高中化學人教版選修4課件 ：第3章第四節(jié)

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課堂互動講練課堂互動講練探究整合應用探究整合應用第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課前自主學案課前自主學案知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練學習目標學習目標1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.了解溶度積的意義。了解溶度積的意義。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉化的本質(zhì)是沉知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。淀溶解平衡的移動。一、溶解平衡一、溶解平衡1溶解平衡溶解平衡課前自主學案課前自主學案溶解溶解生成生成(3)特征特征“逆逆”是可逆反應，沉淀和溶解同時進行。是可逆反應，沉淀和溶解同時進

2、行?！皠觿印眲討B(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率_，即溶解過程和沉淀過程都在進行。，即溶解過程和沉淀過程都在進行。“等等”溶解速率和沉淀速率溶解速率和沉淀速率_?！岸ǘā比芙膺_平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃溶解達平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度度_?！白冏儭碑敻淖兺饨鐥l件時，溶解平衡當改變外界條件時，溶解平衡_，直到建立新的平衡。直到建立新的平衡。不為零不為零相等相等恒定恒定移動移動2生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度(1)25 時，溶解性與溶解度的關系時，溶解性與溶解度的關系(2)反應完全的標志反應完全的標志對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留對于

3、常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于在溶液中的離子濃度小于1105 mol/L時，反時，反應就達完全。應就達完全。溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度10 g1 g10 g0.01 g1 g0.01 gCuSHgS2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)原理原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的只要不斷減少溶解平衡體系中的_，平衡就向，平衡就向_的方向移動，從而使沉淀溶解。的方向移動，從而使沉淀溶解。(2)方法方法酸溶解法酸溶解法難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)CaCO3、FeS、Al(OH)3、

4、Cu(OH)2可可溶于強酸，其反應的離子方程式如下：溶于強酸，其反應的離子方程式如下：CaCO32H=Ca2H2OCO2；FeS2H=Fe2H2S；Al(OH)33H=Al33H2O；Cu(OH)22H=Cu22H2O。離子離子溶解溶解思考感情思考感情2固體固體Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液，是因為溶液，是因為NH4Cl溶液顯酸性嗎？為什么？如何證明你的觀點？溶液顯酸性嗎？為什么？如何證明你的觀點？3沉淀的轉化沉淀的轉化(1)沉淀轉化的實質(zhì)沉淀轉化的實質(zhì)沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀轉化的實質(zhì)就是_平衡的移動。平衡的移動。即即_的沉淀轉化成的沉淀轉化成_的沉的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別淀。兩種沉

5、淀的溶解度差別_，沉淀越容，沉淀越容易轉化。易轉化。沉淀溶解沉淀溶解溶解度小溶解度小溶解度更小溶解度更小越大越大CuSO4ZnS=CuSZnSO4CuSO4PbS=CuSPbSO4思考感悟思考感悟3若先將若先將Na2S與與AgNO3兩溶液混合，再向其中加兩溶液混合，再向其中加入入NaCl會有會有AgCl沉淀生成嗎？沉淀生成嗎？【提示】【提示】不會。因為溶解度：不會。因為溶解度：Ag2SAgCl，且，且化學反應是向生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進行，化學反應是向生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進行，所以所以Na2S與與AgNO3兩溶液混合后產(chǎn)生黑色的兩溶液混合后產(chǎn)生黑色的Ag2S沉淀，再加沉淀，再加NaC

6、l后不發(fā)生化學反應。后不發(fā)生化學反應。1下列物質(zhì)在水中屬于難溶物的是下列物質(zhì)在水中屬于難溶物的是()AAgClBBaCl2CH2S DNa2SO4解析：解析：選選A。難溶物是指在水中的溶解度小于。難溶物是指在水中的溶解度小于0.01 g的物質(zhì)。的物質(zhì)。2(2011年河南商丘高二檢測年河南商丘高二檢測)下列對沉淀溶解平下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)

7、的離子濃度相等，且保持不變度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解該沉淀物，將促進溶解解析：解析：選選B。反應開始時，各離子的濃度沒有必然。反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系；沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子的關系；沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；沉淀溶解達到平濃度保持不變，但不一定相等；沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。3向盛有向盛有0.1 mol/L A

