滴定原理的應(yīng)用

1、1. 硫化堿法是工業(yè)上制備NqSQ的方法之一，反應(yīng)原理：2N32S+ NatCO + 4SQ=3NS2Q+ CO（該反應(yīng) H> 0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備N&SQ 5HtQ流程如下：SQ 2NazS、NazCQ蒸發(fā)NatSQ 5HtQ（1）吸硫裝置如圖所示: 裝置B的作用是檢驗裝置 A中SQ的吸收效率，B中試劑是 ，表明SQ吸收效率低的實驗現(xiàn)象是 B中。 為了使SQ盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采ag KI0 3（化學(xué)式量：214）固取的合理措施是 、。（寫出兩條）（2）Na 2S2C3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其

2、濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取體配成溶液，加入過量KI固體和 HSQ溶液，滴加指示劑，用NatSQ溶液滴定至終點，消耗 NatStQ溶液已知：2S 2O + I 2=SQ + 2I的體積為 VmL。貝U qNatStQ） =mol L 一1。（只列出算式，不作運算）（3）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的N&SQ濃度可能 （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。2. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量 NaJ Al3*、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣 （CaCI 2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%99.9%）的主要

3、流程如下：工業(yè)CaC -溶解鹽酸 一-除雜氫氧化鈣 一-過濾 t濾液 酸化鹽酸t(yī)蒸發(fā)結(jié)晶（160 C ）CaCl2 2H2O（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3S Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是 。 酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有 。（3）測定樣品中Cl含量的方法：A、取0.75 g樣品，溶解，移液（含洗滌液），在250 mL容量瓶中定容、搖勻；B取25.00 mL上述待測溶液于錐形瓶中，滴加&CrQ作指示劑；C用0.05 mol L 1AgNO溶液滴定至終點，消耗AgNO溶液體積的平均值為 20

4、.00 mL。 溶解，移液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有 。 上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 。 計算上述樣品中 CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 若用上述方法測定的樣品中CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因：（答其中一點）。3. 用高效的二氧化氯（CI02）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物?；瘜W(xué)小組的同學(xué)欲對用 CI02消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定CI02全部轉(zhuǎn)化為 CI），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.00 1 mol L _1AgN（O溶液滴定，當(dāng)有磚紅色A

5、g2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO溶液12.12 mL。滴定過程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，水樣中Cl_的物質(zhì)的量濃度是 。4. 某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗分析報告：（一）測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量（二）測定原理：CI2+ 2KI=2KCI + I 2； I 2+ 2Na2SQ=2Nal + NqSC6（三）實驗用品及試劑：1）儀器和用品（自選，略）2）試劑：指示劑 （填名稱），KI溶液，濃度為0.010 moI L 1的標(biāo)準(zhǔn)N&SQ溶液，蒸餾水等。（四）實驗過程：1）取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入

6、10.00 mL KI溶液（足量），滴入指示劑23滴。2）取堿式滴定管（經(jīng)檢查不漏水），依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 molL1NqSQ溶液待用。3）將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視 直至滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是 。（五） 數(shù)據(jù)記錄與處理：（請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù)）< )C)<j<jCJ平土勻值110.00210.00310.00若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2$Q溶液的體積平均是 20.00 mL ,則廢水中 CI2的物質(zhì)的量濃度為，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成

7、誤 差的原因是（若認(rèn)為沒有誤差，該問可不答 ）。（六）問題和討論：實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中CI2的含量低。經(jīng)過思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是（填編號）。 滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外 滴定前平視 NazSQ液面，滴定后俯視 NazSQ液面5. 臭氧(03)能與KI溶液反應(yīng)，生成Q等，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色，為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0 C、1.01 x 105Pa的33.6 m 3空氣通過 KI溶液，使之完全反應(yīng)，

8、所得溶液用 0.010 0 mol L 1的N&SQ溶液60.0 mL恰好滴定達終點。反應(yīng)方程式為2N&SQ +12=NaSO+ 2NaI。(1) 臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式： 。(2) 滴定過程中選擇的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。(3) 計算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。6. 測定某混合氣中 CIO2的含量： 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸； 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； 用0.100 0 mol L 1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2+ 2SO =2I+ S4O )，指示劑顯示終點時共用去 20.00 mL

