新8.1-1-應用廣泛的金屬材料—2012.11—鋼鐵

1、回顧與小結(jié) 1.1.金屬鍵：金屬離子依靠自由電子而產(chǎn)生的強烈金屬鍵：金屬離子依靠自由電子而產(chǎn)生的強烈的相互作用。的相互作用。2.2.金屬的物理共性：有金屬光澤，電和熱的良導金屬的物理共性：有金屬光澤，電和熱的良導體，良好的延展性等。體，良好的延展性等。3.3.合金：兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金合金：兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬經(jīng)熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì)。屬經(jīng)熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì)。合金比其組成金屬的硬度大、熔點低。合金比其組成金屬的硬度大、熔點低。4.4.金屬的化學性質(zhì)：還原性金屬的化學性質(zhì)：還原性金屬活動性越強，其單質(zhì)還原性越強，而相金屬活動性越強，其單質(zhì)

2、還原性越強，而相應的離子氧化性越弱。應的離子氧化性越弱。 探究與深化三探究一一探究二二(3-2)生鐵：含碳量為生鐵：含碳量為2% 2% 4.3% 4.3%鐵碳合金鐵碳合金鋼：含碳量為鋼：含碳量為0.03% 0.03% 2% 2%用途：生鐵硬度大，用途：生鐵硬度大，抗壓，性脆，可以鑄抗壓，性脆，可以鑄造成型，是制造機座、造成型，是制造機座、管道的重要材料管道的重要材料用途：鋼有良好的延用途：鋼有良好的延展性，機械性能好，展性，機械性能好，用于制造機械和交通用于制造機械和交通工具工具不銹鋼（合金元素為不銹鋼（合金元素為鉻鉻Cr Cr 和鎳和鎳NiNi） 探究四探究三三(2-1)探究一一探究二二 （

3、1 1） 金屬單質(zhì)還原性強弱比較金屬單質(zhì)還原性強弱比較 根據(jù)金屬活動性順序：一般活動性強還原性強根據(jù)金屬活動性順序：一般活動性強還原性強還原性：還原性：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 探究四探究三三探究一一探究二二探究三三探究與深化四根據(jù)置換反應判斷：還原性強的置換出還原性根據(jù)置換反應判斷：還原性強的置換出還原性弱的弱的根據(jù)原電池原理判斷：還原性強的為負極根據(jù)原電池原理判斷：還原性強的為負極問題問題4 4：那么金屬元素在反應中只表現(xiàn)還原性嗎？：那么金屬元素在反應中只表現(xiàn)還原性嗎？金屬陽離子一般表現(xiàn)氧化性。金屬陽離子一般表現(xiàn)氧化性。 （2 2） 金屬陽離子氧化性強弱比較金

4、屬陽離子氧化性強弱比較還原性越強的金屬單質(zhì)相應的離子氧化性越弱還原性越強的金屬單質(zhì)相應的離子氧化性越弱(2-2) 探究四氧化性：氧化性：K K+ +CaCa2+2+NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+ZnZn2+2+FeFe2+2+SnSn2+2+PbPb2+2+CuCu2+2+FeFe3+3+AgAg+ +練習一練習二練習三 練習與評價一2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.含有陽離子的晶體一定含有陰離子含有陽離子的晶體一定含有陰離子B.B.離子晶體中一定含有金屬元素離子晶體中一定含有金屬元素C.C.不可能用非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)不可能用非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)

5、D.D.金屬元素在反應中可能得電子，表現(xiàn)氧化性金屬元素在反應中可能得電子，表現(xiàn)氧化性D1 1、元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞、元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從整個地球的地殼中元素含量的多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是多少分析，最豐富的金屬元素是( )( )A A鋁鋁 B B硅硅 C C鐵鐵 D D鈣鈣A 練習一練習二練習三練習與評價二4.4.生鐵的熔點是生鐵的熔點是1100110012001200，純鐵的熔點是（，純鐵的熔點是（ ） A.1055 B.1100 A.1055 B.1100 C.120

