2016年化學(xué)高考真題分類匯編：專題12水溶液中的離子平衡

1、專題十二 水溶液中的離子平衡1【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn)，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查了學(xué)生的知識遷移能力、動手實(shí)驗(yàn)的能力，又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎(chǔ)，只需把握平衡移動原理即可得到結(jié)論。2【2016年高考江蘇卷】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖

2、乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，明確圖像中曲線的變化趨勢是解答的關(guān)鍵。注意酶的催化效率與溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理。3【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=

3、0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）【答案】BD【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像知pH2

4、.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-） c（HC2O4-），A錯誤；B根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析c（Na+）0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+ c（C2O42-），B正確；C、關(guān)鍵圖像可知c（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液顯酸性，溶液為等物質(zhì)的量濃度的草酸氫鈉和草酸鈉的混合溶液，在溶液中：c（Na+）0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C錯誤；D、由圖像知pH7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c（Na+）2c（C2O42-），D正確。答案選BD?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平

5、衡以及離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守

6、恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計算相關(guān)離子濃度大小。4【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【考點(diǎn)定位】考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法?！久麕燑c(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：測定0.1mol/LCH3COOH溶液pH1，說明CH3COOH沒有完全電離；將pH=1CH3COOH溶液稀釋

7、100倍后測定3pH1，說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動；測定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7，說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性。5【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(Al

8、O2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平

9、衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。6【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān) C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查了催化劑對反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶

10、電解質(zhì)的溶解平衡等知識點(diǎn)?？疾榈闹R點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識。本題的易錯選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅(qū)動電子移動，無法形成電流了。提醒同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中對于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識要作為常識儲備起來，通過自己的科學(xué)素養(yǎng)。7【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點(diǎn)時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB

11、)>c(H)>c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)圖像，0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD，正確；B滴定至P點(diǎn)時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)&g

12、t;c(OH) ，正確；CpH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別于鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)，正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考 查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較8【2016年高考新課標(biāo)卷】298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積

13、為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12【答案】D【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點(diǎn)作為中和滴定的滴定終點(diǎn)，盡管二者不相同，但在實(shí)驗(yàn)要求的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時，要注意儀器的潤洗、

14、查漏、氣泡的排除，會進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計算方法、離子濃度與溶液的pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。9【2016年高考新課標(biāo)卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，

15、鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點(diǎn)睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點(diǎn)，這部分題考查學(xué)生對上述知識的運(yùn)用、分析、審題能力，平時訓(xùn)練中需要強(qiáng)化這部分知識的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉闹攸c(diǎn)。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COOH，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進(jìn)電離；（2）加水稀釋，促進(jìn)電離；（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應(yīng)離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤海芤后w積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)電離，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解

16、的因素：溫度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，K增大，則比值變?。浑x子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式，因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液顯中性則c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達(dá)式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)×c(B

17、r)，則兩式相比得到c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達(dá)到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。10【2016年高考浙江卷】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka=6.25×105，H2CO3的Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確

18、的是（溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分）（ ）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)【答案】C【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離。【名師點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)分析其移動的產(chǎn)物。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使 水解程度增大，c(A)減小。11【2016年高考新課標(biāo)卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常