弱電解質(zhì)的電離PPT通用課件

1、化學(xué) 選修4化學(xué)反應(yīng)原理 弱電解質(zhì)的電離第 2 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( )，屬于電解質(zhì)的是，屬于電解質(zhì)的是( 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是( ) 。a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g第 3 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、非、非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

2、的化合物1、電、電解質(zhì)：解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔飳?shí)例：酸、實(shí)例：酸、 堿、堿、 鹽、鹽、H2O 等等 實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、氣態(tài)氫化物（實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、氣態(tài)氫化物（NH3） 非金屬氧化物（非金屬氧化物（NO2、SO3、CO2）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)1.1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO4.SO

3、2 2、NHNH3 3 溶于水導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。溶于水導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。 第 6 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離1mol/LHCl1mol/L醋酸醋酸與鎂條與鎂條反應(yīng)反應(yīng)溶液的溶液的pH鎂條反鎂條反應(yīng)劇烈應(yīng)劇烈鎂條反應(yīng)鎂條反應(yīng)較慢較慢小小大大二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖第 8 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離的電解質(zhì)在水溶液里全部電離的電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的在水溶

4、液里部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì) 二、電解質(zhì)的分類二、電解質(zhì)的分類強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿大部分鹽大部分鹽( KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HClO4弱酸弱酸水水 (CH3COOH HF H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2弱堿弱堿第 9 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離判斷判斷下列物質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)下列物質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的有的有哪些？弱電解質(zhì)的有哪些？哪些？弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S、 Ca（OH）2、H2SO4、 CH3COOH、 NH3H2O 、 Cl2、 Cu、石墨石墨、 Fe（OH）3 、

5、濃濃硫酸硫酸、強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、H2S 、 CH3COOH、 NH3H2O、Fe（OH）3第 10 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離3、電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離方程式書寫的電離方程式書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用完全電離，用“ = ”。(2)弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：部分部分電離電離，用用“ ”號(hào)號(hào)。 一元一元 CH3COOH CH3COO - + H+H2SO4 = 2H+ + SO42- 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。33()3Fe OHFeOH兩性氫氧化物雙向電離兩

6、性氫氧化物雙向電離3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO NaHSO4 = Na+H+SO42-（水溶液）水溶液） NaHSO4 = Na+HSO4- （熔融狀態(tài)）熔融狀態(tài)）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式寫出下列各物質(zhì)的電離方程式(1)NH3H2O (2)H2S (3)Cu(OH)2 (4)KHCO3 (5) Ba(OH)21.1.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL10

7、0mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（性變化不大的是（ ） A. A. 自來(lái)水自來(lái)水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD4、 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性： 與溶液的離子濃度有關(guān)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；與溶液的離子濃度有關(guān)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)； 濃度小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電性也會(huì)很弱，濃度小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電性也會(huì)很弱， 濃度大的弱電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電性也會(huì)很強(qiáng)濃度大的弱電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電性也會(huì)很

8、強(qiáng) 5 5、一元強(qiáng)酸（、一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： （1 1）相同濃度、相同體積時(shí)）相同濃度、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H+(H+）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金屬與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開(kāi)始應(yīng)的開(kāi)始速率速率強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸相相同同大大小小小小大大相相同同5 5、一元強(qiáng)酸（、一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： （2 2）相同）相同pHpH、相同體積時(shí)、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H+(H+）C C（酸）（酸）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金屬與活

9、潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開(kāi)始應(yīng)的開(kāi)始速率速率HAHAHBHB大大小小相相同同小小大大相相同同大大小小5 5、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較： c(CH3COOH)c(CH3COO - )c(H)V正正 V逆逆CH3COOH初溶于水時(shí)初溶于水時(shí) 最大最大00 達(dá)到電離平衡達(dá)到電離平衡前前達(dá)到電離平衡達(dá)到電離平衡時(shí)時(shí)變大變大不變不變變大變大變小變小不變不變不變不變 弱電解質(zhì)電離粒子濃度的變化弱電解質(zhì)電離粒子濃度的變化一元弱酸的電離方程式為一元弱酸的電離方程式為 ， CH3COOH CH3COO - + H+電離電離結(jié)合結(jié)合第 19 頁(yè)弱電

10、解質(zhì)的電離三三、弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡 CH3COOH CH3COO - + H+電離電離結(jié)合結(jié)合V(電離電離)V(結(jié)合結(jié)合)V(電離電離) = V(結(jié)合結(jié)合)電離平衡電離平衡狀態(tài)狀態(tài)t1、電離平衡、電離平衡ct分子濃度分子濃度離子濃度離子濃度第 20 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離2、特征特征弱電解質(zhì)電離是可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)電離是可逆反應(yīng)V V( (電離電離) ) = = V V( (結(jié)合結(jié)合) )動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡平衡時(shí)，（分子、離子）的平衡時(shí)，（分子、離子）的濃度濃度保持保持恒定恒定（離子、分子共存）（離子、分子共存）外界條件改變，外界條件改變，平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)逆逆第 21 頁(yè)弱電解質(zhì)的電

