云南大學(xué)2015年070303考試大綱

1、考研網(wǎng)快訊，據(jù)云南大學(xué)研究生院消息，2015年云南大學(xué)有機(jī)化學(xué)考研大綱已發(fā)布，詳情如下：云南大學(xué)有機(jī)化學(xué)考研考試大綱適用專業(yè)：化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工程與工藝、制藥工程等專業(yè)試題總分：75分答題時間：1.5小時一、考試目的和要求有機(jī)化學(xué)課程考試旨在了解和考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基本知識以及運用有機(jī)化學(xué)知識分析和解決問題的能力。本課程要求學(xué)生較系統(tǒng)地掌握有機(jī)化學(xué)基本知識，熟悉有機(jī)化學(xué)基本理論，理解和掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，了解基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實驗基本技術(shù)，能夠較熟練地解決有機(jī)化學(xué)的基本問題。二、題型及分布1、選擇題（涉及基本概念、基本知識、基本理論、基本性質(zhì)、基本規(guī)律等），約16分；2

2、、簡答題（含命名與寫結(jié)構(gòu)式、鑒別題、寫反應(yīng)機(jī)理），約14分；3、完成反應(yīng)式（填空方式，包括中間產(chǎn)物、最終產(chǎn)物、試劑和重要反應(yīng)條件，內(nèi)容涉及基本反應(yīng)），約21分；4、推測結(jié)構(gòu)（含波譜方法、化學(xué)方法及綜合方法），約8分；5、合成題，約16分。難易分布：較易題型40%；中等題型40%；較難題型20%三、考試范圍（要求掌握和了解的各章內(nèi)容）第一章緒論基本要求：1、了解有機(jī)化學(xué)的發(fā)展簡史；2、掌握共價鍵理論及其在有機(jī)化學(xué)上的應(yīng)用；3、了解研究有機(jī)物的一般方法及分類?；靖拍詈蛢?nèi)容：1、有機(jī)化學(xué)及其重要性；2、有機(jī)化合物的特性；3有機(jī)化合物中的化學(xué)鍵-共價鍵：價鍵理論、雜化軌道、分子軌道理論、共振論、共價

3、鍵的屬性；4、研究有機(jī)化合物的一般方法；5、有機(jī)反應(yīng)的類型、有機(jī)反應(yīng)中間體；6、有機(jī)化合物的分類：根據(jù)碳的骨架分類、按官能團(tuán)分類。第二章烷烴基本要求：1、掌握烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象及命名方法；2、掌握烷烴的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)如熔點、沸點、溶解度等之間的關(guān)系；3、掌握烷烴的構(gòu)象：透視式和紐曼投影式的寫法及各構(gòu)象之間的能量關(guān)系；4、掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì)及自由基取代反應(yīng)歷程及各類自由基的相對穩(wěn)定性；5、了解烷烴的來源和用途?；靖拍罴皟?nèi)容：軌道的雜化（sp3、sp2、sp雜化）、沸點、熔點、密度、波譜性質(zhì)、構(gòu)象異構(gòu)、鹵代反應(yīng)、自由基、自由基歷程、反應(yīng)活性、反應(yīng)選擇性。1、烷烴的同系列、通式和同分異構(gòu)現(xiàn)象；2、

4、烷烴的命名：普通同命名法、系統(tǒng)命名法；3、烷烴的結(jié)構(gòu)：碳原子的正四面體和sp3雜化、烷烴的構(gòu)象；4、烷烴的物理性質(zhì)：物質(zhì)的狀態(tài)、熔點和沸點；5、烷烴的反應(yīng)：鹵代反應(yīng)、烷烴的燃燒-氧化、熱解反應(yīng)；6、烷烴的來源和用途。第三章烯烴基本要求：1、掌握烯烴的結(jié)構(gòu)，雙鍵的形成過程和鍵的特征；2、掌握烯烴的同分異構(gòu)、命名及次序規(guī)則；3、掌握烯烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；4、掌握烯烴的親電加成反應(yīng)歷程、碳正離子的穩(wěn)定性和Markovnikov規(guī)則，理解自由基加成反應(yīng)歷程；5、掌握烯烴的制備方法?；靖拍罴皟?nèi)容：催化氫化、氫化熱、親電加成反應(yīng)歷程、Markovnikov規(guī)則、過氧化物效應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、-氫

