氧化還原反應(yīng)專題

1、“氧化還原反應(yīng)”專題1.亞氨基鋰（LI2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：LI2NH+H2=LINH2+LIH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.LI2NH中N的化合價(jià)是1B.該反應(yīng)中H2即使氧化劑又是還原劑C.Li+和H的例子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同2.若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4：13.( NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分

2、子依次是（ ）A. SO2 、H2O 、N2 、NH3B. N2 、SO2 、H2O 、 NH3C. N2 、SO2 、NH3、H2OD . H2O 、NH3 、 SO2 、N2 4.某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O和一種未知物質(zhì)X。已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到電子1mol生成X，則X的化學(xué)式_。根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。A. 氧化性：KBrO3> H3AsO4B. 氧化性：H3AsO4> KBrO3C. 還原性：AsH3> XD. 還原性：X&

3、gt; AsH3將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)，填入下列橫線上，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： _ + _ 5.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣。當(dāng)制得同溫、同壓下體積相同的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 （ ）A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:26.下列敘述正確的是（ ）A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)是，它可能被氧化，也可能被還原C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)7.在肉質(zhì)品加工中，使用護(hù)色劑亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制

4、用量，確保使用安全。某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì):NaNO2、 H2O、 NO、 I2、 NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過(guò)程：NaNO2NO該反應(yīng)的氧化劑_。該反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原的過(guò)程是_。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑為_(kāi)。 若誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe 2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中。正確的是A. NaNO2是還原劑B. 維生素C是還原劑C. 維生素C能把Fe 2+轉(zhuǎn)化為 Fe 3+D. NaNO2被氧化8.在Cu

5、+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O反應(yīng)中，_元素被氧化，_是氧化劑用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種：SO32-、I2、H+、 SO42-、I-、H2O。已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過(guò)程：I2I-,請(qǐng)回答該反應(yīng)中的還原劑是_（填分子或離子符號(hào)）.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程_。9.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)是既可做氧化劑又可做還原劑。當(dāng)它們做還原劑是，生成的含氮化合物可能是（ ）A.NO B.N2 C.NO2 D.NH310.已知鉛的+2價(jià)化合物穩(wěn)定。以下6種物質(zhì)：H2O、PbO2、 Pb(N

6、O3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成的一個(gè)化學(xué)方程式。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 反應(yīng)物中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是PbO2B. 被還原的元素是Mn(NO3)2中的MnC. 反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol的電子D. 化學(xué)方程配平后PbO2與Mn(NO3)2的計(jì)量數(shù)之比為5：211.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）A. NaCl、 NaClOB. NaCl、 NaClO3C. NaClO、 NaClO3D. NaClO3、 NaClO412.某氧化還原反應(yīng)中，反

7、應(yīng)物和生成物共五種：NO、SO2、HNO3、 H2SO4、H2O，則對(duì)該氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A.反應(yīng)的離子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+4H+3SO42-B.NO是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物C.SO2是還原劑，NO是還原產(chǎn)物D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-是，有1molH+生成13.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物如下：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2該反應(yīng)的氧化劑是_。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mole-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積_ L配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _14.NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液和NaNO2

8、的反應(yīng)：MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O(未配平)。下列敘述正確的是（ ）A.反應(yīng)中NO2-是氧化劑B.該反應(yīng)可說(shuō)明氧化性NO3-> MnO4-C.1mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2D.反應(yīng)過(guò)程中溶液pH減小15.在一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O（為配平），在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:516.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2-2 e-=2H+O2還原反應(yīng)：KMnO4+5 e-+8H+=MN2+4H2O寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)