高二化學(xué)第一章單元測試題

1、2021-2021高二上期第一章單元檢測試題一.選擇題每題只有一個正確答案,共 16題每題 3 分,共 48分1.“烯是指A.物質(zhì)所具有的內(nèi)能 B.反響熱的變化C.化學(xué)鍵所具有的能量 D.物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)2.根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中熔變的關(guān)系正確的選項是A.A/,=AW,=AH.=A/.B.AH,+A/,=A/,+A/.C.AH.+AH,=AH,D.AW.+SH,3.以下說法正確的選項是A.熔變單位為 kJnioL,是指 Imol 物質(zhì)參加反響時的能量變化B.當反響放熱時,反響吸熱時 AZ/vOC.一個化學(xué)反響中,當反響物的總能量大于生成物的總能量時,反響放熱,“為“一D.一個

2、化學(xué)反響中,生成物總鍵能大于反響物的總鍵能時,反響吸熱,M 為“+4 .以下說法正確的選項是A.中和熱一定是強酸跟強堿反響放出的熱量B.lmol酸與 Imol 堿完全反響放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反響生成 Imol 乩 0時所放出的熱量叫做中和熱D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀 BaOH2溶液5 .當今世界面臨日益加劇的能源危機,以下關(guān)于能源的描述不正確的選項是A.提升燃料的利用效率是解決能源危機的方向之一B.正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、海洋能和生物質(zhì)能等C.煤、石油、天然氣、水能都屬于一次能源,電能、水煤氣屬于二次能源D.燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標準6.科學(xué)家

3、已獲得了極具理論研究意義的 N,分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體如下圖,與白磷分子的結(jié)構(gòu)相似.斷裂 ImolN-N鍵吸收 193kJ熱量,斷裂 1molN=N 鍵吸收 941kJ熱量,那么以下說法正確的選項是A.N,是一種新型化合物B.lmolN4(g)轉(zhuǎn)化為 2molN式 g)的反響的 AH=+724kJ moLCNJ匕 N?更穩(wěn)定D.lmolNjg轉(zhuǎn)化為 2molNzlg的反響的 A/=-724kJmol17.以下圖像分別表示有關(guān)反響的反響過程與能量變化的關(guān)系.據(jù)此判斷以下說法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱错態(tài).白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)=SO2(g)S(s)+O2(g)=SO2

4、(g)AH2,WOAW,SH2D.CO(g)+H2O(g)=CO,(g)+H,(g)A08.：lOlkPa時,Imol 辛烷QH 似 1)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為 5518kJ：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反響生成 Imol 液態(tài)水時放出的熱量為 57.3kJ,那么以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是()2CSH1S(1)+250,(g)=l6CO,(g)+l8H2O(g)AH=-5518kJnK)r2GHl8+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)AH=-11036kJmoLH+OH-=H2OAH=-57.3kJmol-1(4)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4

5、(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJmoP1A.B.C.D.只有9.聯(lián)氨(N?凡)在常溫下為無色液體,可用作火箭燃料.2O2(g)+N2(g)=NQKDAH,2Ng)+2H式 g)=N2H式 1)AH23O式 g)+2H式 g)=2HQ(g)AH.2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9kJmoP1以下說法不正確的選項是()A.O2(g)+2H2(g)=2H2O(1)班,叫八H、B. AH=2-2A/A-皿C. 1molO,(g)和 2molH,(g)具有的總能量高于 2molH2O(g)具有的總能量D.聯(lián)頷和作火箭推進劑的原因之一是反響放

6、出大量的熱 10.己知一定溫度下：N?(g)+O式g)=2NO(g)A=+180kJ mol,N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)H=-92.4kJ/mol2H2g+C2g=2Hqg型=Y83.6kJ morL以下說法正確的選項是A.反響中的能量變化如下圖,AW2=E,-E3kJeinol-1B.2molH式 g完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于 483.6kJC.一定溫度下,在一恒容密閉容器中通入 1molN,和 3molH.,反響后放出的熱量為 2kJ,那么.924D.欲催化氧化反響的熱化學(xué)方程式為4NH?g+5O2g=4N0g+6H2OgAH=+906kJ.mof111.1kg 金屬

7、鉞完全燃燒放出的熱量為 62700kJ0那么鉞燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項是Be 的相對原子質(zhì)量為 9A.Bc+lo.=BcOAH=-564.3kJmoP12-B. Bc(s)4-io2(g)=BcO(s)=+564.3kJmol-C. Bc(s)+lo,(g)=BcOAH=-564.3kJmol-D. Bc(s)+-io,(g)=BcO(g)AH=-564.3kJmol-112 .已知：2 也 9)+02 吆)=2乩 0A=-571.6kJmor1；CO(g)+lo2(g)=CO2(g)兇=-282.9kJ.moL.某 H?和 CO 的混合氣體完全燃燒時放出 U3.74kJ熱量,同時生成 3

8、.6g液態(tài)水,那么原混合氣體中 H2 和 CO 的物質(zhì)的量之比為()A.2:lB.l:2C.l:lD.2:313 .2mol 金屬鈉和 Imol 氯氣反響的能量關(guān)系如下圖,以下說法不正確的選項是()2N(M)名2N%)%I2N力AA4,0B.A/d+AHs+AH=A/.*C.在相同條件下,2Kgf2K+g的D.AW6+A7=AWS14.太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向,由 CO?制取 C 的太陽能工藝如圖所示,以下有關(guān)說法正確的選項是 N八代表阿伏加德歲常數(shù)的值 A分解 1molFeQj 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.根據(jù)蓋斯定律,A%+A/,=0C.FeO 在 CO轉(zhuǎn)化為 C的過程中

