化學七加一練習

1、化學七加一練習 制作人 楊建平 2015 07 311生活中的下列變化不涉及化學變化的是 A鐵鍋生銹 B玻璃破碎 C牛奶變酸 D燃放煙花2近年來，科學家在宇宙深處發(fā)現了H3和H3+粒子。下列有關說法中正確的是 AH3和H3+屬于相同粒子 BH3和H3+的化學性質相同CH3和H3+具有相同的質子數和不同的電子數D構成H3的原子的結構示意圖為3當前，在食品生產經營中違法添加非食用物質和濫用食品添加劑已成為影響中國食品安全的突出問題。如一些不法生豬飼養(yǎng)戶為使商品豬多長瘦肉，在飼料中非法添加“瘦肉精”(化學式為C12H18Cl2N2O)，對消費者身體造成了極大危害。下列有關說法中確的是 A“瘦肉精”是

2、由有機物C12H18，單質Cl2和氧化物N2O組成的混合物B“瘦肉精”由五種元素組成 C“瘦肉精”由35個原子構成 D“瘦肉精”中碳元素和氫元素的質量比為2 ：34下列圖示的實驗基本操作錯誤的是520時，將36gNaCl完全溶解在100g水中恰好形成飽和溶液。下列有關敘述中正確的是 A20時NaCl的溶解度為36 B該溶液中溶質的質量分數為36 C向該溶液中再加人2g固體NaCl，則溶液質量為138g D向該溶液中加入l0g水，則溶液變成不飽和溶液6根據所學化學知識，判斷下列說法中完全正確的是 A在食鹽中加入少量碘酸鉀(KIO3)可預防甲狀腺腫大，碘酸鉀中碘元素的化合價為+6 B硫酸銨與熟石灰

3、混合施用，不但能增加肥效，還可以改良酸性土壤 C用燃著的木條可以鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶無色氣體 D家用電器著火，立即用大量水澆滅7某?；瘜W興趣小組的同學對實驗室已部分變質的氫氧化鈉固體進行了如下實驗：取樣品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根據生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量間的關系繪制出右圖。對該圖的下列有關分析正確的是AOa段發(fā)生的是中和反應B向b點時的溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)樗{色Cc點與d點的pH相等Dd點溶液中只有硫酸鈉8在20時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中點燃，經充分反應后，生 成了二氧化碳和水，當恢復到20時，測得容器內氣體的分子數是反應前的一半，再 經過足

4、量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內成為真空。則該碳氫化合物可能是 AC2H2 BC2H4 CC2H6 DCO和H2 9.A、B、C、D、E、F、G、H、I、X都是初中化學中的常見物質，已知D是日常生活中重要的調味品，E、F、G是無色無味的氣體，H是一種金屬單質，X是一種黑色固體。它們之間有如下轉化關系：請根據以上信息回答下列問題： (1)有關物質的化學式：F為 ，I為 。(2)有關反應的化學方程式：A與B 。G與X 。 答案：1B 2C 3B 4A 5D 6C 7A 8B8(1)O2 CaCO3(2) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 (寫NaHCO3給分)； 4H2+Fe3

5、O43Fe+4H2O (寫CuO或MnO2均給分) 1. 化學與生活密切相關，下列說法中錯誤的是 A.利用高純度的單質硅可以制成光電池。 B.在長途運輸瓜果的過程中有時要用浸有高錳酸鉀溶液的硅土,其作用是保鮮。 C. 煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料 D.“霧霾天氣”、“光化學煙霧”都與汽車尾氣排放有關2.下列關于物質的分類的說法正確的是A.四氧化三鐵、五水硫酸銅都是純凈物B.氨水、醋酸都是弱電解質C.蠶絲、棉花都是纖維素D.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物3. 如果NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 A銅與濃硫酸反應中，當轉移電子數0.2NA時，生成SO2氣體2.24

6、LB由乙烯和丙烯組成的混合物28g，含有碳氫鍵數目為4NA C1mol/L的NH4Cl溶液中的NH的數目小于NAD12克熔融的NaHSO4中含有陰、陽離子總數為0.3NA4 .下列離子方程式書寫正確的是 A氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至鋇離子恰好完全沉淀時；Al3+SO42Ba24OH = AlO2BaSO42H2O B. 向碘化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣： 2Cl2 + 2Fe2+ + 2I- = 4Cl- +2Fe3+ +I2C .H2O2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2+ 2Mn2+ + 8H2OD向氯化鐵溶液中通入足量H2S氣體 2Fe

