工業(yè)分析考試試卷及答案

1、工業(yè)分析考試試卷（A卷）得分一、單項(xiàng)選擇（在備選答案中選出一個(gè)正確答案，并將其號(hào)碼填在題干后的括號(hào)內(nèi)。每題2分，共20分）01標(biāo)準(zhǔn)的有效期是 年。 （ ） A、 三年 B、四年 C、 五年 D、六年 02分光光度法與 有關(guān)。 （ ）A、入射光的波長(zhǎng) B、液層的高度C、溶液的濃度 D、溶液的多少 03 對(duì)工業(yè)氣體進(jìn)行分析時(shí)，一般測(cè)量氣體的（ ）。A、重量 B、體積 C、物理性質(zhì) D、化學(xué)性質(zhì)04. 不能用于分析氣體的的儀器是 。 （ ） A、折光儀 B、奧氏儀 C、電導(dǎo)儀 D、色譜儀05. 在國(guó)家、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的代號(hào)與編號(hào)GB 188832002中GB是指（ ）。A、強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) B、推薦性國(guó)家標(biāo)

2、準(zhǔn) C、推薦性化工部標(biāo)準(zhǔn) D、強(qiáng)制性化工部標(biāo)準(zhǔn)06. 測(cè)定水樣化學(xué)需氧量，取水樣100mL，空白滴定和反滴定時(shí)耗用的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為15.0mL和5.0mL,其濃度為0.1mol/L，該水樣的化學(xué)需氧量為（ ）A 40mg/L； B 160mg/L； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為： （ ）A、綠色 B、棕色 C、紅色 D、藍(lán)色08、液態(tài)物質(zhì)的粘度與溫度的關(guān)系（ ）。A、溫度越高，粘度越大 B、溫度越高、粘度越小C、溫度下降，粘度增大 D、沒有關(guān)系09、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用 （ ）A、基準(zhǔn)試劑 B、化學(xué)純?cè)噭?C、分析純?cè)噭?D、優(yōu)級(jí)純?cè)噭?

3、0、使用碳酸鈉和碳酸鉀的混合熔劑熔融試樣宜在_坩鍋進(jìn)行。得分A、銀； B、瓷； C、鉑； D、金二、填空（每空1分，共32分）01中華人民共和國(guó)標(biāo)準(zhǔn)化法將我國(guó)標(biāo)準(zhǔn)分為 、 、 、 。 02煤的工業(yè)分析是指包括 、 、 、 四個(gè)分析項(xiàng)目的總稱。 03. 試樣的制備過程大體分為 、 、 、 四個(gè)步驟。 04. 肥料三要素是指 、 、 。05. 煤其中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等氣體，根據(jù)吸收劑的性質(zhì)，分析煤氣時(shí)，吸收順序應(yīng)該為 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃燒法測(cè)定 和 ，最后剩余的氣體是 。06. 煤的發(fā)熱量的表示方法有三種，即 、 、 。07. 對(duì)于

4、鋼鐵中碳的分析，通常都是采用轉(zhuǎn)化為 的方式進(jìn)行分離富集的。08. 試樣的分解方法一般有 和 。得分三、簡(jiǎn)答題（每題6分，共24分）01. 艾士卡BaSO4重量法測(cè)定煤中全硫所采取的艾士卡試劑的組成是什么？各個(gè)試劑的作用是什么？02. 彼得曼試劑的組成是什么？03. 用氯化銨重量法測(cè)定二氧化硅時(shí)，使用氯化銨的目的是什么？04.試述燃燒-碘量法測(cè)定硫的測(cè)定原理？用方程式表示。得分四、計(jì)算題 （共24分）01、稱取空氣干燥基煤樣1.2000g，灼燒后殘余物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量是0.1000g，已知收到基水分為5.40%，空氣干燥基水分為1.5%，求收到基、空氣干燥基和干燥基的灰分。（6分）02、含有CO2、O

5、2及CO的混合氣體75ml,依次用KOH、焦性沒食子酸的堿性溶液、氯化亞銅的氨性溶液吸收后，氣體體積依次減少至70mL,63mL,60mL,求各氣體在原氣體中的體積分?jǐn)?shù)。（9分）03、測(cè)定氮肥中氨氣的含量。稱取16.1600g試樣，精確至0.0001g。溶解后，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。稱取25.00mL試驗(yàn)溶液，加少量氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的氨氣導(dǎo)入40.00mL硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（c=0.2040mol/L）中吸收，剩余的硫酸需17.00mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（c=0.1020mol/L）中和，計(jì)算氮肥中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(9分)（A卷）標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）01C 02.