9、硫代硫酸鈉溶液。(1) 錐形瓶內(nèi)CIO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是 。 錐形瓶中加入的指示劑通常是 ;滴定達到終點的現(xiàn)象為 ;滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，使測量結(jié)果 (偏高、偏低、無影響)；滴定后仰視讀數(shù)則使得測量結(jié)果 (偏高、偏低、無影響)。7. 用下圖裝置可以測定混合氣體中CIO2的含量：I在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸；n在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；川 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V 用0.100 0 mol L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2 + 2SO =

10、2I+)，指示劑顯示終點時共用去 20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1) 錐形瓶內(nèi)CIO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 玻璃液封裝置的作用是 。V 中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是(4) 測得混合氣中CIO,的質(zhì)量為 g。8. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3 5H2O)俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿 漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某化學(xué)興趣小組測定某工業(yè)生產(chǎn)硫代硫酸鈉產(chǎn)品純度：(1) 準(zhǔn)確稱取 1.00 g 產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.100 0mol

11、 L 1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為 2SO + I 2 =SO + 2I，滴定起始和 終點的滴定管液面位置如圖所示，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL,產(chǎn)品的純度為。Na2S2Q 5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(2) 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中量結(jié)果（填“偏高” “偏低”或“不變”）。9. 某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2 2甩0晶體的試樣的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量 KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀 Cui。用0.100 0 mol L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗 NqSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。（已知：I 2+ 2$0一

12、= S4©一 + 21）（1）可選用 作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。CuCl 2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。 該試樣中CuCl2 2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。10. Na2$O 5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中比較穩(wěn)定。某化學(xué)興趣小組利用滴定法測定某化工廠中生產(chǎn)的NqSQ 5H2O產(chǎn)品的純度:準(zhǔn)確稱取vg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用 準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理：2S2O + 12=S4O + 2）（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。 滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 純度為（設(shè)NaSaQ 5H?O相對分子質(zhì)量為 M）。1

13、1. 過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：CaCl:T t v EtO: r溶解一-沉淀一-過濾一-水洗一-乙醇洗一-烘烤NHi和產(chǎn)品產(chǎn)品*已知：CaQ8fO呈白色，微溶于水；I2 + 20一=21+ $0一（1）用上述方法制取 CaO 8H2O的化學(xué)方程式是 。（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 。 測定產(chǎn)品中CaO的含量的實驗步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取 ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量 2 mol 的H2SO溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加

14、入濃度為 cmolL t的NabSQ溶液至反應(yīng)完全，消耗 NqSQ溶液VmL 判斷此滴定實驗達到終點的方法： 。 CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ 用字母表示 ）。CaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。12. 我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用NaCQ將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaCO4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1) KMnO4溶液應(yīng)該用 (填“酸式”或“堿式”

15、)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有(2) 試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(3) 滴定終點的顏色變化：溶液由 色變?yōu)樯?4) 以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高 (填字母編號)。a.裝入KMnO溶液前未潤洗滴定管b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5) 某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO)含量，其實驗過程如下：取 2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為O.IOmol L 1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱

16、至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入23滴酸堿指示劑，用濃度為 O.IOmolL t的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀 為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液； 實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是 ; 則此2.00g鈣片中CaCO的質(zhì)量為g。13. 乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2CQ xfO)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2C4 xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢

17、得，草酸10.00mL。易溶于水，水溶液可以用酸性KM nO溶液進行滴定：2MnO + 5H2C2O4+ 6H =2M n + 1OCOf+ 8H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。 稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。 取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀HbSQ。 用濃度為0.1000mol 的酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗(1) 滴定時，將酸性 KMnO標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2) 本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是 。(3) 通過上述數(shù)據(jù)，求得 x =。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測

18、得的x值會(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。若滴定時所用的酸性 KMnO溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會。14. KM nO4在酸性介質(zhì)中的強氧化性廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中。如：2KMnO+ 3WSQ+ 5Na2SO=5NaSQ + K2SQ+ 2Mn SO 3HO。某同學(xué)用 KMnO 測定實驗室長期存放的N&SO固體的純度?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取6.3 g Na 2SO固體樣品，配成 500 mL溶液，取25.00 mL放入錐形瓶中，用0.010 00 mol L 一1的酸性KMnO溶液進行滴定，滴定結(jié)果如下表所示：標(biāo)準(zhǔn)凈淘?的f事干巳| 離圭后割虔25.00 3LQ.CJ22.

