重鉻酸鉀測COD__國標(biāo)法測定COD的方法

1、CO或驗室檢測標(biāo)準(zhǔn)方法1、主題內(nèi)容與應(yīng)用范圍本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了水中化學(xué)需氧量的測定方法。本標(biāo)準(zhǔn)適用于各種類型的含CODS大于30mg/L的水樣，對未經(jīng)稀釋的水樣的測定上限為700mg/Lo本標(biāo)準(zhǔn)不適用于含氯化物濃度大于1000mg/L(稀釋后)的含鹽水。2、定義在一定條件下，經(jīng)重銘酸鉀氧化處理時，水樣中的溶解性物質(zhì)和懸浮物所消耗的重銘酸鹽相對應(yīng)的氧的質(zhì)量濃度。3、原理在水樣中加入已知量的重銘酸鉀溶液，并在強(qiáng)酸介質(zhì)下以銀鹽作催化劑，經(jīng)沸騰回流后，以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵錢滴定水樣中未被還原的重銘酸鉀由消耗的硫酸亞鐵錢的量換算成消耗氧的質(zhì)量濃度。在酸性重銘酸鉀條件下，芳姓:及叱噬難以被氧化，其氧化

2、率較低。在硫酸銀催化作用下，直鏈脂肪族化合物可有效地被氧化。4、試劑除非另有說明，實驗時所用試劑均為符合國家標(biāo)準(zhǔn)的分析純試劑，試驗用水均為蒸儲水或同等純度的水。4.1 硫酸銀(Ag2SO4),化學(xué)純。4.2 硫酸汞(HgS04),化學(xué)純。4.3 硫酸(H2SO4),p=1.84g/mL4.4 硫酸銀硫酸試劑：向1L硫酸(4.3)中加入10g硫酸銀(4.1).放置12天使之溶解，并混勻，使用前小心搖動。4.5 重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：4.5.1 濃度為C(1/6K2Cr207A0.250mol/L的重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：將12.258g在105c干燥2h后的重銘酸鉀溶于水中，稀釋至1000mL4.5.2

3、濃度為C(1/6K2Cr2O7)=0.0250mo1/L的重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：將4.5.1條的溶液稀釋10倍而成。4.6 硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液4.6.1 濃度為C(NH4)2Fe(SO4)26H2O卜0.10mo1/L的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液；溶解39g硫酸亞鐵錢(NH4)2Fe(SO4)26H2OJT水中，加入20mL硫酸(4.3),待其溶液冷卻后稀釋至1000mL4.6.2 每日臨用前，必須用重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.5.1)準(zhǔn)確標(biāo)定此溶液(4.6.1)的濃度。取10.00mL重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.5.1)置于錐形瓶中，用水稀釋至約100mL加入30mL硫酸(4.3),混勻，冷卻后，加3滴(約

4、0.15mL)試亞鐵靈指示劑(4.7),用硫酸亞鐵錢(4.6.1)滴定溶液的顏色由黃色經(jīng)藍(lán)綠色變力紅褐色，即為終點。記錄下硫酸亞鐵錢的消耗量(mL)。4.6.3 硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的計算：式中：V-滴定時消耗硫酸亞鐵錢溶液的毫升數(shù)。4.6.4 濃度為C(NH4)2Fe(SO4)26H2O卜0.010mo1/L的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：將4.6.1條的溶液稀釋10倍，用重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.5.2)標(biāo)定，其滴定步驟及濃度計算分別與4.6.2及4.6.3類同。4.7 鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，C(KC6H5O今2.0824mmoL:稱取105c時干燥2h的鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4CO

5、OK)0.425瀚于水，并稀釋至1000mL混勻。以重銘酸鉀為氧化劑，將鄰苯二甲酸氫鉀完全氧化的COD1為1.1768氧/克(指1g鄰苯二甲酸氫鉀耗氧1.176g)故該標(biāo)準(zhǔn)溶液的理論CODfi為500mg/L。4.8 1,10菲繞咻(1,10phenanathrolinemonohydrate)指示劑溶液：溶解0.7g七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)T50mL的水中，力口入1.5g1,10菲統(tǒng)咻，攪動至溶解，加水稀釋至100mL4.9 防爆沸玻璃珠。5、儀器常用實驗室儀器和下列儀器?；亓餮b置：帶有24號標(biāo)準(zhǔn)磨口的250mLs形瓶的全玻璃回流裝置?；亓骼淠荛L度為300500mm若取卞

