xué)式是否相同？， 二者是不是同一種物質(zhì)？.HHH5(I)陜西省咸陽(yáng)市2022年中考化學(xué)同步訓(xùn)練：原子的結(jié)構(gòu)參考答案與試題解析一、選擇題共15小題，每題3分，總分值45分1.現(xiàn)代客機(jī)外殼主要材料是鋁鋰合金，鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為是 A. 鋰元素屬于金屬元素B. 鋰原子的質(zhì)子數(shù)為 3C. 鋰元素在化合物中通常是 +3價(jià)D. 鋰原子在化學(xué)反響中容易失去電子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】A、金屬元素名稱(chēng)一般有“钅

9、字旁，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；B原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；C化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致；D假設(shè)原子的最外層電子數(shù)? 4，在化學(xué)反響中易得電子，假設(shè)最外層電子數(shù)V4,在化學(xué)反響中易失去電子.【解答】解：A、鋰元素帶“钅字旁，屬于金屬元素，故A說(shuō)法正確；B由鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是3,鋰原子的質(zhì)子數(shù)為 3，故B說(shuō)法正確；C由鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1，小于4,在化學(xué)反響中易失去 1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位D由鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1，小于4,在化學(xué)反響中易失去 1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故D說(shuō)法正確.因?yàn)榇祟}選擇錯(cuò)誤的，應(yīng)選：C.【點(diǎn)評(píng)】此

10、題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子 數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.2以下關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是S)A. 屬于不同種元素B. 屬于離子，離子符號(hào)為 MgC. 的化學(xué)性質(zhì)相似D. 表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】A、依據(jù)同種元素質(zhì)子數(shù)相同分析判斷.B根據(jù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，判斷元素及微粒類(lèi)型.C依據(jù)元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切分析解決.D根據(jù)化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定分析.【解答】解：A、同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，的質(zhì)子數(shù)都是17,所以?xún)烧邔儆谕?/p>

11、種元素；故A說(shuō)法不正確；B由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是12電子數(shù)=10,屬于鎂離子，離子符號(hào)為 m6+，故B說(shuō)法正確；C因?yàn)樵氐男再|(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同那么化學(xué)性質(zhì)相似，由于的最外層電子數(shù)分別是1、7,性質(zhì)不會(huì)相似；故 C說(shuō)法不正確；D表示的元素最外層是 1個(gè)電子，在化學(xué)反響中易失去最外層電子數(shù)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中通常顯+1價(jià)，故D說(shuō)法正確.應(yīng)選：BD.【點(diǎn)評(píng)】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵；3 對(duì)于以下幾種化學(xué)符號(hào)，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Na + P2O5 KCIQ.A. 表

12、示物質(zhì)組成的化學(xué)式有B. 表示陽(yáng)離子的有C. 中數(shù)字“ 5表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子D. 中各元素的質(zhì)量比為1:1: 3【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】A、根據(jù)單質(zhì)與化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可.B陽(yáng)離子帶正電荷，當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子.C標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目.D計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、P2Q是五氧化二磷的化學(xué)式，KCIO 3是氯酸鉀 的化學(xué)式，表示物質(zhì)組成的化學(xué)式的有，N不能表示氮?dú)獾幕瘜W(xué)式，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.BFe2+核外電子數(shù)，為陽(yáng)離

13、子，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確.C標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目，P2O中的“5表示1個(gè)五氧化二磷分子中含有5個(gè)氧原子，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.D KCIO3中鉀、氯、氧三元素的質(zhì)量比為39 : 35: 48,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.應(yīng)選：B.【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)、原子符號(hào)、分子符號(hào)、化合價(jià)、離 子符號(hào)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等的書(shū)寫(xiě)和理解能力.B. 微粒和核外電子排布相同，屬于同種元素C. 微粒易形成+1價(jià)金屬陽(yáng)離子D. 微粒帶兩個(gè)單位正電荷【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電

14、子數(shù)一般少于4,易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；到達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；進(jìn)行解答.【解答】解：A、微粒最外層電子數(shù)為 7,所以易得到1個(gè)電子，形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 A正確;B微粒和的質(zhì)子數(shù)分別為9、12,所以屬于不同種元素，故B錯(cuò)誤；C微粒最外層電子數(shù)為 1，容易失去1個(gè)電子，形成+1價(jià)金屬陽(yáng)離子，故 C正確；D微粒有12個(gè)質(zhì)量，核外有10個(gè)電子，所以帶兩個(gè)單位正電荷，故D正確.應(yīng)選：B.【點(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖含義的理解及解題中應(yīng)用的能力，難度較小.5. 以下關(guān)于原子構(gòu)成的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 原子是實(shí)心球體B. 質(zhì)子、中子、電子均勻分

