高中考試化學實驗一輪復習實驗大題習題

1、實驗大題1.甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補鐵強化劑.實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如以下圖所示(夾持和加熱儀器已省略).ABCD查閱資料：甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇.檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強的復原性和酸性.實驗過程：1 .裝置C中盛有和L-1甘氨酸溶液.實驗時,先翻開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液.n.反響結(jié)束后過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮；參加無水乙醇,過濾、洗滌并枯燥.儀器a的名稱是;與a相比,儀器b的優(yōu)點是.(2)裝置B中盛有的試劑是：;裝置D

2、的作用是.向FeSO4溶液中參加NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反響的離子方程式為(4)過程I參加檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如下圖.pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降,其原因是檸檬酸的作用還有過程II中參加無水乙醇的目的是(6)本實驗制得甘氨酸亞鐵,那么其產(chǎn)率是%.2 .草酸(H2c2.4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進行如下實驗.實驗I:探究草酸的制備實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如以下圖所示:硝酸氧化淀粉水解液的反響為：C6H12O6+12HNO33H2c2O4+9NO2U3NOT+9H2.(1)上圖實驗裝

3、置中儀器乙的名稱為：,B裝置的作用(2)檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：.實驗n：探究草酸的不穩(wěn)定性：草酸晶體(H2c2042H2.)無色,易溶于水,熔點為101C,受熱易脫水、升華,170C以上分解產(chǎn)生H2O、C0和C02.草酸的酸性比碳酸強,其鈣鹽難溶于水.(3)請選取以上的裝置證實草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復使用,加熱裝置和連接裝置已略去).儀器裝置連接順序為：ZffffBfG.(4)假設(shè)實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g,那么至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g(草酸晶體的M=126g/mol).實驗出：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反響取一定量草酸溶液裝入試管,參加一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液,振

4、蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色.(反響熱效應不明顯,可忽略不計)(5)該實驗中草酸表現(xiàn)性,離子方程式該反響的反響速率先慢后快的主要原因可能是.(6)設(shè)計實驗證實草酸是弱酸.實驗方案：(提供的藥品及儀器：蒸儲水、L-1NaOH溶液、pH計、L-1草酸溶液,其它儀器自選)3 .硫鼠酸鹽在化學工業(yè)中有廣泛的應用.如NH4SCN在有機工業(yè)用于聚合反響的催化Co(SCN)2可以用來檢驗劑,醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產(chǎn),印染工業(yè)用作印染擴散劑等.可卡因的存在.(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq尸BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)來制備,也可用CoCO3

5、與足量HSCN制備,請寫出反響方程式.(2)某小組為探究NH4SCN的熱分解產(chǎn)物,按如下圖裝置進行實驗.NJL8CN溶液石蕊溶液ABCD圖中盛放NH4SCN的裝置名稱是,通入氮氣的作用.反響一段時間后,發(fā)現(xiàn)B瓶中溶液分層,分液后取下層液體,該液體可將硫磺溶解,由此判斷分解產(chǎn)物中有.D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{色,證實分解產(chǎn)物生成,C瓶裝置的作用.反響完成后,取一定量B瓶上層溶液用鹽酸酸化,然后滴入到L1CuSO4溶液中,立即析出黑色沉淀,請寫該反響的離子方程式.某同學指出該實驗裝置存在缺乏,請寫出改良舉措.4 .清遠市某校的化學興趣小組經(jīng)常做探究實驗：(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全

6、吸收,設(shè)計了如下實驗.裝置如下(加熱裝置省略)：查閱資料所知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條彳下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反響生成NO3-O答復以下問題：(1)儀器a名稱：.(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：.假設(shè)NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為.(4)三頸燒瓶A中反響的化學方程式為.(5)C裝置的作用是.二實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反響制取SO26某同學測定局部變質(zhì)的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量在酸性條件下IO3-能將SO32一氧化為SO42-,自身復原為I-:用電子天平稱取固體配成100mL溶液,取于錐形瓶中,并參加幾滴淀粉溶液.用L酸,fKIO3溶液硫

