[化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析]《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)標(biāo)簽:標(biāo)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)篇一 : 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)-基本信息，分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)-內(nèi)容 上海交通大學(xué)出版社出版、蔡蕍主編的分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)一書的內(nèi)容有分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般知識(shí)，分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和常用實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與處理及計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)，無機(jī)離子定性和有機(jī)定性分析實(shí)驗(yàn)，定量化學(xué)分析和儀器分析實(shí)驗(yàn)，在環(huán)保分析、鍍液分析、藥物分析、食品分析等方面的應(yīng)用型以及綜合性、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)，分析化學(xué)實(shí)

2、驗(yàn)常用數(shù)據(jù)及參考文獻(xiàn)等。 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告_分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) -基本信息分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)一書是上海應(yīng)用技術(shù)學(xué)院化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范中心組織編寫的化學(xué)實(shí)驗(yàn)系列教材之一。本書根據(jù)“高等學(xué)校基礎(chǔ)課實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范中心建設(shè)標(biāo)準(zhǔn)”和“普通高等學(xué)校本科化學(xué)專業(yè)規(guī)范”中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)基本內(nèi)容編寫。分析化學(xué)是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生不僅要學(xué)好分析化學(xué)的基本理論，還應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)分析化學(xué)基本理論的理解，并運(yùn)用基本理論指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，熟練地掌握分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能。更重要的是，通過嚴(yán)格的實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生建立起準(zhǔn)確的“量”的概念，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的工作作風(fēng)，提高觀察、分析和解決問題的能力，

3、為今后專業(yè)課的學(xué)習(xí)和今后從事相關(guān)領(lǐng)域的科學(xué)研究和技術(shù)開發(fā)工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 ）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告_分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) -內(nèi)容簡(jiǎn)單介紹 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)可供高等院校化學(xué)、化工、輕工、材料、冶金、食品、環(huán)境等相關(guān)專業(yè)師生使用，也可供從事化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作的人員參考。分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)共分4篇。第1篇為分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，第2、3篇分別為化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)和儀器分析實(shí)驗(yàn)具體的項(xiàng)目，其中有參考國(guó)家、各部委和行業(yè)的標(biāo)準(zhǔn)，而更多的是經(jīng)過長(zhǎng)期的教學(xué)實(shí)踐，確認(rèn)在嚴(yán)格的基礎(chǔ)訓(xùn)練和完成本課程培養(yǎng)目標(biāo)方面有較好教學(xué)效果的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。第4篇為綜合性實(shí)驗(yàn)，旨在訓(xùn)練學(xué)生面對(duì)某一樣品，從了解掌握物質(zhì)性質(zhì)、查閱有關(guān)的分析測(cè)試方法、直至自己擬出對(duì)給定

4、樣品的完整分析測(cè)試方法和操作步驟、結(jié)果報(bào)告等能力。同時(shí)為了讀者用書的方便，書后附有分析測(cè)試常用的有關(guān)參數(shù)、用表和學(xué)習(xí)與參考資料。 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告_分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) -背景資料 本書的指導(dǎo)思想和教學(xué)體系是在多年教學(xué)改革中形成的，是上海應(yīng)用技術(shù)學(xué)校分析化學(xué)教研室全體教師長(zhǎng)期教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的積累，并在歷屆學(xué)生實(shí)踐中逐步完善。本書由蔡蒲主編，徐麗芳、丁蕙、魯彥為副主編。編寫人員有蔡蒲、徐麗芳、丁蕙、魯彥、祝優(yōu)珍、盧立泓、葉偉林、潘安健，全書由蔡蒲統(tǒng)稿。在編寫過程中，得到了上海應(yīng)用技術(shù)學(xué)院化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范中心的大力支持，基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中心的陶建偉、朱賢、薛佩芳、鄧春余和史洪云為本書提供素材并對(duì)本書稿提出了有益的意

5、見和建議，陶建偉協(xié)助繪制圖、表。 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告_分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) -目錄 說明分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)言第1篇分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)第1章分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全與規(guī)則第2章分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)第2篇化學(xué)分析法實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1電子分析天平的操作及稱量練習(xí)實(shí)驗(yàn)2-2氯化鋇中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2-3可溶性硫酸鹽中硫酸根含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2-4滴定分析量器的使用及滴定操作練習(xí)實(shí)驗(yàn)2-5滴定分析量器的校正實(shí)驗(yàn)2-6氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)2-7鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)2-8食醋中總酸度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2-9工業(yè)碳酸鈉總堿量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2-10混合堿的組成及各組分含量的測(cè)定雙指示劑法實(shí)驗(yàn)2-11水泥熟料中二氧化硅含量的測(cè)

6、定氟硅酸鉀法實(shí)驗(yàn)2-12EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)2-13自來水總硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2-14鉍鉛混合液中鉍、鉛含量的連續(xù)配位滴定實(shí)驗(yàn)2-15KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)2-16市售雙氧水中過氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2-17水質(zhì)化學(xué)需氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2-18石灰石中鈣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2-19Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)2-20膽礬中銅含量的測(cè)定間接碘量法實(shí)驗(yàn)2-21碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定實(shí)驗(yàn)2-22維生素c含量的測(cè)定直接碘量法實(shí)驗(yàn)2-23鐵礦石中鐵含量的測(cè)定重鉻酸鉀滴定分析法測(cè)鐵的含量實(shí)驗(yàn)2-24硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)2-25硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)2-26可溶性氯化物