9、起催化作用D.該工藝將太陽能轉(zhuǎn)化為電能15,在 1200C 時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響:3(DH2S(g)+-o2(g)=SO2(g)+H2O(g)必,2HA(g)+SO式 g)=1S式 g)+2H/)(g),乙HA(g)+1c)2(g)=S(g)+H2O(g)那么熱化學(xué)方程式 2S(g)=S2(g)H中兇的表達式為(333AH,)D 5(一兇:一 3AH.)2216：V列選頊正確的趙)A./OWFe20,(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)=+26.7kJ mo的能量變化B.圖中g(shù)表示碳的燃燒熱C.實驗的環(huán)境溫度為20V,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、匕的 H?SOj

10、、NaOH 溶液混合,測得混合液最高溫度如圖所示(匕+匕=60mL)D.己知穩(wěn)定性：BA2(g)=CO2(g)A/=-283.0kJ.inor2S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.0kJ mo那么 CO和 SO,氣體反響生成固態(tài)硫和 CO,氣體的熱化學(xué)方程式是 o(2)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因.己知：1CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CC)2(g)A/二一“kJmor,G/0)22CO(g)+2NO(g)=N式 g)+2CO2(g)A/7=-bkJ moL(0)假設(shè)用標準狀況下 3.36LCO 將 NO、復(fù)原至 N,(CO完全反響),整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

11、的量為 mol,放出的熱量為 kJ(用含有“和的代數(shù)式表示).(3)用 CH/崔化復(fù)原 NO,也可以消除氮氧化物的污染.例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)-574.0kJ.mor1CH4(g)+4NO(g)=2N,(g)+CO2(g)+2H,O(g)AH,假設(shè) 1molCH&將 NO,復(fù)原至 N,整個過程中放出的熱量為 867.0kJ,那么A從=o一(4)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmoP1：H2(g)+1o；(g)=H2O(1)兇?=一kJmoLCH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(

12、1)=-ckJ-mor,計算C(s,石墨)與H2(g)反響生成ImolCH4(g)的M為式子表示).(5)由 NQ 和 NO反響生成 N,和 NO,的能量變化如圖一,所示.那么反響過程中,每生成 2moiN,理論上放出的熱量為 0kJmoL(用含、b、c的LOF39NJgHNO向反響過癟CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(g)AH=-802kJ-moP195.4u(s,斜方)=-0.398U.moL,那么 S(單斜)、S(斜方)相比,較穩(wěn)定的是填“S(單斜)或“S(斜方)7(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞 Imol 化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為 kJ.mo)化學(xué)鍵HHHCl鍵

13、能436431熱化學(xué)方程式：H2(g)+CL(g)=2HCl(g)反響熱為-183KJ/mol 那么 CIC1 鍵的鍵能為kJmol-1o(3)標準狀況下,6.72LC2H2(g)在 O?(g)中完全燃燒生成 CCVg)和 H,O(1),放出 389.7kJ熱量,請寫出表示 C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：0(4)：C(s,石墨)+0,(2)=CO,(g)AW,=-t/kJnioP1能十 CO(g)+O2(g)量一Y丁CC) )2( (g)反響過程能,*.2(8)+凡值)鼠丁H=bkJmol1一IJCXg).反響過程n圖 2能.量CH 式 g)+2.式 g)A/=-ckJrmol1反響IllCO

14、g), ,2H能城反響過程圖 320(8分).紅磷 P(s)和 Cg)發(fā)生反響生成 PClJg)和 PCL(g).反響過程中能量的變化如下圖.試答復(fù)以下問題:(DP(s)和 Cg)反響生成 PQ,(g)的熱化學(xué)方程式為.(2)PCl5(g)=PCl5(g)+Cl2(g)的 AW 為題號12345678(3)P(s)和 Cg)經(jīng)兩步反響生成 ImolPJ(g)的“=,P(s)和 Cl式 g)經(jīng)一步反響生成 1molP3(g)的 M(填“大于“小于或“等于)P(s)和 CU(g)經(jīng)兩步反響生成 1molPCh(g)的 47.21(10分).(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā) N.和 0、反響,生成 NO

15、,等污染大氣,其中生成 NO 的能量變化如圖 1所示,那么圖 1中三種分子最穩(wěn)定的是,圖 1 中對應(yīng)反響的熱化學(xué)方程式為 o(2)圖 2 是 NO,與 CO反響轉(zhuǎn)化為 CO,和 NO 過程中的能量變化示意圖,根據(jù)圖 2分析,假設(shè) 0.5molCO被氧化,該過程放出的熱量 Q=kJ.假設(shè)該反響是可逆反響,在相同條件下將 0.5molCO 與 ImolNO2 混合,那么充分反響后放出的熱量(填“y,或“=).口.(3)仿照圖 2的形式,在圖 3 中繪制出 N?(g)與 O?(g)反響生成 NO(g)的能量變化曲線.圖 1反響過程圖 2答案ADccDDAC題號910111213141516答案ACccBAAD參考答案17.答案：(1)玻璃攪拌器(2)偏小(3)不相等：相等：(4)偏大(5)-5L8kJmoL18.答案：(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)AH=-270.0(2)0.3；3(2a+b)/80(3)-1160.0kJeniof1(4)CO2(g)+3H2O(g)=20,(g)+CO(g)+3H2(g)AW=+1008kJmoP1(5)(a+