7、酸酸化滴定,三次平行實驗所用標準液體積的平均值為.那么滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象,寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反響的離子方程式,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為.計算結(jié)果保存四位有效數(shù)字5 .水合隊N2H4H2O是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細化工原料,具有強堿性和強復原性.實驗室一般采用次氯酸鈉受熱易分解氧化尿素nh?_X_Nh/制備水合腫,制備過程可分為兩個階段：1某同學欲從上圖中選擇局部裝置,收集一瓶于燥的氯氣,其連接次序為:a-.按氣流方向,用小寫字母表示2實驗中選用A裝置作為氯氣的發(fā)生裝置,其離子方程式為.3實驗中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置,并采用冰水浴的原因是.第二階段制備水合

8、隊.將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,慢慢滴加到盛有尿素的儀器皿中,并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上x裝置,快速升溫,在108c的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸儲裝置中進行蒸儲,收集108714c微分,得水合腫產(chǎn)品.4請寫出此階段制備水合隊的離子反響方程式5m儀器的名稱為；X裝置應選用上圖中的填"L或"M'.6參加次氯酸鈉堿性溶液時,慢慢滴加的目的是含量測定測定微分中腫含量.(7)稱取儲分,加水配成100mL溶液,用滴定管移出置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用L-1的I2溶液滴定.(：N2H4H2O+2I2=N2T+4HI+H2O)經(jīng)過三次

9、滴定實驗測得消耗I2溶液的平均值為,那么微分中水合腫(N2H4H2.)質(zhì)量分數(shù)為6 .亞硝酰氯(NOCI,熔點：C,沸點：C)是一種黃色氣體,遇水易水解.可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等.實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成.(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖：為制備純潔枯燥的氣體,補充下表中缺少的藥品.裝置I裝置n燒瓶中分液漏斗中制備純潔的Cl2MnO2制備純潔的NOCu(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如下圖:泳於瞰NaOH溶液沐林IVVVI卯AHK裝置連接順序為a-(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示).裝置IV、V除可進一步枯燥NO、

10、CI2外,另一個作用是.裝置口的作用是.裝置皿中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反響的化學方程式為.(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反響的化學方程式為參考答案1 .分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈,預防空氣進入裝置C中Fe2+2HCO3-=FeCO3J+COT+HOpH過低,H+與NH2CH2COOH反響生成NH3+CH2COOH；pH過高,Fe2+與OH-反響生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出75【解析】【分析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器

11、b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl;澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；向FeSO4溶液中參加NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應有CO2氣體生成,根據(jù)守恒法寫出反響的離子方程式；(4)甘氨酸具有兩性,能與H+反響；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；檸檬酸的復原性比Fe2+復原性強,更易被空氣中氧氣氧化；甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇；(6)的物質(zhì)的量為7/g廠,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為xL-1=,理論116g/mol上生成的甘氨酸亞鐵,理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1#,以此計算產(chǎn)率.【詳解】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)

12、可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強,便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl,那么裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當裝置內(nèi)空氣全部排凈后,多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁,那么裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈,預防空氣進入裝置C中；向FeSO4溶液中參加NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應有CO2氣體生成,發(fā)生反響的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3J+COf+HO;(4)過程I參加檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當pH過低即酸性較強時,甘氨酸會與H+反響生成NH3+CH2COOH;當pH過高即溶液中OH-

13、較大時,Fe2+與OH-反響生成Fe(OH)2沉淀,故pH過低或過高均會導致產(chǎn)率下降；檸檬酸的復原性比Fe2+復原性強,更易被空氣中氧氣氧化,那么滴加檸檬酸可預防Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,那么過程II中參加無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出；(6)的物質(zhì)的量為一了的,=,200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為XL-1=,理論上生116g/mol15.3g成的甘氨酸亞鐵,理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1x=,產(chǎn)率是100%=75%.20.4g2 .球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ復原性5H2c2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10C

