重慶市2016_2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、重慶市2021-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末測試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Al:27S:32Cl:35.5K:39Cu:64Zn:65Ag:108Pb:207一、選擇題(共包括18小題,每題3分,共54分.每題只有一個選項符合題意)1.霧霾天氣,嚴(yán)重影響人體健康,還致使高速公路關(guān)閉,航班停飛.減少霧霾天氣的合理舉措是開發(fā)潔凈能源適當(dāng)限制汽車的使用量農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉大量植樹造林,同時減少樹木的砍伐,利用太陽能把工廠煙囪造高A.B.C.D.2 .以下熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)AH1；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)A

2、H2；那么Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s),AH值為A.AH2-AH1B.AH2+AHiC.AHi-AH2D.-AHi-AH23 .物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中,NH4+濃度最小的是A.NHClB.CH3COCNHC.NHHSOD.(NHSQ4 .在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的以下物理量不再變化時,不能.說明反響A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的平均相對分子質(zhì)量A.B.C.D.5 .反響:101kPa時,2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=221kJmol-1稀溶液中,H+(aq)+OH(a

3、q)=H2O(l)AH=57.3kJmol-1在同溫同壓下,S(g)+O(g)=SO(g)AH以下結(jié)論正確的選項是()A. HSQ和Ba(OH)2反響的中和熱AH=2X(-57.3)kJ/molB. C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一110.5kJmol-1C.稀醋酸與稀NaOH§液反響生成1mol水放出的熱量為57.3kJD.由知S(s)+Q(g)=SO(g)AH2那么AH2>AH6 .在以下各溶液中,離子一定能大量共存的是A.強酸性溶液中：右、Al、F>SO2B.水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K>HC/、Br>Ba2+C.室溫下,pH=1的無色溶液中:

4、nW、M、so2、Cu2+D.室溫下,pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO'SQ2催化劑7 .四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反響：2SQ+Q,贏=2SO,反響開始時,反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的選項是容器溫度SO(moI)Q(moI)催化劑500C105V2Q500C105一450C85一500C85一A.小弟B.土咆C.噂二>D.述>=0)8 .以下離子方程式正確的選項是()A,用FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3HO=Fe(0H)3(膠體)+3H+B.用銅電極電解硫酸銅溶液2Cu2+2H2Q=£=2CuJ+O4+4H+C.鋁

5、溶于燒堿溶液：AI+2OH=AIO2-+HJD.0.5moI/L的NaHSO容液與1.0moI/L的NaCIO溶液等體積混合:_2+HSO+CIO=SO+CI+H9 .用以下實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,設(shè)計正確且能到達實驗?zāi)康牡氖茿.用圖3所示裝置制取少量氯氣B.用圖2所示裝置進行濃度的氫氧化鈉溶液測定未知鹽酸的濃度C.用圖1所示裝置制取少量氫氣D.用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過及電流方向10.利用如以下圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣業(yè)生產(chǎn).以下說法中不正確的選項是+i-L直流電源一I泛用于工工的溶液A.氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中,X是純

6、銅,丫是粗銅,Z是CuSOC.電鍍工業(yè)中,Y是待鍍金屬,X是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護法中,Y是待保護金屬在10L密閉容器中,1molA和3molB在一定條件下反響：A氣+xB氣02C氣,2min后反響到達平衡時,測得混合氣體共3.6mol,生成0.8molC,那么以下計算結(jié)果不正確的是A.B的平均反響速率為0.04molI/1min-1B.x值等于2C.平衡時,物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4D.A的轉(zhuǎn)化率40%12.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如以下圖所示.據(jù)圖判斷不正確的選項是可：A. n為醋酸稀釋時的pH變化曲線B. b點酸的總濃度大于

7、a點酸的總濃度一口C. a點Kw的數(shù)值與c點KW的數(shù)值相等L_J需融體根D. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強13.在以下表達中,不能說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸的是A.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多B.氯化鈉溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性C.等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別參加相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸pH變大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反響時,產(chǎn)生氫氣的起始速率相等14.鋰一銅空氣燃料電池容量高、本錢低,具有廣闊的開展前景.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li+2OH,以下說法不正確的選項是有

8、機銘酸鋰山水翡表電解質(zhì)體電解質(zhì)電解質(zhì)A.假設(shè)負(fù)載鉛蓄,那么在對鉛蓄充電時與Cu極相連一極發(fā)生復(fù)原反響B(tài).放電時,正極的電極反響式為CuaO+HO+2e=2OH+2CuC.整個反響過程中,銅相當(dāng)于催化劑D.整個反響過程中,氧化劑為Q15 .25c時,用0.1000molL-1NaO血液?定20mL0.1000molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如右圖所示.以下說法不正確的選項是()A.當(dāng)yA入40mLNaOHg液時,溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2x10-7時：c(Na+)=c(

9、A-)>c(OH-)=c(H+)C.當(dāng),入NaOH§?夜20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)D.當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時,c(A-)=c(HA)16 .如以下圖所示,其中甲池的總反響式為：2CHOM3Q+4KOH=2KCO+6H2O以下說法正確的選項是C.反響一段時間后,向乙池中參加一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Q,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生2.24L的氣體A.甲池通入CHOH的電極反響為CHOH-6e-+8OH=CO2-+6H2OB.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置17 .