5、原子的反應(yīng)。1、烯烴的結(jié)構(gòu)；2、烯烴的同分異構(gòu)和命名；3、烯烴的物理性質(zhì)；4、烯烴的反應(yīng)：烯烴的加成反應(yīng)、烯烴的取代反應(yīng)-氫原子的鹵代；5烯烴的來源。第四章二烯烴和炔烴基本要求：1、掌握二烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)、命名及化學(xué)性質(zhì)；2、掌握共軛二烯烴的1,2-加成和1,4-加成反應(yīng)；3、掌握共軛體系及共軛效應(yīng)；4、掌握炔烴的制備方法；5、理解速度控制和平衡控制的概念?；靖拍罴皟?nèi)容：共軛效應(yīng)（,-共軛、p-共軛、-超共軛、,p-超共軛）。1、二烯烴的分類和命名；2、共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)-共軛效應(yīng)；3、二烯烴的物理和反應(yīng)：親電加成反應(yīng)（1,4-和1,2-加成）、狄爾斯-阿德爾（Diels-Alder）反應(yīng)、聚

6、合反應(yīng)；4、炔烴的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)和命名；5、炔烴的物理和反應(yīng)：末端炔烴的酸性和炔化物的生成、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)；6、炔烴的來源和制備。第五章脂環(huán)烴基本要求：1、掌握脂環(huán)烴的分類、命名和性質(zhì)；2、理解脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)、典型構(gòu)象及其穩(wěn)定性的解釋；3、掌握脂環(huán)烴的制備?；靖拍罴皟?nèi)容：橋環(huán)化合物、螺環(huán)化合物、構(gòu)象、椅式構(gòu)象、船式構(gòu)象、優(yōu)勢構(gòu)象、e-鍵、a-鍵。1、脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)、分類和命名；2、脂環(huán)化合物的立體異構(gòu)現(xiàn)象、環(huán)己烷及其衍生物的構(gòu)象、多脂環(huán)化合物；3、脂環(huán)烴的性質(zhì)；4、構(gòu)象分析。第六章有機(jī)化合物的波譜分析基本要求：1、了解電磁波譜與分子吸收光譜的關(guān)系；2、掌握紫外光譜、紅外光譜、核磁共

7、振氫譜的基本原理和應(yīng)用；3、能對較簡單的紅外光譜和核磁共振氫譜的譜圖進(jìn)行解析?；靖拍罴皟?nèi)容：分子振動、特征頻率、屏蔽效應(yīng)、化學(xué)位移、自旋偶合與自旋裂分、n+1規(guī)則。1、結(jié)構(gòu)式與波譜；2、紫外光譜(UV)：電子躍遷與紫外光譜的基本原理；3、紅外光譜(IR)：分子振動與紅外光譜的基本原理、鍵與吸收峰位置、紅外光譜的解析；4、核磁共振譜(NMR)：核磁共振的基本原理、化學(xué)位移、自旋-自旋相互偶合、1HNMR圖譜的解析；5、質(zhì)譜(MS)：質(zhì)譜的基本原理、質(zhì)譜在有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)測定中的應(yīng)用。第七章芳香烴基本要求：1、掌握苯的結(jié)構(gòu)及共振論的基本要點；2、掌握芳烴的命名與異構(gòu)；3、掌握單環(huán)芳烴和萘的性質(zhì)，理

