高考實(shí)驗(yàn)題匯編

1、歡迎下載學(xué)習(xí)好資料局考實(shí)驗(yàn)題匯編90年、34.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它們是MgSO”BaCl?、(NH4)283、AgNO3、HBr和NaOH。為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和試驗(yàn)，結(jié)果如右表，表中表示有沉淀或生成微溶化合物，“f”表示有氣體生成，“一”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。由此可以判斷：A是、B是、C是、D是、E是、F是。答案：34.A:是（NH4KCO3；B是NaOH;C是MgSO4；D是BaCl2；E是HBr;F是AgNO3°91年、32.水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣，其主要成份是CO、H2還含有CO2和水蒸氣.請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混

2、和氣中含有CO和H2.(2)確認(rèn)混和氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是其理由是.答案：32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)(G)(2分)(錯(cuò)1個(gè)接口該題為0分)(2) 黑色CuO變紅、無水硫酸銅變藍(lán)因?yàn)镠2通過灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍(lán)(每空1分,共2分)92年、皂及進(jìn)_«!>_28. Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可會(huì)*33曲廠二宗疝訐萩TC?+iTcu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含

3、有堿性氧化物CU2O。29. 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，將多余的能量以紅光放出。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用的儀器及導(dǎo)管如圖。根據(jù)要求填寫下列空白：（1）組裝氯氣發(fā)生器時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管（填寫圖中編號(hào)）是。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是（3）儀器的橡皮塞上應(yīng)有個(gè)孔，原因是。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器中除觀察到紅光外還有現(xiàn)象。（5）實(shí)驗(yàn)需用約10%H2O2溶液100毫升，現(xiàn)用市售30%（

4、密度近似為1克/厘米3）H2O2來配制，其具體配制方法是（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是。答案：28.（2分）取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸，（振蕩）若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O;若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O。（2分）（實(shí)驗(yàn)方法1分；判斷1分，共2分。）29. （9分）（1）（不要求順序，多1,少1,錯(cuò)1,均為0分）（1分）皂及進(jìn)_«!>_（2）（2分）（答算對(duì)，其它寫法為0分）2,使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等（2分）（寫出其它合理的與大氣相通的方法，如多孔也算對(duì)。1空1分，共2分）（4）冒氣泡（1分）（5）用量筒量取33（或34）毫升30%H2O2溶液加入

5、燒杯中，再加入67（或66）毫升水（或加水稀釋至100毫升），攪拌均勻（2分）（6）ClO-+H2O2=C+O2f+H2O（1分）93年、.下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)29.下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體的是（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）.（A）銅屑和濃硝酸（B）二氧化鐐i和濃鹽酸（C）電石和水（D）碳酸鈣和稀鹽酸30. （6分）根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問題：（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置（n）的燒杯中冷水所起的作用是，裝置（m）的燒杯中液體的作用是.（2）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因?yàn)?（3）裝置

6、（m）燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因.答案：29.（2分）A、D.（全對(duì)才給分；只答1個(gè)，答對(duì)也不給分）（2分）30. （6分）皂及進(jìn)_«!>_A.（1）2NaBr+3H2SOt+MnC2=2NaHSO4+MnSO4+2Ha0+Br2t或2NaBr+2H3SO4+MnO3=NaaSO4+MnSO4+2H2O+Br2fQ分）若2NaBr+3HaSO4=2NaHSO44-SOjt+2Hi0+Braf不給分；若分步寫NaBr+H3SO4NaHSO+HBrf（或2HaBr+H2SO4=NaaSO4+2HBrt）A4HEr+MnO3MnBr2+2H2O+Br2T這兩步反應(yīng)

7、全對(duì)才給1分，只對(duì)1個(gè)不給分.冷凝（1分）吸收未冷凝的氣體（1分）（2）漠蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管（1分）（3）答:當(dāng)氣體被吸收時(shí).液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)?，從而防止了倒?（2分）評(píng)分要點(diǎn)：漏斗容積較大（1分），燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面（或使液面低于漏斗口）（1分）.未答出要點(diǎn)含意的不給分.94年:28.（6分）氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3下面是NHCl固體甲CXOH）涸體畫（：1固體已

