廈門大學2016年無機化學考研真題

1、廈門大學2016年招收攻讀碩士學位研究生入 學 考 試 試 題科目代碼：617科目名稱：基礎化學招生專業(yè)：化學化工學院、材料科學與工程系、公共衛(wèi)生學院、藥學院各相關專業(yè)考生須知：答題必須使用黑（藍）色墨水（圓珠）筆：不得直接在試題（草稿）紙上作答； 凡未按規(guī)定作答均不予評閱、判分；責任考生自負。1、 單項選擇題（共35題，每題2分，共70分）1.下列關于O22-和O2-的性質的說法中，不正確的是 （ ）（A) 兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性?。˙) O22-的鍵長比O2-鍵長短（C) O22-是反磁性的，而O2-是順磁性的（D) O2-的鍵能比O22-鍵能大2.多電子原子的能量E由（ ）決定的（A

2、)主量子數(shù)n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應：A+3B2C（A、B、C均為氣體）當反應達到平衡時，測得有50%的B轉化為C，則反應前與平衡時容器內的分子數(shù)之比是（）A5：6 B5：4 C5：3 D5：24.0.01mol氯化鉻（CrCl3.6H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）（A)Cr(H2O)6Cl3 (B)Cr(H2O)5ClCl2.H2O (C)Cr(H2O)4Cl2Cl.2H2O (D)Cr(H2O)3Cl3.3H2O5.根據(jù)酸堿的

3、溶劑理論，在液態(tài) SO2 體系中的堿是（ ） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl36. 在某溫度下反應 A B C D H < 0 ，達到平衡后再升高溫度 ，平衡將逆向移動的原因是 （ ） A、 (正) 減小 ， (逆) 增大 B、k (正) 減小 ，k (逆) 增大C、 (正) 和 (逆) 都減小 D、 (正) 增加的倍數(shù)小于 (逆) 增加的倍數(shù) 7.已知 298 K 時反應 H2O ( l ) H2 (g )O2 (g) 的平衡常數(shù) K2.86×1042 ， 在此溫度下H2O ( l ) 的飽和蒸氣壓為3.17 kPa ，則反應H

4、2O (g) HH2 (g )O2 (g) 在相同溫度下的平衡常數(shù) K與下列數(shù)據(jù)最接近的是 （ ） A、7.0×1044 B、9.1×1041C、4.5×1042 D、6.8×1043 8. 為了防止海輪船體的腐蝕，可在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的 （ ）（A) 銅塊 （B)鉛塊 （C)鋅塊 （D)鈉塊9. Ca（EDTA)2-配離子中，Ca2+的配位數(shù)是 （ ）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列堿金屬電對M/ M中，j最小的是 （ ）A、Li/ Li B、Na/ Na C、K/ K D、Rb/ Rb 11.若空氣中水蒸氣壓高于同溫度下

5、某種鹽濃溶液的蒸氣壓，則該鹽會 （ ） A、風化 B、潮解 C、升華 D、溶解 12.CaF2的Ksp=5.3x10-9mol.L-1,在F-濃度為3.0mol.L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是 A,1.8x10-9mol.L-1CaF2的Ksp=5.3x10-9mol.L-1,在F-濃度為3.0mol.L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是 （ ）A,1.8x10-9mol.L-1 , B,1.8x10-10mol.L-1C,5.9x10-10mol.L-1 D,5.9x10-9mol.L-113. 298 K下，H2(g) +O2(g) = H2O(g) = -242 kJ·

6、;mol-1，當溫度升高了100 K，則反應的值應為 （ ） (A) 比升溫前大 (B) 比升溫前小(C) 和升溫前近似 (D) 不變14.疊氮酸的結構是 N1N2N3，1、2、3號氮原子采用的雜化類型分別為（ ）。 H A、sp3，sp，sp B、sp2，sp，spC、sp3，sp，sp2 D、sp2 ，sp，sp215.凡是中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構型為（ ）。A、八面體 B、平面四方形 C、四方 D、以上三種都有可能16.為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得 50 ml 溶液，把此溶液分成兩等分。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此

7、溶液pH 為4.00 ，則該弱酸的Ka值為 （ ）A、5.0×105 B、2.0×104 C、1.0×104 D、4.0×10417.下列哪一種原子或離子的原子軌道能量只與主量子數(shù)有關（ ） （A）Li （B）He （C）F （D）He+ 18.第一過渡系列二價金屬離子的水合熱對原子序數(shù)作圖時有兩個峰，這是由于 （ ）(A) 前半系列是6配位，后半系列是4配位(B) d電子有成對能(C) 氣態(tài)離子半徑大小也有類似變化規(guī)律(D) 由于晶體場穩(wěn)定化能存在，使水合熱呈現(xiàn)這樣的規(guī)律19.H2O作為溶劑，對下列各組物質有區(qū)分效應的是 （ ） A、HCl , HAc

8、 , NH3 , CH3OH B、HI , HClO4 , NH , Ac C、HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4D、NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH 20.欲使Ag2CO3(Ksp8.5×1012)轉化為Ag2C2O4(Ksp5.4x1011) ，則必須使 （ ） A、C2O42 > 0.64 CO32 B、C2O42 > 1.6 CO32C、C2O42 < 1.6 CO32 D、C2O42 <0.64CO32 21.正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液