6、C 03. B 04. C 05. A 06C 07. C 08. B 09. A 10. C 二、填空題（每空1分，共26分）01國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，地方標(biāo)準(zhǔn)，行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)；02水分，灰分，揮發(fā)分，固定碳；03破碎，混勻，過篩，縮分；04氮，磷，鉀；0533%的KOH溶液；CO2；飽和溴水；CmHn；焦性沒食子酸的堿性溶液；O2；氯化亞銅的氨溶液；CO；CH4；H2；N2。06彈筒發(fā)熱量，恒容高位發(fā)熱量，恒容低位發(fā)熱量；07CO208酸溶法，堿熔法。三、簡(jiǎn)答題（每題6分，共30分）01艾士卡是由 Na2SO4 + MgO組成（2分），質(zhì)量比為1：2（2分）， Na2SO4作溶劑（1分），MgO起

7、疏松作用（1分）。021L溶液中含有173g檸檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相當(dāng)于51g氨（3分）。03加入氯化銨可起到加速脫水的作用。（3分）因?yàn)?，在酸性溶液中硅酸質(zhì)點(diǎn)是親水性很強(qiáng)的帶負(fù)電荷的膠體，而氯化銨電離出NH4+，可將硅酸膠體外圍所帶的負(fù)電荷中和，從而加速了膠體的凝聚。（1分）同時(shí)，氯化銨在溶液中發(fā)生水解，受熱時(shí)氨水揮發(fā)，也奪取了硅酸膠體中的水分，加速了脫水過程。（2分）由于大量NH4+的存在，還減少了硅酸膠體對(duì)其他陽離子的吸附，而硅酸膠粒吸附的NH4+在加熱時(shí)即可除去，從而獲得比較純凈的硅酸沉淀。（1分）04. 二氧化硫經(jīng)水吸收后，生成亞硫酸，（2分）然后以淀粉為指示

8、劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。（2分） SO2+H2O=H2SO3 （1分） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（1分）四、計(jì)算題（共24分）01解：已知Mar=5.40%,Mad1.50%,Aad=×100%=8.33% 1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)×AdAd=8.46% Aar=Aad×=8.33%×=8.00% 02. 解： 根據(jù)燃燒法的基本原理和題意得吸收法測(cè)得(CO2)=×100%=6.67% (O2)=×100%=9.93% (CO)=×100%=4.

9、40% 03. 解：根據(jù)反應(yīng)式，2NH3+H2SO4（過量）=（NH4）2SO4 2NaOH+H2SO4(剩余)=Na2SO4+2H2O 得，反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為17.00×0.1020×10-3×=8.67×10-4 和NH3反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為40×0.2040×10-38.67×10-4=7.29×10-3 NH3的物質(zhì)的量為7.29×10-3×2=0.0146mol 因此NH3%=×100%=15.36% 工業(yè)分析考試試卷（B卷）一、單項(xiàng)選擇（在備選答案中選出一

10、個(gè)正確答案，并將其號(hào)碼填在題干后的括號(hào)內(nèi)。每題2分，共20分）01. 從下列標(biāo)準(zhǔn)中選出必須制定為強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)的是A、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) B、分析方法標(biāo)準(zhǔn)C、食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn) D、產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)02. 液體平均樣品是指（ ）。A、一組部位樣品 B、容器內(nèi)采得的全液位樣品C、采得的一組部位樣品按一定比例混合而成的樣品 D、均勻液體中隨機(jī)采得的樣品03. 以下測(cè)定項(xiàng)目不屬于煤樣的半工業(yè)組成的是（ ）。A、水分 B、總硫 C、固定碳 D、揮發(fā)分04. 不屬于鋼鐵中五元素的是 （ ） 。A、硫 B、鐵 C、錳 D、磷 05. 試樣的采取和制備必須保證所取試樣具有充分的 A、代表性 B、唯一性 C、針對(duì)性 D、準(zhǔn)確性06.采集

11、水樣時(shí)，當(dāng)水樣中含有大量油類或其它有機(jī)物時(shí)以( )為宜，當(dāng)測(cè)定微量金屬離子時(shí)，采用( )較好，測(cè)定二氧化硅時(shí)必須用( )取樣有效。A.玻璃瓶，B.塑料瓶，C.鉑器皿.07. 測(cè)定水樣化學(xué)需氧量，取水樣100mL，空白滴定和反滴定時(shí)耗用的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為15.0mL和5.0mL,其濃度為0.1mol/L，該水樣的化學(xué)需氧量為（ ）A 40mg/L； B 160mg/L； C 80mg/L ； D 8mg/L 08. 稱量易揮發(fā)液體樣品用()。A、稱量瓶B、安瓿球C、錐形瓶D、滴瓶二、填空（每空1分，共26分）01GB/T表示 。 02水質(zhì)分析中所應(yīng)用的方法以 、 最為常用。 03. 酚酞