8、CXOH）涸體甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中Cuo粉末-濃HN。，-"巖：-囂，一（以下從略）Z需+哽,|fHT"岫箭頭表示氣體的流向）.填空和回答問題：（1）甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？（填"能"或"不能"）甲乙.具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個(gè)方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）.答:29.（9分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)皂及進(jìn)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定Na2o2試樣的純度，(可供選用的反應(yīng)應(yīng)物只有CaCO3&

9、#174;體,6mol/L鹽酸和蒸儲(chǔ)水).®®請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2) 應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))(3) 所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母；連接膠管省略).答案：28.(6分)(1) 甲不能，乙能(2)甲方案中反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收，不能進(jìn)行后續(xù)反應(yīng).29.方法1(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fNa2O+H2O=2NaOH(2) (3) (G)接(A)(B)接(F)方法2(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2Na2O+CO2=Na2CO2(2)

10、 (3) (G)接(D)(C)接(H)(I)或(I)(H)接(J)(K)或(K)(J)接(A)(B)接(F)(方法2全答對(duì)也只有6)95年、27、(6分)圖(1)中瓶a內(nèi)放入20mL6mol/L鹽酸是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉未，將它緊緊套在瓶a口上，膠管缺在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣).將圖(1)的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：(1) 把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖n).反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2克.則W2和W1的關(guān)系是。(I)(U).使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 取25mL6m

11、ol/LNaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣).打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失皂及進(jìn)是.將全部NaOH溶液彳g怫加入瓶中，夾緊d,瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時(shí)瓶內(nèi)溫度（填"不變"、"降低"或"升高"）.（4）繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?寫出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式.28.（9分）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下

12、： 配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中. 向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻. 在50-60C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束. 除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸儲(chǔ)水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸儲(chǔ)水洗滌. 將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸偏，得到純硝基苯.填寫下列空白：（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是：.（2）步驟中，為了使反應(yīng)在50-60C下進(jìn)行，常用的方法是.（3）步驟中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是.（4）步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是.（5）純硝基苯是無色，密度比水（填"小"或"

13、大"），具有氣味的油狀液體.答案：27.（6分）（1）w2=wi（或回答相等）（1分）（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）（3）升高（1分）（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）Ca（OH）2+CO2=CaCO3$+H2O（1分）（注:第2個(gè)化學(xué)方程式寫成Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，不扣分.）28.（9分）（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻.（3分）（注:濃硝酸和濃硫酸的加入次序?qū)戝e(cuò)，不給分；沒回答"慢慢加入"，扣1分;沒回答"及時(shí)攪拌"扣1分.）（2

14、）將反應(yīng)器放在5060C（或回答60C）的水浴中加熱.（2分）注:只回答”在水浴中加熱”，沒回答5060C（或60C）扣1分；回答"用酒精燈”直接加熱，或只回答"加熱"的不給分.（3）分液漏斗（1分）（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸（或回答除去殘留的硝酸，硫酸）（1分）（5）大苦杏仁（2分）皂及進(jìn)96年、28.（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱"引火鐵".請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的

15、氧化物和"引火鐵”.實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）.填寫下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是；在試管D中收集得到的是.（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是；長頸漏斗H中應(yīng)加入.（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）.（4）燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是.（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須;E管中的反應(yīng)開始后在F出口處應(yīng).答案：28.（1）普通鐵粉（或

16、鐵粉），作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣（每空1分，共4分）（2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6摩/升HCl（每空1分，共2分）注:G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分.（3）A、B、E（必須全對(duì)給1分，錯(cuò)、漏1個(gè)即不給分）（4）加快氫氣產(chǎn)生的速度（1分）（5）Fe3O4+4H33Fe+4Ha0（1分）（6）檢驗(yàn)氫氣的純度（1分）點(diǎn)燃?xì)錃猓?分）97年、28.（10分）1,2-二漠乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g-cm-3,沸點(diǎn)131.4C，熔點(diǎn)9.79C，不溶于水，易溶于醇、酰、丙酮等有機(jī)溶劑