14、O2T+8HO反響生成的硫酸鎰或鎰離子對反響有催化作用,加快反響速率取少量L草酸溶液于試管中,測定其pH,假設(shè)pH>1,那么說明草酸為弱酸【解析】【詳解】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為平安瓶,其作用是防倒吸,故答案為：球形冷凝管；防倒吸；(2)淀粉遇碘變藍色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍色,那么證實淀粉沒有完全水解,溶液假設(shè)不顯色,那么證實淀粉完全水解,故答案為：碘水或(3)為證實草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2.、CO2和CO,先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的枯燥管檢驗水蒸氣,如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣,預防草酸干擾

15、二氧化碳的檢驗；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳,如果澄清的石灰水變渾濁,那么證實含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,預防二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行枯燥,最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置,一氧化碳和黑色的氧化銅反響生成銅和二氧化碳,再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水變渾濁,那么證實該混合氣體中含有一氧化碳；為預防有毒的一氧化碳污染環(huán)境,用排水集氣法收集一氧化碳,連接順序為A一C-AG-F-E-B-G-J,故答案為:C;D;G;F;J.(4)由化學方程式CuO+CO吾云Cu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,那么

16、n(CO):m(O)=1:16=n(CO):4.8g,解得n(CO)為,H2c2042H2.受熱分解的方程式為H2c2O4?2H20A3H2O+COT+CO2T,由方程式可知分解的草酸晶體為,所以質(zhì)量為：X126g/mol=,故答案為：；(5)向草酸溶液中逐滴參加硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液時,可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,說明酸性高鎰酸鉀與草酸發(fā)生氧化復原反響,酸性高鎰酸鉀具有強氧化性,草酸能夠被氧化,草酸具有復原性,被氧化為二氧化碳,發(fā)生的反響為5H2c2O4+2MnO4-+6H+=10CO2T+2Mn+8H2O,生成的硫酸鎰或鎰離子對反響有催化作用,加快反響速率；故答案為：復原；5H2c2

17、O4+2MnO4-+6H+=10CO2T+2Mr2+8H2.；生成的硫酸鎰或鎰離子對反響有催化作用,加快反響速率；(6)假設(shè)草酸為弱酸,那么其在水溶液中不能完全電離,L-1草酸溶液的pH大于1.因此,實驗證實草酸是弱酸的實驗方案為：取少量L草酸溶液于試管中,用pH計測定其pH,假設(shè)pH>1,那么說明草酸為弱酸,故答案為：取少量L草酸溶液于試管中,測定其pH,假設(shè)pH>1,那么說明草酸為弱酸.【點睛】此題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學分析、理解水平及靈活應用根底知識的水平,注意掌握化學實驗根本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設(shè)計原那

18、么是解答關(guān)鍵.3.2HSCN+CoCO3=Co(SCN)2+H2O+CO2T硬質(zhì)玻璃管預防空氣(或氧)干擾實驗結(jié)果二硫化碳氨氣防石蕊溶液倒吸Cu2+H2S=CuS+2H+在D裝置后面添加尾氣吸收裝置【解析】【詳解】(1)CoCO3和HSCN的反響,類似于CaCO3和HCl的反響,復分解反響,答案為2HSCN+CoCO3=Co(SCN)2+H2O+CO2T;(2)圖中的裝置為硬質(zhì)玻璃管.該小組要探究NH4SCN的熱分解產(chǎn)物,那么要預防物質(zhì)與氧氣反響,通入N2,排除裝置中的氧氣,預防其干擾試驗,答案為硬質(zhì)玻璃管預防空氣(或氧)干擾實驗結(jié)果；根據(jù)S難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2,而下層液體可以溶