6、0 D.1535 C.1200 D.1535 D3.3.下列有關金屬元素特性的敘述正確的是（下列有關金屬元素特性的敘述正確的是（ ）金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；金屬金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；金屬元素在化合物中顯正價；金屬性越強的元素相應的離子元素在化合物中顯正價；金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱；金屬元素只有金屬性，不可能形成酸根離氧化性越弱；金屬元素只有金屬性，不可能形成酸根離子；離子化合物一定含金屬元素子；離子化合物一定含金屬元素 A. A. B. B. C. C. D. D.全部全部 B 練習一練習二練習三探究二探究二探究與深化一(2-1)請在元素周期表

7、中找到鐵，說明原子結(jié)構(gòu)。請在元素周期表中找到鐵，說明原子結(jié)構(gòu)。探究一一探究四探究三探究三探究一一探究三三探究四Fe214探究與深化一二二. 鐵鐵1. 1. 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)特點：特點：有四個電子層有四個電子層最外層僅有最外層僅有2個電子個電子 Fe-2eFeFe-2eFe2+2+Fe-3eFeFe-3eFe3+3+表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性次外層不飽和次外層不飽和(2-2)FeFe23、變價元素變價元素探究二探究二探究與深化二2. 2. 鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)銀白色銀白色, ,有金屬光澤有金屬光澤, ,質(zhì)軟質(zhì)軟; ;具有良好的延展性具有良好的延展性; ;是電和熱的良導體是電和熱的良導體; ;密度是

8、密度是7.86g/cm7.86g/cm3 3 , ,熔點熔點1535,1535,沸點是沸點是2750 ;2750 ;特性特性: :能被磁體吸引，具鐵磁性能被磁體吸引，具鐵磁性. .問題：為什么我們稱鐵是黑色金屬？問題：為什么我們稱鐵是黑色金屬？問題：舉例哪些事例表現(xiàn)其良好的延展性？問題：舉例哪些事例表現(xiàn)其良好的延展性？問題：該性質(zhì)體現(xiàn)有哪些用途？問題：該性質(zhì)體現(xiàn)有哪些用途？問題：屬于輕金屬還是重金屬？問題：屬于輕金屬還是重金屬？問題：如何分離鐵粉與碳粉的混合物？問題：如何分離鐵粉與碳粉的混合物？探究一一探究四探究三探究三探究二探究二探究與深化三(7-1)探究一一探究四3. 3. 鐵的化學性質(zhì)鐵

9、的化學性質(zhì)（1 1）與非金屬單質(zhì)反應）與非金屬單質(zhì)反應3Fe+2O2 Fe3O4點燃劇烈燃燒，火星四濺，劇烈燃燒，火星四濺，探究三探究三與氧氣與氧氣+2,+3+2,+3價價探究二探究二探究與深化三(7-2)探究一一探究四探究三探究三鐵釘銹蝕條件的探究鐵釘銹蝕條件的探究（1 1）在第一支試管中）在第一支試管中放入一根鐵釘，注入放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣與釘，使鐵釘與空氣與水接觸。水接觸。（2 2）在第二支試管中放）在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮入一根鐵釘，注入剛煮過的蒸餾水至浸沒鐵釘，過的蒸餾水至浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層然后在水面上注入一層

10、植物油，使鐵釘只與水植物油，使鐵釘只與水接觸。接觸。（3 3）將第三支試管烘）將第三支試管烘干，放入一根鐵釘，干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口。用橡皮塞塞緊試管口。使鐵釘只與干燥的空使鐵釘只與干燥的空氣接觸。氣接觸。探究二探究二探究與深化三(7-3)探究一一探究四探究三探究三n一周后發(fā)現(xiàn)，第一支試管中鐵釘生銹，而第二、一周后發(fā)現(xiàn)，第一支試管中鐵釘生銹，而第二、三支試管中鐵釘基本上不生銹，說明鐵生銹是鐵、三支試管中鐵釘基本上不生銹，說明鐵生銹是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用的結(jié)果。氧氣和水等物質(zhì)相互作用的結(jié)果。結(jié)論：結(jié)論：n鐵在潮濕的空氣中易被氧腐蝕，生成鐵銹（主要鐵在潮濕的空氣中易被氧腐蝕，生

