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文檔簡介
1、課題2溶解度第二課時教案從容說課本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過活動與探究”引出飽和溶液的概念,并由學生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件,會判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和,最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念,理解溶解度的相對大小,再以一個活動與探究繪制溶解度曲線,鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。教學目標1. 知識與技能(1) 理解飽和溶液的涵義。(2) 了解溶解度涵義,初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2. 過程與方法(1) 學習觀察、分析實驗現(xiàn)象,并能歸納出相應(yīng)的概念。(2) 學習通過實驗解決問題
2、。3. 情感態(tài)度與價值觀(1) 認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2) 樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教學重點理解飽和溶液和溶解度的概念。教學難點1. 理解飽和溶液和溶解度的概念。2. 正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學方法實驗、對比、歸納、練習、聯(lián)系實際。教具準備教師用具:投影儀。學生用具:儀器:燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、缺碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。藥品:氯化鈉、硝酸鉀。課時安排2課時第一課時:飽和溶液。第二課時:溶解度。復(fù)習提問在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?學生回憶并作答引入新課在課題1溶液的學習中,我們就明白:
3、不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?;顒犹骄浚赏队罢故疽韵聝?nèi)容)1. 向盛有20C水的燒杯中加入氯化鈉,向盛有40C等量水的燒杯中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?2. 向40克20C水中加入氯化鈉,向100克20C水中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3. 向100克20C水中加入氯化鈉直至飽和,向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量,討論能否在該條件下
4、定量地比較出二者的溶解能力?學生活動互相交流討論結(jié)果教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素:在一定溫度下,在等量溶劑里,人們統(tǒng)一規(guī)定:在100克溶劑里,溶液為飽和狀態(tài)。補充定量比較溶解能力大小時,通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小,單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充,總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。學生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小,也就是溶解度。引導(dǎo)請大家試著描述溶解度的概念。學生思考并發(fā)言(鼓勵學生用自己的語言描述)板書二、溶解度1.固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素:一定溫度下、100
5、克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。課堂練習(投影展示)(指導(dǎo)學生完成)1. 20C時硝酸鉀的溶解度是31.6克,這句話的含義是什么?2. 20C時100克水中最多能溶解36克食鹽,據(jù)此下列敘述正確的是A.食鹽的溶解度是36CB.20C時食鹽的溶解度是36克C.食鹽的溶解度是100克D.食鹽的溶解度是36克3. 判斷下列說法是否正確,并指明錯誤原因。 把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,這種物質(zhì)的溶解度就是20克。() 20C時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20C時氯化鈉的溶解度是10克。() 20C時10克氯化鈉可溶解在100克水里,故20C時氯化鈉的溶解度是10克。() 2
6、0C時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和,故20C時食鹽的溶解度是36。()4.在60C時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是A.硝酸鉀的溶解度是55克B.硝酸鉀的溶解度是110克C.60C時硝酸鉀的溶解度是55克D.60C時硝酸鉀的溶解度是110克學生練習答案:1.20C時100克水中最多能溶解硝酸鉀31.6克。2.B3. X,未指明溫度。X,未指明溶劑的量。 X,未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。 X,溶解度的單位應(yīng)該是“克”。4.D過渡理解了溶解度的概念,那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面的資料。投影溶解度的相對大小(20C時的溶解度)溶解度/g一般
7、稱為10易溶比一比,賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組,組內(nèi)競爭,爭當冠軍。學生活動課堂練習1. 不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2. 20C時碳酸鈣的溶解度是0.0013克,所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。3. 20C時食鹽的溶解度是36克,所以食鹽屬于溶物質(zhì)。學生活動(鼓勵學生在很短的時同內(nèi)迅速完成,可在組與組之間進行比賽)答案:1.不正確。通常所說的不溶物即難溶物,溶解度0.01g。(請學生結(jié)合以下投影資料理解本題)2. 難3. 易投影為什么用銀器皿盛放的食品不易腐?。课覈行┥贁?shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人,以表示對客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn),牛奶等食物放入銀器皿后,不易腐敗,能夠
8、保存比較長的時間。這是為什么呢?一般認為,銀是不溶于水的。但實際上,絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放入銀器皿后,總有極微量的銀溶解于水,因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細菌,因此食物就能保存較長的時間。過渡我們已經(jīng)學習了溶解度,那么溶解度是怎樣表示的呢?投影幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/c0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1S4.056.7N樁l29.433.337.241.445.850
9、.455.260.265.671.377.3KNQ13.320.931.645.863.985.5110138169202246教師指引上述是表示溶解度的一種方法:列表法。轉(zhuǎn)折列表法表示溶解度還不是很直觀,不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度,也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法?;顒优c探究(投影展示)繪制溶解度曲線1. 用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙,每小組合作繪制一張,貼在墻上。2. 繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?3. 從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25C和85C時的溶解度。4.