19、0125.<X> gk0.70325 OO ruL0.20Z-+.2O(1) 配制500 mL NaaSO溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和判斷滴定終點的依據(jù)是。(3) 用上述實驗數(shù)據(jù)，計算NqSO的純度為 。15. 某草酸亞鐵樣品(FeCaOV xH2O)中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2Q的含量。 將準(zhǔn)確稱量的 ag草酸亞鐵樣品置于 250 mL的錐形瓶內(nèi)，加入適量2 molL_1的A溶液，使樣品溶解，加熱至70 C 左右，立即用濃度為0.020 00 mol L “的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為bmL(滴定管起始

20、讀數(shù)為 0.00);一 1 向上述滴定后混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol L 的A溶液，煮沸58 min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用濃度為0.020 00 mol L 一1的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL; 重復(fù)以上實驗12次；數(shù)據(jù)處理。(1)以上實驗方案中的 A溶液最合適的是 。以上實驗方案中滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為 。以上步驟中 Zn粉的作用,檢驗溶液是否合格最合適的試劑是 。(4) 某小組的一次實驗測定數(shù)據(jù)記錄如下：起皓讀數(shù)mL)0.197 0O-OQ31.3042.40計算 0.197 0 g 樣品中：n(Fe2*) = ;n(C2O ) =。

21、16. 某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeGO的含量，實驗方案設(shè)計如下： 將準(zhǔn)確稱量的 ag草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量 2 molL 一1的H2SO溶液，使樣品溶解，加熱至 70 C 左右，立即用濃度為0.020 00 mol L 一1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為 bmL。 向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol 7一1的HbSQ溶液，煮沸58 min，經(jīng)檢驗溶液合格后(不含F(xiàn)e3+)，繼續(xù)用0.020 00 mol L 一1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為 cmL。 。 數(shù)據(jù)處理。請回答下

22、列問題：(1) 上述實驗方案中的步驟是 (2) 潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作：n .用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；川.加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；w. 。(3) 步驟中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有 溶液的試管中，如則說明溶液合格。(4) 某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:i*. mT .z?. raJL0.158 20.00299040900,158 260030104110O. 15S 20.00321043.10根據(jù)數(shù)據(jù)計算 0.158 2 g 樣品中：n (Fe2+) =;nGO廠)= ; FeC2Q(FeC2Q的摩爾質(zhì)量為144 g mo

23、l1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(精確到0.1%)17. 草酸亞鐵(FeCzO)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeCO的含量。實驗方案如下： 將準(zhǔn)確稱量的 0.20 g 草酸亞鐵樣品置于 250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量 2 mol L 的HbSQ溶液，使 樣品溶解，加熱至 70 C 左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。 向滴定終點混合液中加入適量的 Zn粉和過量的2 mol L 的HSQ溶液，煮沸58 min.用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.020 00 mol L

24、 一1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 mL。試回答下列問題：(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用 滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。在步驟中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為(3) 在步驟中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是 A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗B滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)D滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)（4）0.20 g 樣品中FeGO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（不考慮步驟中的損耗）18. 為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)

25、為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；I 口一方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 molL的KMnO溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請回答下列問題：（1）在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ;（2）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和;若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 方案一 （填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是 ; 方案二（填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不

26、一定準(zhǔn)確”），理由是 。19. 目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如FezS、Fe4S4、Fe*S等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。實驗I:確定硫的質(zhì)量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50 mL 0.100 mol L 一1的酸性KMnO溶液，在試管 C中加入品紅溶液。通入空氣并 加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶

27、，洗滌試管 B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol L “的草酸（H2GO）溶液滴定剩余的 KMnO。記錄數(shù)據(jù)如下：1J2S.OOL_5O2325.000-00工 4_口0相關(guān)反應(yīng)： 2MnO + 2H2O+ 5SQ=2Mn + + 5sO_ + 4H+ 2MnO + 6H + 5HzC2Q4=2M n + 10COf + 8HzO實驗n：確定鐵的質(zhì)量：將實驗I硬質(zhì)玻璃管 A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。試回答下列問題：(1)判斷滴定終點的方法是 。 試管C中品紅溶液的作用是 。有同學(xué)提出，撤去

