高考化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題集錦

1、2021高考化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題集錦“無(wú)機(jī)框圖推斷題題眼知識(shí)準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色L有色固體：白色：Fe0H2、CaCOS.BaSO4,AgCkBaSO3、筱鹽,白色或黃色臘狀固體：白磷淡黃色或黃色：S黃或淺黃、FeS2黃、Agl黃、Au黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、Ag3Po4淺黃等.紅色或紅棕色：Cu紫紅、Cu20紅、Fe2O3紅棕色、Fe0H3紅褐色.黑色：C、CuS、Cu2S、FeS、Mn02、FeO.Fe3O4磁性物質(zhì)、CuO.PbS、Ag20棕黑紫黑色：12紫黑、KhfnO4紫黑.2有色溶液：Cu2+藍(lán)、Mn04紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+棕黃、FeSCN3血紅、N02淺黃.氯水淺黃綠色、濱

2、水橙黃色、碘水棕黃色、溟的有機(jī)溶液橙紅一紅棕、12的有機(jī)溶液紫紅3氣體小結(jié)1、 有顏色的包體：F2淡黃綠色,C12黃綠色,N02棕色,澳蒸氣紅棕色、12紫色、03淡藍(lán)色.其余均為無(wú)色氣體.2、 有刺激性的氣體：HF,HCLHBr,HLNH3,S02,N02,F2,C12,溟蒸氣.有臭雞蛋氣味的氣體：H2S3、 易溶于水的氣體：HF,HCLHBr,HI,NH3,S02和N02«能溶于水的體：C02,C12,H2S和溪蒸氣.4、 易液化的氣體：NH3,SO2,C125、 有毒的氣體：F2,HF,C12,H2S,S02,CO,NO,N02和汰蒸氣.6、 在空弋中易形成白霧的氣體：HF,HC

3、LHBr,HI7、 常溫下由于發(fā)生化學(xué)反響而不能共存的氣體：H2s和S02,H2s和C12,HI和C12,NH3和HCLNO和02,F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石淺試液變紅色的氣體：HF.HC1,HBr,HI,H2S,S02,C02,N02和漠蒸氣.可使紫色石蕊試液先變紅后褪色的包體：C12.可使紫色石蕊試紙變藍(lán)且水溶液呈弱堿性的氣體：NH39、有漂白作用的氣體：C12有水時(shí)和S02.10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02,S02,HFo11、能使無(wú)水CuS04變藍(lán)的氣體：水蒸氣.12、在空氣中可燃的氣體:H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,H2S.在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的

4、氣體：H2S,CH4,CO,H2o13、具有氧化性的氣體：F2,C12,浪蒸氣,NO2,02.具有復(fù)原性的氣體：H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HC1,NO.S02和N2通常既可顯示氧化性又可技示復(fù)原性.14、與水可發(fā)生反響的氣體:C12,F2,N02,澳蒸氣,C02,SO2,NH3.其中C12,F2,N02,濱蒸氣和水的反響屬于氧化復(fù)原反響.15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO.16、能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體：C12,N02,澳蒸氣.17、遇AgN03溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S,C12,溟蒸氣,HCLHBr,HI,NH3.其中NH3通入AgN03溶液產(chǎn)生的沉淀當(dāng)NH3過(guò)

5、量時(shí)會(huì)溶解.18、能使濱水和酸性KMnO4溶液褪色的氣體:H2S,SO2,C2H2,C2H4.19、由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通常可作為保護(hù)氣的氣體：N2和Ar.20、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4,4物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2呈液態(tài)的化合物：H2O常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2>02、C12、N2、F2、稀有氣體等.地殼中元素的含量：0、Si、Al、Fe、硬度最大的單質(zhì)：C(金剛石)形成化合物種類最多的元素：C方法二、根據(jù)特征反響現(xiàn)象推斷知識(shí)準(zhǔn)備：特征反響現(xiàn)象1焰色反響：Na+(黃色)、K+(紫色)2能使品紅溶液褪色的化體可能是：加熱恢發(fā)原顏