17、.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二漠乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液漠（表面覆蓋少量水）.歡迎下載學(xué)習(xí)好資料填寫下列空白：（1）寫出本題中制備1,2-二漠乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象.容器c中NaOH溶液的作用是：.（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液漠，當(dāng)漠全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因.答案：28.（10分）CH2=CH2+B2CH2BrCH2Br（每式1分，共2分）（2）

18、b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出.（2分）（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去CO2、SO2.（2分）（4）原因： 乙烯發(fā)生（或通過液漠）速度過快 實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170C（答”控溫不當(dāng)”亦可）98年、27、（11分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）皂及進(jìn)_«!

19、>_（i）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（省略鐵架臺(tái)、鐵夾的安裝）將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是:答案：27、（11分）（1）往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分） 在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點(diǎn)全部答對(duì)給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分） 將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸

20、，至有氣體產(chǎn)生（3分）注：實(shí)驗(yàn)步驟順序?qū)戝e(cuò)，或者步驟中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。（2）使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時(shí)樣品漂?。?分）99年、27.（14分）為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2,準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣），請(qǐng)?zhí)羁铡nm（1）圖中瓶ii的作用是。對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是。（填代號(hào)）A.在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和

21、F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管（3）將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標(biāo)皂及進(jìn)準(zhǔn)狀況)為bL,該呼出氣體中CO2的汗積分藪是(列應(yīng)宜式)。(5) 實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)。猛呼時(shí)會(huì)答案：27、(14分)(1) 除去吸人空氣中的CO2(2分)(2) D(2分)(3) 可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的(CO2被充分吸收(3分)(說明；只要答出其中一點(diǎn)，就給3分)(4) (ag/44g-mol-1)x22.4L-mo

22、l-1/bL+(ag/44g.mol-1x22.4L-mol-1)或：(22.4L-mol-1xag)/(bLx44g-mol-1+agX22.4Lmol-1)x(5.6a/11b+5.6a)x(5.6a/11b+5.6a)x100%(3分)(5) 把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。(各2分，共4分)2000 年、24.(14分)實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100C左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)和(H)所示。試回答:(1) B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(

23、2) D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：(3) D中反應(yīng)化學(xué)方程式為:(4) 裝置(I)的主要缺點(diǎn)是:(5) 裝置(H)的主要缺點(diǎn)是:如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是:皂及進(jìn)答案：24.(14分)(1)4HC!+MnC4烏住制卻機(jī)(3分)或1&曲2K*心一杰»|+2Mn艮|+8H描南T(2) B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D(3分)(3) 州+曲虐甘也(2分)(4) 導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染(2分)(5) 產(chǎn)品易受潮解(2分)在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置(2)(其他既能防止產(chǎn)品潮解又

24、能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)2001 年、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化猛粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。 裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 檢查裝置氣密性。 加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)。 測量收集到氣體的體積。 準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。 測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1) 如何檢查裝置的氣密性？。(2) 以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；

25、調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))(3) 測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？(4) 如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(25C、1.01xl05Pa),水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,花花簡):歡迎下載M(02)=答案：20.(13分)(1) 將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。(3分)(2) (3分)(3) 慢慢將量筒下移。(3分)mKXCL224Umalx298Kx(ag)(4)(4分)2

26、002 年制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣前化學(xué)方程式：。(2) 收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。(3) 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。(4) 如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)=2NH3t+CaC"2H2O(2) 向下排空氣堿石灰(3) 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氫氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。(4) 打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

27、2003 年、33.(22分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3*的FeSO4溶液與用不含02的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1) 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入。(2) 除去蒸儲(chǔ)水中溶解的。2常采用的方法。(3) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。皂及進(jìn)(1) 在試管i里加入的試劑是。(2) 在試管里加入的試劑是。(3) 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試

28、劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。(4) 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是。答案：33.(22分)方法一(1)稀H2SO4鐵屑(2) 煮沸(3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸。2方法二(1)稀H2SO4鐵屑(2) NaOH溶液(3) 檢驗(yàn)試管口出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。(4) 試管I中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管n,且外界空氣不容易進(jìn)入。2004年、27.(15分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和

