燃燒熱和中和熱(二)

1、燃燒熱和中和熱（二）燃燒熱和中和熱（二）燃燒熱和中和熱（二）學習目標1 了解中和熱的概念， 了解使用化石燃料的利弊及新能源開發(fā)的意義；2 掌握利用中和熱計算中和反應中所放出的熱量。學習過程一、自學探究1 什么叫中和反應？中和反應的實質(zhì)是什么？中和反應過程是吸熱反應還是放熱反應？2 聽老師解釋，中和熱的定義。根據(jù)中和反應的實質(zhì)，利用中和熱數(shù)據(jù)有什么意義？13 閱讀探究：怎樣測定酸堿中和反應的中和熱？4 閱讀下表：幾種常見燃料的熱值燃料主要成分熱值（ kJmol ）酒精1367焦炭（ C）300天然氣（主要是CH4 ）896氫氣286汽油（ C8H18 為例）5472回答：（ 1）由表分析， 是一

2、種理想的燃料。（ 2）試簡述這種理想能源的主要優(yōu)點。；。2二、總結(jié)與評價【總結(jié)】1 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O ，這時的反應熱就是中和熱。2 中和反應的實質(zhì)是： H+ OH-=H2O ，當強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時，都有：H+(aq) + OH- (aq) H2O(l) ；H =-57.3kJ3 研究使用化石燃料的利弊及新能源開發(fā)具有現(xiàn)實的、深遠的意義。【評價】1 計算 50mL0.5mol/LH2SO4溶液與 100mL0.5mol/LKOH溶液完全反應放出多少熱量。2 把下列14 種能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、

3、酒精、天然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風力、電。一級能源二級能源3燃料能源非燃料能源針對性測試題（三）1 下列燃料中，不屬于化石燃料的是( ) 。A煤 B石油 C天然氣D水煤氣2 1 克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ 熱，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )。A2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； H =-142.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； H =-285.8 kJC2H2 + O2 =2H2O； H =-571.6 kJD H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；H =-285.8kJ3 已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)

4、+ O2(g) =2H2O(l)；H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；H =-2220.0kJ4實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是( ) 。A1:3 B 3:1 C 1:4 D 1:14 下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是( )。根據(jù)以下敘述，回答第57 題能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源； 需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l) =2

5、H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ5 下列敘述正確的是 ( )。A電能是二級能源B水力是二級能源C天然氣是一級能源D焦爐氣是一級能源6 已 知 ： CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ； H=-890.3kJ ，1 克氫氣和 1 克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是( ) 。A1:3.4 B 1:1.7 C 2.3:1 D 4.6:17 關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( ) 。A構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣5C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣

6、，同時釋放能量D尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣二、填空與簡答題1 閱讀材料，回答問題：（ 1）某無色液體 A，通電時生成無色氣體 B 和 C，B 能使帶火星的木條著火， C 能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成 A。則B、C 的化學式分別為。（ 2）若已知每摩氣體 C 燃燒后生成 A 液體時放出 285.8kJ 的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式： 。（ 3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源； 需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體 C 是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體 C 作為能源的最突出的優(yōu)點是。（ 4）也有人

7、認為氣體 C 作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如果認為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認為不現(xiàn)實，則答出不現(xiàn)實的理由。（不少于 20 字）62 50 mL1.0mol/L 鹽酸跟 50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。 通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。（ 1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？（ 2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?（ 3）改用 60 mL1.0mol/L 鹽酸跟 50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等 ?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。（ 4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？三、計算題火箭的主要燃料是“偏二甲肼” ，已知該化合物由 CH 、N 三種元素組成， WC 40 ，WH=13.33 ，其分子量為 60 。通過結(jié)構分析可知，該物質(zhì)分子中有一個氮原子以 存在，且不與 H 原子直接相連