西昌市高中2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題

1、西昌市高中2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題班級 座號 姓名 分數(shù)、選擇題1.下列有關甲烷的說法中錯誤的是A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發(fā)酵而來的B.天然氣的主要成分是甲烷C.甲烷燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理D .甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑2.已知在101色和298K條件下，舊二燃燒生成水蒸氣放出4841cl熱量，下列熱化學方程式正確的是1A. H2O(g) = = = H2(g) -O2(g) ； AH = - 242kJ/inolB.汨盤 一 59)=；AH =-484kJ/molC. H2(g) + 卜曲)=H2O

2、(g) ； 242kJ/molD.汨曲)十 =組0隊 AH = - 484kJ/ni。3.下列水溶液一定呈中性的是()A. pH=7 的溶液 B. c (H+) =1.0 W-7mol L-1 的溶液C. c (H+) =c (OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液4 .北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，2008年獲得國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻。稀土鋪(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鋪在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體。已知：鋪常見的化合價為+3和+4,且Ce4+

3、 + Fe2+=Ce3+ + Fe3+。下列說法正確的是A.用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融 CeO2,可在陽極獲得錦B.將少量碘化亞鐵溶液滴加到Ce (SO4)2溶液中，離子方程式為：Ce4+ + Fe2+=Ce3+Fe3+C.金屬鋪著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火D.金屬鋪可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源5 .下列敘述正確的是()A .常溫下由水電離的 c (H+) =10-4 mol/L的溶液，有可能是稀鹽酸B. pH相同的NaOH溶液和Na2s溶液加水稀釋相同倍數(shù)后者pH較大C. pH=5的CH3COOH溶液和 pH=5的NH 4Cl溶液中，c (H + )

4、不相等D. NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小6.已知HC10是比還弱的酸，氯水中存在下列平衡：5 +%*、+CW 達到平衡后，要使HC10的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質A.B.C.D.7.下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液W2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl 2溶液NaOH溶液A. A B. B C. C D. D8.從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是()A.腐蝕品 B.爆炸品 C.易燃液體D.劇毒品9 .

5、以下物質間的每步轉化不能通過一步反應就能實現(xiàn)的是A . MgCl 2 Mg|> Mg 3N2B. AI2O3一 Al (OH) 3一 NaAlO 2C. S一SO2一H 2SO4D. NaCl一Cl2一 FeCl310 .下列敘述正確的是A. 25c時，用醋酸溶液滴加等濃度NaOH容液至pH=7, V(CH3COOH)>(NaOH)B.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后 c(Cl-)>c( NH；)C. CHCOON溶液顯中性,所以 CHCOONH寸水的電離不影響D.常溫下pH=12氨水稀釋10倍后，溶液的pH=1111.下列關于弱電解質的說法中正確的是()A

6、 .弱電解質需要通電才能發(fā)生電離B.醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO +H +ICH3COOHC. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質D.弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子12.下列反應的離子方程正確的是()A .鈉與水反應： Na+2H2O=Na+2OH +H 2 TB. Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH =Fe (OH) 3 JC.鈉與 CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na +D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 +H+=CO2? +H2O13 .將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.

7、水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離了積不變、 pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、 pH變小、呈中性14 .下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（）15 .下列關于化學反應的自發(fā)性的說法正確的是（）A.始變小于0而嫡變大于0的反應肯定是自發(fā)的B.烙變和嫡變都小于 0的反應肯定是自發(fā)的C.烙變和嫡變都大于 0的反應肯定是自發(fā)的D.嫡變小于0而始變大于0的反應肯定是自發(fā)的二、填空題16.工業(yè)上用軟鎰礦（只含MnO2和MnO）、H2SOM過量）和FeS2制備MnSO4 H2。的流程如下（已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO 均完全反應）:

