2018年全國卷高考化學(xué)二輪：專題二+第8講+水溶液中的離子平衡（112.ppt）

1、第8講 水溶液中的離子平衡基穩(wěn)才能樓高一弱電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性把握精要二酸、堿中和滴定把握精要三 鹽類的水解、粒子濃度的大小比較把握精要四 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡把握精要突破薄弱點才是增分點電離平衡溶液的酸堿性考點（一）高考高考怎么考怎么考主要考查影響電離平衡的因素主要考查影響電離平衡的因素(內(nèi)因和外因內(nèi)因和外因)、電離平衡常數(shù)、溶液酸堿性判斷、電離度以電離平衡常數(shù)、溶液酸堿性判斷、電離度以及及Kw、pH的相關(guān)計算、圖像分析等的相關(guān)計算、圖像分析等備考備考怎么辦怎么辦重視弱電解質(zhì)的電離平衡這一重要的基本理重視弱電解質(zhì)的電離平衡這一重要的基本理論知識，理清論知識，理清Kw只與溫度有關(guān)是計

2、算和判斷只與溫度有關(guān)是計算和判斷pH的關(guān)鍵的關(guān)鍵考向一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素題后悟通考向二溶液酸堿性誤區(qū)警示警惕溶液稀釋、混合的3個誤區(qū)考點（二）酸、堿中和滴 定的拓展應(yīng)用高考高考?？键c?？键c高考題型主要為非選擇題，以酸、堿中和滴定原理、高考題型主要為非選擇題，以酸、堿中和滴定原理、氧化還原反應(yīng)及沉淀反應(yīng)原理結(jié)合元素及其重要化氧化還原反應(yīng)及沉淀反應(yīng)原理結(jié)合元素及其重要化合物知識呈現(xiàn)，測量計算物質(zhì)的組成與含量合物知識呈現(xiàn)，測量計算物質(zhì)的組成與含量解題解題出發(fā)點出發(fā)點解題的關(guān)鍵是寫出氧化還原反應(yīng)或沉淀反應(yīng)的方程解題的關(guān)鍵是寫出氧化還原反應(yīng)或沉淀反應(yīng)的方程式，利用多步反應(yīng)關(guān)系式法找出已知物與未

3、知物之式，利用多步反應(yīng)關(guān)系式法找出已知物與未知物之間的數(shù)量關(guān)系，從而進行相關(guān)的計算與分析間的數(shù)量關(guān)系，從而進行相關(guān)的計算與分析原原理理2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指指示示劑劑酸性酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝援?dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點原理原理2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示劑指示劑用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏斡玫矸圩髦甘緞?，?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶

4、液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達滴定終點恢復(fù)原色，說明到達滴定終點題組練通解析返回銀鹽銀鹽性質(zhì)性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色顏色白白淺黃淺黃白白磚紅磚紅白白溶解度溶解度(molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106實驗編號實驗編號KMnO4溶液的濃度溶液的濃度(molL1)KMnO4溶液滴入的溶液滴入的體積體積(mL)10.020 0V120.0220.020 0V220.1230.020 0V319.98實驗編號實驗編號KMnO4溶液的濃度溶液的濃度(molL1)KMnO4溶液滴入

5、的溶液滴入的體積體積(mL)10.020 0V120.0220.020 0V220.1230.020 0V319.98實驗編號實驗編號KMnO4溶液的濃度溶液的濃度(molL1)KMnO4溶液滴入的溶液滴入的體積體積(mL)10.020 0V120.0220.020 0V220.1230.020 0V319.98實驗編號實驗編號KMnO4溶液的濃度溶液的濃度(molL1)KMnO4溶液滴入的溶液滴入的體積體積(mL)10.020 0V120.0220.020 0V220.1230.020 0V319.98考點(三) 鹽類的水解 粒子濃度的 大小比較高考高考怎么考怎么考主要考查影響鹽類水解的因素

6、，鹽類水解的本主要考查影響鹽類水解的因素，鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律、水解平衡常數(shù)、鹽類水解的應(yīng)用、質(zhì)及規(guī)律、水解平衡常數(shù)、鹽類水解的應(yīng)用、粒子濃度大小及等量關(guān)系，試題綜合性較強粒子濃度大小及等量關(guān)系，試題綜合性較強備考備考怎么辦怎么辦解題時不能漏掉溶液中隱含的離子解題時不能漏掉溶液中隱含的離子(如如Na2CO3溶液中的溶液中的HCO)；注意信息的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用；注意信息的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用(如如“pH7”可轉(zhuǎn)化為可轉(zhuǎn)化為OH與與H濃度相等濃度相等)，然，然后結(jié)合溶液中的電荷守恒，可確定另外一組粒后結(jié)合溶液中的電荷守恒，可確定另外一組粒子濃度的關(guān)系；靈活應(yīng)用所給溶液中的電荷守子濃度的關(guān)系；靈活應(yīng)用所給溶液中的電

7、荷守恒與物料守恒關(guān)系恒與物料守恒關(guān)系題組練通考點(四)沉淀溶解平衡高考高考怎么考怎么考高考主要考查外界因素對沉淀溶解平衡的影響、高考主要考查外界因素對沉淀溶解平衡的影響、沉淀轉(zhuǎn)化、結(jié)合圖像進行有關(guān)溶度積沉淀轉(zhuǎn)化、結(jié)合圖像進行有關(guān)溶度積Ksp 的計算的計算備考備考怎么辦怎么辦解題時注意沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，理清沉淀溶解平解題時注意沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，理清沉淀溶解平衡曲線的含義，注意衡曲線的含義，注意Ksp 只與溫度有關(guān)，完全沉只與溫度有關(guān)，完全沉淀隱含某種離子濃度為淀隱含某種離子濃度為1.0105molL1題組練通考點(五)水溶液中的三類圖像高考高考怎么考怎么考強弱電解質(zhì)的比較圖像、酸堿中和滴定圖像、強弱

8、電解質(zhì)的比較圖像、酸堿中和滴定圖像、沉淀溶解平衡圖像在全國卷中既有選擇題，又沉淀溶解平衡圖像在全國卷中既有選擇題，又有非選擇題，試題通過圖像、圖表對水溶液的有非選擇題，試題通過圖像、圖表對水溶液的離子平衡問題進行考查離子平衡問題進行考查備考備考怎么辦怎么辦抓住圖像的特點，找出曲線的變化趨勢及特殊抓住圖像的特點，找出曲線的變化趨勢及特殊點代表的含義，運用水溶液中離子平衡原理進點代表的含義，運用水溶液中離子平衡原理進行分析與判斷行分析與判斷考向一強、弱電解質(zhì)的比較圖像規(guī)律方法圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的醋酸的pH大大加水稀釋到相同的加水稀釋到相同的pH，鹽，鹽酸加入的水