高中化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)【高考必備】

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)(一)一、常見物質(zhì)的俗名及成分1 .硫酸鹽類皓磯：ZnSO47H2O(2)重晶石(銀餐)：BaSO4(3)綠磯：FeSO4-7H2O(4)芒硝：Na2SO410H2O(5)明磯：KAl(SO4)212H2O(6)藍(lán)磯(膽磯)：CuSO45H2O(7)熟石膏：2CaSO4H2O2 .礦石類(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3石英：SiO2(5)剛玉(藍(lán)寶石,紅寶石)：Al2O33 .氣體類高爐煤氣：COCO冷混合氣體(2)水煤氣：COH2(3)天然氣(沼氣)：CH44 .有機(jī)類(1)福爾馬林：35%40%勺HCHOK溶3(2)蟻酸：HCO

2、OH尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OHCHOH-CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(1筑氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5 .其他類(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3就體積比3：1混合)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O35

3、H2O(8)光鹵石：MgCl2-6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液(10)漂白液：有效成分NaClQ非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaONaOH二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色1 .固體物質(zhì)淡黃色：S、Na2O2AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4FeS2紫紅色：Cu紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3白色：P4Fe(OH)2、無水CuSO4AgCl、BaSO4Al(OH)3、Mg(OH)2BaCO3CaCO3Na2OMgOA12O3黑色：石墨、CuSCu2SFeSMnO2FeOFe

4、3O4CuOPbS粉末狀銀和鐵棕褐色：Ag2O紫黑色：I2紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：CuSO45H2OCu(OH)2綠色：FeSO4-7H2OCu2(OH)2CO3銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀2 .液體物質(zhì)藍(lán)色：Cu2+、Cu(H2O)42+、,遇I2的淀粉溶液黃色：Fe3+、碘的水3§液、遇濃HNO3勺蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸紫紅色：MnO46)、碘的CCl4溶液紅色：Fe(SCN)n3-n(n=16)深紅棕色：液澳淺黃綠色：氯水橙色：澳水橙紅色：澳的CCl4溶液紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液3 .氣體物質(zhì)淡黃綠色：F2紅棕色：NO2澳蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠

5、色：C12無色：NH3NON2O4SO2H2sCH4CH2=CH籌三、特殊的物理性質(zhì)1 .易液化的物質(zhì)常壓下SO2(10C)、NH3(33.5C)、C12(-34.6C)2 .SO3熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低,標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體.3 .H2SO4硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體,常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84gcm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4molL1),屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,假設(shè)濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上,應(yīng)先用濕布擦去,然后用大量的水沖洗,再用335%勺碳酸氫鈉溶液沖洗.4 .單質(zhì)澳易揮發(fā),單質(zhì)碘易升華5 .易潮解的物質(zhì)NaOHMgCl2、CaCl2.

6、6 .氣體溶解性歸納難溶于水：H2N2、CONOCH4C2H4微溶于水：02、C2H2較易溶于水：Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、C02(1：1)、S02(1：40);極易溶于水：HFHCl、HBr、HI、NH3.7 .物質(zhì)的氣味有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3Cl2、SO2有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、澳水.四、常見物質(zhì)的重要用途1. O3:漂白劑消毒劑2. Cl2:殺菌消毒制鹽酸、漂白劑制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥3. N2:焊接金屬的保護(hù)氣填充燈泡保存糧食作物冷凍劑4. Al:制導(dǎo)線電纜食品飲料的包裝制多種合金做機(jī)械零件、門窗等5. Na：制Na2O2冶煉Ti

7、等金屬電光源N&K合金作原子反響堆導(dǎo)熱劑6. A12O3:冶煉鋁制作耐火材料7. NaCl:化工原料調(diào)味品腌漬食品8. CO2滅火劑人工降雨溫室肥料9. NaHCO3治療胃酸過多發(fā)醉粉10. AgI:感光材料人工降雨11. SO2漂白劑殺菌消毒12. H2O2漂白劑、消毒劑、脫氯劑火箭燃料13. CaSO4制作各種模型石膏繃帶調(diào)節(jié)水泥硬化速度14. SiO2:制石英玻璃、石英鐘表光導(dǎo)纖維15. NH3制硝酸、鏤鹽的主要原料用于有機(jī)合成制冷劑16. 乙酸乙酯：有機(jī)溶劑制備飲料和糖果的香料17. 乙烯：制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等植物生長調(diào)節(jié)劑果實(shí)催熟18. 甘油：重要化工原料護(hù)膚五、常用

