高一化學(xué)硫和氮的氧化物知識總結(jié)

1、.高一化學(xué)硫和氮的氧化物知識總結(jié)化學(xué)一詞，假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)硫和氮的氧化物知識，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一、教學(xué)目的1、知識與技能1 理解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。2 理解可逆反響的概念。3 培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)展探究和社會調(diào)查的才能。2、過程與方法根據(jù)物質(zhì)的分類和通過二氧化硫中硫元素的化合價，分析其可能有的性質(zhì)，并探究從SO2變成H2SO4的可能途徑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、探究新知識的欲望，并且在實驗探究中培養(yǎng)務(wù)實、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。3、情感、態(tài)度與價值觀根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的

2、社會責(zé)任感、參與意識和決策才能的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，幫助學(xué)生理解二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境問題，引起學(xué)生對人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、形成參與解決問題的意識。二、教材分析與處理本節(jié)教材從人們熟悉的空氣質(zhì)量日報提出相關(guān)的四個問題，然后教科書安排了三個內(nèi)容：二氧化硫的性質(zhì);二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì);二氧化硫和二氧化氮對環(huán)境的影響。在教學(xué)時可將本節(jié)教材分為兩個課時，第一課時主要學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，第二課時主要學(xué)習(xí)二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)以及它們對環(huán)境的影響，最后綜述酸雨對環(huán)境的影響以及有關(guān)的預(yù)防措施用化學(xué)原理解釋。三、教學(xué)思路與教學(xué)方式

3、第一課時1、教學(xué)思路：先讓學(xué)生弄清楚有關(guān)污染物SO2的性質(zhì)，然后讓學(xué)生理解引起大氣污染的原因，從而引導(dǎo)學(xué)生形成參與解決環(huán)境問題的意識。本課時從三方面進(jìn)展教學(xué)，初識SO2知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體安康造成的危害學(xué)習(xí)SO2研究污染物SO2的性質(zhì)、理解酸雨的成因再認(rèn)識SO2認(rèn)識SO2對人類安康、社會消費(fèi)與生活的影響，探究防治污染、保護(hù)環(huán)境的措施。2、教學(xué)方式：1、努力表達(dá)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想。利用課前布置的社會調(diào)查理論活動，搜索與二氧化硫有關(guān)的新聞，激發(fā)學(xué)生思索，使學(xué)生較快地投身于學(xué)習(xí)情境中。在教學(xué)過程中，利用實驗探究、學(xué)與問、資料卡片，激發(fā)學(xué)生求知的欲望。2、老師引導(dǎo)與小組討論相結(jié)合。四、教學(xué)重點

4、和難點教學(xué)重點：二氧化硫與水反響、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染教學(xué)難點：可逆反響，二氧化硫與水反響五、教學(xué)過程一初識SO2設(shè)計意圖：通過學(xué)生親身查找有關(guān)二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體危害的資料，引起學(xué)生求知、探究SO2的欲望和增加對環(huán)境的憂患意識。課前準(zhǔn)備：全班有13個化學(xué)學(xué)習(xí)小組，要求利用課余時間查找有關(guān)二氧化硫的資料，并摘抄下來用你們喜歡的形式以小組為單位展示出來例如手抄報等，匯總后在級部宣傳欄公開展示，宣傳環(huán)保。引入：小組匯報交流各組搜集的有關(guān)二氧化硫的資料講主要內(nèi)容，簡短說明學(xué)生活動：各組交流學(xué)生發(fā)言小結(jié)：SO2對大氣的污染SO2會危害人體安康以及某些預(yù)防措施酸雨的形成及防治對策不法奸商的使用SO2的漂

5、白性過渡：既然SO2這么貼近我們的生活和消費(fèi)，希望通過這堂課我們好好認(rèn)識一下SO2。二學(xué)習(xí)SO2設(shè)計意圖：讓學(xué)生學(xué)會應(yīng)用氧化復(fù)原的知識解決SO2性質(zhì)，學(xué)會從實驗現(xiàn)象分析問題，學(xué)會將化學(xué)與生活相聯(lián)絡(luò)。1、SO2的來源設(shè)疑：不知大家有沒有想過大氣成分中不存在SO2，那么大氣中的SO2又來自何方?學(xué)生介紹：?老師小結(jié)：投影1I、二氧化硫的天然排放源：海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中;土壤中某些機(jī)體，如動物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2;火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO2氣體;雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SO2排放源，因為樹木也含有微量硫。、二氧化硫的人為排放源：

