四川省成都市高中化學(xué)第33課硅及其化合物第1課時課件新人教版必修1

1、無機(jī)非金屬材料的主角無機(jī)非金屬材料的主角-硅硅硅的氧化物和硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部硅的氧化物和硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼質(zhì)量分的巖石、沙子和土壤，約占地殼質(zhì)量的的90%90%以上。因此，硅在無機(jī)非金屬材以上。因此，硅在無機(jī)非金屬材料中扮演主要角色。料中扮演主要角色。硅既不易失去也不易得到電子，主要形硅既不易失去也不易得到電子，主要形成四價的化合物。成四價的化合物。一、二氧化硅一、二氧化硅（SiO2)SiO2結(jié)構(gòu)四面體結(jié)構(gòu)每個Si原子周圍結(jié)合4個O，每個O原子跟2個Si相結(jié)合，Si與O原子按1：2的比例組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 金剛石金剛石石英晶體是結(jié)晶結(jié)晶的二氧化硅，石英

2、中無色透明的晶體就是通常所說的水晶石英具有彩色環(huán)狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子沙子中含有小粒的石英晶體。沙子的主中含有小粒的石英晶體。沙子的主要成分就是要成分就是SiO2SiO2的物理性質(zhì)SiO2不溶于水，不溶于水，是一種堅硬難溶的固體，是一種堅硬難溶的固體，硬度和熔點都很高。硬度和熔點都很高。與堿性氧化物反應(yīng)： 與堿反應(yīng) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O1、具有酸性氧化物的通性SiO2的化學(xué)性質(zhì)高溫SiO2+CaO=CaSiO3化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸（化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸（ HF）是是唯一唯一可以與之反應(yīng)的酸?？梢耘c之反應(yīng)的酸。SiO2+4HF=SiF4 +2H2O玻璃中含有Si

3、O2，所以可以用HF來刻蝕玻璃。2、特殊性在玻璃表面涂上一層石蠟在玻璃表面涂上一層石蠟在石蠟上雕刻出花紋，向在石蠟上雕刻出花紋，向挖空部分加少量氫氟酸挖空部分加少量氫氟酸洗掉酸并去掉石蠟洗掉酸并去掉石蠟3、弱氧化性Si02高溫下與C作用可制取粗硅 2C+SiO2 Si+2CO高溫石英坩石英坩堝堝SiO2的用途練習(xí)練習(xí): 1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所 形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ） A.熔點很高 B.與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 C.可與燒堿反應(yīng)生成鹽 D.堅硬B2.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)， 最適宜的試劑是（ ） A.純堿溶液 B.鹽酸 C.硫酸 D.苛性鈉溶液B 3.下列物質(zhì)中

4、,主要成分不是SiO2的是（ ） A.金剛砂 B.瑪瑙 C.水晶 D.石英A實驗4-1：在試管中加入3-5ml飽和Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液變紅，加入鹽酸后生成膠狀沉淀。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3 二、硅酸二、硅酸（H2SiO3)（2）硅酸的存在 硅酸濃度較小時易聚合形成硅酸溶膠 硅酸濃度較大時則形成硅酸凝膠 硅酸凝膠干燥脫水硅酸干凝膠， 又稱為硅膠 ，吸附水分能力強(qiáng)， 常用作 干燥劑，也用作催化劑的載體 1.硅酸的制備（1） SiO2不溶于水不溶于水，不能

5、和水化合生成酸實驗室通過可溶性硅酸鹽可溶性硅酸鹽與 其他酸制得。硅膠泳帽硅膠泳帽硅膠干燥劑硅膠干燥劑不溶于水、不透水不溶于水、不透水耐腐蝕、穩(wěn)定耐腐蝕、穩(wěn)定無味無毒無味無毒吸附水的能力強(qiáng)吸附水的能力強(qiáng)(1)是一種很弱的酸,酸性比碳酸還要弱Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3 (2)不穩(wěn)定（比H2CO3穩(wěn)定）受熱易分解： (3)硅酸在水中的溶解度很小。H2SiO3 = SiO2+H2O 2.硅酸的性質(zhì)4.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的 實驗事實是（ ） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水。 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C.SiO2常溫下是固體，CO2常溫下是氣體 D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體， 通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀B 5.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué) 反應(yīng)完成的是（ ） A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2