6、色的是SO2,不恢兔的是C12、NaClO.Ca(C10)2等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等3白色沉淀Fe(OH)2空氣紅褐色Fe(0H)3(由白色灰綠一>紅褐色)4能在空氣中自燃：P45在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO6能使石灰水變渾濁：C02、S027通C02變渾濁:石灰水(過(guò)最變清)、Na2SiO3、飽和Na2co3、濃苯酚鈉、NaA1028體燃燒呈蒼白色：H2在C12中燃燒：在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH49遇酚猷顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3(堿性氣體)10使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：C12,Br2>FeC13,碘水等.11加狗盼顯紫色或加SCN-

7、、顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀,必有Fe3+12遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是：SO42、Ag+、SO3213 遇HC1生成沉淀,可能是：Ag+、S1O32、A1O2.S2O3214 遇H2so4生成沉淀,可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32.S1O32、A1O215 .與H2s反響生成淡黃色沉淀的氣體有C12、02、S02、N0216電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：C12、02,陰極產(chǎn)生的氣體是：H217兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O;同一元素的氣態(tài)氯化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮(NH4NO3)18 .兩種溶液混介生成沉淀和氣體,

8、這兩種溶液的溶質(zhì)可能是Ba(0H)2hi(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SQ3強(qiáng)烈雙水解可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽Na2s203溶液與強(qiáng)酸H20CO32HCO3CO2AlOH3H2OAI3與S2HSH2SAlOH3H2OAlOH3A10219 .能使濱水褪色的物質(zhì)：H2s和S02及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和燒、醛、酚、堿20 .兩物質(zhì)反響先沉淀后溶解的有：C02與Ca9H)2或Ba(0H)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgN03、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽知識(shí)準(zhǔn)備：依據(jù)特征結(jié)構(gòu)1 .正四面體型分子：CH4、31H4、CC14、31cl4、P4等.2 .直線型分子：乙快、二氧化

9、碳、二硫化碳等.3 .平面型分子：苯、乙烯等.4 .含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉(Na2O2)、二硫化亞鐵(FeS2).C心等.5 .含有10個(gè)電子的粒子：離子：02、F、Ne、Na+、Mg2+>A13+、NH4+、H3O+、OH、NHZ分子：CH4、NH3、H2O、HF6 .電子總數(shù)為18的粒子：分子：Ar、F2、S1H4、PH3、H2S、HCkH2O2、C2H6、CH3OH.CH3NH2.CH3F、NHZOH、NHZNH2等：離子：K+、Ca2+>HS、S2、Cl、0227 .9個(gè)電子的粒子：一OH、CHS.NH2、F方法三、根據(jù)特殊反響條件推斷知識(shí)準(zhǔn)備：熟悉具仃特殊

10、反響條件的反響,多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反響1、高溫條件C+H20co2+2H2,3Fe+4H2OFe3O4+4H2,CaCO3CaO+CO2,高溫高溫SiO24-CaCO3CaSiO34-CO2,SQ2+2CS1+2coT,SiOCaSiO3,2+CaO高溫高溫4FeS2+llO22FeNa2SiO3+CO22O3+8SO2,SiO2+Na2CO32、高溫高壓催化劑：N2+3H23、催化劑、加熱：催化劑高溫高壓H2+C0,C+2H2O2NH3催化劑4NH3+5O24NO+6H2O2SO2+O2AMnO2H2022H2O+O2T催化劑加熱2s032KC103Mn02KC1+302T4、放電：N24-

11、O22NO302203方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷知識(shí)準(zhǔn)備：1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系,用可能的幾種情況試探,得出介理答案2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系1O2O22OABCOOHO222氣體NO222H2s氣體SO2222COCO2222Na2ONa2O22A與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的反響HD酸或粉NO2HNO3NH3S03H2SO4OOHOH2CO3C固體00H0NaOHNa固體00H0A為弱酸的錢鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；KH42S或NH4HS；NH42SO3,NH4HS033、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角轉(zhuǎn)化：4、置換反響：或H2O1.金屬鹽金屬鹽活潑金屈(Na、Mg、Fe)HM2(