11、離 3、影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：本身性質(zhì)）內(nèi)因：本身性質(zhì)（2）外因）外因 溫度溫度 電離是吸熱過(guò)程，升高溫度電離是吸熱過(guò)程，升高溫度， 平衡平衡向正向移動(dòng)，向正向移動(dòng)，電離程度電離程度 () 增大；反之也成立。增大；反之也成立。 濃度濃度 加加水水稀釋，稀釋，電離程度電離程度增大，增大，離子濃度減??；離子濃度減?。?增加增加弱電解質(zhì)分子的濃度弱電解質(zhì)分子的濃度，平衡向正向，平衡向正向移動(dòng)，移動(dòng)，但電離程度但電離程度減小減小。 CH3COOH CH3COO - + H+ 電離電離結(jié)合結(jié)合第 22 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離 冰醋酸加水稀釋過(guò)程中冰醋酸加水稀釋過(guò)程中c(H)是如何變化

12、的？是如何變化的？CH3COOH CH3COO- + H+V （溶液）（溶液）c H+改變條件改變條件C C平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向C(HC(H+ +) )C(AcC(Ac- -) )C(C(HAcHAc) )電離程度電離程度加加 熱熱加加 水水 加加CHCH3 3COOHCOOH 加加 鹽鹽 酸酸 加加NaAcNaAc(s)(s) 加加NaOHNaOH(s)(s) CH3COOH CH3COO- + H+增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小正向正向增大增大逆向逆向減小減小正向正向增大增大逆向逆向增大增大正向正向增大增大正向正向減小減

13、小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小第 24 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離3、影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)： 增大弱電解質(zhì)電離的離子時(shí)，逆向移動(dòng)增大弱電解質(zhì)電離的離子時(shí)，逆向移動(dòng)，電離程度減?。?，電離程度減?。换瘜W(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)： 減少減少弱電解質(zhì)電離的離子時(shí)弱電解質(zhì)電離的離子時(shí)，正向移動(dòng)，正向移動(dòng)，電離程度增大。電離程度增大。某濃度的氨水中存在下列平衡：某濃度的氨水中存在下列平衡：NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4OHOH，如想增大，如想增大 NH NH4 4 的濃度，而不增大的濃度，而不增大OHOH 的濃度，應(yīng)采取的措施是的濃度，應(yīng)采取的措施是(

14、 (雙選雙選)()() )A A適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度B B加入加入NHNH4 4ClCl固體固體C C通入通入NHNH3 3 D D加入少量鹽酸加入少量鹽酸BD 將將0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍，下列說(shuō)法正確的是倍，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. A.電離程度增大電離程度增大 B. c(NHB. c(NH3 3HH2 2O) O) 增大增大 C. C.NHNH4 4+ + 數(shù)目增大數(shù)目增大 D. D. c(OHc(OH- -) ) 增大增大 E.E. 導(dǎo)電性增強(qiáng)導(dǎo)電性增強(qiáng) F. n(OHF. n(OH- -) /n(NH) /n(NH3 3HH2 2O

15、) O) 增大增大 A C F第 27 頁(yè)弱電解質(zhì)的電離四、電離常數(shù)四、電離常數(shù) (K)1.1.定義：定義：與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。2.2.表達(dá)式表達(dá)式Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 多元弱酸是分步電離，多元弱酸是分步電離，K K1 1K K2 2 ；酸性由第一步電離決定。酸性由第一步電離決定。3 3K K 的意義的意義 同溫度、同溫度、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 醋酸與醋酸與Na2CO3溶液溶液反應(yīng)放出反應(yīng)放出氣體，氣體， 硼酸不能。硼酸不能。 實(shí)驗(yàn)結(jié)

16、論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱：， 電離常數(shù)電離常數(shù)K醋酸醋酸。醋酸醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸K碳酸碳酸(第一步第一步) K硼酸硼酸在在25 25 時(shí)，時(shí)，0.1 molL0.1 molL1 1的的 HNOHNO2 2、HCOOHHCOOH、HCNHCN、H H2 2COCO3 3的溶液，的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為它們的電離平衡常數(shù)分別為4.64.610104 4、1.81.810104 4、4.94.910101010、K K1 14.34.310107 7和和K K2 25.65.610101111，其中氫離子濃度最小的是，其中氫離子濃度最小的是( () )A AHNOHNO2 2 B

17、 BHCOOHHCOOHC CHCN HCN D DH H2 2COCO3 3CB 4、電離常數(shù)的影響因素、電離常數(shù)的影響因素（1）物質(zhì)的本性：同一溫度，不同物質(zhì)電離常數(shù)不同。）物質(zhì)的本性：同一溫度，不同物質(zhì)電離常數(shù)不同。（2）溫度：溫度升高電離常數(shù)增大；反之成立。）溫度：溫度升高電離常數(shù)增大；反之成立。（3）濃度：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不受濃度變化的影響）濃度：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不受濃度變化的影響下下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ）A A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子濃度相等、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子濃度相等B B、升溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)增大、升溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)增大C C、2525時(shí)向醋酸中加水稀釋，則電離常數(shù)增大時(shí)向醋酸中加水稀釋，則電離常數(shù)增大D D、醋酸的、醋酸的