課題4-化學(xué)式與化合價

1、課題4化學(xué)式與化合價教學(xué)目標(biāo)：知識與技能1. 了解化學(xué)式的涵義。2. 熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價。3. 能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。4. 了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì) 量進(jìn)行有關(guān)簡單計算。過程與方法通過學(xué)習(xí)，能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，感受到生活處處充滿化學(xué)，從而激發(fā)學(xué)生熱 愛學(xué)習(xí)、熱愛生活的感情。教學(xué)重點(diǎn)：元素符號的記憶及所表示的意義。教學(xué)難點(diǎn)：組織本課題的活動與探究，如何發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性及主動性。教學(xué)方法：啟發(fā)探究法、問題討論法、教具準(zhǔn)備：多媒體電腦、一、化學(xué)式【學(xué)生討論

2、】1.什么是化學(xué)式？2. 化學(xué)式能表示哪些意義？3. 如何正確書寫化學(xué)式？【展示結(jié)論】1.(1)化學(xué)式定義一一用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式 子叫化學(xué)式。(2)注意：每種純潔物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的 化學(xué)式只有一個。2 .化學(xué)式的意義：表示種物質(zhì) 表示該物質(zhì)是由哪些元素組成 表示該物質(zhì)的一個分子 表示一個分子是由幾個原子構(gòu)成的?！痉€(wěn)固與練習(xí)】說出以下符號所表示的含義：H 2H 12 223、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法1金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe鐵、Na鈉；固體非金屬：S硫、P磷等；稀有氣體：He氦、Ne氖等2氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，

3、在元素符號的右下角添上下標(biāo),表示一個分子含有多少個該原子。如：Q氧氣、O臭氧4、化合物的化學(xué)式的寫法1氧化物中氧元素寫后面女口： CQ、FeaQ4> MnQ等2金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面女口： NaCI、CaC2等;【穩(wěn)固與練習(xí)】寫出以下物質(zhì)化學(xué)式：1. 氧氣一、氮?dú)?一 2.氦氣_、氖氣 _3. 碳、硫磺4. 鐵、汞、鋁5. 五氧化二磷、二氧化硫6.四氧化三鐵、氧化鎂7.氯酸鉀氯化鉀高錳酸鉀錳酸鉀、雙氧水* 二、化合價1. 化合價-化學(xué)上用化合價來表示原子 之間相互化合的數(shù)目。2. 熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價：P83化合價順口溜一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅; 三鋁四硅五價磷，

4、二三鐵，二四碳; 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。3. 化合價的有關(guān)規(guī)律課本課本P83 在任何 化合物里，正負(fù)化合價的 代數(shù)和為零。 在化合物里氫通常顯 +1價，氧通常顯-2價。 金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。oo 單質(zhì)里元素的化合價為零。Fe O 2 有些元素具有可變化合價，同種元素在不同的 化合物里可顯不同的化合價，如：+2+3FeO， Fe2O3審弋4. 化合價的寫法：化合價：數(shù)字在后，?；?號在前；標(biāo) 正上方+ 1+2-2NaMgO5. 化合價的意義：O在化合物中，氧元素的化合價是-2價MgO在氧化鎂中，鎂元素的化合價是 +2價6、 原子團(tuán)站T原子團(tuán)：作為一個整體參加反響的

5、原子集團(tuán)就 好象一個原子一樣，原子團(tuán)也叫做根。原子團(tuán)化學(xué)式化合價原子團(tuán)化學(xué)式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO-1碳酸氫根HCO-1高錳酸根MnO-1碳酸根CO-2錳酸根MnO-2氯酸根CIQ-1硫酸根SQ-2磷酸根PQ-3亞硫酸根SO-2氨根NH+1三、根據(jù)化學(xué)式的計算1某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量如:Ca(OH)答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=742計算化合物中的原子個數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這 些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)女口

6、： Fe2O中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是 2： 3,碳酸鈣CaCO中鈣、碳、 氧原子個數(shù)比為1： 1: 3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子 個數(shù)女口： NHNO中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為 2： 4： 3Cu(OH)2CO中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為 2： 1： 2： 53計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量 積之間的比值女口：氯酸鉀KCIQ中，mK： mCl： mO=39: 16X3= 78: 71： 96硝酸銨NHNO中，m N： m H ： mO= 14X 2： 1 X 4： 16X 3= 7: 1

7、： 124計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量總質(zhì)量X 100 %=該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)相對分子質(zhì)量X 100%如：計算MgSO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3O = 4Ar°x 100%=口6X 100%= 53.3 %Mr MgSO424+ 32+ 4 165計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 女口：求60gMgS(中含有氧的質(zhì)量m O= m MgSOx® (O) = 60gX 53.3 %= 32g【穩(wěn)固與練習(xí)】1寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見化合價并分別寫出它 們氧化物的化學(xué)式。2在上述元素中，哪些元素能結(jié)合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學(xué) 式。 3依據(jù)以下物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。 4依據(jù)以下物質(zhì)的化學(xué)式寫知名稱： K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH) 3、NH42SO4 5比擬三種氮肥的含氮量大小：硫銨、硝銨、尿素。6要在每畝地上增加 1千克氮元素，問 10畝地應(yīng)