12、1)金屬一>金屬(2)金屬一>非金屬點(diǎn)燃2鋁熱反響2MgOC2MgCO22F22H2O4HF02高溫Si2CO3非金屬一非金屬2cSiO2高溫COH2cH2OClBr、IHSS2HC1HBiHI2222H2金屬氧化物高溫金屬H2O4非金屬一金屬高溫金屬C02C金屬氧化物5、與堿反響產(chǎn)生氣體AkSiOHH2堿單質(zhì)2Al2NaOH2HO2NaAlO3H核鹽：NH4NH3H2O222Si2NaOHH20Na2SiO32H26、與酸反響產(chǎn)生氣體HC1H2濃H2SO4SO2金屬HNO3NO2、NO®濃HS04NO2單質(zhì)SO2、CO22C濃HNO3CO2非金屬濃HS04SO22S濃H

13、N03SO2、NO2HCO32HCO3CO2H化合物S2HSH2S2HSOHSOSO2337、既能酸反響,又能與堿反響Al、A12O3、Al0H3.弱酸的酸式鹽NaHC03、NaHSOS.NaHS等、弱酸的氨鹽NH4HCO3、NH42CO3.NH4HSO3、NH42SO3.NH42S.NH4Hs等、氨基酸等；8、與水反響產(chǎn)生氣體2Na2O22H2O4NaOH022Na2H2O2NaOHH2Mg3N23H2O3MgOH22NH31單質(zhì)2化合物2F22H2O4HF02AI2S36H2O2AIOH33H2SCaC2HOCaOHCH222229、氣體反響特征1蒼白色：H2在C12中燃燒：2藍(lán)色：CO在

14、空氣中燃燒：3淡藍(lán)色：H2S.CH4、CH3CH2OH.3等在空氣中燃燒：4明亮的藍(lán)紫色：3在純氧中燃燒；5金屬的焰色反響煙、霧1在空氣中形成白霧的：HCkHBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；2相遇形成白煙或固體的：NH3+HCRNH3+HBr、NH3+HNO3,H2S+SO2.H2S+C12：3燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的：P+C12；4燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的：CuC12.10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：H2O(1)錢鹽NHHSO(NH)SO(2)硝2Ag2NO2022AgNO3NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO22Cu(NO3)22CuO4NO202酸鹽NHSOHO43423

15、322NH3H2SNH4HS(NH4)2S(3)硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2f+O2T(4)堿式碳酸銅：Cu2(0H)2co3=2CuO+CO2T+H20(5)碳酸氫鹽：ZNaHCO2CO3+H2O4-CO2；Ca(HCO3)2rajmlCaO+H2O4-2CO2方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反響1、煨燒石灰石2、煨燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一,解這類題時(shí)要善抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相為

16、分子質(zhì)量的變化例C0C02,NOtN02,SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子,相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16：放出氣體的體積或生成沉淀的量：化合物中各元素的含量：氣體的相對(duì)密度：相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比：反響物之間的物質(zhì)的量比:電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù).能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn).2、C02、C12、S02與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與澳水反響“10電子、“18電子的微粒小結(jié)1.2.4,18幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Ne3FeCuOAr20KHCO356CaO80SO340CaHF3N2KOHNaOHBr.NH4

17、NO3MgON2H2SO4C3H828C2H49844CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2O1.常用相對(duì)分子質(zhì)量Na2O2：78Na2c03：106BaS04：233Al(OH)3：78CuSO4CH3COOHCO264160Fe2O3Br2HCOOCH3NaHCOS：84C6H12O6：180Na2so4：14260能使酸性高缽酸鉀溶液褪色的物質(zhì)-無(wú)機(jī)1 .一2價(jià)破的化合物H2S、氫硫酸、硫化物；2 .+4價(jià)硫的化合物SO2、H2s03及亞硫酸鹽：3 .雙氧水H2O2,其中氧為一1價(jià)元素的一些特殊性質(zhì)4 .周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0.周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元索：Na、B最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：Co最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So除H外,原子半徑最小的元素：F.短周期中離子半徑最大的元素：Po5 .常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元索、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