19、解硫磺,可以知道產(chǎn)物中有CS2,答案為CS2；D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{色,通入了堿性氣體,高中階段的堿性氣體只有氨氣.氨氣極易溶于水,C裝置為了預防D中的石蕊溶液進入C中,答案為氨氣防石蕊溶液倒吸；在形式為H2S,答案為Cu2+H2S=CuS+2H+;滴加硫酸銅溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,根據(jù)原子守恒,為CuSo用鹽酸酸化后,溶液中S2-存根據(jù)前面的過程知道,分解產(chǎn)物中有氨氣生成,需要進行尾氣處理,答案為在D裝置后面添加尾氣吸收裝置.4 .分液漏斗水或者H2O酸性高鎰酸鉀溶液不褪色或者溶液紫色不褪去C+4HNO3濃-CO2T+4NOT+2HO枯燥NO,除去二氧化碳或除去水和CO2溶液由無色變藍,且

20、半分鐘內(nèi)不褪色6H+5I-+IO3-=I2+3H2O%【解析】【分析】一裝置A中是濃硝酸和碳加熱反響生成NO2、CO2和水,裝置B中NO2轉(zhuǎn)化為NO,可以盛放水,裝置C中的堿石灰枯燥NO,并吸收除去CO2,假設(shè)NO被完全吸收,那么酸性高鎰酸鉀溶液顏色不褪去,且酸性高鎰酸鉀溶液可以除去尾氣中NO,預防污染空氣；二酸TKIO3溶液滴定,與亞硫酸鈉發(fā)生氧化復原反響生成碘離子,當亞硫酸根離子完全反響,再滴入碘酸根離子發(fā)生氧化復原反響生成碘單質(zhì),遇淀粉變藍,根據(jù)關(guān)系式KIO33Na2SO3計算.【詳解】一裝置A中是濃硝酸和碳加熱反響生成NO2、CO2和水,裝置B中NO2轉(zhuǎn)化為NO,可以盛放水,裝置C中的

21、堿石灰枯燥NO,并吸收除去CO2,假設(shè)NO被完全吸收,那么酸性高鎰酸鉀溶液顏色不褪去,且酸性高鎰酸鉀溶液可以除去尾氣中NO,預防污染空氣.由儀器的結(jié)構(gòu)可知,儀器a名稱為分液漏斗；2B瓶內(nèi)液體與NO2反響生成NO,該液體物質(zhì)可以是水,化學式為H2O;假設(shè)NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為：酸性高鎰酸鉀溶液紫色不變化或不褪色；4三頸燒瓶A中反響的化學方程式為：C+4HNO3濃2CO2T+4NOT2H2O5C裝置盛有堿石灰,其作用是：吸收CO2與水蒸氣；二6酸TKIO3溶液滴定,與亞硫酸鈉發(fā)生氧化復原反響生成碘離子,當亞硫酸根離子完全反響,再滴入碘酸根離子發(fā)生氧化復原反響生成碘單質(zhì),遇淀粉

22、變藍；那么滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為：當參加最后一滴酸性KIO3溶液時,溶液變藍,且半分鐘內(nèi)不褪色；產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反響的離子方程式：6H+5I-+IO3-=I2+3H2O,25mL溶液消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量為X24X10-3moi,由KIO33Na2SO3,可知25mL溶液中Na2SO3物質(zhì)的量為X24M0-3mol100111L故樣品中Na2SO3物質(zhì)的量為X24M0-3mol刈石近,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為.一q._KKhitlJ>24>103mol>3X,tl-X126g/mol)母00%=%.【點睛】此題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗、實驗方案設(shè)計、氧化復原反響滴定應