10、將1mol的NHHCO熱完全分解后,使產(chǎn)物維持氣態(tài)進行如下實驗:(1)假設(shè)將生成物全部依次通過足量N*Q和足量濃HbSQ時,Na2Q增重a1g,濃H2SC4增重b1g;(2)假設(shè)將生成物全部依次通過足量濃H2SO和足量NaQ時.那么濃H2SO增重a2g,NaQ增重bzg.那么a1、a2、b1、b2質(zhì)量從大到小的順序正確的選項是A.b1>a1>b2>a2B. a1>b1>a2>b2C. b2>a2>b1>a1D.a2>a1>b2>b118.如圖I所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動,F受壓力恒定.甲中充入2molA

11、和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處.在一定條件下發(fā)生可逆反響:2A(g)+B(g)=2C(g),反響到達平衡后,再恢復(fù)至原溫度,那么以下說法正確的選項是A.B.C.D.654321012345678,i.IijTj到達平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間假設(shè)到達平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)的0到2之間,那么乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4假設(shè)到達平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)1處,那么乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%如圖II所示,假設(shè)x軸表示時間,那么y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的二、完成題共包括4個小題,每空2分,共46分.19.12分右表為

12、元素周期表的一局部.答復(fù)以下問題(1)M元素在周期表中的位置為碳氮YMX硫ZO(2)表中元素原子半徑最小的是寫元素符號(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反響,溶液變渾濁b.在氧化復(fù)原反響中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反響,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為預(yù)防污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.0mol/LNaOH溶液和1molO2,那么兩種氣體的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為、,生成硫酸銅物質(zhì)的量為20.8分.在恒溫恒容條件下,將

13、一定量NO和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響:N2O4(g)二2NOgAH>0,反響過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化曲線如右圖所示.1該溫度下,該反響的平衡常數(shù)為c/mol-L-510152025303540"min卜列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是(2) a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的是點.(3) 25min時,參加了(填參加物質(zhì)的化學(xué)式及參加的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動.(4) d點對應(yīng)NQ的物質(zhì)的量濃度小于0.8mol的原因是.21.(14分)和平安,凈水劑選擇與制備尤為重I、連續(xù)干旱給人們生產(chǎn)生活帶

14、來嚴(yán)重影響.為保證人、畜用水(1)漂白粉是生活用水常見的消毒劑之一,其工業(yè)制法的反響方程式:(2)聚合氯化鋁晶體(Al2(OHnC16-nXH2Om)是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調(diào)AI2Q、SiO2、節(jié)增大A1C13溶液的pH,通過促進其水解而結(jié)晶析出.利用高嶺土(化學(xué)組成為:FezQ,及少量雜質(zhì)和水分)制備聚合氯化鋁的過程如下.高嶺十過量林酸參加饌燒(體積比1：1)適量鋁粉然液參加碳酸鈣蒸發(fā)溶解海清調(diào)節(jié)pH至濃縮4.0-4.5*固體用濃鹽酸配制1：1(體積比)的稀鹽酸,應(yīng)選用的儀器是a.量筒b.膠頭滴管c.容量瓶d.燒杯e.玻璃棒加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素,檢驗溶液中鐵元

15、素是否除凈的方法為.II、有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值/c-1710)7710/c-3910用廢電池的鋅皮制作ZnSO?7HO的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是：力口入稀H2SO和HQ,溶解,鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)pH為時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1X10-5mol?L1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全).繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol?L1).假設(shè)上述過程不加的后果是.22.(12分)尿素CO(NHQ2是首個由無機物人工合成的有機物.(1)工業(yè)上尿素由CO和NH在一定條件下合成,其反響方程式為.(2)當(dāng)氨碳

16、比n(NH3)=3時,CO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示.那么NH的平衡轉(zhuǎn)化率為n(CO2)(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖圖2所示.陽極上發(fā)生的電極反響為,請用化學(xué)方程式描述除去尿素的過NaC1-尿素混合溶泄電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將>=質(zhì)子"工交換膜NaCl溶液;假設(shè)兩極共收集到氣體11.20L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么除去的尿素為g(忽略氣體的溶解).參考答案、選擇題15ACBCD610DBACB1115CBDAC1618ADB二、完成題19. (12分)(1)第二周期VHA族(2) F(3) ac(4) NO1.0mol;NO21.0mol;2mol20、(8分)(1)0.9mol-L-1(2)bd(3)0.8molNO2-1(4)假設(shè)平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol-L,那么此時Q=1.28>K=0.9,平衡