金屬活動(dòng)性專題

1、第八單元金屬活動(dòng)性專題目標(biāo)1記憶常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序2理解金屬活動(dòng)性的應(yīng)用3掌握典型試題的解題技巧知識(shí)回顧1默寫(xiě)并記憶金屬活動(dòng)順序（用元素符號(hào)表示）2歸納金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的位置越靠前， 在金屬活動(dòng)順序表中，位于 面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的 在金屬活動(dòng)順序表中，位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃目扇苄喳}溶液里 _關(guān)鍵點(diǎn)撥不考慮K、Ca、Na與酸及鹽溶液的反應(yīng)，它們可直接與水反應(yīng)。判斷金屬的活動(dòng)性一般不用“金屬與氧氣、酸的反應(yīng)劇烈程度.”來(lái)比較。而用“一種金屬 能否置換另一種金屬的可溶性鹽溶液”來(lái)比較。典型試題一、兩種、三種金屬活動(dòng)性比較例1下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)

2、性作合理解釋的是（） 金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng) 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng) 用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器 盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在.A. B.C.D.1. 現(xiàn)將X、Y兩種銀白色金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X表面有銅析出，Y無(wú)明顯變化，則X、丫、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. X > Y > CuB. Cu > X > Y C. Y > X > CuD. X > Cu > Y2. 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，

3、結(jié)果 Y表面產(chǎn)生氣泡，X表面無(wú)明顯現(xiàn)象；另取 X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果 X表面有Z析出。貝y X、Y、Z三種金屬 的活動(dòng)性順序是（）A . Y > Z > XB . X > Y > Z C . X > Z > Y D . Y > X > Z3. 有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒(méi)有明顯變化。則甲、乙、 丙三種金屬活動(dòng)性順序排列正確的是（）A .甲>乙>丙B .甲>丙>乙C .丙>乙>甲D .丙>甲>乙4.

4、 探究金屬的活動(dòng)性順序。分析下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Y + HCl 不反應(yīng) X + H2SO4 = XSO4 + H2f X + Z（NO 3）2 不反應(yīng)則X、Y和Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（ H）方法指導(dǎo)三種金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)萬(wàn)案一萬(wàn)案一練習(xí):5.用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（A . ZnS04溶液B CuS04溶液C 稀硫酸6.某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（）A .B.C .D .7.下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是（） Cu、Zn、FeSO

5、4 溶液 Cu、Fe、ZnSO4 溶液Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液Fe、CuSO4溶液、ZnS04溶液A、B、C、D、二、一定量的金屬與溶液的置換例2:向CUSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說(shuō)法正確的是（）A .向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生B .濾渣中一定有 Cu，可能有AlC.濾液中只有 Al2（SO4）3D .濾液中只有 CuSO4AICuSO4溶液濾渣濾液123、一種金屬與兩種鹽溶液的反應(yīng)例3 :某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防 止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的

6、稀鹽酸, 無(wú)沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A .濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B .濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀D .濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅濾渣濾液12345四、兩種金屬與一種鹽溶液的反應(yīng)例4:把鐵粉和銅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說(shuō) 法正確的是()。A 剩余固體肯定含有銀B 剩余固體肯定是銀和銅C.反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.反應(yīng)后溶液中可能含有Ag+和Cu2+濾渣濾液12345&銅與另一種金屬 M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag ),在該混合物

7、中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是，待反應(yīng)完成后 (填實(shí)驗(yàn)操作方法)得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是取一定量的原混合物投入到一定量的 AgN0 3溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正 確的是.A、溶液中一定有 M的離子B、固體中一定有 Ag和CuC、固體中一定有 AgD、溶液中一定有 Ag+ 9某化學(xué)小組用一定量 AgNO 3和AI(NO 3)3的混合溶液進(jìn)行了右圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。(1 )向固體乙上滴加鹽酸時(shí)(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。(2 )溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？(寫(xiě)化學(xué)式)(3)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。10.

8、(2014?十堰)某化學(xué)小組用一定量AgNO 3和Al ( NO3) 3的混合溶液加入銅粉和鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則： 溶液甲中一定含有 Al ( NO3) 3和Zn ( NO3) 2 固體乙中一定含有 Ag，可能含有Cu和Zn 若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al (NO3) 3、Zn (NO3) 2 和 Cu ( NO3) 2 向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO 3和 Cu (NO3) 2.上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()11. 向含AgNO 3、Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒， 充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V出的固體

9、中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有()A . Ag、Cu、MgB. Cu、Mg、ZnC. Ag、Cu、ZnD . Ag、Mg、Zn12. 向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，再向?yàn)V液中插入鐵片，鐵片無(wú)變化。以下判斷正確的是（）2+A .濾液中一定含有銅和鋅B .濾液中一定含有 ZnC.濾液中一定含有銅D .濾液中一定含有 Cu2+13. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實(shí)驗(yàn)，又觀察到相同 的現(xiàn)象。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有如下說(shuō)法：產(chǎn)生的氣體可能是氫氣；完全反應(yīng)后溶

10、液呈黃色；實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生了置換反應(yīng)；由實(shí)驗(yàn)可以得出金屬活動(dòng)性順序：Cu > Fe; 硫酸銅溶液可能顯酸性；重做實(shí)驗(yàn)沒(méi)有任何意義。其中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)有（）A . 2個(gè)B . 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)14小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬 M的粉末放入AgN0 3與Cu（NO 3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，溶液底部有少量固體粉末；過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生。 結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤.的是（）A .濾液中一定沒(méi)有銀離子B .濾渣中一定含有金屬單質(zhì) MC .濾渣中一定含有單質(zhì)銅D .加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵15.現(xiàn)有等