8、解親電取代反應(yīng)歷程及定位規(guī)則的解釋及應(yīng)用；4、了解多環(huán)芳烴和非苯系芳烴的結(jié)構(gòu)，理解休克爾規(guī)則?；靖拍罴皟?nèi)容：動力學(xué)和熱力學(xué)控制、稠環(huán)芳烴、芳香性、Hückel規(guī)則。1、苯的結(jié)構(gòu)；2、苯衍生物的命名和異構(gòu)現(xiàn)象；3、苯及其衍生物的物理性質(zhì)；4、苯及其衍生物的反應(yīng)：親電取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、伯奇（Birch）反應(yīng)；5、苯環(huán)環(huán)上取代基的定位效應(yīng)和規(guī)律：兩類定位基、苯環(huán)上取代反應(yīng)定位規(guī)律的解釋、定位規(guī)律的應(yīng)用；6、萘的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；7、蒽和菲；8、富勒烯。第八章立體化學(xué)基本要求：1、掌握手性分子、比旋光度、內(nèi)消旋體、外消旋體、相對構(gòu)型、絕對構(gòu)型、手性合成等概念；2、掌握Fischer投

9、影規(guī)則以及Fischer投影式與Newmann式、鋸架式、楔形式之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；3、掌握用R/S法標(biāo)記旋光性化合物構(gòu)型的方法?；靖拍罴皟?nèi)容：對映異構(gòu)體、手性碳原子、手性分子、光學(xué)活性、比旋光度。1、對映異構(gòu)體和手性分子；2、對映異構(gòu)體的物理性質(zhì)-光學(xué)活性；3、對映異構(gòu)體構(gòu)型的表示法(D/L法、R/S法)；4、含一個及一個以上手性碳原子的化合物；5、含有其它手性原子的化合物；6、不含手性碳原子的化合物；7、環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)：順反異構(gòu)、對映異構(gòu)；8、對映體的化學(xué)性質(zhì)。第九章鹵代烴基本要求：1、了解鹵代烴的分類和命名；2、掌握鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)；3、掌握鹵代烷的親核取代反應(yīng)歷程及影響因素；4

10、、掌握一鹵代烯烴和一鹵代芳烴的化學(xué)性質(zhì)；5、掌握鹵代烴的制法?；靖拍詈蛢?nèi)容：親核取代反應(yīng)歷程（SN1、SN2）、消除反應(yīng)歷程（E1、E2）、Grignard試劑、有機(jī)鋰化合物。1、鹵代烴的分類、命名及同分異構(gòu)；2、鹵代烴的物理性質(zhì)；3、鹵代烴的反應(yīng)：親核取代反應(yīng)（水解、醇解、氨解、氰解、鹵離子交換、與AgNO3作用）、消除反應(yīng)、與金屬反應(yīng)、還原反應(yīng)；4、鹵代烴的制法；5、鹵代烴的一些重要應(yīng)用。第十章醇、酚、醚基本要求：1、掌握醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)及光譜性質(zhì)；2、掌握醇、酚、醚的化學(xué)性質(zhì)；4、掌握醇、苯酚、醚的制備；5、掌握-消除反應(yīng)歷程及消除反應(yīng)與親核取代反應(yīng)的競爭?；緝?nèi)容：1

11、、醇的結(jié)構(gòu)、分類和命名；2、醇的物理性質(zhì)和反應(yīng)：醇的酸性和堿性、醇的氧化、醇和無機(jī)含氧酸作用-氫氧鍵斷裂生成酯的反應(yīng)、鹵化作用、醇的脫水反應(yīng)；3、多元醇的特性；4、熱消除反應(yīng)；5、酚的結(jié)構(gòu)、分類和命名；6、酚的物理性質(zhì)和反應(yīng)：酚的酸性、成醚及成酯、與FeCl3的顏色反應(yīng)、芳環(huán)上的反應(yīng)、氧化反應(yīng)；7、醚的結(jié)構(gòu)、分類和命名；8、醚的物理性質(zhì)和反應(yīng)：佯鹽的生成、醚鍵的斷裂、克來森（Claisen）重排、環(huán)氧化合物的反應(yīng)；9、醚的合成法。第十一章醛、酮、醌基本要求：1、了解醛和酮的分類、同分異構(gòu)及命名；2、掌握醛酮的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)；3、掌握醛酮的化學(xué)性質(zhì)；4、理解醛酮的親核加成反應(yīng)歷程；5、

