高考化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性精選試題

1、高考化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性精選試題1 .某溫度下,體積和pH都相同的NaO昭液與CHCOON籀液力口水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖,以下判B. a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：a>bC. b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b=cD.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反響,消耗鹽酸的體積：Vb=VC【答案】B2.以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A.用NaOH準(zhǔn)液測定未知濃度的鹽酸時(shí),滴定后滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡B.測定中和熱實(shí)驗(yàn)中,兩只燒杯口不相平C.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻D.配制0.1molL-NaCl溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線【答案】D3

2、.使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol-L1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH容液,以下操作能夠使測定結(jié)果偏高的是A.用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol-L1稀鹽酸時(shí),量筒用蒸儲(chǔ)水洗凈后未經(jīng)枯燥直接量取濃鹽酸B.配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線C.滴定前尖嘴處無氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡D.滴定過程中用少量蒸儲(chǔ)水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下【答案】A4.NaOH滴定鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸H2A的Ki=1.1X10-3,必=3.9><10-6溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電水平變化曲線如下圖,其中b點(diǎn)為反響終點(diǎn).以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是1(1203.40HKiiOHVmE.A.混合溶液的導(dǎo)電水平

3、與離子濃度和種類有關(guān)B. Na+與A2-的導(dǎo)電水平之和大于HA的C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)【答案】C5.用pH試紙測定某無色溶液的pH,正確的操作是()A.將pH試紙放入溶液中,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬B.將溶?倒在pH試紙上,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬C.用枯燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬D.在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸,把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬【答案】C6 .在25c時(shí)水的離子積Kv=1.0X10-14,在35c時(shí)水的離子積&=2.1

4、X10-14,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.水中c(H+)隨著溫度的升高而降低B.水的電離是吸熱過程C.35c時(shí)的水比25c時(shí)的水電離程度小D.25c時(shí),純水中滴加NaOH§液,Kw變小【答案】B7 .常溫下,向lLpH=l0的NaOH§液中持續(xù)通入CO.通入CO的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH)的關(guān)系如下圖.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1x10-10mol-LB. b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1x10-7mol-L-1C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32-)D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-

5、)+c(HCO3-)【答案】C8.在25c時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10-10mol?L-1.以下有關(guān)該溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該溶液一定呈酸性8 .該溶液中c(H可能等于10五molL1C.該溶液的pH可能為4也可能為10D.該溶液有可能呈中性【答案】C9 .準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000molNaOHO(滴定.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后,裝入NaOH§液進(jìn)行滴定B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)內(nèi)壁C.用酚血:作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀

6、數(shù),使結(jié)果偏高【答案】B10.水是生命之源,生產(chǎn)生活都離不開水.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.水的電離是放熱過程B.純水的pH一定等于7C.pH=4的鹽酸和NHCl溶液中水的電離程度相同D.電解水制H2和Q時(shí),可以向水中參加少量NaSQ以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性【答案】D11 .如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,pOH=lgc(OH-),以下說法正確的選項(xiàng)是A. Ti和T2的關(guān)系是：Ti>T2B. Kw的關(guān)系是：B>C>A=D=EC. A點(diǎn)到D點(diǎn)：參加少量酸可實(shí)現(xiàn)D. T2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH§液等體積混合,溶液呈中性【答案】C12 .室溫下,用0.10

7、0molNaOH(分另滴定20.00ml0.100mol-L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如以下圖所示.以下說法正確的選項(xiàng)是(a.n表示的是滴定醋酸的曲線B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOHM、于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)C. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中C(CHCOQ+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(O-HD. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3CO.【答案】B13.25C時(shí)純水的電離度為abpH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為B.a3=a2<a1<a4a3o假設(shè)將上述醋酸與氫氧

8、化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為av,以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()A.a2=a3Va4Va1C.a2<a3<a1<a4D.a1va2va3a414 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 95c純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4C. 0.2mol-L1的鹽酸與等體積水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7【答案】C15 .假設(shè)用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為：AG=lg"H'.室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶cOH一液滴定10mL0.10mol/

9、LMOH溶液,滴定曲線如下圖,以下說法正確的選項(xiàng)是()A. MOHt離方程式是MOH=MOHB. C點(diǎn)參加鹽酸的體積為10mLC.假設(shè)B點(diǎn)參加的鹽酸溶液體積為5mL所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大16.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH)關(guān)系如下圖.以下說法不正確的是A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.在溫度不變的水中,參加適量的NHCl,無法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn)C. D點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中,可能有NH+、Fe3+、Cl>NO大量同時(shí)存在D.假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸溶液

10、與pH=10的KOH§液等體積混合,所得溶液呈中性【答案】CpH變17.常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/L的NaOHm,整個(gè)過程中溶液的化曲線如下圖.以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是A. a點(diǎn)時(shí),已經(jīng)滴入NaOHmB. b點(diǎn)所示的溶液中,只存在兩種分子C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大D. d點(diǎn)所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等【答案】CHCl氣體的體18.常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入積變化如下圖.那么以下說法正確的選項(xiàng)是t"乃-L':RHCfciedLA. b點(diǎn)通

11、入的HCl氣體,在標(biāo)況下為44.8mLB. b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3H2O)減小D.d點(diǎn)溶液呈中性19.“暖冰是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中,在20c時(shí),水分子瞬間凝固形成的.某老師在課堂上做了一個(gè)如下圖的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO§液褪色.假設(shè)將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液,那么溶液呈血紅色.那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是()»部四口g二二二|酩性心5d/苫液A.在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰B.水凝固形成20c時(shí)的“暖冰所發(fā)生的變

