過氧化氫熱點(diǎn)

1、用途實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)堿金屬鎂、鋁鐵物質(zhì)結(jié)構(gòu)活潑性解釋金屬性比擬；可變價+2、+3鎂、鋁熔點(diǎn)、3d6 3d5化學(xué)平衡Na和KCI反響制KMg(OH) 2的溶解平衡，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)，AI 3+水解平衡水解平衡的破壞氧化復(fù)原單質(zhì)的強(qiáng)復(fù)原性鋁熱反響，鐵二角關(guān)系；反響鈉與水反響，鎂、鋁的工業(yè)制法煉鐵的原理電解質(zhì)溶液MOH強(qiáng)堿，AI 3+水解，明磯凈水；Fe3+水解；電解食鹽水泡沫滅火器原理，氫氧化鐵膠體的制備AI(OH) 3的兩性電離鋼鐵的電化腐蝕和防護(hù)元素周期律各族元素周期表的位置、主要化合價、原子半徑、核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變性?熱點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)專題透析? 焦點(diǎn)透視模塊第1專題化學(xué)用語、無機(jī)反響類型與反

2、響熱第2專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3專題化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡第4專題電解質(zhì)溶液第5專題電化學(xué)原理及其應(yīng)用第6專題重要的金屬及其化合物第7專題重要的非金屬及其化合物第8專題重要的有機(jī)化合物第9專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)第10專題化學(xué)計(jì)算熱點(diǎn)題型模塊第11專題反響原理主觀題型應(yīng)對策略第12專題無機(jī)推斷題型應(yīng)對策略第13專題實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究題型應(yīng)對策略第14專題高考閱卷非智力因素得分技巧附錄2022年新課標(biāo)全國理綜化學(xué)試題評分細(xì)那么選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對策略選修5有機(jī)推斷、有機(jī)合成題型應(yīng)對策略力的培養(yǎng)！過氧化氫專題復(fù)習(xí)專題設(shè)置切忌面面俱到，應(yīng)該集中全力尋求突破，并且始終不忘答題標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)和答題能1.結(jié)構(gòu) 書寫

3、過氧化氫的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式，氧原子的雜化方式?根據(jù)過氧化氫的結(jié)構(gòu)示意圖答復(fù)鍵的類型和分子是否具有極性? 物理性質(zhì)提供素材：純潔的過氧化氫為淺藍(lán)色液體，能和水以任意比互溶 化學(xué)性質(zhì)：1不穩(wěn)定性：常溫下過氧化氫能自發(fā)地分解成水和氧氣。在加熱或有催化劑存在的條件下,能加速過氧化氫的分解。a請寫出在加熱或有催化劑存在的條件下過氧化氫分解的化學(xué)方程式該反響用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，畫出實(shí)驗(yàn)b為比擬Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。 圖一可通過觀察 定性比擬得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，你認(rèn)為還應(yīng)做何改進(jìn)？。5滴5滴

4、FeCbaqCuSO4aq2mL 5%H2O2aqO 檢查圖二裝置氣密性的方法是圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是2氧化性在遇到復(fù)原性物質(zhì)如Fe2+、I、S2時，過氧化氫一般表現(xiàn)為氧化性。請大家寫出H2O2分別與Fe2+、I、S2 反響的離子方程式H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + 2 I + 2H+ = 2I2 + 2H2OH2O2 + S2 + 2H+ = S J + 2H2O3復(fù)原性過氧化氫遇到氧化性物質(zhì)如KMnO4丨時，1價的氧被氧化成 0價。請大家寫出H2O2與酸性KMnO4反響的離子方程式5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 2Mn 2+

5、 5O2 f +8H2O4弱酸性過氧化氫H2O2丨常被稱為 綠色氧化劑，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種弱酸，在 298K時，它的一級電離常數(shù)為 K X 10-12。請答復(fù)以下問題：1水電離生成 H3O +和OH 叫做水的自偶電離。與水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離方程式是 。2由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下，它同強(qiáng)堿反響生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與氫氧化鋇反響生成正鹽的化學(xué)方程式 。3將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于 H2O2是二元弱酸，消耗了 OH-而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消去

