選修3第1章測(cè)試題0001

1、選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)間：100分鐘總分值：120分、單項(xiàng)選擇題此題包括10個(gè)小題，每題2分，共20分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1以下能層中，包f能級(jí)的是A K能層c M能層2以下說(shuō)法正確的A 7p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌B? M能層中的原子軌道數(shù)目為3C. lsAsAp1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D. 一個(gè)電子從3p能級(jí)躍遷到3s能級(jí)，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜,以下有關(guān)原子的最外能層的電子排布圖正確的選項(xiàng)是 徹 3p4. 某元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判 斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A ?電子排布式為 ls22s22p63s23p63d34s2B

2、? 該元素為 VC?該元素為II A族元素D.該元素屬于過(guò)渡元素5. 下 列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是A ? ls22s22X3s 23p63d64fB. asApAsApAs 1C. asApAsApAdAs 1D? 1 sAsApAsAdAA 6.以下關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的原子描述正確的選項(xiàng)是A?它的元素符號(hào)為0B?它的核外電子排布式為22p63s23p4I rD?其電子排布o(jì)ftC.它可與H2生成液態(tài)化合物7?元素原子的以下結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是 A?原子的第二電子層電子排布佟B?某元素在某種化合物中的化合價(jià)為+ 4C.某元素原子的最外層電子數(shù)

3、為 6D?某兀素原子的外圍電子排布式為5s'5p】該元素氧化A? 8?某元素M的逐級(jí)電離能kJ m - ol J分別為580、1 820、2 750、11 600。 物的化學(xué)式最可能是B. MO 2C. MO 3D.M2O39?以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A?元素周期表中，F(xiàn)的電負(fù)性最大，Li的電負(fù)性最小B?所有元素中，F(xiàn) .的第一電離能最大C?主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)D?金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8 10?以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A?焰色反響與電子躍遷有關(guān)B? 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素C. 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D. 根據(jù)對(duì)角線規(guī)那么， H3B0

4、3 是弱酸二、不定項(xiàng)選擇題此題包括 6 小題，每題 4 分，共計(jì) 24 分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符 合題意。11 ? 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下is52s22p63s23p4 ;ls22s22p63s23p;l s22s22p3 :ls22s22p5o 那么以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A?第一電離能：§B?原子半徑：，C.電負(fù)性：，購(gòu)DD?最高正化合價(jià)：二12.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A?元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns】過(guò)渡到ns2np6B ? 所有的非金屬元素都分布在 p 區(qū)C.原子核外電子排布式為Is】的原子與原子核外電子排布式為Iss1的原子的化學(xué)性

5、質(zhì)相似D? 元素周期表中 III B 到 II B 的 10 個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素 13. 以下說(shuō) 法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的選項(xiàng)是B. Fe 原子的外圍電子排布圖C. 氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大 D? 銅原子的外圍電子 排布式為 3d94s2 14. 三種微粒原子或離子的電子排布式如下：11X : ls 22s22p6 19Y : ls 22s2p 63s23p620Z ： ls22s22p63s23p6 假設(shè)將上述三種微粒歸為同一類，以下微粒中也可歸為此類的是A 、A B> B C 、C D 、 D 15.知M元素原子的價(jià)電子

6、排布式為 3s23p N元素位于周期表中第三周期，其原子 軌道為半 最外層充 滿狀態(tài)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A? M 為金屬元素， N 為非金屬元素B? M與N為同周期元素C. N的電負(fù)性小于MD? M的第一電離能大于N16. 如圖為周期表的一小局部，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如下圖。其中B元素最高化合價(jià) 是最 低化 合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧 60% o以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B?電負(fù)性：E>CC. D、B、E .三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D<B< E三、填空題此題包括5個(gè)小

7、題，共76分17. 13分開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。1Ti BH 43是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCI 4和LiBH 4反響制得。 基態(tài)C1原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 _,該能層具有的原子軌道數(shù)為 U_ B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?金屬氫化物是具有良好開(kāi)展前景的儲(chǔ)氫材料。 LiH中，離子半徑：Li +_ 填“ > 或“H。 某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素 M的氫化物。M的局部電離能如表所示:li/kJ-1 173812/kJ 亠 1 11 451 i i13/kJ7 733XU1 Id/kJ 1 110 54015/kJ亠1 :13 630那么M是 填元素符

8、號(hào)。15分假定元素周期表是有限的，根據(jù)的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些說(shuō)。1元素周期表中的各周期可排元素種類如下周期五七填字母o兀素種類28818183232預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是A? 18氏 32C. 50D. 無(wú)法判斷2 根據(jù)每個(gè)周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)， 預(yù)測(cè)周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將 在第周期 族 注：把 0 族看作 VIII A 族，下同 。周期表中元素在填滿 周期后將結(jié)束。3根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù) 把稀有氣體元素看作非金屬元素 ，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有種非金屬元素，還有 種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期

9、 族。18. 15 分 A、B、C、D 是四種短周期元素， E 是過(guò)渡金屬元素。 A、 B、C 同周期， C、D 同主族 ,A ， B 的核外電子排布式為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為lsAsApAs1,C 的最外層有三個(gè)單電子，E 的價(jià)電子排布式為 3d64sB 是 1? 36 號(hào)元素原子 核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B 元素的名稱是 ，在元素周期表中的位置是 o C 元素基態(tài)原子的電子排布圖是以下圖 4 5o 試答復(fù)以下問(wèn)題：1 寫(xiě)出以下元素的符號(hào)： A , B , C , D o2 元素原子的核電荷數(shù)是 _ , E 元素在周期表中位于第 周期族；元素周期表 可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

10、等，那么E元素在 區(qū)。3 D 原子核外電子運(yùn)動(dòng)范圍有個(gè)。19.16 分根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題：Z 2 卩 3$ 3p色0卄川；17色I(xiàn)丨IC?共特規(guī)那么面色RfeL底mfnA?能量最低原理B.泡利原理量叫(4) 第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需 的最低能 做第一電離能(設(shè)為E)o如下圖： 同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是一; 根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧E緘填“才“或下同； 根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂E鈣。17 分 X、丫、乙 M、Q、R 是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增

11、大，相關(guān) 信息如 下表：=i=s 丿兀 素丿相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、廠基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期兀素中最大M逐級(jí)電離能kJ m - ol J 依次為 578、1 817、2 745、11 575、14r r "7v / r n rQ基態(tài)原子的最外ky ky Z-zx V ky kJ卜層 P軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與甘他電子的自旋方向R心、丿莎 J l-l J flXz丄 rt 1*基丿厶廠一 T11 L_j J 口 J 口 丿J疋丿J I1 U J11J J丿J疋丿J1 L態(tài)原子核外有 7個(gè)能級(jí)且能量最咼的能級(jí)上有6個(gè)電子請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:1請(qǐng)寫(xiě)出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖： oX、丫、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是 用元素符號(hào)表示。 R 元素可形成R汁和R'+，其中較穩(wěn)定的是T+,原因是4 含 Z 元素的焰火顯黃色，主要與 有關(guān)。