8、（1）已知中只有三個反應，其中兩個反應是MnO+H 2SO4=MnSO 4+H2OFeS2+H2SO4FeSO4+H2ST +SJ完成第三個反應：MnO2+FeSO4+口=MnSO4+_|+（2）沉淀A、B的化學式分別是 、。（3）濾液X中的溶質有 ;實驗室中濃縮濾液 Y時使用的玻璃儀器有 。（4）若得到的沉淀 A的質量和MnSO4 H2O的質量分別為96.0 g、321.1 g,中加入的MnO為0.1 mol,第5頁，共7頁則理論上軟鎰礦中 MnO2和MnO的物質的量之比為 17.I、目前已開發(fā)出用電解法制取C1O2的新工藝。(1)圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2。則

9、陽極產生C1O2的電極反應式為(2)電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL (標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為 moln、某研究性學習小組根據(jù)反應：2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2 (SO4) 3+K2SO4 + 8H2。設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol L：1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和 K 2SO4溶液。鹽橋KMnO>MnSOj、_：£ 國 H,S。,混合溶液涓三石墨bE=J_Fe2(SO4)3- FeSO4 尹、昆合溶液 乙回答下列問題:(3)此原

10、電池的正極是石墨 (填"或" b”。(4)電池工作時，鹽橋中的 so4一移向(填 甲”或 乙”)燒杯。(5)甲燒杯中的電極反應式為(6)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol L 1,則反應中轉移的電子為 mol。18.實驗裝置用于驗證 NaHCO3的穩(wěn)定性，做了如下下實驗。D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:點燃的蚊吊卜端點黝(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是 。通過上面的實驗現(xiàn)象某同學受到啟發(fā)用 如圖所示裝置制取純凈的氧氣.試回答下列問題：乙丙丁(4)丙中NaO

11、H溶液的作用是 , 丁中濃硫酸的作用是 。(5)若把原裝置連接順序改為甲一丙一乙一丁一戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？ (填“能”或“不能”)，原因是。19.海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫 ,該操作需要的玻璃儀器有 。某NaCl樣品中可能含有SO42- , CO32-,為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品匚道以 加入足溫浜劑A 一加入試曲*無明顯現(xiàn)象2無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為, B為,該現(xiàn)象證明樣品中不含有 。在后續(xù)實驗中需要使用 450mL0.5 mol L-1NaCl溶液，為配制該濃度 NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取

12、NaCl go配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是()A.天平祛碼己銹蝕B.配制過程中未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒C.轉移溶液時有溶液濺出D.定容時仰視刻度線20. I、在 tC 時，某 NaOH 稀溶液中，c (H+) = 10 a mol/L , c (OH ) = 10 b mol/L ,已知 a+b= 12,貝U (15 分)(1)該溫度下水的離子積常數(shù) Kw=。( 2)該 NaOH 溶液的物質的量濃度的精確值是mol/L 。(3)在該溫度下，將 100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的 pH =。n、現(xiàn)有

13、濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化鏤、醋酸鏤、硫酸鏤、 硫酸氫銨、 氨水，請回答下列問題：( 4) 、 、 、 四種溶液中由水電離出的H 濃度由大到小的順序是(填序號)。( 5) 、 、 、 四種溶液中NH4 濃度由大到小的順序是(填序號)。( 6)將 和 等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是(填字母序號)。A. c (Na + ) =c (Cl ) >c (OH ) >c (NH 4)B. c (Na + ) = 0.1 mol/LC. c (Na + ) + c (NH4) = c (Cl ) + c (OH )D c( H ) >c

14、( OH )出、常溫下，amol/L氯化鏤溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應后混合液呈中性，求該溫度下NH3 H2O的電離常數(shù)西昌市高中2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題（參考答案）、選擇題題號12345678910答案CACDBBDCBA題號1112131415答案DDDDA、填空題16. (1) 122 H2SO411 Fe2(SO4)32 H2O(2) S Fe(OH)3(3) MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4玻璃棒、酒精燈(4) 5： 117.I、(1) Cl 5e + 2H2O=ClO2f+ 4H +(2) 0.012n、 (3) a(4)乙(5)MnO4 + 5e +8H + =Mn + 4H2O(6)0.518. 2NaHCO3=H Na2CO3+H2O+CO2T 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黃