氧化還原反應(yīng)知識點歸納

1、氧化還原反應(yīng)知識點歸納、基本概念1、 定義:特征或外在表現(xiàn)：本質(zhì)：2、 5 組概念1氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)；還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。2氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)。3氧化性：氧化劑具有的得電子的能力；還原性：還原劑具有的失電子的能力。4氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的對應(yīng)的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后對應(yīng)的生 成物。5被氧化：還原劑在反應(yīng)時化合價升高的過程；被還原：氧化劑在反應(yīng)時化合價降低的過程。口訣：氧化劑，降得還。什么劑，什么性。什么產(chǎn)物，什么性。3、 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系一一圖示1有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反

2、應(yīng)。2有單質(zhì)參與的化合或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。3無單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。4氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)。5氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種物質(zhì)。4、 常見氧化劑1非金屬性較強的單質(zhì)：F2、Cl2、B2、12、03、O2等2變價元素中高價態(tài)化合物： KCIO3、KMn04、尸63+鹽、K2C2O7、濃 H2SO4、HN03K2FeO4、Ag+、Cu2+等3其它 HCI0、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、銀氨溶液、新制氫氧化銅等5、 常見還原劑I氧化対-（具有氧化性）得電子（化合價降低）具有還原性）I還原劑I-發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）失電子（化合價升高）氧化產(chǎn)

3、物（具有氧化性）1金屬性較強的單質(zhì) K、Na、Mg、Al、Fe、Zn2某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si 等3變價元素中某些低價態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及堿和鹽、CO、SO2、NazSQ、Na2S2O3等二、單雙線橋1、 在氧化還原反應(yīng)中，表示 同一元素反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移 情況時，分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)物中相應(yīng)的變價元素用直線連接起來，箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，線上標(biāo)出得失電子總數(shù)，稱為“雙線橋法”。2、 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”。例題：寫出實

4、驗室制備氯氣的方程式，并標(biāo)出單雙線橋。三、 基本規(guī)律1、 守恒律一一化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)， 化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。還有質(zhì)量(元素、原子)守恒和電荷守恒。作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原方程式。例題 a： 0.3mol M2O 與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 M(NO3)3、二氧化氮和水，則參加反 應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.0.9mol B.0.6mol C.1.2mol D.3.0mol例題 b： Fe2+ MnO4-f Mn2+Fe3+SO2+ MnO4-fMn2+SO42-S2O32-+ Cr2

5、O72-fSO42-+ Cr3+ClO-+ Fe(OH)3fCl-+ FeO42-例題 c:堿性條件下，1molNa2Sx可以與 16molNaClO 反應(yīng)生成 NaCl 和 Na2SO4，求 x 的值。2、 強弱律一一較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原 產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)年化劑+還怎劑二還原卓物+ 化產(chǎn)物得電孑化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)作用：用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。例題：由相同條件下的三個反應(yīng)：2AB2=2BA22C+ A2=2

6、AC22BD2=2DB2由此可以判斷（）A.氧化性：A2B2C2 D2B.還原性：C A BB DC.2D A2=2A D2該反應(yīng)能進行D.2C B2=2B C2該反應(yīng)不能進行3、 價態(tài)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處 于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。例題：判斷 SO2、Fe2+、H2O2的氧化性或還原性。4、 轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中，（ 1）以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；（ 2）同種元素， 相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 3）同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化 合價“只靠近而不交叉”。作用

7、：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測產(chǎn)物。例題 a： S 元素的相互反應(yīng)。例題 b:能否用濃硫酸干燥 H2S 氣體？理由？ SO2氣體呢？例題 c: KCQ3+HCI CI2T+KCI+H2O，畫出單雙線橋。過氧化鈉與水反應(yīng)呢？5、 難易律 （ 1）越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)， 得電子后就越難失去電子。（ 2）一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性 強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑相遇時，氧化性最強的氧化劑 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。例題 a： F2、CI2、Br2、I2氧化性減弱，但是 F-、Cl-、Br-、I-

8、還原性增強。 金屬活動性順序表。例題 b:試寫出少量氯水和足量氯水分別與FeBr2或 Feb 溶液反應(yīng)的離子方程式（已知還原性 I- Fe2+ Br-）。四、氧化性和還原性的比較 注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的 多少無關(guān)。1、依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度來判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、 有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如 a: 2KMnO4+ 16HCI（濃）=2KCI+2MnCI2+ 5CI2T+ 8H2O,MnO2+ 4HCI（濃）？ MnCl2+ CI2T+ 2 出 0,催化劑木02+

9、 4HCI（濃）而廠 2CI2T+ 2H2O可以判斷氧化性：2KMnO4MnO2。2。例如 b:氫氣與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)。2、 根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當(dāng)含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3Cb =2FeCl3、Fe+S =FeS,可知氧化性：CQS。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還 原性就越強。3、 根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物4、 根據(jù)元素周期律進行比較同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同 主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。一般地，氧化性：上 下，右 左；還原性：下 上，左 右。5、 根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強（鉑金除外）；金屬 的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H ）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au6、 根據(jù)化合價的高低氧化性：Fe3+F