高中化學計算題解題思路

1、突破高中化學計算題解題方法和思路上了高中許多的學生都會覺察化學越來越難了,尤其是化學中的計算題.正由于這樣,他們一看到化學計算題就馬上想到先放棄,先去做其他的,計算題最后做.幾乎大局部的學生都認為化學計算題很難,也都堅持先其他,后計算的解題路線.其實這樣的想法很盲目,太過于絕對了.我個人認為化學計算題是很簡單的,關鍵是解題的人有沒有把問題簡單化,分析化,也可以說是“干脆點理解吧.其實我們想想也知道,在化學的計算題目中,我們所需要的信息或者數(shù)據(jù)都不過是從那些長長的或者簡短的句子中簡化分析而來的.可能有人會問：那為什么要把那些句子用這種方式表示出來呢,而不干脆點直接告訴我們？在我看來,這也許就是一

2、中老套的障眼法和耐力戰(zhàn)吧,想用這或長或短句子把信息藏起來,也想用這些句子,讓我們看得不耐煩了,把我們“打倒所以咯!狹路相逢,勇者勝!看你是不是勇者了！以下是我根據(jù)自己的一些經(jīng)驗所總結的解題方法,希望對同學們可以有一點幫助吧.1 .列方程組求解：這是我認為最簡單的解題方法,比方：1 .標準狀況下,CO2和CO的混合氣體15g.體積為10.08L,那么此混合氣體中的CO2和CO的物質的量各是多少？所謂求什么設什么,我們就設CO2的物質的量為X;CO的物質的量為Y當然我們一定要在計算時熟知n物質的量M摩爾質量m一般的質量V標況下的體積之間的關系,一定要知道的那么接下來就是找關系了,這道題目中的信息給

3、得非常的全面了,直白點說就是單純的初中數(shù)學題目-列方程組求解,不用我說都知道怎么列根據(jù)"混合氣體15g.體積為10.08L可以得到兩個方程|44X+28Y=15|22.4X+Y=10.08這樣就很快了解出來了,再看看這道題,題目給到了總質量,和總體積,都有牽涉到兩個未知數(shù),這樣就可以列出等式,并解出來了.但是有時候為了方便,也可以先設兩種物質的其他的量為未知數(shù)最后化成所求的量.還有一種更簡練的題型,就像我的原創(chuàng)題目一樣2 .標況下SO2和SO3混合氣體在不考慮化學變化時,其中含O的質量分數(shù)是60%,求SO2的含量質量分數(shù).我個人認為這道題目可以用“看似條件唯一,卻蘊涵條件無數(shù)來形容這

4、道題目如果也是用列方程組求解那么應該怎么做呢？從題目中可以知道要求的和的都和質量有關系,但是總質量不知道,乍看下最后所要的答案也沒有總質量,這說明了總質量最后可以消去.于是我們就可以設總質量為100g那么O的質量就是60gSO2的含量為X;SO3的含量為Y就有X+Y=1;也可以知道SO2,SO3的質量分別是100X,100Y這里又會用到分子中各原子的質量分數(shù)于是我們就可以很快找到O的質量的表小關系1/2*100X+3/5*100Y=60這樣兩個方程就都出來了,兩個方程兩個未知數(shù),解決還有一種類型是牽涉到化學變化的,不過也是非常簡單的3 .KC1和KBr的混合物共3.87g全部溶解在水中,并參加

5、過量的AgNO3溶液充分反響后,生成的氯化銀和澳化銀共6.63g,那么原混合物中的氯化鉀的質量是多少？這個看上去好似是和前面的不一樣,但是實際上還是一樣的.從這道題目中牽涉到的方程式,我們可以發(fā)現(xiàn)有多少物質的量的KCl和KBr就可以生成多少物質的量的氯化銀和澳化銀,也同樣設兩個為知數(shù),設原混合物中的氯化鉀的質量為X;原混合物中的澳化鉀的質量為Y,可以得到：|X+Y=3.87|143.5/75.5X+188/120Y=6.63修里用到了質量守恒定律特別提醒：如果反響不是一份生成一份的關系,一定要認真判斷,用化學守恒來求出相對應的量,比方這道題里的信息如果全是物質的量,反響不是一份生成一份的關系,