12、化是化學(xué)變化C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有復(fù)原性的物質(zhì)D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【答案】B20.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol-L一NaOH溶液滴定.以下說法正確的是()A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后,裝入NaOH§液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH§液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚血:作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴局部有懸滴,那么測定結(jié)果偏大【答案】BD21 .水的硬度常用一種規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量：將水中的CsT、M0+都看作CsT,并將其質(zhì)量折算成CaO

13、的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCa第為1°,1L水中含有20mgCaM為2；以此類推,8°以上為硬水,8°以下為軟水,CaKMg的硬度之和稱為總硬度.用配位滴定法分析某水樣(含有CsT、Mg"、Fe"、Cl一、SO2-、HCO)的硬度時(shí),取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中,參加稀鹽酸數(shù)滴,煮沸,冷卻,參加2mL1：1的三乙醇胺溶液和10mLNH-H2O-NHCl緩沖溶液(pH=10)及3滴酸性銘藍(lán)K素酚綠B混合指示劑,用0.01000mol-L1EDTA溶液滴定至由紅色到藍(lán)色即終點(diǎn),消耗EDTA§?夜12.5mL.另取水樣

14、50.00mL,將上述操作中參加緩沖溶液改為參加20%勺NaOH§液使pH>12,用0.01000mol-L1EDTA溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA§?夜7.50mL.(Ca2+>M、Fe"與EDTA反響的化學(xué)計(jì)量比均為1：1)(1)日常生活中可用檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜€是軟水.(2)參加數(shù)滴稀鹽酸并煮沸的目的是.(3)參加三乙醇胺溶液的目的是.(4)試計(jì)算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計(jì)算過程).【答案】肥皂水除去HCO并趕走CO除去Fe3+8.4.、14.22 .某課外興趣小組欲測定某NaOH§液的濃度,其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈,并

15、用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴局部充滿溶液,并使液面處于“0刻度以下的位置,記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中將酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴局部充滿溶液,并使液面處于“0刻度以下的位置,記下讀數(shù)向錐形瓶中滴入酚酬:作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?測得所耗鹽酸的體積為MmL重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶參加5mL的蒸儲(chǔ)水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL試答復(fù)以下問題(1)錐形瓶的溶液從色變?yōu)闊o色時(shí),停止滴定；(2)滴定時(shí)邊滴邊

16、搖動(dòng)錐形瓶,眼睛觀察(3)缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管(4)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖,其讀數(shù)為(5)根據(jù)以下數(shù)據(jù):滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)%L、次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計(jì)算待測NaOHq濃度為(6)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗過,未用待測液潤洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH無變化【答案】紅無錐形瓶內(nèi)溶

17、液顏色變化用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管22.600.1250ADE23.化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì)).I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrQ固體配制一定體積的amolI/1KBrQ標(biāo)準(zhǔn)溶液；n.取vimL上述溶液,參加過量KBr,加HSQ酸化,溶液顏色呈棕黃色；m.向n所得溶液中參加V2mL廢水；IV .向山中參加過量KI;V .用bmolI/1Na$Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗NaGQ溶液V2mL.：I2+2NaSQ=2NaI+Na2&QN*S2Q和Na2S4.溶液顏色均為無色(1) I中配制溶液用到的玻

18、璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和.(2) 中發(fā)生反響的離子方程式是.(3) m中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是.(4) IV中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是.(5) KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)>6n(KBrQ)時(shí),KI一定過量,理由是.(6) V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是.(7) 廢水中苯酚的含量為gL"(苯酚摩爾質(zhì)量：94g-mol").(8) 由于Br2具有性質(zhì),nIV中反響須在密閉容器中進(jìn)行,否那么會(huì)造成測定結(jié)果偏高.【答案】容量瓶、量筒BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O3HBrn中生成的Br2與廢水中苯酚完全反響后,m中溶液顏色為黃色,說明有

19、Br2剩余,剩余Br2與過量KI反響生成12可利用后續(xù)滴定法測量,從而間接計(jì)算苯酚消耗的Br2n中反響為KBrO3+5KBr+3H2SO3K2SO+3Br2+3H2O可知3n(KBrO3)=n(Br2),n中Br2局部與苯酚反響,剩余澳在IV中反響為Br2+2KI=I2+2KBr,假設(shè)剩余澳完全反響,那么n(KI)>2n(Br2),推知n(KI)>6n(KBrO3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aSzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s不變色94(6aV-bvJ6vn揮發(fā)24 .用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度.有以下步驟:(1)配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反響)的固體

20、燒堿樣品配制1000mL溶液.除燒杯和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有；(2)選擇酚配為指示劑進(jìn)行滴定：盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用式滴定管；滴定時(shí)雙眼應(yīng);滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：.(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號(hào)待測溶液的體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)20.000.5020.7820.001.2021.32計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是;(取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算)(4)誤差討論：(選填“偏高、“偏低或“無影響)用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶,會(huì)使測定結(jié)果;在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,會(huì)使測定結(jié)果;讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,會(huì)使測定結(jié)果;裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會(huì)使測定結(jié)果【答案】1000mL容量瓶和膠頭滴管酸式錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴入最后一滴鹽酸溶液后,錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色80.8%無影響偏高偏低偏高25 .實(shí)