12、掌握醛酮的制法；6、了解重要的醛酮和不飽和羰基化合物的性質(zhì)?；緝?nèi)容：1、醛和酮的結(jié)構(gòu)；2、醛和酮的制備方法；3、醛和酮的物理性質(zhì)；4、醛和酮的化學(xué)性質(zhì)-親核加成反應(yīng)（加HCN、加NaHSO3、加ROH、與氨極其衍生物的加成、與Grignard試劑的加成、與炔烴的加成、與Wittig試劑的反應(yīng)）；-氫的反應(yīng)（鹵代反應(yīng)、縮合反應(yīng)、Mannich反應(yīng)）；醛和酮的氧化和還原反應(yīng)（氧化反應(yīng)、坎尼扎羅反應(yīng)、還原反應(yīng)）；5、,-不飽和醛、酮的化學(xué)性質(zhì)（1,4-親電加成、1,4-親核加成）。第十二章羧酸及其衍生物基本要求：1、掌握羧酸的命名、物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)；2、掌握羧酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)；3、掌握羧酸的制

13、備；4、掌握二元羧酸和取代酸的化學(xué)性質(zhì)；5、掌握羧酸衍生物的分類、命名和光譜性質(zhì)；6、掌握羧酸衍生物化學(xué)性質(zhì)的共性與特性；7、掌握酯的水解歷程?；緝?nèi)容：1、羧酸的結(jié)構(gòu)；羧酸的制備方法；2、羧酸及其衍生物的物理性質(zhì)；3、羧酸的化學(xué)性質(zhì)-羧酸的酸性及影響酸性強(qiáng)度的因素（誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)和場效應(yīng)）；羧酸衍生物的生成；羧基的還原反應(yīng)；脫羧反應(yīng)；-氫原子的鹵代反應(yīng)。4、羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)-酰基上的親核取代反應(yīng)（水解、醇解、氨解）及其反應(yīng)機(jī)理；還原反應(yīng)；與Grignard反應(yīng)；酰胺氮原子上的反應(yīng)（酰胺的酸堿性、脫水反應(yīng)、Hofmann降解反應(yīng)）。第十三章取代羧酸基本要求：1、掌握羥基酸的化學(xué)性質(zhì)，了

14、解重要的醇酸；2、掌握乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用?；緝?nèi)容：1、羥基酸的制備方法（鹵代酸水解、羥基腈水解、Refomatsky反應(yīng)）、羥基酸的化學(xué)性質(zhì)-酸性、脫水反應(yīng)、-羥基酸的分解。2、乙酰乙酸乙酯的制備方法（Claisen酯縮合）；3、乙酰乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)-酮式-烯醇式互變異構(gòu)、酸式分解和酮式分解；4、乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用。第十四章氨和其它含氮化合物基本要求：1.掌握胺的分類、命名和光譜性質(zhì)；2.掌握胺的化學(xué)性質(zhì)；3、掌握胺的制備；4、掌握芳香族重氮化反應(yīng)及其重氮鹽的性質(zhì)。基本內(nèi)容：1、硝基化合物的結(jié)構(gòu)；2、硝基化合物的化學(xué)性質(zhì)（-氫的活潑性、還

15、原反應(yīng)、硝基對苯環(huán)的影響）；3、胺的結(jié)構(gòu)；4、胺的制備方法（氨或胺的烴基化、腈和酰胺的還原、醛和酮的氨化還原、酰胺的降解、硝基化合物的還原、Gabriel合成法）；5、胺的化學(xué)性質(zhì)-堿性及影響堿性強(qiáng)度的因素、烴基化、?；?、磺?；?、與亞硝酸反應(yīng)、芳環(huán)上的取代反應(yīng)。6、季銨鹽和季銨堿、季銨堿的熱分解。7、重氮鹽的制備方法及重氮鹽的結(jié)構(gòu)；8、重氮鹽的化學(xué)性質(zhì)及在合成上的應(yīng)用。第十五章雜環(huán)化合物、生物堿基本要求：1、掌握雜環(huán)化合物的分類和命名；2、掌握五元雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)；3、掌握吡啶的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，了解一些含六元雜環(huán)化合物的用途?；緝?nèi)容：1、雜環(huán)化合物的命名；2、五元和六元雜環(huán)化合物