15、布在原子上C. 質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D. 整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成.【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】根據(jù)已有的原子的構(gòu)成知識(shí)進(jìn)行分析解答即可.【解答】解：A、原子不是實(shí)心球體，錯(cuò)誤；B質(zhì)子、中子居于原子的中心，不是均勻分布在原子上，錯(cuò)誤;C質(zhì)子質(zhì)量大約是電子質(zhì)量的1836倍，錯(cuò)誤；D整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；應(yīng)選D.【點(diǎn)評(píng)】此題考查了原子構(gòu)成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.6. 以下是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B. 和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C. 粒子在化學(xué)反響中容易失去電子D. 共

16、表示四種元素的粒子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】A、根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行判斷；B根據(jù)在離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)分析判斷；C根據(jù)粒子最外層的電子數(shù)的特點(diǎn)分析；D根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類(lèi).【解答】解：A、的核外只有一個(gè)電子層，有2個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；的核外有3個(gè)電子層,最外層的電子數(shù)是 2,未到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu).故 A錯(cuò)誤.B在中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子.故B錯(cuò)誤；C在的核外有 3個(gè)電子層，最外層的電子數(shù)是2,小于4,在化學(xué)反響中容易失去電子.故C正確；D由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)有3

17、種，共屬于三種元素.故 D錯(cuò)誤.應(yīng)選C.【點(diǎn)評(píng)】此題考查粒子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)知識(shí)，要明確相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)與元素種類(lèi)的關(guān)系以及原子 與離子的判斷方法.7. 2022年4月14日，科學(xué)家約翰？帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個(gè)芯片級(jí)的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差.這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55,相對(duì)原子質(zhì)量為133，那么其核外電子數(shù)為A. 188 B. 78C. 55 D. 23【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算.【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)進(jìn)行分析解答此題.【解答】解：由于原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，所以銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

18、55,那么其核外電子數(shù)為 55.應(yīng)選：C.【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查學(xué)生根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解題的能力.&粒子M通過(guò)一定方式轉(zhuǎn)化為 N,如下列圖：變化前后保持不變的是A.核電荷數(shù)B .帶電情況C .化合價(jià)D.化學(xué)性質(zhì)【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化.【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】根據(jù)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即元素的原子的核電荷數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)V4,在化學(xué)反響中容易失去電子，到達(dá) 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【解答】解：A、因?yàn)閳A圈內(nèi)數(shù)值為 19,表示原子中核電荷數(shù)為 19,失電子過(guò)程中未發(fā)生改變，故A正確；B粒子M最外層電子數(shù)為1，小

19、于4，在化學(xué)反響中失去 1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為 N帶電情況發(fā)生了改變，故 B 錯(cuò)誤；C從粒子M轉(zhuǎn)化為粒子N,是由中性原子形成帶一個(gè)單位的正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)發(fā)生了改變，故 C錯(cuò)誤；D化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，因此化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變，故D錯(cuò)誤.答案：A.【點(diǎn)評(píng)】此題考查了原子、離子、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)的判斷，屬于根底知識(shí)考查，較易.9. 化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子.以下關(guān)于53131I和53127I的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.各一個(gè)原子相比擬，質(zhì)子數(shù)相同B. 各一個(gè)

20、原子相比擬，中子數(shù)相同C. 各一個(gè)原子相比擬，核外電子數(shù)相同D. 屬于同種元素【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；元素的概念.【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.【分析】在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，決定元素種類(lèi)的微粒 是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù).【解答】解：A、由題意比擬53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是 53,即質(zhì)子數(shù)相同，故 A正確；B由題意比擬53131I和53127I知：其中子個(gè)數(shù)分別是 78、74,故B錯(cuò)誤；C由題意比擬53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是 53,在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)相同， 故C正確；D由題意比擬53131I和5

21、3127I知：其質(zhì)子數(shù)都是 53,即質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故D正確.應(yīng)選B.【點(diǎn)評(píng)】此題考查了解原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).掌握這些對(duì)以后做此類(lèi)題幫助很大.10. 如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核.說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 該模型表示一種碳原子B. 該原子的核電荷數(shù)為 4C. 該原子質(zhì)量主要集中在 2個(gè)電子上D. 該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成.【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】原子由原子核，核外電子構(gòu)成