28、 C裝置對實驗沒有影響，你的看法是 (選填“同意”或“不同意”)，理由是(3) 根據(jù)實驗I和實驗n中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為 。20. K MnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO (OH)，因此配制KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：(1) 稱取稍多于所需量的 KMnO固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h ;(2) 用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH) 過濾得到的KMnO溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4) 利用氧化還原滴定方法，在7080 C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性

29、較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：(1) 將溶液加熱并保持微沸1 h的目的是 。(2) 如何保證在 7080 C 條件下進行滴定操作： 。準(zhǔn)確量取一定體積的 KMn齡液用(填儀器名稱)。 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定 KMnO溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 (填序號)。A. H2C2O4 2H2O B . FeSQC.濃鹽酸 D . N&SO(5) 若準(zhǔn)確稱取 Wj你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液vmL 滴定終點標(biāo)志是 ； 所配制KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L(6) 若用放置兩周的 KMnO

30、標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 (填“偏高”或“偏低”)。21. 利用其它反應(yīng)測定未知溶液濃度實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.01 molL酸性KMnO溶液和未知濃度的無色 NqSO溶液。反應(yīng)的離子方程 式為2MnO + 5SO + 6H+ =2MrT + 5S + 3HaO,回答下列問題(已知NqSO溶液呈堿性)。(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的 (填序號)。A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL)D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙I .膠頭滴管J.漏斗不

31、用(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因(3) 選何種指示劑，說明理由 滴定前平視 KMnO溶液的液面，刻度為amL滴定后俯視液面刻度為bmL,則（b a） mL比實際消耗KMnO溶液體積 （填“多”或“少”）。根據(jù)（b a） mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度偏（填“大”或“小”）。22. 用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀 （K2Cr2O7）滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 （Fe）%，實驗步驟如下：步驟1:稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。步驟2 :加入FeCb溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。步驟3 :過濾，用水洗滌錐形瓶和

32、濾渣各34次，洗液全部并入濾液中。步驟4:將濾液稀釋至 500 mL,再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑 4滴。步驟5:以K2CRC7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點。發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O- + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ 7fO步驟6:重復(fù)測定兩次。步驟 7:數(shù)據(jù)處理。（1）步驟2中加入FeCb溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程 ,迅速塞上膠塞的原因是 。（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是 。 實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol L 1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時用到的玻璃儀器有稱

33、量KaCrQ固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；滴定時，K2CRO7溶液應(yīng)置于 （填儀器名稱）中。23. （1）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物FesQ中的Fe2+含量，請寫出酸性條件下KzCQ與Fe2 +反應(yīng)的離子方程式（K262O被還原為Cr3+）。 若需配制濃度為 0.010 00 mol L 1的K2CQO7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取 K262O7 g（保留四位有效數(shù)字，已知MKzCrzG） = 294.0 g mol 1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器一定不會用到的有。 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 250mL容

34、量瓶 膠頭滴管 托盤天平若配制K2CRO標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K.Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將。用0.010 00 mol L 1的K2C2O溶液滴定20.00 mL未知濃度的含 Fe2 +的溶液。恰好完全反應(yīng)時消耗 10.00 mL K 2CRO7溶液，則溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？24. 氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg-L 1 每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需 Q的質(zhì)量）。某廢水樣100.00 mL ,用硫酸酸化

35、后，加入 0.016 67 mol -L 1的溶液25.00 mL ,使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化，然后用0.100 0 mol -L 1的FeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Cr2O，實驗數(shù)據(jù)記錄如下:as次0.10Id 20華二x0301 S3 1第三比O 2201 S_ 1（1）完成離子方程式的配平：C2Q_ +Fe2+ +=Cr3+ +Fe3+ +HQ（2）計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）25. 酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱。（1）沉淀滴定所

36、用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑 的生成物的溶解度 （填大、小、相同），否則不能用這種指示劑。AClASCNASCNs淺黃a砕紅白mol L11.34Xto57.IX 11.1X 10一 E7 9X IO-5L.OX 10"若用AgNQ去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為A. NaCl B . BaBC. NaSCN D. NqCO答案解析1. 【答案】(1)品紅、溴水或KMnO溶液溶液顏色很快褪色 控制SQ的流速適當(dāng)升高溫度6 000a214F 偏高 41+ 4H+ Q=212+ 2HO,第三步滴