12、堿度是以 作指示劑測(cè)得的堿度；全堿度是以 為指示劑測(cè)得的堿度。 04. 水的總硬度測(cè)定是在pH= 的弱堿性環(huán)境中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定水中的鈣鎂離子。05. 煤的工業(yè)分析是指煤中 、 、 、 、 等項(xiàng)目煤質(zhì)分析的總稱。06. 煤的發(fā)熱量的表示方法有三種，即 、 、 。07. 硅酸可用 表示。08. 煤其中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等氣體，根據(jù)吸收劑的性質(zhì)，分析煤氣時(shí)，吸收順序應(yīng)該為 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃燒法測(cè)定 和 ，最后剩余的氣體是 。得分三、簡(jiǎn)答題（每題6分，共30分）01. 彼得曼試劑的組成是什么？02. 簡(jiǎn)述

13、硫酸銨肥料中氮含量測(cè)定蒸餾后滴定法的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。03. 試用一種方法測(cè)定硅酸鹽中的二氧化硅，并說明其原理。04.試述燃燒-碘量法測(cè)定硫的測(cè)定原理？用方程式表示。05. 試述甲醛法測(cè)定氨態(tài)氮的測(cè)定原理。得分四、計(jì)算題 （共24分）01、稱取空氣干燥基煤樣1.2000g，灼燒后殘余物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量是0.1000g，已知收到基水分為5.40%，空氣干燥基水分為1.5%，求收到基、空氣干燥基和干燥基的灰分。（6分）02. 40.0mL 的CH4, CO, N2的混合氣體與80.0m L空氣混合燃燒后，體積縮減了42.0mL, 再用KOH溶液吸收CO2，生成CO2 36.0mL。求氣體中各成分

14、的含量。（10分）03、20時(shí)標(biāo)準(zhǔn)油的運(yùn)動(dòng)粘度為40×10-6m2/s,在平氏毛細(xì)管粘度計(jì)中流動(dòng)的時(shí)間為377.9S。在100時(shí).某樣品油在同一支粘度計(jì)中的流動(dòng)時(shí)間為136.5S.求樣品油的運(yùn)動(dòng)粘度.（8分）（B卷）標(biāo)準(zhǔn)答案一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）01C 02. C 03. B 04. B 05. A 06A ， B ， B 07. C 08. B 二、填空題（每空1分，共26分）01推薦性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)；02滴定法，分光光度法；03酚酞，甲基橙；0410；05水分、揮發(fā)分、灰分、全硫量、固定碳06彈筒發(fā)熱量，恒位高位發(fā)熱量，恒容低位發(fā)熱量；07xSiO2·yH200

15、8. 33%的KOH溶液；CO2；飽和溴水；CmHn；焦性沒食子酸的堿性溶液；O2；氯化亞銅的氨溶液；CO；CH4；H2；N2。三、簡(jiǎn)答題（每題6分，共30分）011L溶液中含有173g檸檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相當(dāng)于51g氨（3分）。02從堿性溶液中蒸餾出的氨，用過量硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，以甲基紅或亞甲基藍(lán)乙醇溶液為指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液反滴定。由硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量，求出氨態(tài)氮的含量。（3分）NH4+OH-NH3+H2O （1分）2 NH3+H2SO4（NH4）2SO4 （1分） 2NaOH+ H2SO4(剩余)Na2SO4+2H2O （1分） 03答一：試樣以無水

16、碳酸鈉燒結(jié)（1分），鹽酸溶解（1分），加固體氯化銨于沸水浴上加熱蒸發(fā)，使硅酸凝聚（2分）。濾出的沉淀灼燒后，得到含有鐵、鋁等雜質(zhì)的不純的二氧化硅。沉淀用氫氟酸處理后，失去的質(zhì)量即為純二氧化硅的量（2分）。答二：在試樣經(jīng)苛性堿熔劑（KOH）熔融后，加入硝酸使硅生成游離硅酸。(2分)在有過量的氟、鉀離子存在的強(qiáng)酸性溶液中，使硅形成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀，(2分)經(jīng)過濾、洗滌及中和殘余酸后，加沸水使氟硅酸鉀水解，用NaOH中和生成的HF，由滴定消耗的NaOH的體積和濃度，計(jì)算二氧化硅的含量。(2分)04. 二氧化硫經(jīng)水吸收后，生成亞硫酸，（2分）然后以淀粉為指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。（2分

17、） SO2+H2O=H2SO3 （1分） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（1分）05在中性溶液中，銨鹽與甲醛作用生成六次甲甲基四胺和相當(dāng)于銨鹽含量的酸。（2分）在指示劑存在下，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定生成的酸，通過氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液消耗的量，（2分）求出氨態(tài)氮的含量。反應(yīng)如下： 4NH4+ +6HCHO=（CH2）6N4+4H+6H2O （1分） H+OH-=H2O （1分）四、計(jì)算題（共24分）01解：已知Mar=5.40%,Mad1.50%,Aad=×100%=8.33% 1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)