化學(xué)平衡和溶液中離子平衡難題

1、 化學(xué)平衡與化學(xué)水溶液的離子平衡一、選擇題1、下列離子方程式書寫正確的是（      ）            等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合       Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3·H2O + H2O氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O

2、 = 4NH4+ + AlO2 + 2H2O向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳         ClO- +CO2 +H2O  = HClO + CO32-過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O4OH+O2氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32 +H2O 澄清的石灰水中加人過(guò)量的Na

3、HCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O  、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-  = BaSO4+ 2H2O A      B     C    D2、室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶

4、液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ） Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)3、向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2)0.015 mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n

5、(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na)>c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(CO)C0.015c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)D0.03c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)4、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH Da、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)

6、的溶液均顯中性5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1B向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大C在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變D將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大6、下列離子組在室溫下可能大量共存的是ApH2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3- B106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C水電離出的c(H+)10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- D使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-7、下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的1

7、0倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸C用0.200 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1氯化鎂溶液、0.1 mol·L1硝酸銀溶液中，Ag濃度：8、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  

8、;  ） A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp9、已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015下列說(shuō)法正確的是()A等體積、濃度均為0.02 mol·L1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B向含有濃度均為0.01 mol·L1的CrO42-和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO4

9、2-先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)10、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是 （    ）A550時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)

10、達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 圖1         圖2        圖3        圖4 A  圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b

11、點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B圖2表示0.1000 mol·L1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右12、工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO3-等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  &#

12、160; ）A工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO）c（OH）c（H）C t2t4，ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸13、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)=hH(g)達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol。已知ab2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是()A平衡不移動(dòng) B混合氣體的密度不變CB的體積分?jǐn)?shù)減小 Da m

13、ol/L<c(A)<2a mol/L參考答案一、選擇題1、D2、【考點(diǎn)定位】本題通過(guò)分析圖像的分析、酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了離子濃度比較、水的電離程度的比較。【名師點(diǎn)睛】本題難度較大，綜合性較強(qiáng)，涉及到電解質(zhì)水溶液中離子濃度的等量關(guān)系、大小關(guān)系以及水的電離程度等知識(shí)和規(guī)律。解答本題時(shí)應(yīng)正確分析圖像，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，分析出溶液的溶質(zhì)，根據(jù)酸堿性和弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3、D   A項(xiàng)，NaAlO2與NaOH的混合溶液，由電荷守恒有：c(Na)c(H)c(Al

14、O)c(OH)，有c(Na)<c(AlO)c(OH)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO2，先與NaOH反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O(若NaAlO2先反應(yīng)生成Al(OH)3溶于NaOH)，此時(shí)為NaAlO2與Na2CO3的混合溶液，因AlO水解程度大(由題給反應(yīng)可知AlO結(jié)合H能力強(qiáng)于CO)，有c(CO)>c(AlO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，繼續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應(yīng)：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，當(dāng)n(CO2)0.015 mol，此時(shí)為Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，繼續(xù)通CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3

15、，當(dāng)n(CO2)0.03 mol，此時(shí)為NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。4、C   試題所涉及的化學(xué)方程式為：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應(yīng))；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應(yīng))，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應(yīng))。 A項(xiàng)，由題圖可知曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)符合，正確；B項(xiàng)，曲線

16、中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點(diǎn)曲線表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH的量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)為Ba(OH)2和 H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。5、B6、C7、解析：選C。A項(xiàng)，醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，3pH4；B項(xiàng)，若NaHA溶液的pH7，H2A不一

17、定是強(qiáng)酸，如NaHSO3溶液的pH7，但H2SO3為弱酸；C項(xiàng)，若溶液中酸被完全中和，由于CH3COONa的水解，反應(yīng)后的溶液呈堿性，故當(dāng)溶液呈中性時(shí)酸未被完全中和；D項(xiàng)，增大Cl濃度，平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)向左移動(dòng)，c(Ag)減小，故D中四種情況c(Ag)的大小順序應(yīng)為。8、C9、【解析】Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)CH3COOAg轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl，C正確?！敬鸢浮緾10、【答案】B 【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡  化學(xué)平衡常數(shù)【名師點(diǎn)睛

18、】高考考綱明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)。化學(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測(cè)今后一段時(shí)間內(nèi)仍然會(huì)有對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí)面廣,靈活性大。題目大多注重對(duì)知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見(jiàn)題型。考查的圖像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過(guò)程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)