10、 從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?學生活動學生討論發(fā)言(教師可引導(dǎo)學生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容)討論結(jié)果2.溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知:不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度,曲線相交時的含義,能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小,曲線的走向。3. 25C時NaCl的溶解度是33克,KCl的溶解度是34克,Nh4Cl的溶解度是38克,KNQ的溶解度是38克。85C時NaCl的溶解度為37克,KCl的溶解度為51克,NH4Cl的溶解度是68克,KNQ的溶解度是186克。4. 可得到以下信息:曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例:68C時NaN與K
11、N溶解度相同,都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。投影落解/&01020304050:60708090100溫度尸。,船f的漆解度旌著溫度骨而降掘設(shè)問從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?回答Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。小結(jié)板書2. 溶解度曲線:(1) 含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2) 作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3) 溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。過渡研究了固體物質(zhì)的溶解度,那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?投影討論:1.打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時,汽水會自動噴出來。這說
12、明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2. 喝了汽水以后,常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3. 對于氣體物質(zhì),研究它的質(zhì)量方便,還是體積方便?學生討論后發(fā)言1.氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小,溶解度減??;壓強增大,溶解度增大。2. 氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高,溶解度越小。4. 對于氣體物質(zhì),我們通常測量它的體積,而不是去稱量它的質(zhì)量,所以研究氣體的體積較方便。引導(dǎo)由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響,所以溶解度的概念中強調(diào):必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢?學生討論發(fā)言一定溫度、一定壓強。教師指出我們只研究壓強為101kPa時的溶解度,所以規(guī)定壓強
13、為101kPa。引導(dǎo)對于固體物質(zhì),通常研究質(zhì)量,所以選擇“在100克溶劑里”為標準,研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì),研究體積比較方便,那研究溶解度時應(yīng)如何規(guī)定標準,定義氣體的單位?討論師生總結(jié)選擇“在1體積水里”作為標準,研究最多溶解氣體的體積。投影板書3. 氣體的溶解度:(1) 定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。五因素:101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素:溫度、壓強。升高溫度,氣體溶解度減??;降低溫度,氣體溶解度增大。增大壓強,氣體溶解度增大;減小壓強,氣體溶解度減小。課堂練習1. 在0C時,氮氣
14、的溶解度為0.024。這句話的含義是什么?2. 加熱冷水時,當溫度尚未達到沸點時,為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時,魚塘里的魚為什么總是接近水面游動?學生回答1. 壓強為101kPa和溫度為0C時,1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣。2. 溫度升高時,氣體的溶解度減小。所以:水受熱時有氣泡冒出。魚塘水中溶氧量減少,魚總是接近水面游動。本課小結(jié)本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念,了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應(yīng)用,并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素,我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。作業(yè)習題3、5、6、8課后的家庭小實驗一一制取明磯晶體板書設(shè)計二、
15、溶解度1.固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素:一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2. 溶解曲線:(1) 含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2) 作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3) 溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3. 氣體的溶解度(1) 定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2) 五因素:101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3) 影響因素:溫度、壓強。升高溫度,氣體溶解度減?。唤档蜏囟?,氣體溶解度增大。增大壓強,氣體溶解度增大;減小壓強,氣體溶解度減小??碱}回顧1. (2003年甘肅)在其他條件不變的情況下,要使硝酸鉀的溶解度增大,應(yīng)采取的措施是A.升高溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.加入溶劑2. (2003年江辦南京)目前市場上銷售的汽水飲料大多是碳酸飲料,其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時,汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后,常常會打嗝,這說明氣體的溶解度還與有關(guān)
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