6、化石燃料的燃燒;工業(yè)尾氣的排放等。學(xué)生活動：通過觀察試劑瓶中的硫黃，描繪出所能觀察到的物理性質(zhì);通過實驗圖片觀察，描繪硫在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象。2、SO2的性質(zhì)1SO2的物理性質(zhì)學(xué)生實驗1：課前搜集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。組內(nèi)探究，組間交流投影2SO2的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水2SO2的化學(xué)性質(zhì)I、SO2與水反響老師二氧化硫溶于水后有沒有跟水反響呢?學(xué)生實驗2：通過SO2的溶于水的實驗認(rèn)識其水溶液的性質(zhì)用PH試紙和石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。學(xué)生檢驗構(gòu)造呈酸性，說明發(fā)生了化學(xué)反響。老師這種酸是亞硫酸。它很不穩(wěn)定，在同一

7、條件下同時又會分解成SO2和H2O，那我們怎樣用化學(xué)的語言來表示這樣的反響呢?投影3SO2 + H2O = H2SO3老師這樣的反響，叫可逆反響，我們以前學(xué)過的二氧化碳與水反響生成的碳酸，在同一條件下同時也會分解成CO2和H2O，同樣也是可逆反響。投影4 CO2 + H2OH2CO3想一想：請你判斷以下幾組反響有哪些屬于可逆反響?A.2H2+O22H2O和2H2O2H2+O2B.N2+3H2C.H2+I2D.2Na+Cl22HI 和2HI 2NH3 和 2NH3H2+I2 2Na+Cl2 N2+3H2 2NaCl和2NaCl熔融考一考：通過上面的例子，你能歸納出可逆反響的定義嗎?投影5可逆反響

8、：在一樣條件下，既能向正反響方向進(jìn)展、又能向逆反響方向進(jìn)展的反響。過渡：從物質(zhì)分類的角度?寫一寫：請你寫出12個表達(dá)SO2作為酸性氧化物的化學(xué)反響方程式。組內(nèi)交流投影6：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ?、SO2的漂白性學(xué)生實驗2：SO2的漂白性實驗探究往實驗1所得的亞硫酸溶液滴加品紅溶液，觀察現(xiàn)象老師演示：加熱滴有品紅的亞硫酸溶液，試管口放一片花瓣，觀察現(xiàn)象?學(xué)生討論：對SO2的漂白性的認(rèn)識練習(xí)題訓(xùn)練與次氯酸、活性炭等物質(zhì)的漂白性比較。3SO2的復(fù)原性和氧化性引入：用酸雨形成作為背景切入學(xué)生從查閱資料中二氧化硫在氧氣和水作用下形成酸雨，使雨水的pH5.6

9、。=小組活動：通過二氧化硫中硫元素的化合價，利用氧化復(fù)原反響的理論知識分析SO2可能有的性質(zhì)，探究SO2導(dǎo)致酸雨的可能途徑。組內(nèi)探究，組間交流老師點評：?投影7從SO2變成H2SO4的可能途徑：液相：SO2 H2SO3SO2+H2OH2SO4 H2SO3、 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4推進(jìn)除此之外，在空氣中，SO2要變成H2SO4還可能是通過氣相的反響過程。投影8 氣相： SO22SO2 + O2SO3H2SO4 2SO3，SO3 + H2O = H2SO4 工業(yè)制硫酸的方法小結(jié):SO2的主要性質(zhì) 從物質(zhì)分類的角度酸性氧化物從氧化復(fù)原反響角度可作氧化劑和復(fù)原劑從特性角度漂白性暫時性

10、三再認(rèn)識SO2設(shè)計意圖：辯證認(rèn)識SO2，學(xué)會用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，做到學(xué)以致用，增強(qiáng)環(huán)保的參與意識。C、硫酸廠排出尾氣中的SO2 D、含硫燃料燃燒產(chǎn)生的SO23、能鑒別SO2和CO2的試劑是 A、品紅溶液 B、澄清石灰水C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液4、SO2和HClO都具有漂白作用，假設(shè)將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) A、立即褪色 B、漸漸褪色 C、先褪色后復(fù)原 D、顏色不褪5、填空：以下化學(xué)方程式或?qū)嶒灛F(xiàn)象表達(dá)SO2的什么性質(zhì) SO2+H2OH2SO3，表達(dá)SO2的 性2SO2 + O22SO3，表達(dá)SO2的 性SO2+2KOH=K2SO3+H2O，表達(dá)SO2的 性SO2+CaO=CaSO3，表達(dá)SO2的 性SO2+2H2S=3S+2H2O，表達(dá)SO2