最全氧化還原反應(yīng)知識點總結(jié)

1、。一、氧化還原基本概念1、四組重要概念間的關(guān)系(1) 氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過程中有元素化合價變化 ( 或電子轉(zhuǎn)移 ) 的化學(xué)變化叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價的升降；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。(2) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高 ( 或者說物質(zhì)失去 ) 電子的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價降低 ( 或者說是物質(zhì)得到電子 ) 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。(3) 氧化劑、還原劑是指反應(yīng)物。所含元素化合價降低的物質(zhì)叫做氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)叫做還原劑。(4) 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物

2、，所含元素化合價降低被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。關(guān)系：口訣：化合價升高，失電子，被 氧化，還原劑，氧化反應(yīng)；（升失氧還氧）化合價降低，得電子，被 還原，氧化劑，還原反應(yīng)；（降得還氧還）2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1氧化還原中的電子轉(zhuǎn)移表示法(1) 雙線僑法：在反應(yīng)物和生成物之間表示電子轉(zhuǎn)移結(jié)果，該法側(cè)重于表示同一元素的原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況，如-可編輯修改 -。注意：1線橋從方程式的左側(cè)指向右側(cè)；2箭頭不表示得失，只表示變化，所以一定要標(biāo)明“得”或“失”。(2) 單線橋法：在反應(yīng)物中的還原劑

3、與氧化劑之間箭頭指向氧化劑，具體講是箭頭從失電子的元素出發(fā)指向得電子的元素。如三、氧化還原反應(yīng)的類型1還原劑 +氧化劑氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物此類反應(yīng)的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化，有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化。例如：2部分氧化還原反應(yīng)此類反應(yīng)的特點是還原劑或氧化劑只有部分被氧化或還原，有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化，除氧化還原反應(yīng)外，還伴隨非氧化還原反應(yīng)。例如3自身氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間， 即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同

4、一物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：-可編輯修改 -。4歸中反應(yīng)此同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。例如5. 歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。 其反應(yīng)規(guī)律是： 所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高， 一部分價態(tài)降低， 即“中間價高價 +低價”。具有多種價態(tài)的元素 ( 如氯、硫、氮和磷元素等 ) 均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2 十 2NaOH=NaCl十 NaClO十 H20四、氧化性、還原性強弱的判斷1氧化性、還原性的強弱取決

5、于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無關(guān)。如K - e - K+， Al - 3e- Al 3+，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比 Al 活潑，更易失去電子，所以Na 比 Al 的還原性更強。從元素的價態(tài)分析：最高價態(tài)只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、 Cl - 、 S2- 等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如 Fe2+、 S、 SO2等。2常用判斷方法(1) 根據(jù)元素活動性順序判斷1金屬活動性順序2非金屬活動性順序 ( 常見元素 )-可編輯修改 -。(2) 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷1同主族元素 ( 從上到下 )2同周期主族元素 ( 從

6、左到右 )(3) 根據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱判斷例如：由酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷氧化性： Cl 2>S>P>C。(4) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化劑 ( 氧化性 )+ 還原劑 ( 還原性 )= 還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物(5) 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)判斷當(dāng)變價的還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)得高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：由可以判斷氧化性： Cl 2>S(6) 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時， 如果

7、氧化產(chǎn)物價態(tài)相同， 可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來進(jìn)行判斷。例如：上述三個反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl 2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2。第一個式子中KMnO4常溫下即可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子；第二個式子中MnO2需-可編輯修改 -。要再加熱條件下才能完成；第三個式子中 O2 不僅需要加熱，而且還需要 CuCl2 作為催化劑才能完成。由此我們可以得出的結(jié)論：氧化性： KMnO4>MnO2>O2(7) 根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性或還原性的五一值濃度越大，其氧化性或還原性越強，反之，其氧化性或還原性越弱。如氧化性：1濃硝酸大于稀硝酸2MnO2能與濃鹽酸反

8、應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)。(8) 根據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷1兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，反應(yīng)中被氧化。其還原性：負(fù)極 >正極。2用惰性電極電解混合溶液時， 在陰極先放電的陽離子的氧化性較強， 在陽極先放電的陰離子的還原性較強。此外：物質(zhì)氧化性與還原性的強弱與元素價態(tài)的高低沒有必然聯(lián)系，不是價態(tài)越高， 氧化性越強。常見強氧化劑單質(zhì)： O3 ，鹵素單質(zhì)（ X2）氧 化 物： H2 O2， NO2， Na2O2含氧酸鹽： KMnO4，K2Cr2O7( 重鉻酸鉀 ) ，NaClO，KClO3，NaNO3（硝酸鹽在強酸條件下） ，F(xiàn)eCl3（較強）；含氧酸：濃 H2

9、SO4，稀濃 HNO3，HClO。常見強還原劑活潑金屬單質(zhì)（ H）前；SO32- ， S2- >I - >Fe2+>Br- ；H2S>H2SO3>HI>HBr；C，H2， CO（加熱條件下）。五、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1. 守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合-可編輯修改 -。價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算技巧及配平氧化還原反應(yīng)方程式的根本依據(jù)。2. 強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)， 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下， 用氧化性較強的物

10、質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，還能比較物質(zhì)之間的氧化性或還原性的強弱。3. 價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；處于最低價態(tài)，只有還原性；若處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但在一個反應(yīng)中，主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。4. 轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中， 以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易； 同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。5. 難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子