6、65;量在30mL以上，可采用帶500mL錐形瓶的全玻璃回流裝置。加熱裝置。25mL或50mL®式滴定管。6、采樣和樣品6.1米樣水樣要采集于玻璃瓶中，應(yīng)盡快分析。如不能立即分析時，應(yīng)加入硫酸(4.3)至pH<2,置4c下保存。但保存時間不多于5天。采集水樣的體積不得少于100mL6.2試料的準(zhǔn)備將試樣充分搖勻，取出20.0mL作為試料。7、步驟對于CODS小于50mgzL的水樣，應(yīng)采用低濃度的重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.5.2)氧化，加熱回流以后，采用低濃度的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.6.4)回滴。該方法對未經(jīng)稀釋的水樣其測定上限為700mgzL,超過此限時必須經(jīng)稀釋后測定。對于污染

7、嚴(yán)重的水樣。可選取所需體積1/10的試料和1/10的試劑，放入10X150mmM質(zhì)玻璃管中，搖勻后，用酒精燈加熱至沸數(shù)分鐘，觀察溶液是否變成藍(lán)綠色。如呈藍(lán)綠色，應(yīng)再適當(dāng)少取試料，重復(fù)以上試驗，直至溶液不變藍(lán)綠色為止。從而確定待測水樣適當(dāng)?shù)南♂尡稊?shù)。取試料(6.2)于錐形瓶中，或取適量試料加水至20.0mL?？瞻自囼灒喊聪嗤襟E以20.0mL水代替試料進(jìn)行空白試驗，其余試劑和試料測定(7.8)相同，記錄下空白滴定時消耗硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)V1。校核試驗：按測定試料(7.8)提供的方法分析20.0mL鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.7)的COLg,用以檢驗操作技術(shù)及試劑純度。該溶液的理論CODf

8、i為500mg/L,如果校核試驗的2果大于該值的96%,即可認(rèn)為實驗步驟基本上是適宜的，否則，必須尋找失敗的原因，重復(fù)實驗，使之達(dá)到要求。去干擾試驗：無機(jī)還原性物質(zhì)如亞硝酸鹽、硫化物及二價鐵鹽將使結(jié)果增加，將其需氧量作為水樣CODfi的一部分是可以接受的。該實驗的主要干擾物為氯化物，可加入硫酸汞(4.2)部分地除去，經(jīng)回流后，氯離子可與硫酸汞結(jié)合成可溶性的氯汞絡(luò)合物。當(dāng)氯離子含量超過1000mg/L時，COD勺最低允許值為250mg/L,低于此值結(jié)果的準(zhǔn)確度就不可靠。水樣的測定：于試料(7.4)中加入10.0mL重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.5.1)和幾顆防爆沸玻璃珠(4.9),搖勻。將錐形瓶接到回流

9、裝置(5.1)冷凝管下端，接通冷凝水。從冷凝管上端緩慢加入30mL硫酸銀硫酸試劑(4.4),以防止低沸點有機(jī)物的逸出，不斷旋動錐形瓶使之混合均勻。自溶液開始沸騰起回流兩小時。冷卻后，用20-30mL水自冷凝管上端沖洗冷凝管后，取下錐形瓶，再用水稀釋至140mL&右。溶液冷卻至室溫后，加入3滴1,10菲繞咻指示劑溶液(4.8),用硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液(4.6)滴定，溶液的顏色由黃色經(jīng)藍(lán)綠色變?yōu)榧t褐色即為終點。記下硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的消耗毫升數(shù)V2。在特殊情況下，需要測定的試料在10.0mL到50.0mL之間，試劑的體積或重量要按表1作相應(yīng)的調(diào)整。8、結(jié)果的表示計算方法以m”L計的水樣化學(xué)需氧量，計算公式如下：式中：C硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液(4.6)的濃度，mo1/L;V1空白試驗(7.4)所消耗的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mLV2試料測定(7.8)所消耗的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mLV0試料白體積，mL測定結(jié)果一般保留三位有效數(shù)字，對COOB小的水樣(7.1),當(dāng)計算出CODS小于10mg/L時，應(yīng)表示為“COD:10mg/L”。