16、的結(jié)構(gòu)與芳香性；3、五元雜環(huán)化合物的化學(xué)性質(zhì)及重要化合物-呋喃和糠醛、吡咯、噻吩。4、六元雜環(huán)化合物的化學(xué)性質(zhì)及重要化合物-吡啶；5、生物堿的一般性質(zhì)和提取方法。第十六章碳水化合物基本要求：1、掌握葡萄單糖的結(jié)構(gòu)；2、掌握單糖的化學(xué)性質(zhì)；3、掌握雙糖的兩種可能連接方式和蔗糖的結(jié)構(gòu)，了解一些重要雙糖的結(jié)構(gòu)；4、了解多糖的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用?；緝?nèi)容：1、糖類化合物的分類；2、葡萄糖的結(jié)構(gòu)（開鏈?zhǔn)?、氧環(huán)式、Haworth式、構(gòu)象式、開鏈?zhǔn)?氧環(huán)式的互變異構(gòu)）；3、單糖的化學(xué)性質(zhì)-氧化、還原、成脎反應(yīng)、成苷反應(yīng)、成酯和成醚反應(yīng)；4、二糖（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；5、多糖（淀粉、纖維素）的結(jié)構(gòu)

17、與性質(zhì)。第十七章氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)和核酸基本要求：1、掌握氨基酸的結(jié)構(gòu)、構(gòu)型、性質(zhì)，了解氨基酸的分類和命名；2、掌握肽的結(jié)構(gòu)和肽鍵，了解多肽結(jié)構(gòu)的測定和端基分析；3、掌握蛋白質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；4、了解構(gòu)成核酸的單體-核苷酸的結(jié)構(gòu)，掌握核酸的結(jié)構(gòu)和生物功能?；緝?nèi)容：1、氨基酸的制備方法（-鹵代酸的氨解、Gabrial合成法、Strecker合成法）；2、氨基酸的化學(xué)性質(zhì)-兩性和等電點、羧基的反應(yīng)、氨基的反應(yīng)、與水合茚三酮的反應(yīng)。3、肽和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)。第十八章類脂、萜類和甾族化合物基本要求：1了解油脂的組成和性質(zhì)；2了解表面活性劑的概念及用途。3、了解萜類、甾體化合物的基本結(jié)構(gòu)和異戊二烯規(guī)

18、則；4、了解自然界中常見的幾種萜類、甾族化合物及其生物功能?；緝?nèi)容：1、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（水解、加成、干性）；2、磷脂；肥皂和合成洗滌劑；3、萜類（單萜、倍半萜、二萜、三萜、四萜）；4、甾族化合物的結(jié)構(gòu)及甾體激素。七、參考文獻(xiàn)1伍越寰等.有機(jī)化學(xué)M（第二版），中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2002年.2胡宏紋等.有機(jī)化學(xué)M.北京：高等教育出版社，2002年.3伍越寰編.有機(jī)化學(xué)習(xí)題與解答M.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2003年.云南大學(xué)物理化學(xué)考研考試大綱適用專業(yè)：化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工程與工藝、制藥工程等專業(yè)試題總分：75分答題時間：1.5小時一、考試目的和要求物理化學(xué)課程考試旨在了解和考查學(xué)生的

19、物理化學(xué)基本知識和原理以及運用物理化學(xué)原理分析和解決問題的能力。本課程要求學(xué)生較系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)基本知識，物理化學(xué)基本理論，并運用基本原理和方法解決實際物理化學(xué)問題。主要包括經(jīng)典熱力學(xué)原理及在多組分體系、相平衡，化學(xué)平衡中的應(yīng)用；宏觀化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)，反應(yīng)機(jī)理及化學(xué)反應(yīng)速率理論基礎(chǔ)和電化學(xué)部分。二、題型及分布1、選擇題（基本概念、基本知識、基本理論、基本性質(zhì)、基本規(guī)律等），約20分；2、解答題（物理化學(xué)基本原理的運用），約40分；3、推到證明題（熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)動力學(xué)速率方程），約15分；難易分布：較易題型40%；中等題型40%；較難題型20%三、考試范圍（要求掌

