復(fù)習(xí)學(xué)案4物質(zhì)的量

1、老師寄語(yǔ)：我們都在超越，所以我們都要努力濟(jì)北中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案4物質(zhì)的量(2)編制：艾霞審核：王道河使用日期：月日高考要求重難點(diǎn)提示應(yīng)對(duì)策略能根據(jù)要求配制溶液：1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器、步驟、主要操作記步驟、想儀器對(duì)比搞清差別及關(guān)鍵操作的要點(diǎn)【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】知識(shí)點(diǎn)1:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制1、配制100g10%NaCl溶液步驟：計(jì)算“稱量(gNaCl)“量取(ml水)溶解“裝瓶(貼標(biāo)簽)儀器:知識(shí)點(diǎn)2:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：2、欲配制100mL1mol-L氫氧化鈉中含有雜質(zhì)(或潮解)。溶液的凹液面超過刻度線部分用滴管吸出。NaOH溶液

2、操作步驟：(1)(2)(注意事項(xiàng)：)(3)冷卻至室溫(5)(6)(7)(8)顛倒搖勻(9)裝瓶貼標(biāo)簽按步驟用的儀器：3、(1)容量瓶的規(guī)格有：50mL,100mL,250mL,500mL和1000mL等。容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸，梨形的平底玻璃瓶，有磨口玻璃塞，瓶身標(biāo)有瓶頸有刻度線表示容積容量瓶的使用注意事項(xiàng)：A、選擇合適規(guī)格的容量瓶。B、使用前要檢查C、容量瓶不能加熱，不能用作反應(yīng)器，不能在容量瓶中溶解，不能長(zhǎng)期貯存溶液。4. 誤差分析：根據(jù)c(B)=n(B),圍繞操作行為對(duì)n(B)與V的影響而導(dǎo)致c(B)的變化。(3) 配好搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再用滴管加水至凹面最低處與刻度線相切。(4)

3、燒杯和玻璃棒未洗滌。(5) 容量瓶沒有干燥，里面有水。(6) 定容時(shí)俯視。量取濃溶液時(shí)俯視。(8)量取濃溶液時(shí)仰視，定容時(shí)俯視。(9)溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移和定容【典型例題分析】【例1】配制100ml1mol/LNa2CO溶液，下列操作正確的是()A、稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解，定容B、稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解G轉(zhuǎn)移N&CO溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻(2) 【例2】(1)在容量瓶上無需標(biāo)記的是()溫度B.刻度線C.濃度D.容積下面是用98%勺濃H2SQ(p=1.84g/cm3)配制成

4、0.5mol/L的稀H2SO500ml的操作,請(qǐng)按要求填空： 所需濃H2SQ的體積為 如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL50mK筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(偏高、偏低、無影響)。 溶解：將慢慢注入盛有的里，并不斷,目的 將的上述溶液沿注入中，并用50mLt繇留水洗滌燒杯23次，洗滌液要中，并震蕩。(3) 加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。若加水時(shí)液面超過刻度線，則應(yīng)該。(4) 下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配的溶液濃度偏大的是(填代號(hào))。A. 用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B. 用量筒量取的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸£留水洗

5、量筒23次，洗液倒入燒杯中C. 定容時(shí)，仰視刻度線D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)加幾滴蒸彳留水至刻度線【鞏固訓(xùn)練1.下列有關(guān)使用托盤夭平的敘述，不正確的是()A. 稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；B. 稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放石去碼；C. 潮濕的、具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體直接放在托盤上稱量；用托盤大平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g;2、用98%勺濃硫酸配制1000ml質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺稀硫酸(密度為1.14g/mL)。下列說法正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等B. 配制該稀硫酸需要加水800mLC. 配制時(shí)

6、應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中該稀硫酸中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5:43、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下面的操作正確的是()A稱量時(shí)將氫氧化鈉固體放在紙上8將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中加少量水G在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中以將燒杯中已冷卻的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中4、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol-L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mLW量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A. 稱取7.68g硫酸銅，加入480mL勺水B.稱取12.0g膽磯，配成480m路液稱取8.0g硫酸銅，加入500m冰D.稱取12.5g膽磯，配成500ml液5、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的

7、是()(1) 配制100g10%的CuSO溶液，稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中(2) 測(cè)定CuSOnHbOH體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮.(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的HSQ溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線.(4) 用98%的濃H2SQ配制49%的稀HbSO時(shí)，把14g98%的濃H2SO溶于54g水中A. 只有(1)B.只有(2)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)6、20C時(shí)，將200克20%勺食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到10%操作正確的是()A、降溫至0CB、加400克5%勺食鹽溶液C、加水50克D、加入食鹽10克7、將飽和硫酸銅溶液分成兩等份，一份維持溫度不變

8、加入少量無水硫酸銅粉末，另一份升溫至50C，在這兩種情況下均保持不變的是()A.硫酸銅的溶解度B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中Cu2+的數(shù)目8、(2004北京理綜，13)20C時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3,物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1,則下列說法中不正確的是()A. 25C時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol-L-1B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C. 20C時(shí)，密度小于1.174g-cm3的KCl溶液是不飽和溶液將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20C時(shí)，溶液密度一定大于1.174g-cm39、(2002全國(guó)理綜，8)某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯

9、化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.52526.5".5A.30%B.100.5X100%C.26.5%D.傾加.5+3.5x100%10、(2006全國(guó)卷I,8)用N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1以B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NaC. 0.1molCH4所含的電子數(shù)為1Na46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1以11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NB.1molNa2CO中含有的離子數(shù)為3N

10、C1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4以D.7.1gC12與足量NaO暗液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na12、同溫同壓條件下，決定氣體體積的主要因素是（）A、氣體分子的直徑B、氣體物質(zhì)的量的多少G氣體分子間的平均距離D、氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量13、要配制500ml0.2mol/L碳酸鈉溶液，完成下列列問題：（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉。（2）稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）A、調(diào)節(jié)夭平零點(diǎn)B、游碼歸零C、向小燒杯中加入碳酸鈉D、稱量空燒杯E、向右盤中加缺碼并將游碼移到所需的位置F、將缺碼歸盒G、記錄稱量結(jié)果（3）若缺碼和藥品位置放顛倒時(shí)，（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得的碳酸

11、鈉的質(zhì)量為。（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是（）A、稱取28.6gNa2CO.10HzC行配制B、稱量使用了生銹的石去碼C往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出D、碳酸鈉中含有不溶雜質(zhì)14.某同學(xué)要配制1.0mol/L的NaOl供液，提供的儀器有容量瓶（250mD玻璃棒托盤天平（配缺碼和鑲子）藥匙膠頭滴管燒杯漏斗（1）上述儀器中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器有（填序號(hào)），容量瓶上標(biāo)有溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式六項(xiàng)中（填序號(hào)）。（2）由題意可知，你應(yīng)該稱取固體NaOHg,如果由于稱量時(shí)間過長(zhǎng)，你所配制的NaO暗液的濃度與要求相比（填“偏大”“偏小”“相等”）。15.（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L,若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mK筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50m略量瓶E.10mlM筒F.膠頭滴管G.50m嫁杯H.100mLW量瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