2018屆黃浦區(qū)高考化學(xué)二模

1、黃浦區(qū)2018年高中學(xué)業(yè)等級考調(diào)研測試 化學(xué)試卷 2018.4相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A. 提出了原子學(xué)說B. 提出了元素周期律C. 提出了分子學(xué)說D. 提出了化學(xué)平衡移動原理2.用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是（ ）A. 鈉、鎂B. 溴、碘C. 食鹽、淡水D. 氯氣、燒堿3.屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A. 一水合氨B. 醋酸銨C. 乙醇D. 硫酸鋇4.屬于工業(yè)固氮的是（ ）A. 用N2和H2合成氨B. 閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC. 用NH3和CO2合

2、成尿素D. 固氮菌將氮?dú)庾兂砂?.某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子（ ）A. 核外有5個(gè)電子B. 核外有3種能量不同的電子C. 最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D. 最外層上有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子6.一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A. 酸性KMnO4B. Br2C. 濃HNO3D. H27.單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是（ ）A. 遇冷的濃硫酸鈍化B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)C. 能與鹽酸反應(yīng)D. 能在氧氣中燃燒8.只用一種試劑即可區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ）A. AgNO3B. NaOHC. BaCl2D. HCl9.熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體

3、是（ ）A. NaOHB. CO2C. SiO2D. NaCl10.SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量B. 壓強(qiáng)控制為2050MPaC. 反應(yīng)溫度控制在450左右D. 使用V2O5作催化劑11.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是（ ）漂粉精過氧化鈉新制氯水二氧化硫A. B. C. D. 12.無色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、13.關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說法錯誤的是（ ）A. 犧牲陽極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B. 外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C. 犧牲陽極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D. 外加電流陰極

4、保護(hù)法中鋼鐵為陰極14.催化加氫不能得到2甲基戊烷的是（ ）A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3B. (CH3)2C=CHCH2CH3C. CHC(CH3)(CH2)2CH3D. CH3CH=CHCH(CH3)215.下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：C. FeCl2溶液中通入Cl2：D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：16.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（ ）A. 滴定管用待裝液潤洗B. 錐形瓶用待測液潤洗C. 滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D. 滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出17.ClO2是一種消毒

5、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2：下列說法錯誤的是（ ）A. KClO3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是還原產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移18.關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是（ ）A. 相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中相同B. 相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同C. pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D. 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，均減小19.為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)右圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是（ ）A. 先從b管通入NH3再從a管通入CO2B. 先從a管通入C

6、O2再從b管通入NH3C. 反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D. c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ABCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空題：21.B

7、在元素周期表中的位置為_，1個(gè)C原子核外有_個(gè)未成對的電子。22.D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_。（用離子符號表示）。23.寫出D與C形成化合物的電子式_、_。24.常溫下，1mol A的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。25.非金屬性的強(qiáng)弱：E_F（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_。26.Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去氯劑。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式。_。（二）（本題共15分）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：完成下列填空：27.該反應(yīng)

8、是_反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。28.在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。（用文字表示）29.若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_，反應(yīng)的熱效應(yīng)_（均選填“增大”、“減小”或“不變”）。30.達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_。31.FeCl3固體溶于蒸餾水常會出現(xiàn)渾濁，得不到澄清的氯化鐵溶液，其原因是_，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是_。（三）（本題共15分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示

9、（明礬石焙燒后成分不變）：完成下列填空：32.“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_?！敖觥彼孟“彼疂舛葹?9.20 g/L，配制500mL該氨水需251.28 g/L的濃氨水_mL。33.“過濾”所需的玻璃儀器有_。34.寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。35.檢驗(yàn)濾液中是否含有的實(shí)驗(yàn)方法_。36.為測定鉀氮復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：_。溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。過濾、_、_（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。37.若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為g、g，試用含有、的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中的質(zhì)量分

10、數(shù)為_。（四）（本題共15分）有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途徑合成：已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子式為C4H6O2。完成下列填空：38.A的結(jié)構(gòu)簡式為_或_，反應(yīng)的反應(yīng)類型_。39.寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。40.寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。41.試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）參考答案1、 選擇題12345678910BCAABABBCB11121314151617181920DDCAD

11、BDBCC2、 綜合題（一）21. 第二周期第IVA族；222. S2->Cl->Na+23. ；24. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572kJ25. 弱于；S與Cl的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性S<Cl。26. SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+（二）27. 放熱；28. 混合氣體中各組分的濃度不再發(fā)生變化、各物質(zhì)的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不變30. 增加B的濃度或移走產(chǎn)物等合理即可31. Fe3+易水解生成Fe(OH)3導(dǎo)致溶液渾濁；向溶液中滴加適量的稀鹽酸（三）32. Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；7833. 燒杯、玻璃棒、漏斗34. Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O35. 取少量濾液，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成則說明濾液中含有SO42-，反之則無