8、gNO3溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加0.1 mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是()A黑色沉淀完全轉化為白色沉淀黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B既有氯化銀也有硫化銀既有氯化銀也有硫化銀C不能由黑色沉淀轉化為白色沉淀不能由黑色沉淀轉化為白色沉淀D只有氯化銀白色沉淀只有氯化銀白色沉淀解析：解析：選選C。Ag2S的溶解度遠比的溶解度遠比AgCl小，不會生小，不會生成氯化銀的沉淀。成氯化銀的沉淀。課堂互動講練課堂互動講練溶解平衡的特征及影響因素溶解平衡的特征及影響因素1溶解平

9、衡特征溶解平衡特征(1)“逆逆”沉淀與溶解同時進行。沉淀與溶解同時進行。(2)“動動”動態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速動態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為率并不為0。(3)“等等”v溶解溶解v沉淀沉淀。(4)“定定”達到平衡時，溶液中離子的濃度保達到平衡時，溶液中離子的濃度保持不變。持不變。(5)“變變”當改變外界條件時，溶解平衡將發(fā)當改變外界條件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。即勒夏特列原理也適用生移動，達到新的平衡。即勒夏特列原理也適用于判斷溶解平衡移動分析。于判斷溶解平衡移動分析。2影響平衡的因素影響平衡的因素影響因素影響因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡電離平衡電離平衡內(nèi)因內(nèi)因電解質(zhì)本

10、身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)外外因因溫度溫度溫度升高，多數(shù)溶解平溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動衡向溶解的方向移動溫度升高，溫度升高，正向移動正向移動稀釋稀釋向溶解方向移動向溶解方向移動正向移動正向移動同離同離子效子效應應加入相同離子，向生成加入相同離子，向生成沉淀的方向移動沉淀的方向移動逆向移動逆向移動(2011年湖北荊州調(diào)研年湖北荊州調(diào)研)當氫氧化鈣固體在水當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡中達到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)時，為使時，為使Ca(OH)2固體的量減少，需加入少量固體的量減少，需加入少量的的(雙選雙選)()ANH4NO3BNaOHCCaCl2 D

11、NaHSO4【答案】【答案】AD【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】解答此類題目時，要利用平衡移動解答此類題目時，要利用平衡移動原理分析沉淀平衡的移動方向。原理分析沉淀平衡的移動方向?；犹骄炕犹骄咳绻杨}干中的如果把題干中的“Ca( (OH) )2固體的質(zhì)量減少固體的質(zhì)量減少”改改為為“Ca( (OH) )2固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加”，其他不變，選，其他不變，選項如何？項如何？【提示提示】選選BC。B項，加入項，加入NaOH可使溶液中可使溶液中c(OH)增大，使沉淀溶解平衡向左移動，固體質(zhì)增大，使沉淀溶解平衡向左移動，固體質(zhì)量增加；量增加；C項，加入項，加入CaCl2，可使溶液中，可使溶液中c(C

12、a2)增增大，使沉淀溶解平衡向左移動，固體質(zhì)量增加。大，使沉淀溶解平衡向左移動，固體質(zhì)量增加。變式訓練變式訓練1現(xiàn)向含現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：的飽和溶液中：(1)加入固體加入固體AgNO3，則，則c(Ag)_(填填“變變大大”、“變小變小”或或“不變不變”，下同，下同)；(2)加入更多的加入更多的AgBr固體，則固體，則c(Ag)_；(3)加入加入AgCl固體，則固體，則c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入加入Na2S固體，則固體，則c(Br)_，c(Ag)_。解析：解析：本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。(1)向向AgBr飽和溶液中加入飽和

13、溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移，溶解平衡逆向移動，但動，但c(Ag)增大。增大。(2)加入加入AgBr固體，對溶解平衡無影響固體，對溶解平衡無影響,c(Ag)不變。不變。(3)因因AgCl溶解度大于溶解度大于AgBr，加入，加入AgCl固體時，固體時，c(Ag)增大，溶解平衡向左移動，增大，溶解平衡向左移動，c(Br)變小。變小。(4)因因Ag2S溶解度小于溶解度小于AgBr，加入，加入Na2S固體時，生成固體時，生成Ag2S，溶解平衡向右移動，溶解平衡向右移動，c(Br)增大，但增大，但c(Ag)減減小。小。答案：答案：(1)變大變大(2)不變不變(3)變小變大變小變大(4)變大變小變