37、速太慢，過量KI會被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗的硫代6 000口硫酸鈉溶液的體積增加，c(Na2SaO) = *,V增大，c(Na2SO)偏低。214T【解析】(1)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO溶液等來檢驗二氧化硫是否被完全吸收；若 SO吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色。為了使SO盡可能吸收完全，可減緩 SQ的流速，使其與溶液充分接觸反應(yīng)；適當(dāng)升高溫度等。 此過程中反應(yīng)：KIQ+ 5KI + 3H2SQ=3K!SO+ 312 + 3HOI 2+ 2Na2S2Q=NS4O+ 2NaIn(KIO 3)=a214mol，設(shè)參加反應(yīng)的 NqSQ為xmol:A

38、rm>lx=6aT，6a2146 000a_=- 1rxio-3 xl 4 r-1mol Lc(Na2S2O3) = y?(3)4I - + 4H+ Q=2l2+ 2H2O,如果第三步滴速太慢，空氣中的氧氣可以把過量的<5 000a214T硫代硫酸鈉溶液的體積增加，根據(jù)計算式x=可得所測溶液濃度偏低。I-氧化，導(dǎo)致消耗的2. 【答案】(1)取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。 將溶液中的少量 Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2(3) 玻璃棒酸式滴定管98.0%樣品中存在少量的 NaCl或少量的CaCl2 2H2O失水【解析】(1)Fe3+與

39、SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì) Fe(SCN)3，可用于檢驗Fe3+的存在。Ca(OH) 2為微溶于水的物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH可將溶液中的少量 Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCS。(3) 溶解物質(zhì)的過程中用玻璃棒進行攪拌，移液中用玻璃棒進行引流。 滴定管在使用時要用所盛裝液體進行潤洗。 樣品中 n(Cl - ) = 0.050 00 mol L - 1x 0.020 0 Lx 10 = 0.010 0 mol , 根據(jù) n(AgCI)=2n(CaCl 2 2HzO),貝U n(CaCl2 2fO)= 0.005 00 mol , n(CaCl2 2甩0) = 0.005 00 mol x 147 g mol

40、-1 =0.735 g0.735 g，樣品中 CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 q 梯 q x 100%= 98.0%。 樣品中存在少量 NaCl時，會導(dǎo)致CaCl2 2H2O的物質(zhì)的量增大；若 CaCb 2fO失水，也會導(dǎo)致 n(Cl -)變多，樣品中CaCb 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。3. 【答案】Ag+ Cl 一 =AgCIJ2Ag+ + CrO_ =Ag2CrQj 4.040 X 10 -4mol L-1【解析】用 AgNO去滴定含Cl的溶液，當(dāng)Cl消耗完全后，K 2CQ4與AgNO反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀。溶液中先發(fā)生反應(yīng)為 Ag+ + C=AgCU，后發(fā)生反應(yīng)為2Ag+ + CrO =A

41、g2CrO貝U n(Cl)= n(Ag +)=13一一 3一_4 10.001 mol L X 12.12 X 10 L= c(Cl ) X 30.00 X 10 L, c(Cl ) = 4.040 X 10 mol L 。4. 【答案】(2)淀粉溶液(3) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色(五)數(shù)據(jù)記錄與處理積(ml)標(biāo)道恥亂0滋港仿積(mL)平昨J20.010 mol L 1偏大 滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn) NaSzQ溶液潤洗(六)【解析】(三)(2)有丨2參與反應(yīng)，丨2遇到淀粉顯示藍(lán)色，可用淀粉溶液來顯示丨2與NS2C3溶液的滴定終點。(四) (3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形

42、瓶內(nèi)溶液顏色變化，左手操作滴定管活塞，右手搖動錐形瓶；錐形瓶中含有碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑；錐形瓶中加入淀粉溶液顯色藍(lán)色，當(dāng)達到終點時，I2消失，藍(lán)色褪去且半分鐘不變。(五) 由反應(yīng)：Cl 2+ 2KI=2KCI + I 212 + 2NcfeS2C3=2NaI + NstSQ得關(guān)系式Ch I：2NSjOs1 mol 1 mol 2 mol2n(Cl 2) = 2n(I 2) = MNazSQ) , n(NazSQ) = c(Na2SQ) X V(Na2SQ)，本實驗中要通過 NqSQ 溶液消耗的體 積進行計算，所以需要提供：待測液的體積，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的刻度，進而得知實際消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體