20、握和了解的各章內(nèi)容）第一章熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用基本要求：熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律、可逆過程和不可逆過程、內(nèi)能、焓、功和熱的計算、熱力學(xué)第一定律對理想氣體和實際氣體的應(yīng)用、熱化學(xué)?；靖拍詈蛢?nèi)容：熱力學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、體系與環(huán)境、廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)、熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、熱和功、內(nèi)能、可逆過程、自由膨脹、焓、熱容、焦耳定律、絕熱過程、過程方程式、卡諾循環(huán)、節(jié)流過程、焦耳-湯姆遜系數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度、反應(yīng)的摩爾焓變、熱化學(xué)方程式、化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、鍵焓、離子生成焓、燃燒焓1、熱力學(xué)基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)和狀態(tài)，狀態(tài)方程，過程與途徑，熱和功，熱力學(xué)平衡態(tài)，熱力學(xué)第零定律；2

21、、熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)能的構(gòu)成，功與過程的關(guān)系，可逆過程，焓，等容、等壓熱容；3熱力學(xué)第一定律在理想氣體中應(yīng)用：理想氣體模型，理想氣體的內(nèi)能和焓-蓋·呂薩克-焦耳實驗，理想氣體絕熱過程方程，理想氣體Cp和Cv之差，理想氣體卡洛循環(huán)；4、熱力學(xué)第一定律在實際氣體中應(yīng)用：節(jié)流過程-焦耳.湯姆孫實驗，焦湯系數(shù)，實際氣體的內(nèi)能和焓；5、熱化學(xué)：反應(yīng)進(jìn)度和反應(yīng)焓變，化學(xué)反應(yīng)等壓、等容熱效應(yīng)，生成焓，燃燒焓；6、蓋斯定律，基爾荷夫定律，絕熱反應(yīng)。第二章熱力學(xué)第二定律基本要求：1、運用熱力學(xué)第二定律解決化學(xué)變化和常見物理過程的自發(fā)方向判斷和平衡條件問題；2、通過對熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系的討論掌握熱力學(xué)函

22、數(shù)之間的換算和關(guān)系的推導(dǎo)與證明?；靖拍罴皟?nèi)容：自發(fā)變化，卡諾效率，熵，熱力學(xué)概率，吉布斯自由能，亥姆霍茲自由能，化學(xué)等溫式，反應(yīng)商，特性函數(shù)，等壓熱膨脹系數(shù)，等溫壓縮系數(shù)，偏摩爾量，化學(xué)勢，規(guī)定熵1、自發(fā)變化的共同特征-不可逆性，熱力學(xué)第二定律；2、卡諾定理，熱機(jī)效率，熵的引出，克勞修斯不等式和熵增原理；3、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義；4、熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵；5、亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能，變化方向和平衡條件；6、G的計算，化學(xué)反應(yīng)rGm-化學(xué)等溫式；7、恒定組成體系的熱力學(xué)關(guān)系式，熱力學(xué)基本方程。第三章多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用基本要求：1、通過對多組分熱力學(xué)的討論和

23、應(yīng)用，熟悉表示溶液中各組分的化學(xué)勢；2、掌握利用化學(xué)勢求算多組分體系熱力學(xué)性質(zhì)的方法和思路；3、了解稀溶液的依數(shù)性及其用途?；靖拍罴皟?nèi)容：溶液，質(zhì)量摩爾濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，逸度，逸度系數(shù)，理想溶液，依數(shù)性質(zhì)，滲透壓，活度1、多組分體系熱力學(xué)基本方程，偏摩爾量，化學(xué)勢；2、溶液的定義和分類，溶液濃度表示法；3、稀溶液的兩個經(jīng)驗定律；4、混合氣體中各組分化學(xué)勢，實際氣體逸度概念；5、理想溶液各組分化學(xué)勢及其熱力學(xué)性質(zhì)；6、稀溶液各組分化學(xué)勢，稀溶液的依數(shù)性；7、非理想溶液各組分化學(xué)勢，非理想溶液中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，活度概念。第四章相平衡基本要求：1、熟悉運用相律、研究多相體系的狀態(tài)如何隨溫度、壓力、濃度等變