14、大變小溶度積溶度積1表達式表達式對于對于AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Kspcm(An)cn(Bm)2溶度積與離子積的關系溶度積與離子積的關系通過比較溶度積通過比較溶度積Ksp與溶液中有關離子濃度冪的與溶液中有關離子濃度冪的乘積乘積離子積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液飽和，達到新的平衡。飽和，達到新的平衡。(2)QcKsp，溶液飽和，溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)

15、QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。特別提醒：特別提醒：Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關。有關。(2009年高考浙江卷年高考浙江卷)已知：已知：25 時，時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A25 時，飽和時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶溶液相比，前者的液相比，前者的c(Mg2)大大B25 時，在時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的的懸

16、濁液加入少量的NH4Cl固體，固體，c(Mg2)增大增大C25 時，時，Mg(OH)2固體在固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶溶液中的液中的Ksp小小D25 時，在時，在Mg(OH)2的懸濁液加入的懸濁液加入NaF溶液溶液后，后，Mg(OH)2不可能轉化成為不可能轉化成為MgF2【思路點撥】【思路點撥】解答本題應注意以下三點：解答本題應注意以下三點：(1)溶度積的影響因素。溶度積的影響因素。(2)利用溶度積比較物質(zhì)的溶解度時的注意事項。利用溶度積比較物質(zhì)的溶解度時的注意事項。(3)沉淀轉化的實質(zhì)。沉淀轉化的實質(zhì)?！敬?/p>

17、案】【答案】B互動探究互動探究把把C項中的項中的Ksp改為改為c( (Mg2) )后，是否正確？后，是否正確？【提示提示】在在Mg(OH)2懸濁液中加入氨水，則使懸濁液中加入氨水，則使c(OH)增大，溶解平衡向左移動，使增大，溶解平衡向左移動，使c(Mg2)減減小，而加入小，而加入NH4Cl，則因發(fā)生，則因發(fā)生NHoal(,4)OH=NH3H2O，而使溶解平衡向右移動，而使溶解平衡向右移動，c(Mg2)增大，此時正確。增大，此時正確。變式訓練變式訓練2(2010年高考山東卷年高考山東卷)某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀分別在溶液中達到沉淀溶解平

18、衡后，改變?nèi)芤喝芙馄胶夂?，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量加適量NH4Cl固體可使溶液由固體可使溶液由a點變到點變到b點點Cc、d兩點代表的溶液中兩點代表的溶液中c(H)與與c(OH)乘積乘積相等相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在分別在b、c兩點代表的兩點代表的溶液中達到飽和溶液中達到飽和探究整合應用探究整合應用沉淀的轉化沉淀的轉化在含有幾種離子的溶液中，加入一種沉淀劑，根在含有幾種離子的溶液中，加入一種沉淀劑，根據(jù)溶度積規(guī)則，對同類型的

19、難溶化合物，據(jù)溶度積規(guī)則，對同類型的難溶化合物，Ksp小的小的先沉淀，先沉淀，Ksp大的后沉淀，這種先后沉淀作用叫分大的后沉淀，這種先后沉淀作用叫分步沉淀，例如在含步沉淀，例如在含0.1 mol/L的的Cl和和I溶液中逐滴溶液中逐滴加入加入AgNO3溶液，先生成溶液，先生成AgI沉淀，后生成沉淀，后生成AgCl沉沉淀。利用分步沉淀的原理可將兩種離子分離，沉淀。利用分步沉淀的原理可將兩種離子分離，沉淀的先后順序除跟溶積度有關外，還與被沉淀離淀的先后順序除跟溶積度有關外，還與被沉淀離子的起始濃度有關。子的起始濃度有關。1沉淀轉化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。沉淀轉化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。2特點特點(1)一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀。的沉淀。(2)沉淀的溶解度差別越大，越易轉化。沉淀的溶解度差別越大，越易轉化。已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)，稱為容度積。，稱為容度積。某學習