7、3+2H2S=2FeS+S+6H+5. 下列有關化學實驗的敘述正確的是A.為除去CO2中少量SO2，可將混合氣通入足量飽和Na2CO3溶液B.用過濾的方法除去淀粉膠體中少量NaCl溶液C.向氯乙烷中加入NaOH溶液加熱，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D.向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，可以驗證AgCl沉淀轉化為AgI沉淀。6. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） H 0，部分實驗數據為下列說法中錯誤的 是 A.500 s內N2O5分解速率為 2.9610-3 molL-1s-1B.該反應平衡常數K=12

8、5，升高溫度K減小C.平衡時N2O5 的轉化率為50% D.達平衡后其他條件不變，再加入少量N2O5，則重新平衡后N2O5的轉化率減小7. 25時，取濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法中正確的是 A曲線：表示醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液B曲線：滴加溶液到20 mL時： c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C曲線：滴加溶液在10 mL20 mL之間可能存在：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D曲線：滴加溶液到10 mL

9、時： c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH)8某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）為原料冶煉鋁，主要工藝流程如圖所示（B溶液焰色反應火焰呈黃色）：請回答下列問題：（1）可循環(huán)使用的物質是_（填化學式）.（2）若不加A溶液而直接向鋁土礦中加入B溶液，則過程中制得的沉淀M中含有雜質_（填化學式）。（3）以Al和NiOOH為電極，KOH溶液為電解質溶液,組成一種電池，放電時NiOOH轉化為Ni(OH)2，該電池放電時的總反應是_（4）為提高鋁的抗腐蝕能力，工業(yè)上經常使鋁的表面生成致密的氧化膜，其主要裝置簡單表示如下：則

10、a端接電源_極，鋁表面生成氧化膜的反應原理是（寫電極反應）_。（5）在上述流程中，如果有鋁土礦a kg，含氧化鋁的質量分數為b，生成沉淀M之前鋁元素損失率為20，由沉淀M生產鋁的產率為90，那么生產出的鋁相當于_kg純氧化鋁中的鋁元素。答案：題號1234567答案CABCDBD8（14分）（1）CaCO3 NaOH（2分）（2）H2SiO3 （2分）（3）Al+3NiOOH+KOH+H2O=KAlO2+3Ni(OH)2（3分）（4）正（1分） 2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+ （3分） （5）0.72ab（3分） 1常溫下(I)100mL0.1 mol/L的NaA溶液中的離子總物質的量

11、為X，()100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的離子總物質的量為Y。下列推斷正確的是A.若XY，則酸性：HAHB B.若X=Y，則HB一定是強酸 C.若酸性：HA()，則是XY2下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32-C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2

12、比Fe3強3下列判斷正確的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32-4H+ SO42-+ 3S+ 2H2O B.用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2xH2O+4HCl C.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- D.25時，pH=12的NaOH溶液中含有OH的數目為0.01NA4某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.

13、6 molL1，下列結論正確的是A.該溫度下此反應的平衡常數為3.2 B.A的初始物質的量為4 mol C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ D.反應達平衡時，A的轉化率為80%5常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.1molL1NaHCO3溶液中的粒子濃度： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH)c(H) B.將標況下2.24L的CO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中充分反應后的溶液：2c(Na)3c(CO32-)3c(HCO3-)3c(H2CO3) C.pH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合溶

14、液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na) D.0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7則反應后的混合液：c(OH)2c(A)c(H)2c(HA)6已知：（1）CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1（2）C(s)O2(g)CO2(g) H2（3）2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3（4）2CO2(g)4H2(g)CH3COOH(l)2H2O(l) H4（5）2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H5下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是A.H10，H20，H5K乙C