22、，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答此題.【解答】解：A、由模型可知該原子核外有 2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，故該模型表示的是氦原子，故A錯(cuò)誤；B由模型可知該原子核外有 2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為 2，故B錯(cuò)誤;C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C錯(cuò)誤；D由模型可知該原子核由 2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，故 D正確；應(yīng)選D【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握原子的結(jié)構(gòu)，掌握核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵11 如圖為某化學(xué)反響的微觀模擬圖，其中表示碳原子，表示氫原子那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 化學(xué)反響前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變B. 反響物甲、乙兩種分子

23、的個(gè)數(shù)比為1: 3C. 甲物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為3: 2D. 生成物丙和丁都是氧化物【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；元素質(zhì)量比的計(jì)算；化學(xué)反響的實(shí)質(zhì).【專(zhuān)題】化學(xué)反響模擬圖型.【分析】觀察化學(xué)反響的微觀模擬圖，根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，A的化學(xué)式為C2HO, B的點(diǎn)燃|化學(xué)式為Q, C的化學(xué)式為CQ, D的化學(xué)式為H2O,反響的化學(xué)方程式為 GfO+32CQ+3HO,然后根據(jù)反響特點(diǎn)分析判斷各選項(xiàng).【解答】解：根據(jù)化學(xué)反響的微觀模擬圖，A的化學(xué)式為 QUO, B的化學(xué)式為O, C的化學(xué)式為CO, D的點(diǎn)燃I化學(xué)式為 HO,反響的化學(xué)方程式為 GHO+3 2CO

24、+3HO,因此：A、觀察微觀示意圖可知化學(xué)反響前后原子的數(shù)目不變，故說(shuō)法出錯(cuò)誤；B觀察微觀示意圖結(jié)合方程式可知反響物甲、乙兩種分子的個(gè)數(shù)比為1 : 3,故說(shuō)法正確；C甲物質(zhì)是C2HO,其中碳、氧元素的質(zhì)量比為12X 2: 163: 2,故說(shuō)法正確；D生成物是CO和HO都是由兩種元素組成的純潔物，且含有氧元素，屬于氧化物，故說(shuō)法正確； 應(yīng)選項(xiàng)為：A.【點(diǎn)評(píng)】此題屬于微觀示意圖的考查，根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，書(shū)寫(xiě)反響的方程式，正確 判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成是解答此題的根本方法.2+NMg SQ A. 可表示兩個(gè)氮原子B. 中硫元素的化合價(jià)為 +4C. 和均表示陽(yáng)離子D. 和表示的微粒化學(xué)性

25、質(zhì)相同【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義和多個(gè)原子的表示方法、化合價(jià)原那么、陽(yáng)離子是指帶正電荷的原子或原子團(tuán)、 微粒的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定等進(jìn)行解答.【解答】解：A、可表示一個(gè)氮分子，兩個(gè)氮原子可表示為：2N,故A錯(cuò)誤；B根據(jù)化合價(jià)原那么，SO 2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故B正確；C錯(cuò)D錯(cuò)誤；C陽(yáng)離子是指帶正電荷的原子或原子團(tuán)，的核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故表示的是陰離子，故誤；D微粒的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，和最外層電子數(shù)不一樣，故化學(xué)性質(zhì)不相同，故應(yīng)選B.【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)

26、的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考 查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重根底，題目難度較易.13. 掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵.以下化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是+1 FeCl2-氯化亞鐵2Ca2+- 2個(gè)鈣離子02- 2個(gè)氧原子 鈉離子& H2O- 1個(gè)水分子2H- 2個(gè)氫元素* -為氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零.A.B .C .D .【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】化合物化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某，化學(xué)式中的下標(biāo)表示構(gòu)成這個(gè)分 子的原子個(gè)數(shù)，有時(shí)不用讀，有時(shí)為了區(qū)分不同價(jià)態(tài)的同種元素組成的化合物，需要

27、讀出化學(xué)式中的下 角標(biāo)，如SO、P2O5等；據(jù)此進(jìn)行分析解答. 離子的表示方法，在表示該離子的兀素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù) 符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.假設(shè)表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字. 原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù) 字. 化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后. 分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字. 根據(jù)元素只講種類(lèi)、不講個(gè)數(shù)，進(jìn)行分析判斷. 化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和