8、的除雜方法1 .雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法欲除去苯甲的苯酚,可參加氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶于水,使之與苯分開.欲除去Na2CO訃的NaHCO酊用加熱的方法.2 .吸收洗滌法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸.3 .沉淀過濾法欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,參加過量鐵粉,待充分反響后,過濾除去不溶物,到達(dá)目的.4 .加熱升華法欲除去碘中的沙子,可用此法.5 .溶劑萃取法欲除去水中含有的少量澳,可用此法.6 .溶液結(jié)晶法結(jié)晶和重結(jié)晶欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用兩者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析生,得到硝酸鈉純晶

9、.7 .分儲(chǔ)、蒸播法欲除去乙醍中少量的酒精,可采用屢次蒸播的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯別離可采用蒸播法.8 .分液法欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物別離,可采用此法,如將苯和水別離.9 .滲析法欲除去膠體中的離子,可采用此法.如除去氫氧化鐵膠體中的子°10 .綜合法欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用.六、常見的環(huán)境污染1 .臭氧層空洞一一大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烽破壞而減少或消失,使地球生物遭受紫外線的傷害.2 .溫室效應(yīng)一一大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生.3 .光化學(xué)煙霧一一空氣中

10、的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反響而生成有毒的光化學(xué)煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等.4 .赤潮一一海水富營養(yǎng)化含MP、K等污水的任意排放污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化.5 .水華一一淡水富營養(yǎng)化含MP、K等污水的任意排放污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化.6 .酸雨一一空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下,其pH通常小于5.6o空氣中SO注要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣.7 .汽車尾氣一一主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO氣態(tài)烽以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)

11、生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因.8 .室內(nèi)污染一一由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放生的甲醛HCHO汽體；建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氫Rn;家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等.9 .食品污染一一指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑苯甲酸及其鈉鹽等、色素、增白劑“吊白塊、大蘇打、漂粉精、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染.七、常見化學(xué)反響一金屬元素的反響1.堿金屬的反響1堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反響與水反響2Na+2H2O=2NaOHH2T2K+2H2O=2KOHH2T2Na+CuS042H2O=Na2SO4CuOH2j+H2

12、T【題源信息】鈉與鹽溶液反響,不能置換由鹽中的金屬,而是先與H2O反響生成NaOH然后生成的NaOH容液再與鹽溶液反響,鈉與H20酸反響的實(shí)質(zhì)都是與H+反響,所以鈉與酸溶液反響更為劇烈.鈉與熔融的鹽反響才可能置換由鹽中的金屬.與氧氣反響4Na+O2=2Na2舞氣中緩慢氧化)2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O22Na2d02A=2Na2O24Li+O2點(diǎn)燃=2Li2O【題源信息】無論Na與O2反響生成Na2O或Na2O2只要參與反響的Na質(zhì)量相等,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2勺質(zhì)量大于Na2O勺質(zhì)量.注意Na及其化合物發(fā)生焰色反響時(shí)火焰顏色均為黃色.要注意推斷題中的“題眼一一多步氧化

13、關(guān)系：NaO2>Na2OO2->Na2O2(2)堿金屬化合物的化學(xué)反響Na2O22H2d2Na2O2=4NaOHO2T2CO42Na2O2=2Na2CO3O2SO4Na2O2=Na2SO4【題源信息】1molNa2O滲與反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,該結(jié)論常用在考查NA的題目中.Na2O2fCO開口水蒸氣組成的混合氣體反響時(shí),應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反響.Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能將具有復(fù)原性的物質(zhì)氧化,注意相關(guān)反響離子方程式的書寫如將Na2O殷入Na2sNa2SO3NaI、FeSO/具有復(fù)原ft的溶液中oNa2CO3Na2CO32HC1過量=2NaCl+CO2t+H2ON

14、a2CO3HC1缺乏=NaC1+NaHCO3Na2CO3CO4H2O=2NaHCO3Na2CO3CaOH2=CaCO3+2NaOH【題源信息】向Na2CO籀液中參加鹽酸時(shí)反響分兩步進(jìn)行,首先生成NaHCO3然后是NaHCO3f鹽酸反響生成CO2兩者滴加的順序不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同,這就是不用其他試劑就能鑒別由Na2CO籀液和鹽酸的原理.NaHCO3NaHCO3HC1=NaC1+CO2T+H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3CaOH2缺乏尸=Na2CO3CaCO3+2H2ONaHCO3CaOH2過量=CaCO3+NaOH-H2O【題源信息】a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制

