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文檔簡介
1、燃燒熱和中和熱(二)燃燒熱和中和熱(二)燃燒熱和中和熱(二)學習目標1 了解中和熱的概念, 了解使用化石燃料的利弊及新能源開發(fā)的意義;2 掌握利用中和熱計算中和反應中所放出的熱量。學習過程一、自學探究1 什么叫中和反應?中和反應的實質(zhì)是什么?中和反應過程是吸熱反應還是放熱反應?2 聽老師解釋,中和熱的定義。根據(jù)中和反應的實質(zhì),利用中和熱數(shù)據(jù)有什么意義?13 閱讀探究:怎樣測定酸堿中和反應的中和熱?4 閱讀下表:幾種常見燃料的熱值燃料主要成分熱值( kJmol )酒精1367焦炭( C)300天然氣(主要是CH4 )896氫氣286汽油( C8H18 為例)5472回答:( 1)由表分析, 是一
2、種理想的燃料。( 2)試簡述這種理想能源的主要優(yōu)點。;。2二、總結(jié)與評價【總結(jié)】1 在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O ,這時的反應熱就是中和熱。2 中和反應的實質(zhì)是: H+ OH-=H2O ,當強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時,都有:H+(aq) + OH- (aq) H2O(l) ;H =-57.3kJ3 研究使用化石燃料的利弊及新能源開發(fā)具有現(xiàn)實的、深遠的意義。【評價】1 計算 50mL0.5mol/LH2SO4溶液與 100mL0.5mol/LKOH溶液完全反應放出多少熱量。2 把下列14 種能源按要求填入下表,并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、
3、酒精、天然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風力、電。一級能源二級能源3燃料能源非燃料能源針對性測試題(三)1 下列燃料中,不屬于化石燃料的是( ) 。A煤 B石油 C天然氣D水煤氣2 1 克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ 熱,表示該反應的熱化學方程式正確的是( )。A2H2(g) + O2(g) =2H2O(l); H =-142.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l); H =-285.8 kJC2H2 + O2 =2H2O; H =-571.6 kJD H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g);H =-285.8kJ3 已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)
4、+ O2(g) =2H2O(l);H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l);H =-2220.0kJ4實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是( ) 。A1:3 B 3:1 C 1:4 D 1:14 下列各圖中,表示正反應是吸熱反應的圖是( )。根據(jù)以下敘述,回答第57 題能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源; 需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l) =2
5、H2(g) + O2(g);H =+571.6kJ5 下列敘述正確的是 ( )。A電能是二級能源B水力是二級能源C天然氣是一級能源D焦爐氣是一級能源6 已 知 : CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ; H=-890.3kJ ,1 克氫氣和 1 克甲烷分別燃燒后,放出的熱量之比約是( ) 。A1:3.4 B 1:1.7 C 2.3:1 D 4.6:17 關于用水制取二級能源氫氣,以下研究方向不正確的是( ) 。A構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二級能源B設法將太陽光聚集,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣5C尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣
6、,同時釋放能量D尋找特殊化學物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣二、填空與簡答題1 閱讀材料,回答問題:( 1)某無色液體 A,通電時生成無色氣體 B 和 C,B 能使帶火星的木條著火, C 能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰且只生成 A。則B、C 的化學式分別為。( 2)若已知每摩氣體 C 燃燒后生成 A 液體時放出 285.8kJ 的熱量,試寫出其燃燒的熱化學方程式: 。( 3)能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源; 需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為,氣體 C 是一種優(yōu)質(zhì)能源,你認為氣體 C 作為能源的最突出的優(yōu)點是。( 4)也有人
7、認為氣體 C 作為能源是不現(xiàn)實的,你的意見呢?你如果認為現(xiàn)實,答出現(xiàn)實的理由。如果認為不現(xiàn)實,則答出不現(xiàn)實的理由。(不少于 20 字)62 50 mL1.0mol/L 鹽酸跟 50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。 通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。( 1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么?( 2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱的數(shù)值有何影響?( 3)改用 60 mL1.0mol/L 鹽酸跟 50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放熱量是否相等 ?所求中和熱數(shù)值是否相等?簡述理由。( 4)用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗,為什么測得中和熱的數(shù)值偏低?三、計算題火箭的主要燃料是“偏二甲肼” ,已知該化合物由 CH 、N 三種元素組成, WC 40 ,WH=13.33 ,其分子量為 60 。通過結(jié)構分析可知,該物質(zhì)分子中有一個氮原子以 存在,且不與 H 原子直接相連
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