6、那么第二個方程一定要用物質的量守恒,求出生成物質的物質的量.然后列出方程,進行求解.這種方法經(jīng)常用在一些混合物的題目中求解和判斷簡單的化學式中用到.2 .列化學方程式求多解：這個方法也是挺簡單的,但是要是化學方程式不熟練,我的建議是去背化學方程式,這個方法和上面一種都是很常用的方法,一定要懂得靈活運用：這里我就舉一個簡單的例子吧,比方：1 .在硫酸工業(yè)中制造硫酸的一個步驟是在接觸法裝置中進行的,過程是將SO2轉化為SO3,(全為標況下)接觸室里為SO2和O2體積是VL,原來有SO2AL,反響開始30分鐘后SO2的濃度變?yōu)镠mol/L.問SO2轉化率多少？SO3的濃度,物質的量等等.這個看似很長

7、的題目,其實廢話太多,不信?我們把方程式寫出來(并且把解題三步曲填好)2SO2+O2=2SQ(可逆)原來A/Vmol/L(V-A)/Vmol/L0mol/L變化(A/V-H)mol/L1/2(A/V-H)mol/L(A/V-H)mol/L現(xiàn)在Hmol/L(V-A)/V-1/2(A/V-H)mol/L(A/V-H)mol/L一旦把這些填完整,這類題目中的問題差不多都OVER了.從這道題目我們可以試想下,如果只是告訴了我們其中一個反響物的變化的量(可以是直接或者問接)我們就可以求出其他的變化的量,假設是再告訴我們原來或者現(xiàn)在的,我們就可以求出所對應的初始量或者剩余量.當然,這個三步曲并不是只能用來

8、解反響速率的問題,三個量還可以用物質的量,反響速率,濃度等表示也就是說,只要是知道了變化的量,再給予我們時間,體積,等對應的數(shù)據(jù),我們就可以求出很多的量.這個解法,最經(jīng)常用在求反響速率,反響程度,總得來說只要是關于化學反響變化的我們幾乎都可以用這個方法解.還有一種最根底的類型,就是寫出方程式根據(jù)質量守恒求解.(高中不常用)3 .最簡比例計算1種鐵的氧化物A和B分別重0.4g,0.435g.加熱下用足量的CO復原,并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75g沉淀.試判斷A和B的化學式.這種判斷化學式的方法主要是判斷下標,此題目中所求的化學式其實就是求元素Fe和O的下標數(shù)值,更具體說是求下標

9、的比值也就是找X和Y的關系,這樣我們就可以設所求的化學式為FexOy,那么有(由于鐵氧化物中的一個氧原子失去就得到一個CO2分子,這也可以作為方程式配平的一個方法)0.4Y/(56X+16Y)=0.75/100-這個是A中下標的關系,B也是一樣的方法列出關系式,求最簡比例那為什么這樣列呢？由于56X+16Y是A的摩爾質量,0.4/(56X+16Y)求出了0.4gA的物質的量,0.75/100求的是CaCO3的物質的量也可以是C或者CO2的物質的量,當然也就是CO的物質的量(這是元素或者原子數(shù)守恒的運用,下面也會介紹,這里是C守恒)這樣就可以由CO轉化成0.75/100實際也是0.4gA中氧的物

10、質的量,因此就有上面的式子,B呢?也就一樣的解法了.2 .像這樣的有關求比例的計算,還有的是求一種礦石的組成成分化學式(例如題目有時候會讓我們求高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3.2SiO2.2H2O)的化學式,一般都是給予我們一些化學變化等實驗過程得到的數(shù)據(jù)然后求出化學式為Al2O3.2SiO2.2H2O最后得到Al2(Si2O5)(OH)4)3 .有關比例的還有很多,例少量的Na,Mg,Al和等量的HCl完全反響住成的氣體體積相等,求消耗的Na,Mg,Al的物質的量的比.從這里我們可以知道生成的氣體肯定都是H2,而且根據(jù)它們的化學方程式可以得到下面的關系：Na-1/2H2

11、Mg1H2Al3/2H2由于生成的H2是一樣的,那么由上述的關系可化成：2NaH21 Mg-H22/3AlH2那么這樣就可以得到生成的H2相同的時候消耗的Na,Mg,Al的物質的量的比為6:3:2當然咯,如果把題目改成Na,Mg,Al的質量相等求生成氣體體積比,或者生成的氣體比例已經(jīng)告訴你了求Na,Mg,Al的消耗量是多少,方法都是一樣的.四,元素原子數(shù)守恒:這個也不是非常難的,應該也是比擬簡單的吧,這個方法的使用,其實是根據(jù)一條線思維的貫穿,由于在許多的有關化學反響方程式的題目中常常有牽涉到一個不變的元素(這個元素的原子數(shù)目會全部參加下一個反響的進行),正由于如此,常?？此坪芏嗖降姆错懢邔嵖?/p>