15、備NaHCO3晶體,不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3fNaHCO3b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反響的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對(duì)多少.c.吸收CO次體中的HCl不能用飽和Na2CO籀液,需用飽和NaHCO溶液.NaOH2NaOI+H2SO4=Na2SO42H2OCO42NaOH過量=Na2CO3H2OCO2M量+NaOH=NaHCO3CO2與NaOH§液反響的產(chǎn)物可能是Na2CO3NaHCO或兩者的混合物,可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH容液的反應(yīng)產(chǎn)物.2 .Mg的反響(1)在CO2中燃燒2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO-C在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO3MgN

16、2點(diǎn)燃=Mg3N22Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO-C【題源信息】a.此反響在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反響,主要由現(xiàn)在推斷題中,是由金屬單質(zhì)作反響物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反響.b.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅.c.常溫下鎂在空氣中與O2反響生成一層鞏固致密的氧化物保護(hù)膜,所以金屬鎂有抗腐蝕性.3 .Al及其化合物的反響(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+2NaOH2H2O=2NaAlO23H2T【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反響、又能與堿反響的金屬單質(zhì),這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼.2鋁熱反響2A1+Fe2O3高溫=2F計(jì)A12O34A1+3Mn

17、O扃溫=3Mn2A12O3【題源信息】a.引發(fā)鋁熱反響的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn).主要操作是先鋪一層KC1O3,插上鎂條,然后點(diǎn)燃鎂條.b.注意鋁熱反響是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反響.c.該反響形式常在無機(jī)框圖中由現(xiàn),注意反響條件高溫及信息鋁熱反響.3A12O3的反響兩性A12O3+6HC1=2A1C13+3H2OA12O3+2NaOH=2NaA1O2H2O【題源信息】由此可知A12O3是一種既能與酸反響,又能與堿反響的兩性氧化物.Al(OH)3的反響(兩性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaA1022H2O【題源信息】

18、由以上反響可知,Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀,這是高考推斷題的常見“題眼.鋁鹽的反響鋁鹽與氨水反響Al3+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH今【題源信息】a.不管氨水是否過量,都會(huì)發(fā)生此反響,Al(OH)3不溶于過量的氨水.b.此反響常用于制備Al(OH)3o偏鋁酸鹽的反響向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)31+NaCl(少量鹽酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(£量鹽酸)【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀溶解.向偏鋁酸鹽中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2A

19、1O2-+CO43H2O=2Al(OH)3；+CO32-(少量CO2)A1O2+COa2H2O=A1(OH)3；+HCO3(足量CO2)偏鋁酸鹽與鋁鹽反響A13+3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3；【題源信息】a.A13+與A1O2不能大量共存.b.此反響是一種最節(jié)省原料的制備A1(OH)3的方案.4 .鐵及其化合物的反響(1)鐵單質(zhì)3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4Fe+SA=FeS2Fe+3C12點(diǎn)燃=2FeC133Fe+4H2O(g)高溫=Fe3O44H2Fe+2H+=Fe2+H2T酸為非氧化性酸Fe+4HNO3梢=Fe(NO3)3+NOT+2H2O就適量)3Fe+8HNO3梢=3Fe

20、(NO3)2+2N0?+4H2O鐵過量)Fe+CuSO4=CUFeSO42FeCl3+Fe=3FeCl2【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反響的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3Fe與Cl2反響時(shí)生成FeCl3,與S反響時(shí)生成FeS,說明Cl2的氧化水平大于S的.常溫下,Fe、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反響.鐵的化合物FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3FeCl3+3H2O佛水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)Fe2O

21、3nH203H2O=鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹【題源信息】FeCl2溶液與NaOH容液在空氣中反響的現(xiàn)象變化,常用于物質(zhì)推斷.向Fe2+溶液中參加硝酸、KMnO4氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí),溶液會(huì)由現(xiàn)淺黃綠色一棕黃色的顏色變化,該現(xiàn)象可用于Fe2+的初步檢驗(yàn).制備FeOH2的方法很多,原那么有兩點(diǎn),一是溶液中的溶解氧必須提前除去,二是反響過程中必須與02隔絕.Fe3+的檢驗(yàn)方法較多,如觀察溶液顏色法棕黃色、NaOH溶液法生成紅褐色沉淀、KSCN容液法生成紅色溶液,前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時(shí)才適用,最好也最靈敏的方法是KSCN容液法.Fe2+的檢驗(yàn)可采用參加KSCN§液后再參加氧化劑的方法.5 .銅及其化合物的反響1銅單質(zhì)的反響與非金屬單質(zhì)