24、量改變而發(fā)生變化；2、能看懂單組分和二組分相圖及其相圖制作原理；3能運用杠桿原理對二組分相圖進(jìn)行組成和含量的計算?；靖拍罴皟?nèi)容：相，相律、相圖、自由度、條件自由度、組分?jǐn)?shù)、獨立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、精餾、最低恒沸混合物、最高恒沸混合物，會溶溫度，步冷曲線，杠桿規(guī)則，低共熔點，低共熔混合物，物系點，相點，轉(zhuǎn)熔溫度，固溶體1、相率及其應(yīng)用，單組分體系相圖；2、克拉貝龍方程及其應(yīng)用；3、兩組分體系相圖及其應(yīng)用，雙液系相圖，固液相圖，杠桿原理的應(yīng)用。第五章化學(xué)平衡基本要求：1、利用熱力學(xué)第二定律的結(jié)論研究化學(xué)平衡問題，熟悉化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)、測定和相關(guān)計算；2、討論影響化學(xué)平衡的因素及其影響；3、掌握利用平

25、衡相關(guān)知識解決化學(xué)反應(yīng)實際問題的基本方法和思路。基本概念及內(nèi)容：親和勢，化學(xué)反應(yīng)等溫式，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，經(jīng)驗平衡常數(shù)，離解壓力，平衡轉(zhuǎn)化率，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能，標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。1、化學(xué)反應(yīng)平衡條件；2、化學(xué)反應(yīng)等溫式，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；3、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表示方法，經(jīng)驗平衡常數(shù)；4、平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算，標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能；5、溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響。第六章化學(xué)平衡基本要求：1、了解電磁波譜與分子吸收光譜的關(guān)系；2、掌握紫外光譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的基本原理和應(yīng)用；3、能對較簡單的紅外光譜和核磁共振氫譜的譜圖進(jìn)行解析。基本概念及內(nèi)容：分子振動、特征頻率、

26、屏蔽效應(yīng)、化學(xué)位移、自旋偶合與自旋裂分、n+1規(guī)則。1、結(jié)構(gòu)式與波譜；2、紫外光譜(UV)：電子躍遷與紫外光譜的基本原理；3、紅外光譜(IR)：分子振動與紅外光譜的基本原理、鍵與吸收峰位置、紅外光譜的解析；4、核磁共振譜(NMR)：核磁共振的基本原理、化學(xué)位移、自旋-自旋相互偶合、1HNMR圖譜的解析；5、質(zhì)譜(MS)：質(zhì)譜的基本原理、質(zhì)譜在有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)測定中的應(yīng)用。第七章電解質(zhì)溶液基本要求：1、了解并掌握電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性質(zhì)；2、熟悉電化學(xué)裝置，電極概念；3、了解電解質(zhì)溶液理論。基本概念及內(nèi)容：電極，原電池，電解池，正極，負(fù)極，陽極，陰極，法拉第定律，電流效率，電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，遷移

27、數(shù)，遷移率，活度，活度系數(shù)，離子摩爾電導(dǎo)率，離子氛。1、電化學(xué)基本概念，電化學(xué)裝置-電解池和原電池結(jié)構(gòu)，法拉第定律；2、電解質(zhì)導(dǎo)電，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率及其與濃度的關(guān)系；3、離子摩爾電導(dǎo)率，獨立離子移動定律；4、離子的電遷移，遷移率，遷移數(shù)，離子電離度，摩爾電導(dǎo)率與電遷移率的關(guān)系；5、電導(dǎo)測定的應(yīng)用；6、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)，平均活度系數(shù)與離子強(qiáng)度的關(guān)系；7、德拜休克爾極限公式。第八章可逆電池電動勢基本要求：1、熟悉掌握可逆電池的構(gòu)成及相應(yīng)的熱力學(xué)關(guān)系；2、電池電動勢的測定和應(yīng)用；3、化學(xué)反應(yīng)設(shè)計電池及其電池的熱力學(xué)計算?；靖拍罴皟?nèi)容：可逆電池，可逆電極，對消法，溫度系數(shù)，雙電層，接觸

