2014年新人教版初三化學(xué)上冊重要知識點(diǎn)

1、 初三化學(xué)上冊易錯疑難點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1 物理變化、化學(xué)變化物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等?；瘜W(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。兩變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化?？键c(diǎn)2 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、 、 、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括： 、氧化性、還原性、毒性、 、酸性、堿性、腐蝕性等。拓展延伸：“變化”與“性質(zhì)”如何區(qū)別？ 考點(diǎn)3 對人體吸

2、入的空氣和呼出的氣體的探究1.呼出氣體中CO2含量 吸入空氣中CO2含量。用 證明。2.呼出氣體中O2含量 吸入空氣中O2含量。用 證明。3.呼出氣體中H2O含量 吸入空氣中H2O含量。用 證明。第二單元我們周圍的空氣考點(diǎn)1 測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生 ； 中的水進(jìn)入 里，體積約占 體積的 。 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。拓展：由該實(shí)驗(yàn)可推知氮?dú)饩哂惺裁葱再|(zhì)： 3 體積小于1/5原因： 4 能用木炭、硫粉、蠟燭代替紅磷，原因是 ，不能用鐵絲代替紅磷原因是 考點(diǎn)2 空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分

3、數(shù)78% 21%考點(diǎn)3 混合物和純凈物（27頁）純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟2）、氧氣(O2)、二氧化碳（CO2）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。如空氣等。混合物沒有固定的組成，所以沒有 。考點(diǎn)4 氧氣的化學(xué)性質(zhì) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。鐵絲燃燒： 鎂條燃燒： 硫粉燃燒： 考點(diǎn)5 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)

4、也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。緩慢氧化：如： 、 等?？键c(diǎn)6 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（3種）反應(yīng)原理： 、 、 2實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置選擇依據(jù)： 收集裝置選擇依據(jù)： 3.收集方法：（1）排水法：因?yàn)?。（該法收集到的氣體較 ）（2）向 排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝?。（該法收集到的氣體較 ）4.用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：茶 莊 定 點(diǎn) 收 利 息5.檢驗(yàn)方法：用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。6.驗(yàn)滿方法：用 的木條放在 ，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；考點(diǎn)7 催化劑和催化作用： ”一變兩不變”考點(diǎn)8分解反應(yīng) 考點(diǎn)9 氧氣的工業(yè)制法 第三單元物質(zhì)

5、構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1 分子1.分子的基本性質(zhì)：“小”、“個(gè)”“洞” 同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。2.概念：分子是 的最小粒子?？键c(diǎn)2 原子概念：原子是 的最小粒子。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：“分分合合”分子與原子的本質(zhì)區(qū)別： 分子可分，而原子不可再分。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金、汞等 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、碳、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如： 、 、 等考點(diǎn)3 原子的構(gòu)成拓展點(diǎn)粒子電性：帶正電： 、 、 帶負(fù)電： 、 不帶電： 、 、 在原子里， 數(shù) 數(shù) 數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)4 核外電子的分層排布1.原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分

6、類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定。（元素種類由 決定） 原子最外層電子數(shù)為 （氦為 ）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)3.常見原子團(tuán)（屬于離子）： 硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 氫氧根離子 銨根離子考點(diǎn)5 元素元素的定義：質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由 決定。地殼中含量列前五位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：養(yǎng)閨女貼點(diǎn)，該

7、。 拓展應(yīng)用：地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的非金屬元素以及空氣中含量最多的元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式是 。考點(diǎn) 6 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由 組成：如：水是由 和 組成的。物質(zhì)由粒子 構(gòu)成。例如：水是由 構(gòu)成的。一個(gè)水 由 構(gòu)成。汞是由 構(gòu)成的。 氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。拓展應(yīng)用：已知葡萄糖化學(xué)式C6H12O6，描述其組成和構(gòu)成?？键c(diǎn)7 元素符號元素符號表示的意義：表示一種 ；表示這種元素的 。例如： H ，F(xiàn)e 第四單元自然界的水考點(diǎn)1 生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。凈化方法（4種）（1）靜置：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程

8、度較低。吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。 過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。蒸餾：可除去各種雜質(zhì)，得到的水是 ?？键c(diǎn)2 過濾1 過濾操作要點(diǎn)：（一貼 二低 三靠）考點(diǎn)3 硬水及其軟化1.硬水與軟水（1）硬水：含有 可溶性鈣、鎂化合物的水。河水多為硬水。軟水： 可溶性鈣、鎂化合物的水。雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗(yàn)： ?！败浤ビ苍薄?.硬水軟化的方法：家庭中： ；工業(yè)上： ?？键c(diǎn)4 水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)方程式： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（父親愛養(yǎng)羊耶）考點(diǎn)5單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：由同種元素組成的 。例氫氣、氧氣、氮?dú)?、硫、鐵、氦、氖等化合物：由不同種元素組成的 。例二氧化碳、水、氧化鐵、高錳酸鉀

9、、氯酸鉀等氧化物; 。例二氧化碳、水、過氧化氫、氧化鐵、二氧化錳等考點(diǎn)6 化學(xué)式1 化合物化學(xué)式書寫：一寫（書寫順序 ）二標(biāo)三叉四查2化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示 。1 宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由 組成。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè) 。2 微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由 和 構(gòu)成?？键c(diǎn)11 化合價(jià)第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律（94頁）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 反應(yīng)物和生