43、 積。為減小誤差，一般是測量23次，所以還需要知道幾次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值。一 1一 3n(Na2S2Q) = c(Na2S2Q) X 4Na2S2Q) = 0.010 mol L X 20X 10 L= 0.000 2 moln(Cl 2) = 0.000 1 molc(Cl 2)=0.000 1 mol1OX1O_3L0.010 mol L從實驗步驟來看，滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)NqSQ溶液洗滌，殘留的水會稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使待測液濃度偏大。（六）c（待測）=氏標(biāo)冷）幾標(biāo)準(zhǔn)） 珂待測），滴定過程中任何不當(dāng)操作最終都表現(xiàn)為標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化，標(biāo)準(zhǔn)液體積用量增多，待測液濃度偏高；標(biāo)

44、準(zhǔn)液體積用量減少，待測液濃度偏低。氣泡的體積會記錄為標(biāo)準(zhǔn)液的體積，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測液濃度偏大；液體濺出造成待測液中溶質(zhì)的減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測液濃度偏小;"一 '國找正HV（標(biāo)準(zhǔn)）=V（后）V（前），滴定后俯視V后）減小，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，待測液濃度偏小。5.【答案】（1） O 3+ 2KI + fO=l2+ 2K0出 Q（2）淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色一 5（3）2 X 10%【解析】（1）0 3與KI溶液反應(yīng)后滴入酚酞顯示紅色說明生成了堿，滴入淀粉變?yōu)樗{(lán)色說明生成了碘單 質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可得：03+ 2KI + H2O=l2+ 2K0Hb Q。（2）在加入N

45、qQQ溶液前原溶液中含有碘單質(zhì)，可選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘 顏色不再變化說明滴定到達終點。（3）由化學(xué)方程式得:6 I?2N261 mol2 mol1n(03)0.010 0 molL X 0.060 0 Ln(O3)=0一OlOOmDl L/iXOTlSO 0 L X1 mol2 mol=0.000 300 mol臭氧的體積分?jǐn)?shù):0.000 3 00 mol X 22.4 L mo r 133 600LX 100%f 2X 106.【答案】(1) 2C10 2+ 10I + 8H+ =2CI一+ 512+ 4H20（2）淀粉溶液當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液的顏色由藍(lán)色變

46、為無色且半分鐘不變【解析】（1） ClO 2與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，I 一被氧化為丨2,自身被還原為2ClO2+ 10I + 8H =2Cl + 512+ 4HO偏咼 偏咼Cl 一，同時生成水，可得:（2）錐形瓶中含有碘單質(zhì)，可用淀粉溶液作指示劑；錐形瓶中加入淀粉溶液顯色藍(lán)色，當(dāng)達到終點時，藍(lán)色褪去且半分鐘不變;“標(biāo)塔何標(biāo)冷）C（待測）=珂待測），滴定過程中任何不當(dāng)操作最終都表現(xiàn)為標(biāo)準(zhǔn)液體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）=V（后）的變化，標(biāo)準(zhǔn)液體積用量增多，待測液濃度偏高；標(biāo)準(zhǔn)液體積用量減少，待測液濃度偏低。氣泡的體積被記錄為標(biāo)準(zhǔn)液的體積，標(biāo)準(zhǔn)液體積用量增多，待測液濃度偏高;M前），滴定后仰視讀數(shù)使 V（后）增大

47、，標(biāo)準(zhǔn)液體積用量增多，待測液濃度偏高。7. 【答案】(1)2CI0 2+ 101+ 8H+ =2C+ 5I 2 + 4HHO 吸收殘留的CIO2氣體(避免碘的逸出)(3) 淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(4) 0.027 00I -被氧化為I 2，自身被還原為 Cl_,同時生成水，可得:【解析】(1)CIO 2與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),2CIO2+ 101+ 8H =2C+ 512+ 4HzQ(2) 玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的CIO2氣體(或避免碘的逸出)。(3) 錐形瓶中含有碘單質(zhì)，可用淀粉溶液作指示劑；錐形瓶中加入淀粉溶液顯色藍(lán)色，當(dāng)達到終點時，藍(lán) 色褪去且半分鐘不