11、成鐵銹（主要成分為成分為FeFe2 2O O3 3) )。n鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應，難生銹。鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應，難生銹。探究二探究二探究與深化三(7-4)探究一一探究四3. 3. 鐵的化學性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)（1 1）與非金屬單質(zhì)反應）與非金屬單質(zhì)反應Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl3點燃2Fe+3Br2 2FeBr3點燃Fe+I2 FeI2混合物保持紅熱，冷混合物保持紅熱，冷卻后得黑色固體卻后得黑色固體棕褐色煙棕褐色煙,加水后加水后溶液為棕黃色溶液為棕黃色分析產(chǎn)物中鐵的化合價，判斷三種單質(zhì)氧化性強弱分析產(chǎn)物中鐵的化合價，判斷三種單質(zhì)氧化性強弱推測鐵與推測鐵與BrB

12、r2 2，I I2 2的反應的反應+2+2價價+3+3價價探究三探究三與硫與硫與氯氣與氯氣探究二探究二探究與深化三(7-5)探究一一探究三三探究四3. 3. 鐵的化學性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)（2 2）與酸反應）與酸反應與非強氧化性酸反應（鹽酸、稀硫酸）與非強氧化性酸反應（鹽酸、稀硫酸）與強氧化性酸反應（濃硫酸、硝酸）與強氧化性酸反應（濃硫酸、硝酸）Fe+2HFe+2H+ +FeFe2+2+H+H2 2常溫下，濃硫酸、濃硝酸會使鐵鈍化常溫下，濃硫酸、濃硝酸會使鐵鈍化2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4( (濃濃) )FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2

13、 2O OFe+6HNOFe+6HNO3 3( (濃濃) )Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+3NO+3NO2 2+3H+3H2 2O OFe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀) )Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O請以濃硫酸為例標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。請以濃硫酸為例標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。+2+2價價+3+3價價6e探究二探究二探究與深化三(7-6)探究一一探究四3. 3. 鐵的化學性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)（3 3）與某些鹽溶液反應）與某些鹽溶液反應Fe+CuSOFe+CuSO4 4FeSOFeSO4 4+Cu+Cu+2+2價價思考：思考： 鐵有可

14、變價，生成物中鐵的化合價有何規(guī)律？鐵有可變價，生成物中鐵的化合價有何規(guī)律？Fe弱氧化劑弱氧化劑強氧化劑強氧化劑Fe2+Fe3+S S、I I2 2、H H+ +、CuCu2+2+等等ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、濃、濃H H2 2SOSO4 4等等探究三探究三探究二探究二探究與深化三(7-7)探究一一探究三三探究四3. 3. 鐵的化學性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)（4 4）與水反應）與水反應“噗噗”的聲音證明什么？的聲音證明什么？硬質(zhì)玻璃管中黑色物質(zhì)是什么？如何證明？硬質(zhì)玻璃管中黑色物質(zhì)是什么？如何證明？3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H

15、+4H2 2高溫高溫探究二探究二已知：已知：FeOFeO、FeFe3 3O O4 4黑色；黑色；FeFe2 2O O3 3紅棕色；紅棕色； Fe(OH)Fe(OH)2 2白色；白色； Fe(OH)Fe(OH)3 3紅褐色紅褐色練習與評價一2.2.下列有關鐵的說法正確的是（下列有關鐵的說法正確的是（ ）A. A. 鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵B.B.鐵跟鹽酸反應可生成氯化鐵和氫氣鐵跟鹽酸反應可生成氯化鐵和氫氣C.C.鐵跟水蒸氣（高溫）反應生成氧化鐵和氫氣鐵跟水蒸氣（高溫）反應生成氧化鐵和氫氣D.D.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬A1.

