名師指導(dǎo)：高二化學(xué)考試中的九大易錯知識點

1、名師指導(dǎo)：高二化學(xué)考試中的九大易錯知識點【】查字典物理網(wǎng)小編編輯整理了名師指導(dǎo)：高二化學(xué)考試中的九大易錯知識點，供廣闊同學(xué)們在暑假期間，復(fù)習(xí)本門課程，希望能幫助同學(xué)們加深記憶，穩(wěn)固學(xué)過的知識!1、羥基就是氫氧根看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)構(gòu)造的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、MgOH2、FeOH3、Cu2OH2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。2

2、、Fe3+離子是黃色的眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿FeOH3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的FeOH3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的FeOH3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液參加過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。3、AgOH遇水分解我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為-就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因此AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的

3、。假如在低溫下進(jìn)展這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。4、多元含氧酸詳細(xì)是幾元酸看酸中H的個數(shù)。多元酸終究能電離多少個H+，是要看它構(gòu)造中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸H3PO3，看上去它有三個H，好似是三元酸，但是它的構(gòu)造中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。5、酸式鹽溶液呈酸性外表上看，酸式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)

4、酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，那么要比較它電離出H+的才能和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大如NaHCO3，那么溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出H+的才能較強(qiáng)如NaH2PO4，那么溶液呈酸性。6、H2SO4有強(qiáng)氧化性就這么說就不對，只要在前邊加一個濃字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表達(dá)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4或SO42-的氧化性幾乎沒有連H2S也氧化不了，比H2SO3或SO32-的氧化性還弱得多。這也表達(dá)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以

5、說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上濃字。7、鹽酸是氯化氫的俗稱看上去，兩者的化學(xué)式都一樣，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純潔物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、CaOH2和常見的弱堿FeOH3、CuOH2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反響后滴酚酞變紅的，證

6、明MgOH2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但MgOH2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。9、寫離子方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆在水溶液中，確實，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)展時，或反響體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反響時，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反響的本質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細(xì)的反響本質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反響，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反響主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能表達(dá)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以本質(zhì)上參加反響的是H2SO4分子，所以這條反響中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某