28、數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后.【解答】解：FeCI 2中鐵元素顯+2價(jià)，從右向左讀，讀作氯化亞鐵，故化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符 合.2Ca2+1.L=可表1個(gè)水 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正 負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.假設(shè)表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字. 可表示為2個(gè)鈣離子，故化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合. 由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù) 字，故2個(gè)氧原子表示為：20;故化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義不相符合. 化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)

29、號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；示鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義不相符合. 分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字； 分子可表示為H20,故化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合. 元素只講種類(lèi)、不講個(gè)數(shù)，故化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義不相符合. 化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；氮?dú)庵?氮元素的化合價(jià)為零可表示為 ，故化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合.故化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合.應(yīng)選：C.【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子 符號(hào)等的書(shū)寫(xiě)和理

30、解能力.通電14. 在“ 2巴0 -2HJ +Qf 的化學(xué)變化過(guò)程中，最小的粒子是A. HzO B. HzC. 0D. H和 0【考點(diǎn)】化學(xué)反響的實(shí)質(zhì).【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】根據(jù)化學(xué)變化過(guò)程：分子分成原子，原子再重新組合成新的分子.【解答】解：電解水的實(shí)質(zhì)是：水分子分成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子組合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧 原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，多個(gè)氫分子組成氫氣，多個(gè)氧分子組成氧氣，所以在反響過(guò)程中氫原子和氧原 子是變化中的最小粒子.應(yīng)選D.【點(diǎn)評(píng)】解答此題關(guān)鍵是要知道原子是化學(xué)變化中的最小粒子.15某化學(xué)反響的微觀模擬示意圖是： “表示氫原子,“ 表示氯原子，以下

31、說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.B.此反響吸收熱量此反響為H+CI 土2HCIC.此反響屬于化合反響D.此反響前后原子種類(lèi)不變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；反響類(lèi)型的判定.【專(zhuān)題】化學(xué)反響模擬圖型.【分析】由某化學(xué)反響的微觀模擬示意圖，該反響是1個(gè)氫分子和1個(gè)氯分子反響生成 2個(gè)氯化氫分子,據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷即可.【解答】解：A、由某化學(xué)反響的微觀模擬示意圖，該反響是1個(gè)氫分子和1個(gè)氯分子反響生成 2個(gè)氯化氫分子，宏觀上該反響是氫氣在氯氣中燃燒，該反響放出大量的熱，屬于放熱反響，故A錯(cuò)誤.點(diǎn)燃IB宏觀上該反響是氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫，反響的化學(xué)方程式為H2+CI

32、22HCI，故B正確.C該反響符合“多變一的特征，屬于化合反響，故C正確.D由某化學(xué)反響的微觀模擬示意圖，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，故D正確.應(yīng)選：A.【點(diǎn)評(píng)】此題通過(guò)微觀粒子的反響模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.、簡(jiǎn)答題16如圖中A B、C D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于非金屬元素的是2以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是3C 中 x= 8【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與

33、離子結(jié)構(gòu)示意圖.AB 填字母代號(hào).CD 填字母代號(hào).【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】1根據(jù)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于2根據(jù)最外層電子數(shù)小于 4,容易失去電子進(jìn)行解答；3根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進(jìn)行解答.4進(jìn)行解答;【解答】解：1非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,所以屬于非金屬元素的是 AB;故答案為：AB;2最外層電子數(shù)小于 4，容易失去電子，所以易失去電子的是 CD故答案為：CD3原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=11 - 2 -仁8.故答案為：&【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，明確粒子中粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.1

34、7 初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu).1氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉2是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反響中容易失廠電子填“得到或“失去.D 填序號(hào).3如圖是CO與02反響的微觀示意圖，反響前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子 結(jié)構(gòu)示意圖.【專(zhuān)題】化學(xué)反響模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，依據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成進(jìn)行解答；最外層電子數(shù)小于4的容易失去電子；根據(jù)圖示進(jìn)行判斷即可.【解答】解：1氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的物質(zhì)；故答案為：氯化鈉；2該原子的最外層電子數(shù)是 1，在化學(xué)反響中易失去最外層的電子；故答案為：失去；3化學(xué)反響前后分子的種類(lèi)改變，故改變；化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)不變，故不變，故D正確.故答案為：D.【點(diǎn)評(píng)】此題考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.18 宏觀與微觀的橋梁-粒子結(jié)構(gòu)模型微觀粒子看不見(jiàn)、摸不著，化學(xué)家通過(guò)模型來(lái)說(shuō)明他們心目中粒子的“模樣，揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，解釋微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象之間的因果關(guān)系，模型化的方