10、成物總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 兩個(gè)一定改變 分子的種類一定改變 一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c(diǎn)2 化學(xué)方程式（96頁）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些

11、物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 = CO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子?？键c(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫（100頁）書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；改；將短橫線改為等號；注：注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀

12、態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（102頁）解題步驟及格式（步驟：解設(shè)寫找列算答）一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。計(jì)算中常用的關(guān)系式m= v單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的計(jì)算類型利

13、用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第六單元碳和碳的氧化物考點(diǎn)1 碳的單質(zhì)（106頁）：金剛石C、石墨C、C60金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)

14、。考點(diǎn)2 碳的化學(xué)性質(zhì)(110頁 )常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個(gè)電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）點(diǎn)燃 充分燃燒 C + O2 = CO2 點(diǎn)燃 放熱不充分燃燒 2C + O2 = 2CO碳的還原性（以木炭還原CuO為例）用于冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。高溫化學(xué)方程式：C + 2CuO = 2Cu + CO2高溫 C + CO2 = 2CO考點(diǎn)3 還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中

15、，得氧的物質(zhì)叫還原劑。還原性：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性?？键c(diǎn)4 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（113頁）藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因?yàn)镹a2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。發(fā)生裝置：固 + 液不加熱型收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)镃O2能溶于水，

16、密度比空氣大）CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。 化學(xué)方程式：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2OCO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。高溫CO2的工業(yè)制法：CaCO3=CaO + CO2實(shí)驗(yàn)室制取CO2的實(shí)驗(yàn)操作過程檢查裝置的氣密性；裝入大理石，塞緊膠塞；固定裝置；從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗(yàn)是否集滿?？键c(diǎn)5 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇（113-114頁）發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 固體和固體反應(yīng)：如：2KMnO4

17、=K2MnO4+MnO2+O2 反應(yīng)物的狀態(tài) 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMnO2 固體和液體反應(yīng) 氣體發(fā)生裝置 如：2H2O2=2H2O + O2 反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）收集裝置的選擇 密度比空氣大向上排氣法 排空氣法 優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高 密度比空氣小向下排氣法 需驗(yàn)純，但較干燥 氣體收集裝置 排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但 含水蒸氣考點(diǎn)6 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法（115頁）藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條

18、件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡單，便于控制和操作?？键c(diǎn)7 二氧化碳的性質(zhì)（117頁）二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是無色無味的氣體；密度比空氣大；能溶于水；（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本P114實(shí)驗(yàn)6-5）固體CO2叫“干冰”。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P113實(shí)驗(yàn)6-4）二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P114實(shí)驗(yàn)6-6） 化學(xué)方程式：CO2 + H2O = H2CO3碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳與石灰水反應(yīng) 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化學(xué)方程

19、式：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O CO2氣體的檢驗(yàn) 長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用 剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕 建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土 雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮高溫二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)： CO2 + C =2CO考點(diǎn)8 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響（119頁）二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放 全球變暖，兩極冰川融化溫室效應(yīng)的危害 海平面升高，淹沒沿海地帶 土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)控制溫室效應(yīng)的措施 減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施 開發(fā)利用太

20、陽能、風(fēng)能等清潔能源 大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn)9 一氧化碳的性質(zhì)（121頁）物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒嗎？點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)可燃性： 2CO + O2=2CO2作燃料（是煤氣的主要成分） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。 注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（方法與H2一樣）還原性： CO + CuO=Cu + CO2冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通CO，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；但需

21、對尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來）。毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而考點(diǎn)10 O2、CO2和CO化學(xué)性質(zhì)的比較O2CO2CO可燃性還原性助燃性與水反應(yīng)（石蕊試液）與石灰水反應(yīng)毒性第七單元燃料及其利用考點(diǎn)1 燃燒及燃燒的條件（128頁）通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（燃燒所需的最低溫度）。著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點(diǎn)的方法來滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下?？键c(diǎn)2 滅火的原理和方法（129頁）滅火的原理

22、：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時(shí)都破壞）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）使溫度降低到著火點(diǎn)以下幾種常用滅火器的適用范圍（131頁）泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火?？键c(diǎn)3 易燃物和易爆物的安全知識（133頁）可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險(xiǎn)。一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達(dá)到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。認(rèn)識一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)（參

23、看課本P133）考點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（136頁） 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對能量的利用：生活燃料的利用：如做飯、取暖等；利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等；食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰?。 考點(diǎn)5化石燃料（包括煤、石油、天然氣）（137-139頁） 煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。煤是一種混合物，主要含有碳元素。煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)：焦炭：冶金、煉鐵等煤焦油：提煉化工原料煤氣：氣體燃料。它的有效成分有H2、CO等。石油：被稱為“工業(yè)的血液”。石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。石油的煉制：石油經(jīng)分餾發(fā)生物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等。天然氣（俗名沼氣、坑氣）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最簡單的有機(jī)物；甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。點(diǎn)燃 甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量?；瘜W(xué)方程式： CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O