醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第二章元素及化合物

1、第二章 元素及化合物1、原子的組成原子原子核質(zhì)子 每個質(zhì)子帶一個單位正電荷核外電子 每個電子帶一個單位負電荷中子 不顯電性2、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、核外電子排布 元素核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)最多不超8個，只有1層的不超2個。4、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。一、元素周期律Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18號元素周期表的結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電

2、子的排布呈現(xiàn)周期性變化一核外電子排布呈周期性變化二原子半徑呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化三化合價呈周期性變化+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這個規(guī)律稱元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，即原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。二、元素周期表按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到一個表，稱為元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律一元素

3、周期表的結(jié)構(gòu)具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。7個周期，序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示，周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。周期周期1234567元素元素種數(shù)種數(shù)288181832分類分類短周期短周期長周期長周期不完全周期不完全周期結(jié)構(gòu)：三短、三長、一不全1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574

4、737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期短周期長周期長周期不完全周期元素周期表縱行稱為族。18縱行。8、9、10三個縱行稱為第族，其余15縱行各為一族。族分為主族和副族。有短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族稱為主族，完全有長周期元素構(gòu)成的族為副族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。主族元素在族的序數(shù)后面標一個A，副族元素在族的序數(shù)后面標一個B。稀有氣體稱為0族。主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，非金屬元素的最高正化合價與它的負化合價的絕對值之和等于8.1101091087877764645442827261121111071

5、0610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族族零族族的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：七主、七副、零八族族的分類族的分類主族主族副族副族零族零族族族包含元素包含元素長、短周長、短周期元素期元素長周期長周期元素元素稀有氣體稀有氣體元素元素8、9、1

6、0縱行縱行表示表示A,A等等 B,B等等0 個數(shù)個數(shù)7711原子結(jié)構(gòu)決定決定反映反映元素性質(zhì)決定決定反映反映元素在表中位置反映反映決定決定 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 a.周期序數(shù)電子層數(shù) b.主族序數(shù)最外層電子數(shù) 練習(xí)： 1硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。 2某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原子結(jié)構(gòu) 周期表位置決定反映 練習(xí)： 1硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。 2某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。第三周期，第VIA族氟某元素核外有3個電子層，最外層有7個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族？是什么元素？二周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律電

7、子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。最外層電子數(shù)相同，但從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強，而得到電子能力逐漸減弱。同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減原子半徑依次減小小原子半徑依次增原子半徑依次增大大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增失電子能力依次增大大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增得電子能力依次增大大得電

8、子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次增非金屬性依次增強強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增金屬性依次增強強思考：周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強，為什么？周期表左下方的鈁金屬性最強，右上方的氟非金屬性最強。從原子結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律A、同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。B、同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。三元素周期表和元素周期律的意義門捷列夫，19世紀俄國化學(xué)家，他發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并就此發(fā)表了世界上第一份元素周期表。 類鋁（類鋁（Ea）鎵（鎵（Ga）1871年門捷列夫預(yù)言年門捷列夫預(yù)言1875年布

9、瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定原子量約為原子量約為69原子量約為原子量約為69.72比重約為比重約為5.96.0比重約為比重約為5.94熔點應(yīng)該很低熔點應(yīng)該很低熔點為熔點為30.1不受空氣的侵蝕不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致門捷列夫的預(yù)言和以后的實

10、驗結(jié)果取得了驚人的一致 類鋁鎵的發(fā)現(xiàn)：類鋁鎵的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是的比重不應(yīng)是4 .7，而是，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義證明了門捷列夫理論的巨大意義。生物元素指組成生命體的化學(xué)元素。常量元素：占人體質(zhì)量分數(shù)萬分之一以上，主要用11種，H、O、C、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，都是必需元素。微量元素：分為必需微量元素、非必需微量元素及有害微量元素。