48、變。 n(Na2S2Q) = 0.02 L x 0.1 moI L = 0.002 moI ，根據(jù)關(guān)系式:1 呱 SQ2 10gey0.002 血"n(CIO 2) = 0.000 4 mol1n(CIO 2) = 0.000 4 mol x 67.5 g mol = 0.027 00 g8. 【答案】(1)16.0079.36%(2)偏低【解析】(1)滴定管是精量器，精確到 0.01 mL。根據(jù)圖示可知滴定管初始讀數(shù)為2.50 mL ,終點讀數(shù)為18.50 mL ,消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.50 mL 2.50 mL = 16.00 mL。根據(jù)反應(yīng)：2S2O' + I2=

49、SO" + 2I 可得 n(S2O_) = 2n(I 2), n(I 2) =0.100 0 mol L 1 x 16.00 x 10 3L=0. 001 6 mol , n(NazSQ 5 H 2。)= n(S2O ') = 2n(l 2) = 0. 003 2 mol , mNazSQ 5fO)= 0.003 20.793 6 g砂標(biāo)準(zhǔn)閆標(biāo)淮)C(待測)=昭列mol x 248 g mol 1 = 0.793 6 g ，產(chǎn)品的純度=x 100%= 79.36%。，滴定過程中任何不當(dāng)操作最終都表現(xiàn)為標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化，標(biāo)準(zhǔn)液體 積用量增多，待測液濃度偏高；標(biāo)準(zhǔn)液體積用量減少，

50、待測液濃度偏低。當(dāng)局部變色停止滴定時標(biāo)準(zhǔn)液 體積用量減少，待測液濃度偏低。9. 【答案】(1)淀粉溶液滴入最后一滴NazSQ溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色(2) 2Cu 2+ + 4I =2CulJ+ I 2(3) 95%【解析】(1)可利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰&SQ溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明滴定到達終點。2+一(2) CuCI 2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu得電子變?yōu)? 1價，I失電子變?yōu)?價，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為 2Cu+ + 4I =2CulJ+ 12。(3) 由 2NqSQ + l2=NaS4Q + 2NaI,2Cu

51、2 + + 4I 一 =2CulJ + 丨2 ,可得：2Cu2 +I 2 2Na2SQ ,則1n(CuCI 2 2H2O) = n(Na2S2Q) = 0.1000 mol L x 0.0200 L = 0.002 mol, m(CuCI 2 2HzO) = 0.002moix 171 g-mol= 0.342 g，試樣中 CuCl2 2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X 100°%= 95%10.【答案】(5)由無色變?yōu)樗{(lán)色 18.103.620 X103A/礦X 100%【解析】(1)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。0,終點讀數(shù)為18.10 mL，消耗(2)滴定管是精量器

52、，精確到 0.01 mL。根據(jù)圖示可知滴定管初始讀數(shù)為碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10 mL ;據(jù)反應(yīng)：2$0" +丨2=$0+ 21可得：n(S2O)= 2n(I 2) , Wg產(chǎn)品中_ 1_ 3一 3含有 NqS2Q 5fO 質(zhì)量為 0.100 0 mol L X 18.10 X 10LX 2X M= 3.620 X 10 Mg，產(chǎn)品的純度：X 100%=3.620 XLO'3-!/x 100%11. 【答案】(1)CaCl 2+ H2C2 + 2NH+ 8HO=CaO 8H2OJ+ 2NHCI(2) 取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀

53、則未洗滌干凈(3) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或溶液褪色)，且半分鐘不變色a 偏高 在酸性條件下空氣中的 Q也可以把I 一氧化為丨2,使消耗的NqSQ增多，測得的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏咼【解析】(1)由流程可知反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaQ8WO和氯化銨，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCl2+ HQ+ 2NH+ 8H2O=CaO- 8H2OJ + 2NHCI。(2)判斷固體洗滌干凈的方法是“檢驗最后一次洗滌濾出液中是否存在雜質(zhì)離子”。在“水洗”粗產(chǎn)品時主要洗去附著在上面的氯化銨雜質(zhì)，可檢驗最后洗滌液中是否含有氯離子或銨根離子。(3)錐形瓶中加入淀粉溶液顯藍(lán)色，當(dāng)達到終點時，藍(lán)色褪去且半分鐘不變。_一 1一 3一 3f 一 n(Na2S2Q) = cmol L X Vx 10 L= cVx 1