16、1.純凈的鐵是光亮的純凈的鐵是光亮的 色金屬，抗腐蝕能力色金屬，抗腐蝕能力 。但通常用的鐵因含其他元素，其熔點但通常用的鐵因含其他元素，其熔點 ，抗腐蝕能，抗腐蝕能力力 。鐵的物理性質(zhì)表現(xiàn)為：有良好的導電導熱性、。鐵的物理性質(zhì)表現(xiàn)為：有良好的導電導熱性、 性，在磁場作用下，鐵還可以產(chǎn)生性，在磁場作用下，鐵還可以產(chǎn)生 。鐵的化學性質(zhì)體現(xiàn)鐵的化學性質(zhì)體現(xiàn) 性，反應中易性，反應中易 電子，產(chǎn)物中電子，產(chǎn)物中鐵的化合價有鐵的化合價有 ，其中，其中 價更穩(wěn)定。價更穩(wěn)定。銀白銀白較弱較弱較低較低較強較強延展延展磁性磁性還原還原失失+2+2，+3+3價價+3+3練習一練習二練習三回顧與小結(jié) 1.1.原子結(jié)構(gòu)

17、：四層電子，最外層有原子結(jié)構(gòu)：四層電子，最外層有2 2個電子個電子 2.2.物理性質(zhì)物理性質(zhì): : 純鐵是銀白色有金屬光澤純鐵是銀白色有金屬光澤, ,具有良好具有良好 的延展性，是電和熱的良導體，有的延展性，是電和熱的良導體，有 磁性，磁性，屬于黑色金屬、重金屬類。屬于黑色金屬、重金屬類。 3.3.化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：能與非金屬單質(zhì)、酸、水、某些鹽能與非金屬單質(zhì)、酸、水、某些鹽 溶液反應，表現(xiàn)還原性。溶液反應，表現(xiàn)還原性。Fe弱氧化劑弱氧化劑強氧化劑強氧化劑Fe2+Fe3+作業(yè)與拓展一2. 2. 寫出鐵絲與稀硫酸、硫酸銅反應的離子方程式。寫出鐵絲與稀硫酸、硫酸銅反應的離子方程式。1.1.鐵的冶

18、煉在我國具有悠久的歷史，最早約在鐵的冶煉在我國具有悠久的歷史，最早約在( )( )A.A.夏朝夏朝 B.B.商代商代 C.C. 春秋戰(zhàn)國春秋戰(zhàn)國 D.D. 西漢西漢 CFe+CuFe+Cu2+2+FeFe2+2+Cu+CuFe+2HFe+2H+ +FeFe2+2+H+H2 2作作 業(yè)業(yè)拓拓 展展 準備與導入二導入一導入二 （2-2）一、鋁（一、鋁（AlAl）2 2、鋁的原子結(jié)構(gòu)、鋁的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖銀白色光澤銀白色光澤制作涂料制作涂料“銀粉銀粉”對光的反射性能良好對光的反射性能良好反射鏡反射鏡導電性好導電性好電線和電纜電線和電纜導熱性好導熱性好熱交換器、散熱材料、民用炊具熱

19、交換器、散熱材料、民用炊具硬度小、具有良好的延展性硬度小、具有良好的延展性 拉成細絲拉成細絲 、鋁箔、鋁箔輕金屬輕金屬形成合金制造飛機、宇宙飛船等形成合金制造飛機、宇宙飛船等Al3eAl3+1 1、物理性質(zhì)及用途：、物理性質(zhì)及用途：探究一探究一 探究二探究二 探究與深化一 鐵鐵鋁鋁暴露空氣中暴露空氣中O O2 2中燃燒中燃燒與與S S與與ClCl2 2與與H H2 2O O與非氧化性酸與非氧化性酸與強氧化性酸與強氧化性酸在潮濕空氣中生銹在潮濕空氣中生銹燃燒燃燒 FeFe3 3O O4 4 加熱加熱FeSFeS燃燒燃燒FeClFeCl3 3與水蒸氣反應與水蒸氣反應FeFe3 3O O4 4+H+