9、是 （ ） A、0.10 mol·L1 HAc ； B、0.10 mol·L1 HCOOH ；C、0.10 mol·L1 NaAc ； D、0.10 mol·L1 HCl 。 22.下列電池中不屬于二次電池的是（）A堿性鋅錳電池 B鉛蓄電池 C鎳鎘電池 D鋰離子電池23.金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕，此時金屬溶解處是（ ）  A、在氧氣濃度較大的部位；   B、在氧氣濃度較小的部位  C、在凡有氧氣的部位 D、以上都不正確 24.某一級反應，濃度由 1.0 mol·

10、 L-1降至0.5 mol· L-1需時30 min，則濃度從0.5 mol· L-1降至0.25 mol· L-1所需要的時間是（ ） A）30 min （B）超過 30 min （C）低于 30 min （D）無法判斷 25. 用于制備K2S2O8的方法是（ ） (A) 在過量的硫酸存在下，用高錳酸鉀使K2SO4氧化 (B) 在K+ 離子存在下，往發(fā)煙硫酸中通入空氣 (C) 在K+ 離子存在下，電解使硫酸發(fā)生陽極氧化作用 (D) 用氯氣氧化硫代硫酸鉀K2S2O326.下列有關鹵素的論述，正確的是 （ ）（A)溴是由Cl-做氧化劑制得的 （B)F-是最強的氧化劑

11、（C)所有鹵素都可以通過電解熔融鹵化物得到 （D)碘是最強的還原劑27.在酸性條件下，MnO4與VO2反應，所得含釩的產(chǎn)物是* （ ）A、V2 B、V3 C、VO43 D、VO2 28. 下列各組物質氧化性變化次序不正確的是 （ ） (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO429. 化學反應 + Br-AgBr¯ + 2NH3按照路易斯酸堿理論，它應屬于 （ ） (A) 堿取

12、代反應 (B) 置換反應 (C) 酸取代反應 (D) 沉淀反應30.給盛有少量硝酸汞的試管長時間加熱，最后試管中 （ ）（A) 留有少量的白色硝酸汞 （B)留有少量紅色氧化汞（C)留有銀白色汞 （D)無剩余物31. Co(NH3)4(H2O)2 3具有幾何異構體的數(shù)目是 （ ） A、1 B、2 C、3 D、4 32.Zn比Cu活潑的主要原因是 （ ） A、Zn2的水合熱比Cu2大得多 B、Zn的第一、第二電離能之和比Cu小許多C、Zn的氣化熱明顯比Cu小 D、Zn2的半徑比Cu2的大 33.欲除去粗汞中所含金屬雜質 ，加入哪一組試劑最好？ （ ） A、稀 HCl 并通入 SO2 氣體 B、稀

13、HNO3 并通入空氣C、王水 D、NaCN 和 NaOH 溶液 34.按類氫原子軌道能量計算公式，Li2+ 電子在n = 1軌道上的能量與H原子在n = 1 軌道上能量之比值為 （ ）(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:335.在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應 3 X 3 Y Z （正反應為吸熱反應）在一定條件下達到平衡后，若升高體系的溫度，氣體密度將變小，則下列說法正確的是：（ ） A、Y和Z可能都是氣體 B、Y和Z一定都是氣體 C、Y和Z一定都是固體或液體D、若Y為氣體，則Z一定是固體或液體 2、 綜合題（共9題，共80分）1、 已知298K， HF(g）-HF

14、（aq) rHm=-48KJ.mol-1 F-(g)-F-（aq) rHm=-524KJ.mol-1 H+(g)-H+（aq) rHm=-1091KJ.mol-1 HF鍵能為565KJ.mol-1 H(g)-H+（g) rHm=1312KJ.mol-1 F(g)-F-（g) rHm=-322KJ.mol-1 HF(aq)=H+（aq) + F-(aq) rSm=-102KJ.mol-1計算HF(aq)的電離常數(shù)。2. 把下列10中化合物的水解產(chǎn)物填于空格中： 3.298K時,在Ag/Ag電極中加入過量I,設達到平衡時I=0.10 mol·dm-3,而另一個電極為Cu2/Cu,Cu2=

15、0.010 mol·dm-3,現(xiàn)將兩電極組成原電池,寫出原電池的符號、電池反應式、并計算電池反應的平衡常數(shù)。（ (Ag/Ag)=0.80 V, (Cu2/Cu)=0.34 V, Ksp(AgI)=1.0×10-18）4.請?zhí)羁栈卮穑篊O2ICl3NO3-PH4+中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)中心原子價層電子對構型分子空間構型分子有無極性/有無大鍵，如有寫出大鍵的個數(shù)及類型5.解釋下列現(xiàn)象：（1）氣體狀態(tài)和固體狀態(tài)時，BeCl2各為何種結構？為什么BeCl2溶于水溶液顯酸性？（2）石硫合劑是以硫黃粉、石灰及水混合，煮沸、搖勻而制得的橙色至櫻桃紅色透明水溶液，寫出相應的反應方程式。該溶液在空氣的作用下又會發(fā)生什么反應？（3） 白磷是熱力學規(guī)定的穩(wěn)定單質，PCl3(g) = -287.0 kJ·mol-1 2P(s, 白)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(g) (1) 2P(s, 紅)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(g) (2) 2P(s, 紅)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(l) (3)問哪個反應的反應熱最大? (1)是多少? 反應(1)隨溫度升高加大還是減小?6.600K時在4.92dm3密閉容器中，反應N2(g)+3H2(g) <=>2NH3（g）在催化劑存在下，達到平衡。迅速冷卻到298K（平衡不移動），并用0.50