201x屆高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第Ⅰ部分專題突破二高考命題的“集中營”-化學(xué)基本理論第8講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)2從“3角度”全面突破化學(xué)平衡

1、.考點(diǎn)二從“3角度”全面突破化學(xué)平衡.回 扣 基 礎(chǔ). 1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。 (1)減小反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動。() (2)降低溫度，正反應(yīng)速率的變化要根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)來判斷。() (3)化學(xué)平衡逆向移動，一定是逆反應(yīng)速率增大或正反應(yīng)速率減小。(). (4)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。() (5)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，因此當(dāng)其他條件一定時(shí)，改變溫度后化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。() (6)H的數(shù)值與化學(xué)平衡移動有關(guān)。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6). 答案：(1)(2)(3)(4)(5). 3若

2、上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？ 答案：(1)(2)(3)(4) (5).三 年 高 考. 答案：A.兩 年 模 擬. (2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。 (3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率 _；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_。 答案：(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小. A反應(yīng)CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H2p總(狀態(tài)) C體系中：c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài)) D逆反應(yīng)速率

3、：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài)) 解析：由圖可知，升高溫度，c(CO2)降低，即平衡正向移動，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，A項(xiàng)錯誤；點(diǎn)和點(diǎn)的c(CO2)相等，由圖知參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量點(diǎn)大于點(diǎn)的2倍，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，同時(shí)點(diǎn)的溫度比點(diǎn)高，所以體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，B項(xiàng)正確；. 狀態(tài)中CO2的投入量為狀態(tài)的2倍，因狀態(tài)的壓強(qiáng)比狀態(tài)的大，而加壓平衡逆向移動，則狀態(tài)中的c(CO)小于狀態(tài)中c(CO)的2倍，C項(xiàng)錯誤；狀態(tài)比狀態(tài)的溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以狀態(tài)的反應(yīng)速率快，D項(xiàng)錯誤。 答案：B. 答案：C. (2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。.查 缺 補(bǔ) 漏. 角度2形成分析化學(xué)平衡移動的一般思路. 角度3解化學(xué)平衡計(jì)算題的思維建?！叭问健狈?(1)步驟。 寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。 確定各物質(zhì)的起始