23、用、物質(zhì)含量測定等,需要學生熟練掌握元素化合物知識,具備扎實的根底知識與運用知識分析問題、解決問題的能力.5 .efcdhgiMnO2+4H+2Cl-2Mn2+Cl2T+2HO預防次氯酸鈉在較高溫度下分解ClO-+CO(NH2)2+2OH-=N2H4H2O+C1-+CO32-三頸燒瓶M水合隊復原性很強,防止次氯酸濃度過大將其氧化%.【解析】【分析】通常實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,由于氯氣中含有氯化氫和水,所以用飽和食鹽水除去氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣,用向上排氣法收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液做尾氣吸收裝置.氯氣在氫氧化鈉反響生成次氯酸鈉和氯化鈉,但在熱的條件下生成氯酸鈉和

24、氯化鈉.蒸儲時通常使用直形冷凝管預防產(chǎn)品在冷凝管中殘留.由于氯氣中含有氯化氫和水,用向上排氣法收集氯氣,最后用aefcdhgi,注意洗氣瓶通常為長(1)通常實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,所以用飽和食鹽水除去氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣,氫氧化鈉溶液做尾氣吸收裝置,所以儀器接口的連接順序為進短出.(2)二氧化鎰和濃鹽酸反響生成氯氣的離子方程式為:MnO2+4H+2Cl-士Mn2+Cl2T+2HO；(3)氯氣在熱的氫氧化鈉溶液中反響生成氯酸鈉和氯化鈉,減少了次氯酸鈉的生成,且次氯酸鈉受熱容易分解,所以通常氫氧化鈉放在冰水浴中進行反響.(4)次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素(nHlH

25、Nh/制備水合腫,次氯酸鈉堿性溶液與尿素反響的離子方程式為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=N2H4H2O+Cl-+CO32-;(5)m為三頸燒瓶；冷凝回流時,為了增大蒸氣與冷凝水的接觸面積,通常使用球形冷凝管,應選擇M;(6)慢慢參加次氯酸鈉的目的是：水合腫復原性很強,預防次氯酸濃度過大將其氧化；7L1的I2溶液滴定,消耗I2溶液的平均值為,那么碘的物質(zhì)的量為mol/L冰10-3L=xi0-4mol,根據(jù)方程式N2H4H2O+2l2=N2f+HI+H2O分析,水合腫的物質(zhì)的量為X10-4mol,那么質(zhì)量分數(shù)為1.J10inol7附皿1宮=%.'匈式10網(wǎng)6 .濃鹽酸飽和食鹽水稀

26、硝酸水e-f或f-e一c-b-d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反響器NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2OHNO3濃+3HC1濃=NOClT+C12忤2H2O【解析】1實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的,所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸,裝置n是用于吸收氯氣中HCl氣體,所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反響制取的,所以分液漏斗中裝的是稀硝酸,裝置n是用于吸收NO中HNO3蒸氣的,因此內(nèi)裝水即可.2NOCl沸點為C,遇水易水解,所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl,再用裝有無水CaCl2的枯燥管W預防水蒸氣進入裝置IX中使NOCl變質(zhì),由于NO和Cl2

27、都有毒且污染環(huán)境,所以用NaOH吸收尾氣,因此接口順序為a-e-f或f-e-c-b-Q通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢,調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速,以到達最正確反響比,提升原料的利用率,減少有害氣體的排放,裝置口中裝有的無水CaCl2,是預防水蒸氣進入裝置IX中使生成的NOCl變質(zhì),NOCl遇水反響生成HCl和HNO2,再與NaOH反響,所以反響的化學方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O.3由題中表達可知,反響物為濃硝酸和濃鹽酸,生成物為亞硝酰氯和氯氣,所以可寫出反應的化學方程式為HNO3濃+3HCl濃=NOClT+C2T+2HO.點睛：此題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響,1、沸點為C,冰鹽可使其液化,便于與原料氣別離；2、遇水易水解,所以制備前、制備后都要預防水蒸氣的混入,這樣才能找到正確的裝置連接順序.7 .保證分液漏斗中的液體順利流下關(guān)閉k1和k2,用止水夾夾住連通管a,翻開分液漏斗活塞,假設(shè)一段時間之后,分液漏斗中水不能順利流下,那么氣密性良好