20、H2 2生成生成H H2 2 鈍化鈍化（8-2）探究一探究一 探究二探究二 探究與深化二通過鐵的化學性質(zhì)試推導鋁的化學性質(zhì)通過鐵的化學性質(zhì)試推導鋁的化學性質(zhì)鈍化鈍化 3 3、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)（1 1）與活潑非金屬單質(zhì)反應）與活潑非金屬單質(zhì)反應現(xiàn)象現(xiàn)象燃燒放出大量光和熱。燃燒放出大量光和熱。 4Al+3O2 2Al2O3 點燃點燃b.鋁箔在純氧中燃燒鋁箔在純氧中燃燒 4Al+3O2 2Al2O3 a.在空氣中形成致密氧化膜在空氣中形成致密氧化膜 4Al+3O2 2Al2O3 Hg（NO 3 ）2c.蘸有硝酸汞的鋁片置于空氣中蘸有硝酸汞的鋁片置于空氣中現(xiàn)象現(xiàn)象鋁片表面長鋁片表面長“白毛白毛”（8

21、-3）探究一探究一 探究二探究二 探究與深化二與氧氣反應與氧氣反應 與與ClCl2 2反應反應 2Al+6H2Al+6H2 2O O 2Al2Al（OHOH）3 3 + 3H + 3H2 2 2Al+3S 2Al+3S AlAl2 2S S3 3 （2 2）與水反應）與水反應 2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl2AlCl3 3 現(xiàn)象：冷水：無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：冷水：無明顯現(xiàn)象 熱水：表面產(chǎn)生較多的氣泡熱水：表面產(chǎn)生較多的氣泡思考：鋁能與熱水反應，但我們?yōu)槭裁纯伤伎迹轰X能與熱水反應，但我們?yōu)槭裁纯梢杂娩X鍋、鋁壺作炊具？以用鋁鍋、鋁壺作炊具？（8-4）探究一探究一 探究二探究二 探究與深化

22、二現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出刺眼的強光，生成白色固體現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出刺眼的強光，生成白色固體 與與S反應反應 (3)(3)與金屬氧化物反應與金屬氧化物反應高溫高溫2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 32Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3+ + Q Q反應物：氧化鐵粉末和鋁粉反應物：氧化鐵粉末和鋁粉思考：、鎂條、氯酸鉀的作用？思考：、鎂條、氯酸鉀的作用？、鋁熱反應在工業(yè)上有什么用途？、鋁熱反應在工業(yè)上有什么用途？（8-6）探究一探究一 探究二探究二 探究與深化二探究一探究一 說明：在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條說明：在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧

23、化劑。但插入混合物中在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反的反應。由于該反應放出大量的熱，應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。鋁粉和熔為液態(tài)。鋁粉和氧化鐵稱為氧化鐵稱為鋁熱劑鋁熱劑。（8-7）探究二探究二 探究與深化二 （4 4）與酸反應）與酸反應與非氧化性酸與非氧化性酸(HCl(HCl、稀、稀H H

24、2 2SOSO4 4）反應）反應與氧化性酸（與氧化性酸（HNOHNO3 3、 濃濃H H2 2SOSO4 4）反應）反應 2Al+6H 2Al+6H+ + 2Al2Al3+3+ + 3H + 3H2 2（8-5）探究一探究一 探究二探究二 探究與深化二常溫下，濃硫酸、濃硝酸會使鋁鈍化常溫下，濃硫酸、濃硝酸會使鋁鈍化2Al+6H2Al+6H2 2SOSO4 4( (濃濃) )AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2 2O OAl+6HNOAl+6HNO3 3( (濃濃) )Al(NOAl(NO3 3) )3 3+3NO+3NO2 2+3H+3H2 2O O