28、電勢，液接電勢，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，電池電動勢，濃差電池，電勢-pH圖。1、可逆電池的構(gòu)成，可逆電極，電極反應(yīng)，電池反應(yīng)和可逆電動勢的測定；2、可逆電池的書寫方法和電動勢的取號，根據(jù)反應(yīng)設(shè)計電池；3、可逆電池?zé)崃W(xué)；4、電動勢產(chǎn)生的機(jī)理；5、電極電勢，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，標(biāo)準(zhǔn)電極，電極電勢能斯特方程和電池能斯特方程；6、電動勢測定的應(yīng)用。第九章電解和極化作用基本要求：1、掌握實際電極過程的特點；2、熟悉電解池的構(gòu)成、工作原理和實際應(yīng)用；3、金屬腐蝕和防護(hù)的原理?；靖拍詈蛢?nèi)容：電解池，分解電壓，極化作用，超電勢，氫超電勢，析出電勢，電化學(xué)腐蝕。1、分解電壓，電極極化作用，超電勢和極化曲線；2、電解時電極上的

29、反應(yīng)；3、金屬電化學(xué)腐蝕原理及防護(hù)措施；4、常見化學(xué)電源及其分類。第十章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)基本要求：1、掌握化學(xué)動力學(xué)基本定律和理論；2、掌握處理化學(xué)反應(yīng)速率問題的方法；3、了解化學(xué)反應(yīng)歷程的推導(dǎo)方法?；靖拍詈蛢?nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率方程，基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)的速率常數(shù)，一級反應(yīng)，二級反應(yīng)，三級反應(yīng)，零級反應(yīng)，半衰期，對峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)，活化能，鏈反應(yīng)，穩(wěn)態(tài)近似法，平衡近似法，速控步驟，活化分子，有效碰撞，概率因子，勢能面，過渡態(tài)，停滯時間，籠效應(yīng)，原鹽效應(yīng)，量子產(chǎn)率。1、反應(yīng)速率表示法，速率方程，速率系數(shù)；2、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律；3、簡單級數(shù)反應(yīng)

30、的特性；4、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)曲線，實驗方法和速率方程的確定；5、典型復(fù)雜反應(yīng)的特點，直鏈和支鏈反應(yīng)；6、擬定反應(yīng)歷程的方法，反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)速率方程；7、溫度對反應(yīng)速率的影響，Arrhenius理論；8、了解碰撞理論，單分子反應(yīng)理論和過渡態(tài)理論；9、溶液中反應(yīng)的溶劑效應(yīng)，原鹽效應(yīng)；9、光化學(xué)反應(yīng)基本定律，量子產(chǎn)率。七、參考文獻(xiàn)1付獻(xiàn)彩等.物理化學(xué)M（第五版，上下冊），高等教育出版社，2006年.2劉冠昆等.物理化學(xué)M.中山大學(xué)出版社，2000年.3G.M.Barrow.PhysicalChemistry.6thed.,McGraw-Hill,1996829化學(xué)（三）考試大綱一、考查目標(biāo)全日制攻讀無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、藥物化學(xué)碩士學(xué)位入學(xué)考試化學(xué)（三）科目的考試內(nèi)容包括無機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)（不含儀器分析）兩門化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)課程，要求考生系統(tǒng)掌握這兩門課程涉及的基礎(chǔ)知識、基本理論和相關(guān)方法，并能運用這些知識、理論和方法分析、解決化學(xué)及相關(guān)領(lǐng)域的實際問題。二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）試卷成績及考試時間本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。（二）答題方式答題方式為