2012年高中化學高考必修考點專題研究精講精練—01-1—教師用

1、第一章 化學計量在實驗中的作用第一節(jié) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2011·原創(chuàng))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A25時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA解析：A項，pH13的Ba(OH)2溶液中OH的濃度為0.1 mol/L，故1 L溶液中OH的物質(zhì)的量是0.1 mol，即0.

2、1NA，與溶質(zhì)的種類無關(guān)；B項，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol；C項，乙烯和環(huán)丙烷具有相同的通式，則每14 g烯烴中含有碳原子數(shù)目為1 mol，故C選項正確；D項，乙醛在標準狀況下是液體。答案：C2(2011·山東濟南質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：A項中四氯化碳是液態(tài)

3、物質(zhì)；B項中14 g N2含有的核外電子總數(shù)為7NA；D項中每生成1 mol H2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。答案：C3(2010·遼寧育才一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是 ()A. B. C. D.解析：m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質(zhì)的量是，則混合氣體的體積是，故A正確。答案： A4(2011·原創(chuàng))下列敘述正確的是 ks5u ()A48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子B常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含

4、有1.81×1023個NO2分子C0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2D標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03× 1023個H2O分子解析：B項，4.6 g NO2氣體含有NO2的分子數(shù)大于3.0l×1022個小于6.02×1022個，因為存在化學平衡2NO2N2O4；C項，CuCl2溶液的體積未知，且Cu2水解，無法確定Cu2的個數(shù)；D項，標準狀況下水是液體。答案：A5(2011·紹興質(zhì)檢)在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA2B4C測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，相同條

5、件下，X的相對分子質(zhì)量是 ()A11.43 B22.85 C80.01 D160.02解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合氣體，則X的摩爾質(zhì)量為80.01 g/mol。答案：C6(2011·廣東廣州)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A標準狀況下，2.24 L苯中含有的分子數(shù)為0.1NAB0.1 mol/L的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NAC0.1 mol O原子中含中子數(shù)為NAD4.6 g NO2氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA解析：A項，標準狀況下，苯是液體，2.24 L苯的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol；B項，CuSO4溶液中Cu2會部分水解，而

6、且B中也沒有給定溶液的體積，無法計算；C項，O的中子數(shù)為10，所以0.1 mol O原子中含1 mol中子；D項，4.6 g NO2氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA。答案：C7(2009·福建理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()A24 g鎂原子最外層電子數(shù)為NAB1 L 0.1mol/L乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA解析：A項，24 g鎂原子最外層電子數(shù)是2NA。B 項，乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離。C項，CH4是10電子分子，1 molCH4分子含質(zhì)子數(shù)為10NA。D項，標準狀況下乙醇是

7、液態(tài)。答案：C8(2010·浙江寧波一模)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是 ()A7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NAB標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NAD7.8 g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析：A項，分析二氧化硅晶體模型，每個硅原子和4個氧原子相連，每個氧原子和2個硅原子相連，所以7.5 g二氧化硅晶體含硅氧鍵0.5 mol；B項，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮的物質(zhì)的量為0.25 mol，剩余氧氣0.125 mol，即使不考慮二氧化

8、氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，氣體分子數(shù)也要大于0.5NA；C項，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為8NA；D項，7.8 g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。答案：A9(2010·北京海淀區(qū))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是()A1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH的數(shù)目為0.1NAB常溫下，CuZn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NAD常溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA解析：NH4Cl溶液中由于NH

9、的水解而使NH的數(shù)目減少；常溫下，1.12 L H2不是0.05 mol；由于N2與H2的反應(yīng)是可逆的，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)不能得到1.7 g(0.1 mo1)NH3。答案：C10(2011·原創(chuàng))阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol，下列敘述正確的是 ()A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B0.1 L 3 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3×6.02×1023C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D1 mol