25、Al+4HNOAl+4HNO3 3( (稀稀) )Al(NOAl(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O （5 5）與強堿溶液反應與強堿溶液反應 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O O 2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2思考：思考：1 1、該反應中，氧化劑是、該反應中，氧化劑是 、還原劑是、還原劑是 。2 2、在反應方程式中標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。、在反應方程式中標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（8-8）探究一探究一 探究二探究二 探究與深化二 2 2、鋁熱劑中鋁的作用（、鋁熱劑中鋁的作用（ ） A.A.催化劑催化劑 B.B.氧化劑氧

26、化劑 C.C.還原劑還原劑 C.C.填充劑填充劑1.1.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（ ） A.A.鋁不活潑鋁不活潑 B.B.具有兩性具有兩性 C.C.鋁與氧氣在常溫下不反應鋁與氧氣在常溫下不反應 D.D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜2-1DC練習與評價 4 4、取等質(zhì)量的兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧、取等質(zhì)量的兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為（產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為（ ） A 1: 2 B 1: 3 A 1:

27、2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1 C 3 : 2 D 1 : 12-23 3、鋁熱反應說明了、鋁熱反應說明了 ( ) ( ) A A、鋁的密度小、熔點較低、鋁的密度小、熔點較低 B B、氧化鋁具有氧化性、氧化鋁具有氧化性 C C、該反應是放熱反應、該反應是放熱反應 D D、鋁具有氧化性、鋁具有氧化性CD練習與評價 AlAlCl3NaAlO2Al2O3NaOHHCl或或Cl2O2或或Fe2O3電解電解回顧與小結(jié) 準備與導入 （5-1）探究與深化一二、氫氧化鋁二、氫氧化鋁 Al Al（OHOH）3 3 1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 白色固體，不溶于水白色固體，不溶于水2 2、化學

28、性質(zhì)：、化學性質(zhì)： （1 1）受熱易分解：）受熱易分解： 2Al2Al（OHOH）3 3 Al Al2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O探究一探究一 探究二探究二 （5-2）思考：思考：1 1、FeFe（OHOH）3 3是堿性氫氧化物，如何用實驗來證明？是堿性氫氧化物，如何用實驗來證明？2 2、金屬鋁既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，試、金屬鋁既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，試判斷氫氧化鋁是否具有相同的性質(zhì)，如何用實驗判斷氫氧化鋁是否具有相同的性質(zhì)，如何用實驗來證明？來證明？探究一探究一 探究二探究二 探究與深化一 （5-3）實驗探究：實驗探究：氫氧化鋁屬于哪種氫氧化物？氫氧化

29、鋁屬于哪種氫氧化物？實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論和化學方程式結(jié)論和化學方程式白色膠白色膠狀沉淀狀沉淀變澄清變澄清無變化無變化AlAl2 2（SOSO4 4）3 3+6NaOH+6NaOH 2Al 2Al（OHOH）3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4AlAl3+3+3OH+3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3具有弱堿性，可具有弱堿性，可與強酸反應與強酸反應不能與弱酸反應不能與弱酸反應 Al(OH)Al(OH)3 3+3HClAlCl+3HClAlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +AlAl3+3+3H+3H2 2O O探究一探究一 探究

30、二探究二 探究與深化一 （5-4）實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論和化學方程式結(jié)論和化學方程式結(jié)結(jié)論論變澄清變澄清無變化無變化AlAl（OHOH）3 3 既有既有弱酸性弱酸性，又有，又有弱堿性弱堿性，屬于屬于兩性氫氧化物兩性氫氧化物。具有弱酸性，可具有弱酸性，可與強堿反應與強堿反應Al(OH)Al(OH)3 3+NaOHNaAl0+NaOHNaAl02 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -Al0Al02 2- -+2H+2H2 2O O不能與弱堿反應不能與弱堿反應探究一探究一 探究二探究二 實驗探究：實驗探究：氫氧化鋁屬于哪種氫氧化物？氫氧化鋁屬于哪種氫氧化物