15、升高甲的溫度，可使甲=乙Dn1=1.6，n2=28.鎢是我國豐產元素，也是熔點最高的金屬，被譽為“光明使者”。用黑鎢礦FeWO4、MnWO4(W為+6價)結合其它化工生產高純鎢的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物。請回答下列有關問題：（1）上述流程中通入空氣的目的是 ；（2）濾渣A與硫酸反應的離子方程式為 ；（3）實驗室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如下圖：已知：鋅錳堿性電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，則鋅錳堿性電池的鋅電極應與裝置中電極 (填“A”或“B”)相接，氣體Y為氣體出口 （填“A”或“B”）出來的氣體

16、，為提高生產效率，電解開始時，從進料口B加入的物質為 ，寫出鋅錳堿性電池正極反應式 ；（4）已知：單質碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質碳的原因 ；（5）將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。題號1234567答案ADDABBC 氧化Fe2、Mn2（2分） Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 或

17、Fe3O4 + 8H = 2Fe3 + Fe2 + 4H2O（2分） B（1分） B（1分） 稀氫氧化鈉溶液（1分） MnO2 + e + H2O = MnOOH + OH（2分）會引入雜質碳；會生成碳化鎢（2分，任答一點）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H=252.9kJ/mol（3分）1 央廣網北京消息，據中國之聲央廣新聞報道，霧霾天氣今起再次正面襲擾京津冀等地，部分地區(qū)有中到重度霾。解決環(huán)境問題需要化學知識，化學與生活聯系緊密，下列說法正確的是A我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物B“靜電除塵”、“燃煤固硫”、

18、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量CPM 2.5（微粒直徑約為2.5106m）分散在空氣中形成氣溶膠D綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理2設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數介于NA至2NA之間B0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2數目小于0.2NAD在反應Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉移的電子數大于2NA3一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，下列說法正

19、確的是A次磷酸的電離方程式為H3PO23HPOB1molH3PO2最多可以和3molNaOH反應CNaH2PO2為正鹽 DNaH2PO2溶液顯弱酸性4 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為： 3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。關于該反應的說法中錯誤的是AM為OHB每生成0.1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為0.3 molC氧化劑是H3AsO3 DSnCl是氧化產物5肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1 mol N-

20、H鍵所需的能量(kJ)是A658 B516 C391 D194 6.在1.0 L密閉容器中放入0.10mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：p/kPa0 t1t2t/min 0.9 0.7 0.5X(g)Y(g)Z(g) DH0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析正確的是 A.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)mol/(Lmin)B.該溫度下此反應的平衡常數K0.32C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D.其他條件不變，再充入0.1mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大7. 部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡

21、常數（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列選項正確的是 A. 1mol/L HCOONa溶液和1mol/L KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4CN) c(HCOONH4)8（每空2分，共12分）我國有豐富的鋯英石資源，其主要成分是ZrSiO4，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產鋯的流程之一如下：還原已知：鋯(Zr)合金是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。(1)上述流程中高溫氣化的反應是氧化還原反應(碳轉化成CO)，其中氧化劑是氯氣，當轉移1.2041024個電子時

22、，生成SiCl4_g。(2)寫出ZrCl4與水反應的化學方程式：_，寫出ZrOCl28H2O在900條件下分解的化學方程式：_。(3)下列關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是_。A二氧化鋯是分子晶體B鋯合金的硬度比純鋯要低C二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。在熔融電解質中，O2向_(填“正”或“負”)極移動。電池的負極反應式為_。1. B 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. A8（每空2分，共12分）(1)42.5 (2)ZrCl4

23、9H2O=ZrOCl28H2O2HClZrOCl28H2OZrO22HCl7H2O (3)AB (4)負C4H1026e13O2=4CO25H2O1下列有關物質用途的說法不正確的是 A明礬可用于自來水的消毒凈化 BFe2 O3可用作紅色油漆和涂料 C酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱和復合材料 D硫酸可用于精煉石油以及制取多種揮發(fā)性酸2下列有關能量的敘述不正確的是 A活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響 B化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因 C鹽酸和NaOH（aq）反應的中和熱H=573kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應的中和熱H=2（573