29、NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚猷試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 Y電極上的電極反應(yīng)式為,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CUSO4溶液，則X電極的材料是,電極反應(yīng)式是Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)皂及進(jìn)_«!>_28.(14分)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO”KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中表示生成沉淀或微

30、溶化合物,面問題。(1) A的化學(xué)式是,G的化學(xué)式是。判斷理由是。(2) 寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B:,C:,D:,E:,F:。答案：27. (15分)2H+2e-=H2f放出氣體，溶液變紅。ABCDEFGA一一一一一一B一一一一C一一D一一E一一一一F一一$G1工工1一1一一”表示觀察不到明顯變化。試回答下2Cl-2e-=Cl2f把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在丫電極附近，試紙變藍(lán)色。純銅Cu2+2e-=Cu粗銅Cu-2e-=Cu2+28. (14分)KCl,AgNO3?；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl,G是AgNO3。B:Na2SO4C：MgCl2D:Na2CO

31、3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)213.('05全國I理綜28)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下NaOH常簿試樣滯液濃HrSm圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg-1. 從分敝漏斗滴入6mol-L的硫酸，直到不再廣生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣皂及進(jìn) 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1) 在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平

32、的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明。(2) 裝置中干燥管B的作用是。(3) 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4) 步驟的目的是。(5) 步驟的目的是。(6) 該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。(7) 還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。答案(1)樣品重，石去碼輕(2) 防止空氣中的CO和水汽進(jìn)入U(xiǎn)型管中(3) 偏局(4) 把反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中(5) 判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收(6) 106(db)x100%44a(7) 將ag樣品溶解后加入硝酸酸化的AgNO溶液，充分反應(yīng)后

33、過濾，將沉淀干燥后稱量得bg沉淀。由NaClAgCl得NaCl的質(zhì)量為竺5b,貝UN&CO的質(zhì)量為(a-擋5b)，所以N&CO的質(zhì)143.5143.5a*b量分?jǐn)?shù)為一143Ax100%a解析本題為定量綜合實(shí)驗(yàn)題，主要考查常用儀器托盤天平的使用操作、干燥管的作用及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力與評(píng)價(jià)能力。(1)托盤天平稱量時(shí)，左盤放藥品、右盤放缺碼，若指針左偏，說明左盤較重，也就是藥品質(zhì)量大于缺碼質(zhì)量。(2)通過稱量實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)U形管的質(zhì)量，可以確定產(chǎn)生CO的質(zhì)量，在U形管后接一個(gè)干燥管，可以防止空氣中的CO、水蒸氣等進(jìn)入U(xiǎn)形管，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更為準(zhǔn)確。(3)因鹽酸是揮發(fā)性酸，生成的CO中會(huì)混有H

34、Cl，它不能被濃RSO除去，但可以被堿石灰吸收，也皂及進(jìn)就是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后堿石灰的質(zhì)量會(huì)偏大，測量的結(jié)果會(huì)偏高。(4)CO的密度較大，生成的CO可能會(huì)殘留在錐形瓶中，鼓入空氣可讓生成的CO全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中。(5)如果兩次稱量U形管的結(jié)果基本不變，說明錐形瓶中所有的CO都被堿石灰吸收了。(6) N&CO+HbSGNa2SO+RO+COf106g44gm(N&CO)(d-b)g106()(d-b).44ag所以，N&CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：空X100%ag106(d-b)、=x100%44a(7) 該實(shí)驗(yàn)的方法較多，比如可以稱量一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀HNO使CQ全部放出后滴加足

35、量AgNO,過濾洗凈沉淀，稱量后通過計(jì)算也能確定樣品的純度。其他方法只要原理正確，操作可行都是可以的。28.(15分)ABCDE在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1) A是制取CO2;的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2) 填寫表中空格：(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空)儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3) 寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：歡迎下載學(xué)習(xí)好資料3.('08全國I28)取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合,平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a,觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻。此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：(1) 兀素Z是;(2) 停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？；(3) 反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(4) 本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理；如不需處理，請(qǐng)說明理由。答案(1)氧(2)