31、？探究與深化一 （5-5）（2 2）兩性氫氧化物：）兩性氫氧化物： 既能與強酸，又能與強堿反應既能與強酸，又能與強堿反應思考：思考：為什么氫氧化鋁既有弱酸性，又有弱堿性？為什么氫氧化鋁既有弱酸性，又有弱堿性？探究一探究一 探究二探究二 探究與深化一氫氧化鋁是兩性氫氧化物的原因是：氫氧化鋁是兩性氫氧化物的原因是：H H2 2O+AlOO+AlO2 2- - +H +H+ + Al Al（OHOH）3 3 AlAl3+3+ +3OH +3OH- -酸式電離酸式電離 堿式電離堿式電離 Al(OH)Al(OH)3 3+3HClAlCl+3HClAlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(O

32、H)3 3+3H+3H+ +AlAl3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+NaOHNaAl0+NaOHNaAl02 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -Al0Al02 2- -+2H+2H2 2O O （3-1）實驗探究：實驗探究：氧化鋁屬于哪一種類別的氧化物？氧化鋁屬于哪一種類別的氧化物？探究與深化二結(jié)論結(jié)論不溶解不溶解溶解溶解溶解溶解不不堿堿酸酸酸酸堿堿兩兩AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +2Al2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -2AlO2AlO2 2- -+H+H2

33、2O O （3-2）三、氧化鋁三、氧化鋁（ AlAl2 2O O3 3 ）1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 白色固體，不溶于水；白色固體，不溶于水； 熔沸點高，可做耐火材料；熔沸點高，可做耐火材料； 硬度大，可做寶石；硬度大，可做寶石； 天然氧化鋁稱為剛玉。天然氧化鋁稱為剛玉。 探究一探究一 探究二探究二 探究與深化二AlAl2 2O O3 3+6HCl2AlCl+6HCl2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +2Al2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH2NaAlO+2NaOH2NaAlO2 2+H+H2 2O O

34、 AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -2AlO2AlO2 2- -+H+H2 2O O2 2、化學性質(zhì)：、化學性質(zhì)：( (兩性氧化物兩性氧化物) ) 與強酸：與強酸：AlOAlO2 2- - + H + H+ + +H +H2 2OAlOAl（OHOH）3 3 （3-3）四、偏鋁酸鈉四、偏鋁酸鈉（NaAlONaAlO2 2） 白色固體、可溶于水白色固體、可溶于水 強堿弱酸鹽，水解呈堿性強堿弱酸鹽，水解呈堿性 可與酸（可與酸（H H+ +）反應）反應 探究一探究一 探究二探究二 探究與深化二與弱酸：與弱酸：2AlO2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O2Al(OH

35、)O2Al(OH)3 3 +CO +CO3 32-2-AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2OAl(OH)OAl(OH)3 3 +HCO +HCO3 3- -五、鋁鹽五、鋁鹽 白色固體、可溶于水白色固體、可溶于水 水解呈酸性水解呈酸性 AlAl3+3+ +3H +3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H +3H+ + 與堿（與堿（OHOH- -）反應）反應 （3-3）探究一探究一 探究二探究二 探究與深化二與強堿：與強堿： AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- -AlAl（OHOH）3 3 與弱堿：與弱堿： AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H

36、2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 +3NH+3NH4 4+ + 回顧與小結(jié) 一、氫氧化鋁的兩性一、氫氧化鋁的兩性原因：原因： AlAl（OHOH）3 3+3HClAlCl+3HClAlCl3 3+3H+3H2 2O O Al Al（OHOH）3 3+NaOHNaAl0+NaOHNaAl02 2+2H+2H2 2O O二、氧化鋁的兩性二、氧化鋁的兩性AlAl（OHOH）3 3 H H2 2O+AlOO+AlO2 2- - +H +H+ + AlAl（OHOH）3 3 Al Al3+3+ +3OH +3OH- -AlAl2 2O O3 3+6HCl2AlCl+6HCl2AlCl3 3+