7、中氯離子含量的測(cè)定莫爾法和法揚(yáng)司法實(shí)驗(yàn)2-27銀合金中銀含量的測(cè)定佛爾哈德法實(shí)驗(yàn)2-28離子交換法分離鈷、鋅及其含量的測(cè)定第3篇儀器分析法實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-1水中微量鐵的測(cè)定鄰菲噦啉分光光度法實(shí)驗(yàn)3-2二苯碳酰二肼分光光度法測(cè)定水樣中六價(jià)鉻的含量實(shí)驗(yàn)3-3磷鉬藍(lán)分光光度法測(cè)定微量磷的條件試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4維生素C含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)3-5維生素B12注射液的定性鑒別與定量分析實(shí)驗(yàn)3-6考馬斯亮藍(lán)染色法測(cè)定蛋白質(zhì)含量實(shí)驗(yàn)3-7電感耦合等離子體發(fā)射光譜法測(cè)定工業(yè)廢水中鉻、錳、鐵、鎳、銅實(shí)驗(yàn)3-8火焰原子吸收分光光度法測(cè)定自來水中的微量鎂實(shí)驗(yàn)3-9水樣中的銅、鉛、鋅、鎘含量的測(cè)定偏振塞曼原子吸收光譜法實(shí)驗(yàn)3-10冷

8、原子吸收光譜法測(cè)定水樣中汞的含量實(shí)驗(yàn)3-11直接電位法測(cè)定含氟牙膏中游離氟的含量實(shí)驗(yàn)3-12氯化物和碘化物混合物中氯、碘離子的測(cè)定電位連續(xù)滴定法實(shí)驗(yàn)3-13單掃描示波極譜法連續(xù)測(cè)定鉛和鎘實(shí)驗(yàn)3-14飲用水中銅、鉛和鎘的同時(shí)測(cè)定同位鍍汞膜示差脈沖溶出伏安法實(shí)驗(yàn)3-15氣相色譜柱溫變化對(duì)色譜峰分離的影響實(shí)驗(yàn)3-16氣相色譜定量分析方法面積歸一化法實(shí)驗(yàn)3-17高效液相色譜柱效能的評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)3-18高效液相色譜法測(cè)定苯酚和對(duì)甲苯酚實(shí)驗(yàn)3-19紙上電泳法分離混合氨基酸第4篇綜合及設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-1水泥熟料中SiO2、Fe2O3、A12O2、CaO、MgO含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)4-2薰衣草揮發(fā)油化學(xué)成分的GC-M

9、S分析實(shí)驗(yàn)4-3紡織品中二十四種禁用偶氮染料的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)4-4GC-MS法測(cè)定生物樣品中常見九種有機(jī)磷農(nóng)藥的殘留量實(shí)驗(yàn)4-5奶粉中三聚氰胺含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)4-6設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)與參考一、電感耦合等離子體發(fā)射光譜法測(cè)定銅的不確定度評(píng)定方法二、原子吸收分光光度計(jì)的檢定三、熔融法分解試樣附錄附錄1分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用術(shù)語解釋附錄2滴定分析實(shí)驗(yàn)儀器清單附錄3常用酸、堿溶液的配制附錄4洗液的配制和使用附錄5分析化驗(yàn)報(bào)告中的有關(guān)單位符號(hào)附錄6常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用附錄7弱酸及其共軛堿在水中的離解常數(shù)附錄8常用的緩沖溶液附錄9常用的指示劑附錄10氨羧配合劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)附錄11難溶化合物的溶度積常數(shù)附錄1

10、2常見化合物的摩爾質(zhì)量附錄13分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板參考文獻(xiàn)篇二 : 初三化學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題急！設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說明礦泉水是溶液， 初三化學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題 急！ 一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水注明試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 取設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水 注明試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 測(cè)密度或比密度.純水的密度一定小于含無機(jī)鹽的溶液的密度. 用量筒量取等體積的礦泉水和蒸餾水,分別加到兩等質(zhì)量的小燒杯中,將兩小燒杯放在己調(diào)節(jié)好的天平的左右兩盤,天平向盛放礦泉水的小燒杯一方傾斜,即可證明.篇三 : 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)全總結(jié)一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順

11、序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢

12、加入。6.先驗(yàn)氣密性原則。7.后點(diǎn)酒精燈原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 測(cè)物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)加熱KM

13、nO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2：通過熱的CuO；CO2：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的

14、氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al3，F(xiàn)e3：先加NaOH溶液把Al3溶解，過濾，除去Fe3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A13。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反

15、應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用

16、手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒或接觸筒壁。7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精

17、燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

18、22例1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗(yàn)NH3、Cl2、H2S用Pb2試紙等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中

19、，再稀釋。11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚

20、上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸流到桌子上，先加 NaHCO3溶液中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu2懸濁液。20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時(shí)，先在盤上

21、各放二張大小，重量相等的紙，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都

22、不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HC

23、l、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例

24、1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中，。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2O

25、CH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，

26、放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。1

27、1. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20在三氯化

28、鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30給氯化鈉與硫酸的混合物加熱：有霧生

29、成且有刺激性的氣味生成。31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36硫化氫氣體不完全燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。37硫化氫氣體完全燃燒：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體。38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后

30、加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空

31、間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59向硫化鈉水溶液中滴加氯

32、水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。61在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。63. 加熱乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色

33、。69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

34、79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中，。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH

35、3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十四、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十五、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI

36、等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)十六、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤渲闹苽?；硝基苯的制備、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、硝酸鉀溶解度的測(cè)定需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在

37、水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。十七、低價(jià)順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H

38、2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮

39、的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?/p>

40、且試管口有液滴生成。13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22將一潔凈

41、鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30給氯化鈉與硫酸的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36硫