6、。試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的解釋誰正確 。3. 過氧化氫的制取與用途實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與 BaO2或Na2O2反響制備過氧化氫：BaO2+H2SO4=BaSO4 J + H2O2Na2O2+ H2SO4+10 H2O =Na2SO4 10 H2O + H2O2除去沉淀后的溶液含有 6%8%的過氧化氫。工業(yè)上制備過氧化氫的方法有：1電解硫酸氫鹽溶液可用硫酸鉀或硫酸銨溶液。電解時陽極鉑極上HS04-離子被氧化生成過二硫酸根離子S2O82-，而在陰極石墨或鉛極產(chǎn)生氫氣。完成相關(guān)電極反響式，陽極：。陰極：。然后將電解產(chǎn)物過二硫酸鹽進(jìn)行水解，便得到H2O2溶液。請同學(xué)們寫出水解離子方程式 。2乙基

7、蒽醌法。乙基蒽醌法相關(guān)例題：1過氧化氫的制備方法很多，以下方法中原子利用率最高的是：。A . BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 J + H2O2B . 2NH4HSO4 = (NH4)2S2O8 + H2 f, 再水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2 。C . CH3CH(OH)CH3+O2 CH3COCH3+H2O2D .乙基蒽醌法：見下左圖，正極含碳Carbon丨的質(zhì)量大有影響其影響曲線如下右圖。g wg 40 -fl 30 -2.堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫 hi* (衛(wèi)小對產(chǎn)生過氧化、'4宀"-： !：-負(fù)極正

8、極馭aq.2ORNa*concen trati on0»W10CI 120 140 1 AOTtaw (unto)不同碳含量 電極H2O2濃度隨 時間的變化曲線11<H鞏MiOH5°hh3 +2二乙雞動耙kJ；11?3.過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出以下反響的化學(xué)方程式：在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：4. H2O2是一種常用的消毒劑，在醫(yī)藥上使用較為廣泛。現(xiàn)有一瓶H2O2溶液，按以下步驟測定其含量(1) KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制H2O2含量的測定 用滴定管量取溶液，放入錐形瓶中，加5mL

9、 3mol L-1H2SO4溶液； 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并重復(fù)滴定23次；(3)數(shù)據(jù)記錄與處理請答復(fù)以下問題：用 KMnO4固體配制標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液時，以下列圖所示的儀器中，肯 定不需要的是 填序號，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 填儀器名稱。ABCDEFG在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2的反響的離子方程式。滴定結(jié)果如卜表所示：滴定次數(shù)待漏容破的陳積(/mL)標(biāo)準(zhǔn)諮液的體積滴丘:前釧度(加L)滴定后刻度/mL)125.001.0221.03225.0010021.P9325.000.2020.20假設(shè)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.10 mol - L 1，那么該樣

10、品中H2O2的含量為 g/L。假設(shè)裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后，直接參加KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，那么測得樣品中 H2O2的含量填偏高偏低或無影響。5. 過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。 實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫分解來制取氧氣，但過氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實(shí)際操作中需要使用催化劑。1右圖是甲同學(xué)就二氧化錳和氧化鐵分別對過氧化氫分解催化能力的比擬而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置。注：儀器A中的壓強(qiáng)可通過壓強(qiáng)傳感器再與壓強(qiáng)采集器相連，可連續(xù)測出不同時間點(diǎn)儀器A中的壓強(qiáng)值其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 第一步：按圖示將裝置連接好；第二步：；第三步：在儀器 A中參加少量 MnO2，在注射器中參加約 5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器電源，設(shè)置每隔1000ms測量一次儀器 A中的壓強(qiáng)，測定點(diǎn)數(shù)為70點(diǎn)； 第五步：向儀器 A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移動，同時開始測定儀器 A中的壓強(qiáng)。選擇氧化鐵代替二氧化錳重復(fù)上述操作。答復(fù)以下問題： 儀器A的名稱是； 上述第二步實(shí)驗(yàn)步驟是 ； 右