37、3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH2NaAl0+2NaOH2NaAl02 2+H+H2 2O O （4-1）探究與深化一1 1將將NaOHNaOH溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到AlClAlCl3 3溶液中，直至過量。溶液中，直至過量。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應方程式：反應方程式：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀消失。先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀消失。3NaOH+AlCl3NaOH+AlCl3 3AlAl（OHOH）3 3+3NaCl+3NaClAlAl（OHOH）3 3+NaOHNaAlO+NaOHNaAlO2 2 +2H +2H2 2O O一、一、AlClAlCl3 3 和和NaO

38、HNaOH的互滴的互滴畫出反應中生成沉淀的物質(zhì)的量畫出反應中生成沉淀的物質(zhì)的量mAl(OH)mAl(OH)3 3( (縱坐標）縱坐標）與滴入的反應物的物質(zhì)的量與滴入的反應物的物質(zhì)的量nNaOHnNaOH（橫坐標）的變化（橫坐標）的變化曲線曲線探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四 （4-2）AlAl3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 31 1 3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - AlOAlO2 2- - +H+H2 2O O 1 1 1 1nNaOHmAl(OH)3AlClAlCl3 3 溶液中滴加溶液中滴加NaOH NaOH ：在一定量

39、的氯化鋁和氫氧化鈉在一定量的氯化鋁和氫氧化鈉的反應中，如果產(chǎn)生一定的沉的反應中，如果產(chǎn)生一定的沉淀量，氫氧化鈉的用量有可能淀量，氫氧化鈉的用量有可能存在兩個數(shù)值。存在兩個數(shù)值。探究與深化一探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四31 （4-3）2 2將將AlClAlCl3 3溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到NaOHNaOH溶液中，直至過量。溶液中，直至過量。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應方程式：反應方程式： 先有少量沉淀，振蕩后消失，當先有少量沉淀，振蕩后消失，當AlClAlCl3 3過過量時，產(chǎn)生的沉淀不再消失。量時，產(chǎn)生的沉淀不再消失。 4NaOH+AlCl4NaOH+AlCl3 3NaAl

40、ONaAlO2 2 +3NaCl+2H+3NaCl+2H2 2O O3NaAlO3NaAlO2 2+AlCl+AlCl3 3+6H+6H2 2O4Al(OH)O4Al(OH)3 3 畫出反應中生成沉淀的物質(zhì)的量畫出反應中生成沉淀的物質(zhì)的量mAl(OH)mAl(OH)3 3( (縱坐標）縱坐標）與滴入的反應物的物質(zhì)的量與滴入的反應物的物質(zhì)的量nAlClnAlCl3 3（橫坐標）的變化（橫坐標）的變化曲線曲線探究與深化一探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四 （4-4）NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3mAl(OH)3nAlCl3AlAl3+3+4OH+4OH

41、- -AlOAlO2 2- - +2H +2H2 2O O6H6H2 2O+3AlOO+3AlO2 2- -+Al+Al3+3+4Al(OH)4Al(OH)3 3 探究與深化一探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四 （4-1）探究與深化二1 1將將鹽酸鹽酸溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到NaAlONaAlO2 2溶液中，直至過量。溶液中，直至過量。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應方程式：反應方程式：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀消失。先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀消失。NaAlONaAlO2 2+HCl+H+HCl+H2 2OAlOAl（OHOH）3 3AlAl（OHOH）3 3+3HClAlCl+3H

42、ClAlCl3 3 +3H +3H2 2O O二、二、NaAlONaAlO2 2 和和HClHCl的互滴的互滴畫出反應中生成沉淀的物質(zhì)的量畫出反應中生成沉淀的物質(zhì)的量mAl(OH)mAl(OH)3 3( (縱坐標）縱坐標）與滴入的反應物的物質(zhì)的量與滴入的反應物的物質(zhì)的量nHClnHCl（橫坐標）的變化曲（橫坐標）的變化曲線線探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四 （4-2）NaAlONaAlO2 2溶液滴中加溶液滴中加HClHCl：AlOAlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2OAlOAl（OHOH）3 3 1 1 1 1Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ + Al Al3+3+ +3H +3H2 2O O 1 3