12、以一步到位,比方最簡單的：1 .實驗小組為檢測只含C的惰性礦石中的含C的物質的量,將該Mg礦石放在氧氣中燃燒,排除空氣的影響.使C完全轉化為CO2,并且把生成的CO2通入澄清的石灰水中收集到沉淀物枯燥后的質量是Ng.求含C的質量分數(shù).看到這個題目就馬上會讓我們把題目中所牽涉到的化學方程式寫出來,這也許是我們養(yǎng)成的一個條件反射吧,雖然寫出來的解法也是可以得到正確的答案,但是有點麻煩和多余,所以在遇到這樣的題目的時候,我們通常都會找找是否有什么原子數(shù)目守恒,從這道題目我們可以發(fā)現(xiàn),C元素在這一系列化學反響中全部參與各個反響,那么說明這些變化中C一直都是恒定不變的,這樣,我們知道題目要我們求的是&q

13、uot;C的質量分數(shù)那么設C的質量分數(shù)為X,那么惰性礦石中C的質量是MX,這是最初的,由于最后的C存在于CaCO3中,又知道CaCO3的質量就是沉淀的質量是Ng,根據(jù)CaCO3中C原子的質量分數(shù)是12/100,不難得出C的質量是12N/100,于是就有這樣的等式：12N/100=MX這樣就可以了,不是更快嗎？所以我希望大家可以在測試的時候用最簡單最快捷的解法解題,畢竟,測試的時間是不等人的.這樣的方法一般都是解一些有很多連續(xù)步驟的化學反響或者實驗類的計算題,但是能否找到切入點還是關鍵！五.十字交叉法：十字交叉法的一般步驟是先確定交叉點的平均值一般題目會事先告之的,再寫出產(chǎn)生平均值的兩個分量一般

14、是摩爾質量,然后按斜線作差取絕對值,即得出相應物質配比,這個方法應該是前幾屆老學長,老前輩們經(jīng)常使用的方法.現(xiàn)在的教學好似已經(jīng)不用了,不過這也是一個非常不錯的解題方法,大家可以學習一下,現(xiàn)在舉個例子來說明下：1 .將H2與CO按一定的體積比混合,得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍,求：H2與CO的體積比；H2在混合氣體中的體積分數(shù).這道題目很明顯用十字交叉法最快,從混合氣體密度是相同條件下H2的8倍這句話可以得到現(xiàn)在的混合氣體密度是16g/mol標況下取摩爾體積那么可以按以下方法列式求仙解：12那么H2與CO的體積比是6:7簡單吧,剩下的出在混合氣體中的體積分數(shù)應該就沒什么難度了.2.N

15、a2SO3被局部氧化為Na2SO4后,鈉元素的質量分數(shù)占混和物的36%,那么Na2SO3和Na2SO4的物質的量之比為多少？質量之比為多少？這道題目和上題所用的方法是差不多的,首先先求混和物的平均相對原子質量然后以ImolNa2SO3和Na2SO4的混和體系為基準物,以質量為物理量,用十字交叉法：質量gNa2SO312614.21mol127.8Na2SO41421.8這個方法可以用來求混合氣體的各個成分的量很好用,但是有局限性,個人建議：這個方法不是很好理解,希望學習的人不要隨便用.6 .差量法求解：雖然這個方法也是很經(jīng)常用的,但是高中階段一般只要我們能夠在置換反響中運用到這個方法就可以了我

16、想應該是這樣的,比方：1 .MgCu投入硝酸銀溶液中,假設反響完全進行,那么溶液減輕多少？這是非常典型的運用差量法求解的題型,我們知道這個反響的整個過程其實是Cu置換了Ag,而Ag明顯要重于Cu;它們之間的質量存在這樣的關系：溶液中:Ag=Cu10864-差量=44M-差值=44M/64那么這個差值也就是溶液減輕的質量了.這個方法比擬經(jīng)常用在置換反響等有質量變化的反響具體是在化合物反響后,其中的一種或多種元素轉移到另一種化合物中使反響前后的對應的物質的質量發(fā)生變化的情況7 .關于濃度的計算：這種題目說起來可以算是比擬綜合的題型,但是要看題目怎么出了：現(xiàn)在介紹下面這道題目的解答過程1 .CuSQ和Fe2(SO4)3的混合溶液500mL,參加21.7g的鐵粉,待完全反響后彳馬到16.8g的殘留物,參加4mol/L的BaSO4溶液400mL,恰好使溶液中的SO2-完全沉淀,求原混合物中CUSO4和Fe2(SO4)3的物質的量濃度.首先,我們必須判斷參加的鐵粉是先和哪個物質反響,從題目中可以知道是先和Fe2(SO4)3反響,且SO2-的物質的量為1.