等效平衡的分類(lèi)及判斷方法

1、等效平衡的分類(lèi)及判斷方法一、定義：同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開(kāi)始，或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡二、分類(lèi)及規(guī)律：對(duì)可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)=pC(氣)+qD(氣)I類(lèi)：恒溫(T)、恒容(V)條件下：m+n豐p+q,通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的叫座啊里與原來(lái)投料相忸,，則兩平衡等效。(簡(jiǎn)化：恒T、恒VAnw陰價(jià)轉(zhuǎn)化，投料相同)例1、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反催化劑應(yīng)：2SO2(g)+

2、O2(g)、加熱、2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。該容器維持溫度不變，令a、b、c分別彳弋表SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，若a、b、c取不同的值，必須滿足一定關(guān)系都能保證達(dá)到平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)不變，則：(1)a=b=0,貝Uc=(2)a=0.5,貝Ub=,c=。(3)a與c、b與c的關(guān)系。II類(lèi)：恒溫(T)、恒容(V)條件下：m+n=p+q,通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物.質(zhì)的量的比例與原來(lái)投料比相等，則兩平衡等效。(簡(jiǎn)化：恒T、恒V,4n=0,等價(jià)轉(zhuǎn)化，投料比相等)例2、某溫度下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)一

3、CO2(g)+H2(g)H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol,現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列措施可行的是()A、升高溫度B、加入催化劑C、再加入nmolCO、nmolH2OD、再加入2nmolCO2、2nmolH2出類(lèi)：恒溫恒壓，對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量的比例與原來(lái)投料比相等，二者平衡等效。(簡(jiǎn)化：恒T、恒P,等價(jià)轉(zhuǎn)化，投料比相等)例3、維持體系溫度不變，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)*±xC(g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w;若按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3m

4、ol、C:1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w,則x值為。知識(shí)小結(jié)等效平衡中分三種情況，以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例m+n邛+qm+n=p+q恒容極值等量極值等比恒壓極值等比【課后練習(xí)】1、(03全國(guó))某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中作調(diào)整，平衡右移的是()A、均減半B、均加倍C、均加1molD、均減少1mol催化劑2、一定溫度下，容積可變的容器中，反應(yīng)2SO2(g)+02(g)、加熱工2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的

5、量分別為4mol、2mol、4mol。保持P、T不變時(shí)，按下列要求改變，達(dá)到新平衡時(shí)，各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是()A、通入1molSO3B、通入4molSO2、2molO2C、通入1molN2D、各減少1mol3、一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到20C時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)一PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%,若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為N%,則M和N的關(guān)系是()A、M>NB、M<NC、M=ND、無(wú)法判斷4、在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g)

6、=C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I、A和B的起始濃度均為2mol/L;n、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是()A、I和n兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同b、I和n兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率Va等于n途徑的反應(yīng)速率Vbd、達(dá)平衡時(shí)，I途徑混合氣體密度為n途徑混合氣體密度的1/25、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2(g廣=N2O4(g讓到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A、不變B、增大C、減小D、無(wú)法判斷6、恒溫時(shí)，一固定容

7、積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g尸0N2O4(g讓到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A、不變B、增大C、減小D、無(wú)法判斷7、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B、平衡后N2的濃度：乙甲C、H2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D、平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲8、恒溫、恒壓下，在一可變?nèi)萜飨路磻?yīng)，A(g)+B(g)=C(g)(1)開(kāi)始時(shí)，放入1molA和1molB,達(dá)到平衡后，生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA、3molB,到達(dá)平衡后生成C的物質(zhì)的量為mol(3)若開(kāi)始時(shí)，放入XmolA、2molB和1molC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是Ymol和3amol,貝UX=,Y=。(4)若在(3)的平衡狀態(tài)上再加入3molC,待再次平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。