10、 CO2與O2的混和氣體含氧原子數(shù)為2×6.02×1023解析：A項，需在標準狀況下才能成立；B項，NH因發(fā)生水解而減少；C項，硝酸足量生成Fe3時才成立；D項，CO2與O2分子中氧原子數(shù)目均為2，與混合氣中二者混和比例無關(guān)。答案：D11(2010·湖北黃岡質(zhì)量檢測)同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是 ()Axy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比Bxy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比解析：由阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的

11、任何氣體具有相同的分子數(shù)，則物質(zhì)的量相等，即x/M甲y/M乙，推出：x/yM甲/M乙，故A正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)比為11，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項，等質(zhì)量的甲、乙壓強之比為，故正確。答案：B12下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO2解析：因N2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量就相同，分子個數(shù)就相同，又因都是雙原子分子，故原子個數(shù)就相同。B中沒有說明壓強，D中沒有

12、說明溫度，所以當體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，所以無法判定。答案：AC二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(12分)根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量。(1)1.01×105Pa,273時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_。(2)相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_。(3)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_。解析：(1)在壓強不變的條件下，對于氣體有：V1/V2T1/T2(T為熱力學溫度)在273時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即Vm2×22.4 L/mol44.

13、8 L/mol，Xn的相對分子質(zhì)量為44.8 d，X的相對原子質(zhì)量是44.8 d/n(2)HmX的相對分子質(zhì)量為17×234，則X的相對原子質(zhì)量為34m(m1,2)。(3)一個X原子的質(zhì)量為b/a g,1 mol X的質(zhì)量為b NA/a g。則X的相對原子質(zhì)量為b NA/a。答案：(1)44.8d/n(2)34m(m1,2)(3)bNA/a14(12分)(2009·蘇北五校聯(lián)考)某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。 氣體ABCDEF燒瓶和氣體的總質(zhì)量

14、(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)_。(2)E的相對分子質(zhì)量是_。(3)實驗室制取少量D的化學方程式是_。(4)A、B、C可能的化學式是_。解析：根據(jù)阿伏加德羅定律：48.421 2 g48.408 2 g29Mr(A) g/mol×解得：Mr(A)28，則Mr(B)Mr(C)Mr(A)28同理可求得Mr(D

15、)26，Mr(E)30，Mr(F)64相對分子質(zhì)量為28的氣體可能有C2H4、CO、N2等。相對分子質(zhì)量為26的氣體為C2H2，相對分子質(zhì)量為64的氣體為SO2。答案： (1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N215(14分)(2010·遼寧沈陽模擬)某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g；裝好實驗裝置；檢查裝置氣密性；加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)；測量收集到氣體的體積；準

16、確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；測量實驗室的溫度；把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈；處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25、1.01×105Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M

17、(O2)_。解析：此題為定量實驗題，同時也考查了化學實驗的一些基本操作步驟，做定量實驗題的一般方法為：先看實驗?zāi)康模倜鞔_實驗的反應(yīng)原理和計算原理。該實驗的反應(yīng)原理為：2KClO32KCl3O2，計算原理為：M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，此實驗的關(guān)鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。答案：(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4)16(14分)

18、(創(chuàng)新探究)已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有三種可能：分別為XY、X2Y或X3Y。請設(shè)計實驗(實驗裝置任選)來確定C的化學式，簡述實驗過程，分析說明結(jié)論。實驗過程：_。結(jié)論及分析：若實驗結(jié)果是_，則生成物C的化學式為XY。判斷的依據(jù)是_。若實驗結(jié)果是_，則生成物C的化學式為X2Y。判斷的依據(jù)是_。解析：該題為通過實驗確定生成物的化學式。因為組成元素未知，所以不能定性分析，而需轉(zhuǎn)化成可測控的量進行定量分析。根據(jù)反應(yīng)物和生成物均為氣體的特點，運用阿伏加德羅定律，可通過反應(yīng)過程中體積變化或壓強的變化值來確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再由原子守恒得出生成物的化學式。答案:方法一：實驗及操作：(測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項全對才可)分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后