物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)知識(shí)與習(xí)題

1、高一化學(xué)必修一物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)練習(xí)題1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需 要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：(1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的 MgCl2雜質(zhì)，可加入過(guò)量的 NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為

2、Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質(zhì) OH一)，過(guò)濾除去 Mg(OH) 2,然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。(2)生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量 Na2CO3,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42 ,可加入適量的稀H2SO4,將CO32一轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)?試劑和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣 體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物

3、只有 水。不是只后氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(。3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙交盅)氯化氫無(wú)色有喇J激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。氨氣無(wú)色有喇J激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃 棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化 碳能使澄清石灰水受渾濁； 能使燃著的木條熄火。SO2氣體也能使澄清的石灰水變 混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。水蒸氣能使無(wú)色硫酸銅固體艾監(jiān)。4.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(D

4、 H+ 能使紫色石蕊試液或 pH試紙變?yōu)榧t色；能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。(2) Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鉆玻片)。(3) NH4+ 錢(qián)鹽(或濃溶液)與 NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性 氣味NH3氣體。(4) OH 能使無(wú)色酚酬:變紅、紫色石蕊試液變藍(lán)、pH試紙變紫。(5) Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH 3)2 +。(6) Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，

5、生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。（8） CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO 2氣體。（9） HCO 3取含HCO3一鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3一鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。一、選擇題1 .下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A.過(guò)濾B.分液C.結(jié)晶()D.蒸儲(chǔ)頁(yè)眉內(nèi)容A ?煮沸并加入石灰純堿C.進(jìn)行多次過(guò)濾3.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 的正確方法依次是（）2.用天然水制取純度較高的水

6、通常采用的方法是（）B.加明磯攪拌D?蒸儲(chǔ)39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶液，分離以上各混合液A .分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液C .分液、蒸儲(chǔ)、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液4下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（）A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)。B.水的沸點(diǎn)是100C,酒精的沸點(diǎn)是 78.5 C,所以，可用加熱蒸儲(chǔ)方法使含水酒精變成無(wú)水酒精。C.氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化 鈉晶體。D.在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過(guò)濾

7、的方法從 反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化鎰。5.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SO42B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后IC用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中后Na ,無(wú)+KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試 管口試紙小艾盅原溶液中無(wú)NH4+6 .下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（）A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C.酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積

8、的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸7 .在 粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（）A .把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱8 .開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.蒸發(fā)時(shí)液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的1/3D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量 固體時(shí)即停止加熱8 .有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B、用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pHC、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉗絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀鹽酸后，過(guò)濾、洗滌9 .過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水

9、： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaC%溶液；滴入稀鹽 酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾。正確的操作順序是（）A.B.C.D.二、填空題10 .用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.蒸儲(chǔ)（分儲(chǔ)）B.萃取C.過(guò)濾D.重結(jié)晶E.分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào) .）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的 CaCO3微粒（）（2）分離四氯化碳與水的混合物（）（3）分離汽油和煤油（）（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）11 .實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸

10、溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下 列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制 上述溶液還需要的玻璃儀器是。AB CD/（2）在容量瓶的使用方法中，下歹U操作不正確的是A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線 12cm處，用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線 12cm處，用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底

11、，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為 go在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L （填 大于“小于"或 等于"）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL,如果實(shí)驗(yàn)室有 15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。12 .粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽 是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)

12、程放置酒精燈；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl溶液）；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42一離子？ O（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解 一過(guò)濾后的溶液中滴加飽和 Na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的 目的是。（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？O（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō) 明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：。過(guò)濾時(shí)：。蒸發(fā)時(shí)：。13 .就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題(1)分離沸點(diǎn)不同

13、但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：。(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：。、14 .現(xiàn)用CC14從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50 mL混合溶液和15 mL CCl 4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗

14、上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))T T T aT gT eT fo 上述E步驟的操作中應(yīng)注意 ;上述G步驟操作的目的是 能選用CCl 4從碘水中萃取碘的原因是 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘 (填 能”或 不能”)，其理由是物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)練習(xí)題答案1. D 2, D 3. C 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D 9. A二、填空10. (1) C (2) E (3) A (4) B 或 BE (5) D (每小題

15、2 分)11. ( 14分)(1) A、C (2分) 燒杯、玻璃棒、500mL容量并2 ( 2分，每少一種扣 1分)(2) B、C、D (2分，每少一個(gè)扣 1分)(3) 2.0 (2分) 小于(2分)(4) 13.6 (2 分) 15 (2 分)12. ( 1)(2)靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42 ,不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO42一已經(jīng)除盡。除去 SO42一的方法是在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液。(3)除去Ca2+、Mg2+以及加入過(guò)量 Ba2+(4) BaSO4、CaCO3、MgCO 3、BaCO3等雜質(zhì)(5)攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛 濺。13. (1)蒸儲(chǔ)方法。如