24、）kJ/mol DCO（g）的燃燒熱是2830kJ/mol，則反應2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反應熱 H= +2 x2830kJmol3用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A1mol C（金剛石）中含有CC鍵的數目為4NA B標準狀況下，224L乙烯中含有鍵的數目為5NA C含02moi H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目為01NA D電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極得到電子的數目為NA4下列有關實驗操作設計、現象記錄、結論解釋都正確的是實驗操作設計現象記錄結論解釋A將少量濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中產生紅棕色氣體硝酸被還原為NO

25、2B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但并不滴落熔點：Al2 O3AlC向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亞鐵溶液已經變質D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通人氯氣溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色氯氣有漂白性5下列說法正確的是 A能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3 B將CH3 COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為： c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH） CpH =3的NaHA溶液中粒子濃度大小為： c（ Na+）c（ HA一）c（A2一）c（H2A）c（OH一） D

26、CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS6相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-197kJmol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：下列敘述正確的是AQ1Q3Q2 =788kJ B三個容器中反應的平衡常數均為K=2 C甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%D若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0tmin內，v（O2）= mol/（Lmin）7向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所

27、示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）.以下推斷正確的是A據圖計算原溶液中c（Cl一）=c（SO）COA段產生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3BAB段可能發(fā)生的反應是：2SO+2Ba2+ Al3+ +30H= 2BaSO4k +Al（OH）3DC點溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一11（14分）硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：反應釜中發(fā)生反應：4NH4 Cl+Mg2 Si 4NH3+SiH4+2MgCl2 H150）發(fā)生催化氧化反應能釋放出2265kJ的熱量，該反應的熱化學方

28、程式是 。 （5）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應的化學方程式是 。若將184g三硅酸鎂加到50mL 10mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8nH2O中n的值是 。 答案：1-7:ACBBD DA答案：1下列說法正確的是A從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現B“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C“綠色化學”的核心是利用化

29、學原理進行環(huán)境治理 D生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑2用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3 NAB22.4L NH3中含有的原子總數為4NAC1mol單質鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應轉移的電子數都為NAD常溫條件下，等物質的量濃度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=73下列說法中不正確的是ANaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同B向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性強于I2C氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水DNH4Cl和HCl溶于水后滴加

30、石蕊都變紅色，說明溶液中c(H+)c(OH)4下列離子方程式書寫正確的是ANa2O2溶于水產生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: HSOBa2OHBaSO4H2O C用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3=Cu2Fe2D用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合圖1。其中甲和X不可能是A甲為Fe，X為Cl2B甲為SO2，X為NaOH溶液C甲為C，X為O2D甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液6僅用下表提供的實驗器材和藥品，就能達到相應實驗目的的是編號實驗器材實驗

31、藥品實驗目的A托盤天平（帶砝碼）、100mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒NaCl固體、蒸餾水配制100 mL一定物質的量濃度的NaCl溶液B大試管、長頸漏斗、有孔塑料板、導管及橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、火柴稀鹽酸、塊狀石灰石制取并收集二氧化碳氣體C堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、錐形瓶己知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸、蒸餾水、白紙測定稀鹽酸的物質的量濃度D鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導管及橡皮塞氯化銨制取并收集氨氣7有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/

32、L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L8（16分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應制得。某學生擬用圖3所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式： 。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。（3）反應后在裝

33、置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38時析出晶體是NaClO2。根據圖4所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟： ； ；洗滌；干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴

34、定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是 。原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數式表示）。答案：（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（3分）（2）溫度計（2分） 冰水?。?分）（3）蒸發(fā)濃縮結晶（2分） 趁熱過濾（2分）（4）減少實驗誤差（2分） 135cV2/ V1（3分）1.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣

35、基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕D汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2.下列分類或歸類正確的是：鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 NaOH、HD、IBr均為化合物 明礬、燒堿、硫酸均為強電解質 C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A B. C. D.3.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A.加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都

36、變?yōu)闊o色C.中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應4. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項條 件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、S

37、O不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO5.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C (s)D(g) H0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是（ ）A平衡時B的轉化率為50%B若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大C若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D若保持壓強一定，當溫度升高10后，則圖中456. 下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖。下列說法中不正確的是 （ ） A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=

38、 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為: 4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前 的濃度和PH,則電解過程中轉移的電子數為0.2NAD. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為:CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-17下列說法正確的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀釋，使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小B飽和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 與NH4Cl